新人教版高中化学选修5醛.docx
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新人教版高中化学选修5醛
醛
醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO。
甲醛是重要有机原料之一，广泛用于制聚甲醛树脂、酚醛树脂、脲醛树脂、维尼龙纤维、异戊二烯、乌洛托品、季戊四醇等的原料，也可用于制炸药、染料、医药（安基比林，氯霉素等）和农药，是良好的杀虫剂、消毒剂、熏蒸剂、除臭剂等。
40%的甲醛溶液在医学上称为福尔马林，是一种化学防腐剂，常用来保存尸体或人体器官标本。
这一节我们重点讨论醛的结构和性质。
①研习教材重难点
研习点1：
乙醛的结构与性质
1.乙醛的分子结构
乙醛的分子式是C2H4O，它的结构式是，简写为或CH3CHO
醛基（）是乙醛的官能团，醛基不能写成—COH的形式。
2.乙醛的物理性质
乙醛是一种没有颜色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃。
乙醛易挥发，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿互溶。
3.乙醛的化学性质
乙醛分子中的醛基（）官能团对乙醛的主要化学性质起决定作用。
（1）氧化反应
Ⅰ.燃烧反应：
乙醛易燃烧，完全燃烧生成CO2和H2O。
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
Ⅱ.被弱氧化剂氧化的反应：
①被银氨溶液氧化
乙醛的银镜反应
反应中，硝酸银跟氨水起反应，生成银氨络合物，它把乙醛氧化成乙酸，乙酸再与氨生成乙酸铵，银氨络合物的银离子被还原成金属银，附着在试管的内壁上，形成银镜，所以，这个反应叫做银镜反应。
AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O===Ag（NH3）2OH+2H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【归纳·整理】
a.配制银氨溶液：
向AgNO3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止。
b.滴加溶液顺序不能颠倒，否则最后得不到光亮的银镜。
c.银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。
d.银镜附体－－玻璃器皿要洁净，玻璃器皿的洗涤一般是先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。
e.银镜反应常用来检验醛基的存在。
f.工业上利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆（生产上常用含有醛基的葡萄糖作为还原剂）。
实验成功的关键：
a.试管（玻璃器皿）要洁净。
b.银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明（实验5－5）中的规定。
c.混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴为宜。
d.在加热过程中，试管（玻璃）不能振荡。
②被新制氢氧化铜悬浊液氧化
醛与新制的Cu（OH）2的反应
反应中，新制氢氧化铜将乙醛氧化为乙酸，它本身被还原为氧化亚铜（Cu2O），Cu2O通常为红色固体，不溶于水，也不与乙酸反应。
Cu2++2OH－===Cu（OH）2↓
CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
说明：
a.制备Cu（OH）2溶液：
在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，保证碱过量。
b.加热到沸腾。
c.该反应是实验室常用检验醛基的方法。
【交流·研讨】
有关醛基的几个问题的补充
1.乙醛与Cu（OH）2的反应为什么要用新制的Cu（OH）2
