答案选B。
5．（2021届临沂市高三二模）锑白（Sb2O3）为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。
一种利用锑矿粉（主要成分为Sb2S3、SiO2）制取锑白的流程如下。
已知：
浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。
下列说法错误的是
A．“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S
B．可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全
C．“滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用
D．“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水
【答案】D
【解析】
A．根据题干流程图可知，浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+，滤渣中有SiO2和S，故可推知“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S，A正确；
B．根据题干流程图可知，“还原”过程主要是将Fe3+转化为Fe2+，Sb转化为Sb3+，故可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全，B正确；
C．“滤液”中主要含有Fe2+，通入Cl2后可得到Fe3+，可返回“浸出”工序循环使用，C正确；
D．由题干信息可知，锑白（Sb2O3）为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，故“中和”时不可用过量的NaOH溶液代替氨水，否则将溶解部分锑白（Sb2O3）造成损失，D错误；
故答案为：
D。
6．（2021届成都市高三第三次诊断性检测）将铁棒插入95%的浓硫酸中（如图所示），探究铁与浓硫酸的反应。
观察到立即产生大量的细腻气泡聚集在液体表面，犹如白色泡沫，由快变慢直至停止，酸液中出现白色不溶物，静置后分层。
下列说法错误的是
A．产生的气体可能是SO2和少量的H2
B．取上层清液滴加少量饱和FeSO4溶液，有白色固体X析出，推测固体X可能是FeSO4
C．反应过程中FeSO4的生成也可能使反应由快变慢
D．取反应后铁棒直接放入盛有KSCN溶液的烧杯中，可检验反应时是否有Fe3+生成
【答案】D
【解析】
A．Fe和浓硫酸发生氧化还原反应：
2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，铁与稀硫酸会发生置换反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所用浓硫酸的质量分数为95%，两个反应都可能发生，所以产生的气体可能为SO2和少量的H2，故A正确；
B．上层清液滴加少量饱和FeSO4溶液，有白色固体X析出，说明此时溶液中原有溶质已经过饱和，则固体X可能是FeSO4，故B正确；
C．铁和浓硫酸生成硫酸铁，硫酸铁和铁单质反应生成FeSO4：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，反应生成的FeSO4浓度过大，已经过饱和，会阻碍反应继续进行，可能使反应由快变慢，故C正确；
D．反应后的铁棒上沾有浓硫酸，直接放入KSCN溶液的烧杯中，会发生铁和稀硫酸的置换反应，同时铁和硫酸铁会发生反应：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，所以用此方法不能检验反应时是否有Fe3+生成，故D错误；
故选D。
7．（2021届青岛市高三二模）用下列仪器或装置进行相应实验，达不到实验目的的是
熔融
固体
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
制取并收集少量
探究温度对平衡移动的影响
A
B
C
D
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
A．瓷坩埚含有SiO2，会与氢氧化钠反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，A错误；
B．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，生成的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，需要用水吸收乙醇，防止干扰实验，B正确；
C．生石灰与水反应反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，氢氧化钙促进反应
往正向移动从而制备氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，为减少氨气与空气对流，试管口塞一团棉花，C正确；
D．
，NO2是红棕色，N2O4无色，冷水和热水温度不一样，故可以通过两者烧瓶颜色变化来判断平衡移动方向进而探究温度对平衡移动的影响，D正确；
答案选A。
8．（2021届北京市西城区高三化学第二次模拟）10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：
试管编号
1
2
3
4
滴加NaOH溶液的量
2滴
6滴
12滴
16滴
立即观察沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
蓝色
蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
黑色
黑色
取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。
经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确的是
A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜
B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物
C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：
Cu（OH）2
CuO+H2O
D．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑
【答案】D
【解析】
A．取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，故A正确；
B．由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，故B正确；
C．由实验数据及现象可知，试管3、4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu（OH）2
CuO+H2O，故C正确；
D．由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故D错误；
故选D。
9．（2021届北京市海淀区高三二模）同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。
向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入
酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入
溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
已知：
（CuS为黑色固体）；
可燃
下列说法不正确的是
A．加入铜片的实验中，使
酸性溶液褪色的气体是
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
【答案】B
【解析】
A．加入铜片的实验中，气体能使
酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是
，A正确；
B．加入铝片的实验中，气体能使
酸性溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是
，硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，B不正确；
C．加入锌片的实验中，气体能使
酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含
，但
不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体；故生成的气体一定是混合气体，C正确；
D．结合选项ABC可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D正确；
答案选B。
10．（2021届北京市昌平区高三下学期二模）某同学利用30mL0.5mol/LCuSO4溶液和36mL0.5mol/LNa2CO3溶液反应制备Cu2（OH）2CO3，欲采用以下2种方案，实验操作及现象如下。
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
将CuSO4溶液与Na2CO3溶液分别在75℃水浴锅中加热15分钟，再混合
混合后，产生蓝色沉淀，有气泡产生
Ⅱ
将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，再在75℃水浴锅中加热15分钟
加热时，产生绿色沉淀，有气泡产生
已知：
Cu2（OH）2CO3在水中是绿色沉淀，Cu4（SO4）（OH）6在水中是蓝色沉淀。
下列说法不正确的是
A．为达到实验目的，应采用方案Ⅱ
B．方案I中，混合前存在平衡：
Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+
C．制备原理是：
2Cu2++2CO
+H2O
Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑
D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，II中CO
水解程度较大
【答案】D
【解析】
由实验现象可知，方案I中CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应生成Cu4（SO4）（OH）6蓝色沉淀，方案Ⅱ中CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应生成Cu2（OH）2CO3绿色沉淀，由方案Ⅱ生成物中含有CO
可知，方案I中CO
水解程度较大。
A．由分析可知，采用方案Ⅱ有利于Cu2（OH）2CO3绿色沉淀生成，故A正确；
B．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+，故B正确；
C．由实验现象可知，CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合后在75℃水浴加热生成Cu2（OH）2CO3绿色沉淀、硫酸钠和二氧化碳，制备的离子方程式为2Cu2++2CO
+H2O
Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑，故C正确；
D．．由分析可知，方案I中CO
水解程度较大，故D错误；
故选D。
11．（2021届福州市高三5月高中毕业班质量检测（三模））资料显示：
浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO2，但不能吸收NO。
某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
下列说法错误的是
A．能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体
B．滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气
C．②中的试剂为水
D．⑥的作用是吸收尾气
【答案】A
【解析】
A．装置③盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④液面的上方会产生红棕色气体，故A错误；
B．空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间N2赶走装置中的空气，故B正确；
C．②中的试剂为水，使NO2与H2O反应生成NO：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；
D．装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气，故D正确；
故选A。
12．（2021届江苏省七市高三第三次调研）氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。
舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。
Deacon曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。
该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+H2O（g）ΔH=-116kJ-mol-1。
实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
制备Cl2
净化Cl2
收集Cl2
尾气处理
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
A．该反应需要加热，缺少酒精灯，A错误；
B．应先通过饱和食盐水将氯气中的杂质气体氯化氢除去，再通入浓硫酸干燥，顺序出错，B错误；
C．用排空气法收集氯气，应用双孔胶塞，C错误；
D．氯气能与NaOH溶液反应，可用作尾气处理，D正确；
故选：
D。
13．（2021届北京市丰台区高三第二次模拟）某实验小组为研究黄铜（Cu—Zn合金）的抗腐蚀性能，进行了系列实验，结果如下：
实验
0~1h
1h
2h
1
6mol/L盐酸
无气泡产生
2
3mol/L硫酸
无气泡产生
黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢
黄铜表面小气泡数量增加不明显，反应缓慢
3
6mol/L硝酸
2min时出现较多气泡，反应迅速进行；10min时出现明显的红棕色气体
溶液变为蓝色，反应持续进行，但不剧烈
溶液变为蓝色，反应持续进行，较为缓慢
4
2mol/L硝酸
黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢
溶液出现淡蓝色，反应缓慢
溶液出现淡蓝色，反应缓慢
4
浓硝酸
反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝色
依据上述实验，所得结论不正确的是
A．实验1、2、3中反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关
