吉林省长春市第十一高中学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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吉林省长春市第十一高中学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
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长春市十一高中2017-2018学年度高一下学期期末考试
化学试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，时间90分钟。
可能用到的原子量：
H-1He-4Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Pb-207
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
1.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）
A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0
2.下列反应属于吸热反应的是（）
A．酸碱中和反应B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
3.下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（）
A．不断补充氮气和氢气B．选择20MPa-50MPa的高压
C．及时液化分离氨气D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂
4．下列说法错误的是（）
A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e－=Fe2＋
B．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数
D．一定温度下，反应MgCl2（l）＝Mg（l）＋Cl2（g）的△H＞0△S＞0
5．高炉炼铁的主要反应是：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
下列说法正确的是（）
A．CO2的电子式为
B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
6．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2NA
B．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
C．粗铜电解精炼时，阳极质量减少6.4g，则转移电子数一定是0.2NA
D．235g核素
U发生裂变反应：
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子（
n）数为10NA
7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是（）
A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
8.一定温度下，向容积固定不变的容器中充入amolNO2，发生如下反应：
2NO2（g）N2O4（g）,达到平衡后，再向该容器中充入amolNO2，达到平衡后与原来平衡比较正确的是（ ）
A．NO2的转化率提高B．颜色变浅
C．压强为原来的两倍D．平均相对分子质量减小
9．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有Fe3＋的溶液：
Na＋、SCN－、Cl－、I－
B．含有大量NO3－的溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C．常温下，pH=12的溶液：
K＋、Cl－、SO32－、AlO2－
D．c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液：
Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－
10．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是（ ）
A．X和R在同一周期
B．原子半径：
W＞R＞X
C．气态氢化物的稳定性：
Y＞X
D．X、Z形成的化合物中不可能含有共价键
11．温度相同，在四个相同的容器中，对反应CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）
A．丁＞乙＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙＝丁＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲
12．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池的总反应方程式为：
PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列说法正确的是（）
A．放电过程中，Li＋向负极移动
B．正极反应式：
Ca＋2Cl－－2e－＝CaCl2
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
13．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol
14．按装置下图进行实验，若图的X轴表示流入阴极的电子的量，则Y轴不可能表示的（）
A.Ag＋物质的量浓度B.NO3—物质的量浓度
C.溶液的pHD.银棒的质量
15.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）
4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
16．用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了19.2gCu，在另一电极上产生的气体在标况下的体积是（）
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．13.44L
17.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：
1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为（）
A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol
18.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是（）
A.反应开始至a点时υ（H2O）＝1mol·L－1·min－1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.5L2·mol－2
19.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）
①②③④
A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．图②装置盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
20.加热N2O5依次发生的分解反应为：
①N2O5
N2O3+O2，②N2O3
N2O+O2；在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（）
A．10.7mol/LB．8.5mol/LC．9.6mol/LD．10.2mol/L
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
二、填空题：
（本题包括4个小题，共50分）
21．（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
（1）元素W在周期表中的位置：
。
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
3X2（g）+Y2（g）
2YX3（g）△H
反应各物质的量浓度随时间变化如下：
①计算该温度下此反应在tmin时的平衡常数K=。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H0（填＞，＜）。
改变下列条件，能使该平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是（填字母）。
a.增大压强b.降低温度c.使用催化剂d.增大反应物的浓度
（3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填字母）。
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（4）已知化合物A是由X、Z、W三种元素组成，则A的电子式为。
（5）以X2为燃料可制成燃料电池。
已知：
2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（l）△H=−572KJ·mol-1
该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为。
22．（12分）
．中和热的测定是高中重要的定量实验。
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是。
大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
．如右图所示的装置为铁的吸氧腐蚀实验。
一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3溶液，可观察到现象为，该反应的离子方程式为；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。
.向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液，观察到开始溶液颜色逐渐变浅，并产生气泡，之后很快褪色，该反应离子方程式为：
，最后溶液很快褪色可能的原因为：
。
23．（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
如下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①Y电极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②电解总反应离子方程式为。
（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：
①Y电极的材料是（选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是。
电解液a选用溶液，电解过程中其浓度（选填增大、减小或不变）。
②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:
。
24．（10分）甲醇（CH3OH）是一种重要的可再生能源。
（1）已知：
2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH=aKJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=bKJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：
。
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。
从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=。
乙图
甲图
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。
（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L。
三、附加题：
（共10分）
25．（10分）硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤。
（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，V2O5的催化循环机理可能为：
V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式。
（2）已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） △H＝－196.6kJ·mol－1。
恒温条件下，容积为1L的恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式为。
在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为，此时该反应吸收kJ的能量。
（3）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） △H＝－196.6kJ·mol－1。
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
2molSO2、1molO2
2molSO3
4molSO2、2molO2、
平衡时n（SO3）
1.6mol
n2
n3
能量变化
放出akJ
吸收bkJ
放出ckJ
SO2或SO3的转化率
α1
α2
α3
则：
α1+α2=，a+b=kJ。
计算在该温度下此反应的平衡常数为。
长春市十一高中2017-2018学年度高一下学期期末考试
化学试题参考答案及评分标准（总分：
110分）
一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
D
C
D
B
C
A
C
C
C
D
C
14
15
16
17
18
19
20
D
B
A
B
D
B
B
21．（13分）
（1）第三周期,IA（2分）
（2）①K=100/27L2/mol2或3.7L2/mol2（2分，不写单位或写错单位得1分）②＜（1分）
ad（2分）⑶ab（2分）
（2分）
80% （2分）
22．（12分）Ⅰ．
（1）环形玻璃搅拌棒（1分）大烧杯内碎纸条塞少了（或小烧杯口未用硬纸板盖住，未将小烧杯垫的足够高,答出一条即可给分。
）（1分）
（2）偏小（1分）
Ⅱ．铁钉附近的溶液有蓝色沉淀（1分），3Fe2++23-=Fe32↓（2分）
O2+4e－+2H2O=4OH－（2分）
.2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2分）
反应过程中产生的MnSO4对该反应有催化剂的作用（2分）
23．（15分）
（1）①2Cl--2e-=Cl2↑（2分）有气泡产生，溶液变红（2分，答出一条给1分。
）②2Cl-+2H2O电解2OH-+Cl2↑+H2↑（2分）
（2）①纯铜（1分）Cu-2e-=Cu2+（2分）CuSO4（其他合理答案也给分）（1分）
不变（1分）②0.08mol（2分）③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中形成原电池，加速铁的腐蚀（其他合理答案也给分）（2分）
24.（10分）
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）ΔH=（a+2b）kJ/mol（2分）
（2）0.15mol/（L·min）（2分）（3）①BD（2分）②＜（2分）③4L（2分）
25．（10分）
（1）SO2＋V2O5===SO3＋2VO2（1分），4VO2＋O2===2V2O5（1分）
（2）
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）ΔH＝－297kJ·mol－1（1分）
20%（2分）19.66（1分）
（3）
1（1分），196.6（1分），
80L/mol（2分，不写单位或写错单位得1分）。
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