醛的还原性在碱性溶液中比在酸性溶液中强得多，因此常用过量NaOH溶液配制Cu（OH）2,当Cu2+为0.01mol/L时，在pH＞15的溶液中，Cu2+主要以溶于水的〔Cu（OH）4〕2－{Cu（OH）2+2NaOH
Na2〔Cu（OH）4〕}络阴离子存在；5＜pH＜15时，主要以Cu（OH）2形式存在，且溶液中存在如下平衡：
〔Cu（OH）4〕2－
2OH－+Cu（OH）2,若放置时间过久，则OH－会和空气中的CO2反应，导致c（OH－）降低，使平衡正向移动，Na2〔Cu（OH）4〕会逐渐分解为Cu（OH）2沉淀，不利于醛与Cu2+的接触，因此要用新制的氢氧化铜。
2.乙醛与氢氧化铜反应的条件是什么？
乙醛与氢氧化铜反应时，课本或参考资料都强调“新配制”氢氧化铜，似乎“新配制”为反应条件，据前所述，“新配制”只是提供较多的〔Cu（OH）4〕2－络离子，不是反应条件，其反应条件是：
碱性环境和加热。
3.定性检验醛基的重要化学实验。
银镜反应，其反应需适宜的碱性环境，不同的含醛基的化合物需在不同的pH范围内发生反应，成功地做好银镜反应，除配制适宜的溶液浓度外，关键是控制好pH。
实践经验是甲醛：
pH≈8，乙醛：
pH≈11。
③催化氧化反应
乙醛在有催化剂存在的条件下，被空气中的氧气等物质氧化为乙酸。
2CH3CHO+O2
2CH3COOH（乙酸，醛基加氧被氧化）
（1）加成反应
碳氧双键能够在一定条件下与H2等物质发生加成反应。
【归纳·整理】
①乙醇和乙醛可在一定条件下相互转化：
②乙醛除与H2发生加成反应以外，也可以和氢氰酸（HCN）等几种物质在一定条件下发生加成反应。
③常见能发生加成反应的官能团（或基团）：
等，但它们发生加成反应的条件不同。
【迁移·体验】
典例1：
丙烯醛的结构式为CH2==CH—CHO。
下列关于它的性质的叙述错误的是
A.能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色B.在一定条件下与H2充分反应，生成1－丙醇
C.能发生银镜反应表现氧化性D.在一定条件下能被空气氧化
研析：
由于在丙烯醛中含有C==C双键，又含有—CHO所以它既有C==C的性质也有醛的性质：
①可与溴水发生加成反应；②可与高锰酸钾酸性反应；③催化加H2生成饱和一元醇；④被O2氧化；⑤发生银镜反应等。
答案中A、B、D的叙述是正确的，C中在与Ag（NH3）2OH发生银镜反应时，表现为还原性，故选C。
答案：
C
典例2：
已知羟基（—OH）不能与双键直接相连，若0.5mol有机物恰好与1mol氢气加成，产物为3—甲基—2—丁醇，则该有机物的结构简式为_______________________。
研析：
因为有机物加成前后碳架结构不变，因此该题可先确定加成后产物的结构，然后再由题目的限制条件，来确定双键的位置。
由题意知加成产物结构为；又因为—ＯH不能与双键直接相连，且加
成时有机物与氢气的物质的量之比为1∶2，可知有机物分子中含有两个双键，则其结构为。
答案：
典例3：
化学式为C4H10O的有机物A，①催化氧化得B，②A发生消去反应得C，③C与水加成后的产物催化氧化也得B，试写出A、B、C可能的结构简式。
研析：
A能发生消去反应，分子式符合饱和一元醇的通式，由此可推断A是饱和一元醇。
可能的结构有：
CH3CH2CH2CH2OH、、（CH3）2CHCH2OH和（CH3）3COH，只有第2种符合题意，故A
的结构简式为。
答案：
A：
B：
C：
CH2==CH—CH2CH3或CH3CH==CH—CH3
研习点2：
醛类和酮
1.分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛
2.醛的通式
饱和一元醛的通式为：
CnH2nO（n=1，2，3…）。
3.常见的酮——丙酮
羰基（>C=O）与两个羟基相连的化合物叫做酮（RCOR′）,丙酮（CH3COCH3）是最简单的酮类化合物,丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。
CH3COCH3+H2
CH3CH（OH）CH3
饱和一元酮的通式为：
CnH2nO（n=3，4，5…），它和同碳原子数的醛互称为同分异构体。
