吉林省长春市第十一高中学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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吉林省长春市第十一高中学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
体验探究合作展示
长春市十一高中2017-2018学年度高一下学期期末考试
化学试题
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分110分,时间90分钟。
可能用到的原子量:
H-1He-4Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Pb-207
第Ⅰ卷选择题(共50分)
一、选择题(本题包括20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
)
1.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是()
A.ΔH>0,ΔS>0B.ΔH<0,ΔS>0C.ΔH>0,ΔS<0D.ΔH<0,ΔS<0
2.下列反应属于吸热反应的是()
A.酸碱中和反应B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
3.下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是()
A.不断补充氮气和氢气B.选择20MPa-50MPa的高压
C.及时液化分离氨气D.选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂
4.下列说法错误的是()
A.钢铁发生析氢腐蚀时,负极电极反应是Fe-2e-=Fe2+
B.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应焓变
C.增大压强不能降低活化能,但能增加活化分子百分数
D.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0△S>0
5.高炉炼铁的主要反应是:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
下列说法正确的是()
A.CO2的电子式为
B.Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应,二者产物不同
C.在高炉炼铁过程中,若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
D.在高炉炼铁过程中,将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
6.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2NA
B.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
C.粗铜电解精炼时,阳极质量减少6.4g,则转移电子数一定是0.2NA
D.235g核素
U发生裂变反应:
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子(
n)数为10NA
7.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是()
A.所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
8.一定温度下,向容积固定不变的容器中充入amolNO2,发生如下反应:
2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后,再向该容器中充入amolNO2,达到平衡后与原来平衡比较正确的是( )
A.NO2的转化率提高B.颜色变浅
C.压强为原来的两倍D.平均相对分子质量减小
9.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A.含有Fe3+的溶液:
Na+、SCN-、Cl-、I-
B.含有大量NO3-的溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.常温下,pH=12的溶液:
K+、Cl-、SO32-、AlO2-
D.c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
10.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是( )
A.X和R在同一周期
B.原子半径:
W>R>X
C.气态氢化物的稳定性:
Y>X
D.X、Z形成的化合物中不可能含有共价键
11.温度相同,在四个相同的容器中,对反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是()
A.丁>乙>丙=甲B.乙>丁>甲>丙
C.乙=丁>丙=甲D.丁>丙>乙>甲
12.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池的总反应方程式为:
PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列说法正确的是()
A.放电过程中,Li+向负极移动
B.正极反应式:
Ca+2Cl--2e-=CaCl2
C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
13.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()
A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol
14.按装置下图进行实验,若图的X轴表示流入阴极的电子的量,则Y轴不可能表示的()
A.Ag+物质的量浓度B.NO3—物质的量浓度
C.溶液的pHD.银棒的质量
15.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是()
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
16.用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液,一段时间后在一个电极上得到了19.2gCu,在另一电极上产生的气体在标况下的体积是()
A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.13.44L
17.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。
已知:
1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为()
A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol
18.T℃时,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是()
A.反应开始至a点时υ(H2O)=1mol·L-1·min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应的△H>0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T℃时,该反应的化学平衡常数为0.5L2·mol-2
19.关于下列各装置图的叙述不正确的是()
①②③④
A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.图②装置盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同
20.加热N2O5依次发生的分解反应为:
①N2O5
N2O3+O2,②N2O3
N2O+O2;在2L密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol,则t℃时反应①的平衡常数为()
A.10.7mol/LB.8.5mol/LC.9.6mol/LD.10.2mol/L
第Ⅱ卷非选择题(共60分)
二、填空题:
(本题包括4个小题,共50分)
21.(13分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数,X和Z可形成X2Z,X2Z2两种化合物,W是短周期主族元素中半径最大的元素。
(1)元素W在周期表中的位置:
。