B．可用稀硫酸溶解黄铜以测定铜的质量分数
C．硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快
D．黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明其结构与简单Cu—Zn混合物不同
【答案】B
【解析】
A．实验1、2、3中阳离子都是氢离子，且c（H+）均为6mol/L，但阴离子各不相同，因此反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关，故A正确；
B．根据实验2，1h以上稀硫酸才与黄铜缓慢反应，经过2h气泡数量增加都不明显，不能保证其中的锌全部溶解，不能用来测定其中铜的质量分数，故B错误；
C．根据实验3、4、5可知，硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快，故C正确；
D．根据实验2，1h以内，稀硫酸与黄铜不反应，经过2h，反应缓慢，气泡数量增加都不明显，说明黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明黄铜合金的结构与简单Cu—Zn混合物不同，故D正确；
故选B。
14．（2021届朝阳市高三下学期3月（一模））下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
B．装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），且AgCl可转化成AgI
C．装置丙可用于吸收氨气，且能防止倒吸
D．装置丁可除去氯气中的HCl
【答案】D
【解析】
A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，应选酸式滴定管盛放，故A错误；
B．浓度相同，Ksp小的先沉淀，先出现黄色沉淀，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），但不能说明AgCl可转化成AgI，故B错误；
C．氨气极易溶于水，导管口插在水中，苯不能隔绝氨气与水，不能防止倒吸，故C错误；
D．食盐水可抑制氯气的溶解，HCl极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故D正确；
故选D。
15．（2021届朝阳市高三下学期3月（一模））氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。
下列说法错误的是
A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaO
B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰
C．丙中发生的反应是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
D．若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO3
【答案】A
【解析】
A．甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；
B．乙用于干燥氨气、氧气，可用碱石灰干燥，故B正确；
C．加热条件下，氨气与氧气在催化条件下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH３+5O2
4NO+6H2O，故C正确；
D．戊中观察到紫色溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明二氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确；
故选A。
16．（2021届广东省普通高中学业水平选择考模拟测试
（二））碳酸镧
可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，其制备反应的化学方程式为
。
某化学兴趣小组利用如图所示装置模拟制备碳酸镧。
下列说法错误的是
A．导管的连接顺序为
B．X中盛放的试剂是饱和
溶液
C．球形干燥管的作用为防倒吸
D．Z中通入气体的方式是先通入足量
，后通入过量的
【答案】D
【解析】
碳酸镧
制备反应的化学方程式为
。
由装置可知，W中制备二氧化碳，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧。
A．由装置可知，W中制备二氧化碳，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：
导管的连接顺序为
，故A正确；
B．X中盛放的试剂是饱和
溶液，可与盐酸反应，则其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO2，故B正确；
C．氨气极易溶于水，球形干燥管的作用为防倒吸，故C正确；
D．Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3，故D错误；
故选D。
17．（2021届广东省普通高中学业水平选择考模拟测试
（二））用如图所示装置（夹持装置省略）进行实验，能达到目的的是
A．甲装置可用于由
溶液制备
B．乙装置可验证浓硫酸的脱水性
C．丙装置可制备无水
D．丁装置可制取并收集干燥、纯净的
【答案】C
【解析】
A．由
溶液制备
需进行蒸发浓缩，冷却结晶，一般在烧杯中进行蒸发，故A错误；
B．乙装置可观察到浓硫酸的体积变大，饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出，可验证浓硫酸的吸水性，故B错误；
C．在HCl气流中加热氯化镁晶体，可抑制镁离子的水解，丙装置可制备无水
，故C正确；
D．NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，丁装置收集不到纯净的
，应用排水法收集，故D错误；
故选C。
18．（2021届泰安市高考第二次模拟）用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是
A．用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用乙装置除去水中的苯甲酸
C．用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用丁装置验证浓硫酸的吸水性
【答案】D
【解析】
A．氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，用向上排气法不能收集到NH3，A项错误；
B．苯甲酸微溶于水，溶于水后形成乳浊液，故除去水中的苯甲酸应该用分液法进行分离提纯，过滤不能达到实验目的，B项错误；
C．容量瓶是量器，不能用来溶解或稀释物质，应首先选用烧杯稀释浓硫酸，再进行一定物质的量浓度的硫酸溶液的配制，C项错误；
D．浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的五水硫酸铜失去结晶水形成白色的无水硫酸铜，D项可以达到实验目的，D项正确；
答案选D。
19．（2021全国卷提升小卷）实验室制取氯苯（熔点：
-45℃，沸点：
132.2℃，密度：
1.11
）的一种方法为
，
由
与浓盐酸反应产生（如图）。
下列说法正确的是
A．滴液漏斗盛装的药品为苯
B．
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