4.醛的同分异构现象：
醛的同分异构现象除碳架异构外，醛与酮等物质之间也可能存在同分异构现象。
这里将C4H8O的一部分同分异构体列出，以作启示。
【专题放送】
5.甲醛
在醛类中，甲醛是重要的一种醛，有广泛的用途。
甲醛也叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，质量分数为35%~40%的甲醛水溶液叫做福尔马林。
甲醛是一种重要的有机原料，应用于塑料工业（如制酚醛树脂）、合成纤维工业、制革工业等。
甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。
在农业上常用稀释的福尔马林溶液（质量分数为0.1%~0.5%）来浸种，给种子消毒。
福尔马林还用来浸制生物标本。
【归纳·整理】
①甲醛是最简单的醛，通常把它归为饱和一元醛，但它又相当于二元醛，如图所示：
在与弱氧化剂的反应中，1molHCHO最多可还原出4mol的Ag或2mol的Cu2O。
②甲醛是唯一的气态（通常状况下）醛，其他的醛为液态或固态（通常状况）。
③甲醛有毒，在使用甲醛或与甲醛有关的物质时，要注意安全及保护环境。
【品思·感悟】
P57：
学与问：
通过乙醛的核磁共振氢谱，我们了解到乙醛分子中含有二种不同类型的氢，且氢原子的数目之比为1:
3。
P58：
学与问：
甲醛发生银镜反应及和新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：
HCHO+4Ag（NH3）2OH
（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
或写成：
HCHO+2［Ag（NH3）2］++2OH-
HCOO-+NH
+2Ag↓+3NH3+H2O
HCOO+2［Ag（NH3）2］++2OH-
CO
+NH
+2Ag↓+3NH3+H2O
HCHO+4Cu（OH）2
CO2+2Cu2O+5H2O
乙醛和氢气的加成反应，也可能看成醛羰基发生加氢反应。
乙醛发生氧化反应生成乙酸属于加氧氧化，乙醛发生还原反应生成乙醇属于加氢还原。
【迁移·体验】
典例4：
某3g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg，则该醛为
A.甲醛B.乙醛C.丙醛D.丁醛
研析：
因1mol一元醛通常可以还原得到2molAg，现得到0.4molAg，故醛为0.2mol，该醛的摩尔质量为3g/0.2mol=15g·mol－1，此题似乎无解。
但1mol甲醛可以得到4molAg，即3g甲醛可得到43.2g（0.4mol）Ag，符合题意，故选A。
答案：
A
典例5：
已知有分子式为C4H10O的有机物A，A催化氧化得B，A发生消去反应得C，C与水加成后的产物催化氧化也得B；又知不对称烯烃与极性分子加成时，带负电荷的原子或原子团加在含氢较少的碳原子上。
试写出A的可能结构简式。
研析：
A可能的结构为（A根据题意只能是醇类，不能是醚类）：
①CH3CH2CH2CH2OH②
③④
根据A催化氧化得B，则说明A不可能是④，因为④中与—OH相连的碳上无氢原子，不能发生催化氧化。
①催化氧化得CH3CH2CH2CHO，①消去反应得CH3CH2CH==CH2，该烯烃与水加成之后得
，它催化氧化得，①不符
合条件。
②消去反应可得CH3CH==CHCH3或CH3CH2CH==CH2，它们分别与水加成之后均得，其再催化氧化得，②符合条件。
同样③不符合条件。
答案：
典例6:
工业上目前使用两种方法制取乙醛（CH3CHO），即乙炔水化法和乙烯氧化法。
下列两表提供了生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况。
表一原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空气
反应条件
HgSO4、100℃~125℃
PdCl2—CuCl2、100℃~125℃
平衡转化率
乙炔平衡转化率90%左右
乙烯平衡转化率80%左右
日产量
2.5吨（某设备条件下）
3.6吨（相同设备条件下）