(2)在一定条件下,容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2,发生如下反应:
3X2(g)+Y2(g)
2YX3(g)△H
反应各物质的量浓度随时间变化如下:
①计算该温度下此反应在tmin时的平衡常数K=。
②若升高温度平衡常数K减小,则△H0(填>,<)。
改变下列条件,能使该平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是(填字母)。
a.增大压强b.降低温度c.使用催化剂d.增大反应物的浓度
(3)常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填字母)。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(4)已知化合物A是由X、Z、W三种元素组成,则A的电子式为。
(5)以X2为燃料可制成燃料电池。
已知:
2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l)△H=−572KJ·mol-1
该燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态X2Z,该电池的能量转化率为。
22.(12分)
.中和热的测定是高中重要的定量实验。
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
从右图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是,除此之外,装置中的一个明显错误是。
大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
.如右图所示的装置为铁的吸氧腐蚀实验。
一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3溶液,可观察到现象为,该反应的离子方程式为;向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为。
.向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液,观察到开始溶液颜色逐渐变浅,并产生气泡,之后很快褪色,该反应离子方程式为:
,最后溶液很快褪色可能的原因为:
。
23.(15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
如下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①Y电极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②电解总反应离子方程式为。
(2)要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀,则:
①Y电极的材料是(选填纯铁、纯铜或纯锌),电极反应式是。
电解液a选用溶液,电解过程中其浓度(选填增大、减小或不变)。
②若电镀前X、Y两电极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为mol。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因:
。
24.(10分)甲醇(CH3OH)是一种重要的可再生能源。
(1)已知:
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=aKJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=bKJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式:
。
(2)还可以通过下列反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。
从反应开始到达平衡,用H2表示平均反应速率υ(H2)=。
乙图
甲图
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。
(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA________PB(填“>、<、=”)。
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20L。
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=L。
三、附加题:
(共10分)
25.(10分)硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等,这两种制法均经过催化氧化步骤。
(1)钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率,V2O5的催化循环机理可能为:
V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式。
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1。
恒温条件下,容积为1L的恒容容器中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图所示。
写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式为。
在相同条件下,充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为,此时该反应吸收kJ的能量。
(3)在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1。
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
2molSO2、1molO2
2molSO3
4molSO2、2molO2、
平衡时n(SO3)
1.6mol
n2
n3
能量变化
放出akJ
吸收bkJ
放出ckJ
SO2或SO3的转化率
α1
α2
α3
则:
α1+α2=,a+b=kJ。
计算在该温度下此反应的平衡常数为。
长春市十一高中2017-2018学年度高一下学期期末考试
化学试题参考答案及评分标准(总分:
110分)
一、选择题(本题包括20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
D
C
D
B
C
A
C
C
C
D
C
14
15
16
17
18
19
20
D
B
A
B
D
B
B
21.(13分)
(1)第三周期,IA(2分)
(2)①K=100/27L2/mol2或3.7L2/mol2(2分,不写单位或写错单位得1分)②<(1分)
ad(2分)⑶ab(2分)
(2分)
80% (2分)
22.(12分)Ⅰ.
(1)环形玻璃搅拌棒(1分)大烧杯内碎纸条塞少了(或小烧杯口未用硬纸板盖住,未将小烧杯垫的足够高,答出一条即可给分。
)(1分)
(2)偏小(1分)
Ⅱ.铁钉附近的溶液有蓝色沉淀(1分),3Fe2++23-=Fe32↓(2分)
O2+4e-+2H2O=4OH-(2分)
.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)
反应过程中产生的MnSO4对该反应有催化剂的作用(2分)
23.(15分)
(1)①2Cl--2e-=Cl2↑(2分)有气泡产生,溶液变红(2分,答出一条给1分。
)②2Cl-+2H2O电解2OH-+Cl2↑+H2↑(2分)
(2)①纯铜(1分)Cu-2e-=Cu2+(2分)CuSO4(其他合理答案也给分)(1分)
不变(1分)②0.08mol(2分)③铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿的环境中形成原电池,加速铁的腐蚀(其他合理答案也给分)(2分)
24.(10分)
(1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)ΔH=(a+2b)kJ/mol(2分)
(2)0.15mol/(L·min)(2分)(3)①BD(2分)②<(2分)③4L(2分)
25.(10分)
(1)SO2+V2O5===SO3+2VO2(1分),4VO2+O2===2V2O5(1分)
(2)
S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1(1分)
20%(2分)19.66(1分)
(3)
1(1分),196.6(1分),
80L/mol(2分,不写单位或写错单位得1分)。