反
表二原料来源生产工艺
应
过
程
质
物
原料生产工艺过程
乙炔
CaCO3
CaO
CaC2
C2H2
乙烯
来源于石油裂解气
根据上述两表，回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式。
A.乙炔水化法制乙醛：
；
B.乙烯氧化法制乙醛：
。
（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，可能的原因（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度）：
。
（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？
（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
而实际生产中不采用，理由是。
（5）若乙烯由石油裂化气（裂化气混合气体的平均分子式CnHm、m＞2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：
甲烷，5%；乙烯，40%；丙烯，10%。
其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。
若得到40mol乙烯，求能够得到丁二烯和氢气各多少mol（用m、n代数式表示）。
研析：
本题综合性较强，考查范围大，既涉及有机反应的基本类型，又联系实际工业生产中原料的来源、产率及对环境的污染，能源的利用问题，还考查了学生的阅读能力。
（1）A.CH≡CH＋H2O
CH3CHOB.2CH2==CH2＋O2
2CH3CHO
（2）从表一内容分析：
两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制取乙醛使用HgSO4作催化剂，汞盐有毒，易对环境产生污染；乙烯氧化法制乙醛的转化率略小于乙炔水化法，但反应快且产量较高。
从表二内容分析：
乙炔的制取要经过多步反应，且消耗大量的电能、热能，较难获得；乙烯来源于石油裂解气，较易获得。
（3）乙烯氧化法快。
（4）增大因为两种方法在相应的条件下，转化率都已经很高，若再增大压强，则消耗更多的能量且增加了设备要求，不经济。
（5）若得到40mol乙烯，则生成5molCH4，10molC3H6，
设生成xmol丁二烯（C4H6）和ymolH2,且需要催化裂解amolCnHm。
根据C、H原子守恒则有：
由题意：
x＋y=100－55
得x=
－28.75
y=73.75－
丁二烯：
［
－28.75］mol，
氢气：
［73.75－
］mol。
答案：
见研析。
②探究解题新思路
学科内综合题
典例1：
已知下列信息：
①烯键在一定条件下氧化可生成二元醇：
②醛能发生如下反应生成缩醛：
。
缩醛比较稳定，与稀碱和氧化剂均难起反应，但在稀酸中温热，会水解为原来的醛。
现有如下合成路线：
试回答下列问题：
（1）写出A、B的结构简式：
____________________、________________________。
（2）写出反应Ⅲ的化学方程式：
____________________________________________。
研析：
由题给信息知，欲使CH2==CH—CHO变为CH2OH—CHOH—CHO，需将C==C双键氧化，而—CHO对氧化剂敏感，故应先进行保护，待C==C双键氧化完毕，再将醛基还原出来，故合成路线为：
答案：
（1）CH2==CH==CH（OC2H5）2CH2OH—CHOH—CH（OC2H5）
H＋、H2O
△
（2）CH2OH—CHOH—CH（OC2H5）CH2OH—CHOH—CHO＋2C2H5OH
误点警示：
一般说来，有机合成若需要基团保护，须给两类信息：
①基团保护的反应；②被保护基团的还原反应。
从题给信息中筛选出以上两条，然后根据基团保护的有机合成过程：
基团保护→有机合成→被保基团还原（前后可能还有其他有机反应），不难得出答案。
题目告诉了醛基的保护措施，考查学生利用题给信息，判定烯醛合成羟醛设计路线中反应产物及写出合成反应的能力，如未认识到醛基易氧化，需要保护，从而得出错误答案。
典例2：
醛可与NaHSO3饱和溶液发生加成反应，生成水溶性的α—羟基磺酸钠：
在通常条件下有70%~90%的原料向正反应方向转化。
（1）若氯苯中含有杂质苯甲醛，要除去杂质，可使用的试剂是，反应的化学方程式为，分离的方法是。
（2）若使CH3—CHOH—SO3Na转化为乙醛，可采用的试剂是，反应的化学方程式为，分离的方法是。
研析：
解答本题的关键是在充分理解题给信息的前提下，运用无机化学基本知识和平衡移动原理进行解答。
（1）氯苯中混有苯甲醛，按题设反应，用NaHSO3与苯甲醛加成生成可溶于水的
则与不溶于水的氯苯分为两层，用分液漏斗分离即可，反应的方程式为：
（2）解答本小题时，须充分考虑到题中所给信息：
反应是可逆的，在通常条件下正反应的转化率较高。
若使CH3—CHOH—SO3Na转化为乙醛，须使平衡向左移动，若以CH3—CHOH—SO3Na为纯液体，没有浓度问题（因有70%~90%的原料向正方向转化），则最有效的措施便是减小左侧NaHSO3的浓度，因此用加H2SO4的方法即可达到目的，发生反应为：
2NaHSO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2SO2↑
此时，NaHSO3浓度减小，而使平衡左移，转化为乙醛：
2CH3—CHOH—SO3Na+H2SO4
因Na2SO4为离子晶体，熔沸点较高，而CH3CHO的沸点较低（仅为20.8℃），易挥发，所以可用蒸馏的方法进行分离。
答案：
（1）NaHSO3
（2）H2SO42CH3—CHOH—SO3Na+H2SO4
+Na2SO4+2H2O+2SO2↑蒸馏
误点警示：
本题用题给信息的方法设置了新的情景，其主要考查学生对新信息的理解、应用能力和综合运用无机、有机化学知识及平衡移动知识分析问题的能力。
同时考查了学生思维的灵活性和广阔性。
①因对卤代烃不溶于水和醛的沸点低这些物理性质不十分熟悉，导致错选分离方法；②使平衡左移减小NaHSO3的浓度时，只考虑酸性强弱的关系，而选择盐酸做试剂，却忽略了盐酸具有挥发性这一物理性质，结果将会使分离蒸馏时有HCl气体混入乙醛中，故不易选用挥发性酸。
典例3：
在实验室可利用下列反应制备HCHO：
2CH3OH＋O2
2HCHO＋2H2O，实验中，有关物质流经的主要装置如下：
请回答下列问题：
（1）通入A管的X是什么物质。
（2）在A、B、C管中反应，各装的是什么物质、、。
（3）该实验中需要加热的仪器是（选填A、B、C）。
（4）在加入必需的试剂后，继续实验的主要操作步骤依次为（选择合适的操作及次序）。
①通X气体②加热A处③加热B处④加热C处⑤撤A处酒精灯⑥撤B处酒精灯⑦撤C处酒精灯⑧停止通入X气体⑨撤C处导管
（5）产品分析：
通过实验测定在相同条件下甲醇的沸点（65℃）显著高于甲醛（－21℃）的主要原因是_____________________；甲醇和甲醛在水中溶解度都比较大其主要原因是___________________________。
研析：
从题给的方程式2CH3OH＋O2
2HCHO＋2H2O可看出：
该反应是通过甲醇蒸气和氧气在热铜网的表面进行的，因此进入A管的是空气或氧气，然后和甲醇蒸气一起通过铜网进行反应。
生成的甲醛气体通过冷凝后收集在试管C中，因此C装置不须加热。
为了不使液体倒吸和保证制得的甲醛较纯净，因此在反应前先加热B处反应结束后应先撤C处导管。
答案：
（1）空气或氧气（1分）
（2）甲醇（1分）铜粉（铜网）（1分）水（1分）
（3）AB（2分）
（4）③②①⑨⑥⑤⑧或③①②⑨⑥⑤⑧（2分）
（5）甲醇自身分子间可形成氢键，形成缔合分子，因此甲醇的沸点较高（2分）甲醇和甲醛均可以和水形成氢键，故两者在水中的溶解度较大（2分）
考向指南：
从近几年高考对综合实验题的考查上看，实验题的考查有回归书本实验的趋势，他时常把书本中学生实验、演示实验加以变形、派出、转化再出现在试卷上，特别是制备和验证性实验在03~04各地理综和化学卷中有抬头趋势，在本套试卷中的实验题就强化了这点。
因此在高考总复习冲刺阶段要注意回归书本，弄清书本实验中的反应原理、反应装置和反应过程中注意点。
典例4.（2004年全国理综）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。
C的结构简式是（CH3）2C（C2H5）CH2Cl。
B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。
以上反应及B的进一步反应如下图所示。
请回答：
（1）A的结构简式是________________。
（2）H的结构简式是________________。
（3）B转变为F的反应属于_____________反应（填反应类型名称）。
（4）B转变为E的反应属于_____________反应（填反应类型名称）。
（5）1.16gH与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是_____________mL。
研析：
C的结构为，将分子中Cl原子换成H原子得到A的结构为
究
。
A的一氯代物还有：
（CH3）3CCH2CH2Cl两种。
卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，上述两种物质都反应生成（CH3）3CCH==CH2。
卤代烃在NaOH水溶液中发生水解反应，生成醇类：
（CH3）3CCH2CH2Cl＋NaOH
（CH3）3CCH2CH2OH＋NaCl
上一个反应的产物只能氧化为酮，下一个反应的产物氧化为醛，能发生银镜反应，对照反应关系可知：
B为（CH3）3CCH2CH2Cl，D为，F为（CH3）3CCH2CH2OH，G为
（CH3）3CCH2CHO；H为（CH3）3CCH2COOH。
H和NaHCO3反应：
（CH3）3CCH2COOH＋NaHCO3
（CH3）3CCH2COONa＋H2O＋CO2↑
产生气体的体积为
×22.4L·mol－1=0.224L=224mL。
答案：
（1）（CH3）3CCH2CH3
（2）（CH3）3CCH2COOH（3）取代（答氯代烃水解也可以）（4）消去（5）224
考向指南：
卤代烃和醇的消去反应
下列情况不能消去：
（1）一个碳原子的卤代烃或醇，如CH3Cl、CH3OH；
（2）和卤素原子
（或羟基）相连碳原子的相邻的碳原子上无氢的。
即具有如下结构：
或
时，才能消去，要求C②上至少有一个氢原子，而与C①是否有氢原子无关。
如可以消去，而不能消去。
课标知识拓展
一.关于银镜反应实验前乙醛的处理
关于乙醛银镜反应，人们经过长期探索努力，提供了不少改进方法，但忽视一个关键性的因素——杂质干扰。
1.杂质形成
市售乙醛试剂的浓度一般为40%，长期放置易自动聚合成三聚乙醛，若用这种乙醛试剂做银镜反应实验，肯定达不到预期的目的。
为此，乙醛试剂出厂时都加了稀硫酸，以防止或减少乙醛聚合，但造成乙醛试剂呈酸性，且引入了硫酸根离子。
此外，乙醛与空气接触还能慢慢氧化成乙酸，由于硫酸银、醋酸银均为难溶物，使银离子浓度降低，造成镀银不匀或彻底失败。
在银氨溶液中加入未经处理的乙醛试剂，马上出现白色浑浊，就是这种原因。
2.除杂方法
由于乙醛试剂呈酸性，同时混有醋酸根离子、硫酸根离子等干扰离子，所以在做银镜反应之前，向乙醛试剂中加入足量氧化钙，浸泡30min后，取上层清液即可。
3.除杂原理
2H++SO
+CaO====CaSO4↓+H2O
2CH3COOH+CaO====（CH3COO）2Ca↓（乙醛试剂中）+H2O
二.银镜反应实验成功的关键
银镜反应是一个重要的有机化学反应之一，是一个有趣的实验，一个很好地将化学知识和生产、生活相结合的例子。
按课本要求做银镜反应不易成功，特别是用乙醛作为还原剂的实验更是如此。
在此对银镜反应实验成功的关键谈几点体会。
1.试管要干净。
（1）新试管。
新试管可以直接用来做银镜反应。
（2）旧试管。
旧试管要用洗液清洗或经下列处理，才能用来做银镜反应。
热NaOH溶液洗→自来水冲洗→HNO3溶液洗→自来水冲洗→蒸馏水洗。
（NaOH溶液和HNO3溶液浓度无严格要求）
2.AgNO3溶液的
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