高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
高一一年级秋季期末检测
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）部分和第Ⅱ卷（非选择题）部分共6页，满分100分，考试时间90分钟.
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔
填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上.
2.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，
非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书.写在答题卡的对应框内，
超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效.
3.考试结束后，将答题卡收回.
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
选择题（第小题2分,共23小题,每小题只有一个选项符合题意）
1.浓硫酸的危险警告标签是
2．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是
A.浓硫酸可作干燥剂B.S02可作食品的漂白剂
C.漂白液可作环境的消毒剂 D.KAl（SO4）2·12H2O可作净水剂
3.下列气体不会造成大气污染的是
A.N2B.SO2C.COD.NO2
4.下列反应一定是氧化还原反应的是
A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应
5.下列物质中，不属于电解质的是
A.NaOHB.H2SO4C.SO2D.NaCl
6.实验室保存下列试剂的方法不正确的是
A.钠保存在煤油中
B.保存碱性溶液的试剂瓶的瓶塞要用橡胶塞
C.硝酸保存到棕色的试剂瓶中，并放置在冷暗处
D.氢氟酸保存到玻璃试剂瓶中
7.下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在10－9m～10－7m之间
B．用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
C．将5-6滴饱和FeCl3溶液加入到沸水中继续加热至溶液呈红褐色制得了Fe（OH）3胶体
D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
8.在溶液中进行的电离方程式的书写不正确的是
A.NH3·H2O
NH4++OH-B.CH3COOH
CH3COO-+H+
C.NaHCO3＝Na++H++CO32-D.AlCl3＝Al3++3Cl-
9.下列离子方程式书写正确的是
A.AlCl3溶液与过量的氨水反应：
Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B.过量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：
2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.硫酸与Ba（OH）2溶液反应：
H++OH-=H2O
D.FeCl3溶液与Fe反应：
Fe3++Fe=2Fe2+
10.下列反应中氮元素既被氧化又被还原的是
A.2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2OB.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2OD.N2+O2
2NO
11.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是
A．2Fe3+ +SO2 +2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+B．2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-
C．2Br-+4H+ +SO42-=SO2 +Br2 +2H2OD．I2 +SO2 +2H2O=4H+ +SO42- +2I-
12.下列溶液中持续通入CO2至过量，发生了化学反应，但所得分散系仍透明澄清的是
A.NaAlO2溶液B.Na2SiO3溶液C.BaCl2溶液D.Ca（ClO）2溶液
13.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤ Na2CO3
A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部
14.能实现下列物质间直接转化的元素是
A．AlB．NaC．Si D．Fe
15.下列说法不正确的是
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．硫酸铜溶液中加入足量铝粉，充分振荡溶液颜色将由蓝色变成无色，同时有红色物质析出
C．实现SO2→S的变化需要氧化剂才能实现
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
16.下列现象中硫酸表现出既有氧化性又有酸性的是
A.铜与浓硫酸共热有气体放出
B.用玻璃棒蘸浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑
C.把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出
D.常温下可用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸
17.工业制备下列物质的反应方程式不正确的是
A.工业制漂白粉：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B.工业制粗硅：
SiO2+2C
Si+2CO
C.工业合成氨：
N2+3H2
2NH3
D.工业炼铁：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
18.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
A.向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化的硝酸钡，产生白色沉淀，则该溶液中一定含SO４2-
B.向盛有某溶液的试管中加入浓的强碱溶液，加热，用润湿的蓝色石蕊试纸置于管口，试纸变红，则该溶液中一定含有NH４+
C.向盛有某溶液的试管中加入硝酸银溶液，产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-
D.向盛有某溶液的试管中加入加入KSCN溶液显红色。
则该溶液中一定含有Fe3+
19.海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
下列说法不正确的是
A.③步操作中所用到的玻璃仪器有：
漏斗、烧杯、玻璃棒
B.④步反应的离子方程式可以是：
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.⑤步的操作名称是萃取与分液，其中Ｚ是萃取剂，Ｚ可以是乙醇
D.⑥步的操作名称是蒸馏
20．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA
B．32gO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2NA
C．1mol/LNaCl溶液中含有的Na+的数为NA
D．1molNa2O2中离子总数为4NA
21.下列溶液中，与100ml0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
A.100ml0.5mol／LMgCl2溶液B.200ml0.25mol／LHCl溶液
C.50ml1mol／LNaCl溶液D.200ml0.25mol／LCaCl2溶液
22.同温同压下,等质量的甲烷（CH4）和N2O两种气体相比较，下列叙述中正确的
A.物质的量之比为1∶1B.密度之比为4∶11
C.体积之比为4∶11D.原子数之比为5∶3
23.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子，则S2O32－将转化成
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
24.（本题共12分）按要求回答下列问题
（1）已知反应：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O.
该反应的氧化剂是；氧化产物是
在给出的反应物中用单线桥法标出电子转移方向和数目：
MnO2+4HCl
（2）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.196g.该气体的摩尔质量为
若该气体是常见的一种氧化物，能与Na2O2反应，其反应的化学方程式为
（3）某玻璃场生产的普通玻璃的组成为（质量分数）：
Na2O13%,CaO11.7%,SiO275.3%.以氧化物组成的形式表示的该玻璃的化学式为
25（本题满分１０分）.
含有Na＋浓度为0.5mol·L－1某无色透明澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋
Fe2＋
Ca2＋
Ba2＋
阴离子
NO
CO
SiO
SO
已知：
①H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时分解为两种氧化物；
②CaSiO3BaSiO3不溶于水。
现取该溶液100mL进行如下实验:
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是
（2）实验Ⅰ中生成气体的
离子方程式为_________________
（3）据实验Ⅲ可知一定不存在的离子是___________________
（4）某同学认为该溶液中一定存在K＋,其理由是_____________；据上述数据，c（K＋）应不小于____________mol/L
26（本题满分１８分）
Ｉ.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：
HCl
相对分子质量：
36.5
密度：
1.2g/cm3
HCl质量分数：
36.5%
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量
浓度为0.4mol/L稀盐酸。
①所需上述浓盐酸的体积是
②完成上述实验所需的实验仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还需要的定量仪器有
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有（填字母）
A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D.定容时仰视液面
Ⅱ.某校化学小组的学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质。
（图中夹持装置均已略去）。
已知：
氨气可在纯氧中安静燃烧
回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为
（2）图Ａ中干燥管盛放的试剂是（填物质名称或化学式）
（3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置图B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：
氨催化氧化的化学方程式是_
（4）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置图C中（先通氧气，后通氨气），并在b管上端点燃氨气，产生了两种参与大气循环的物质，则反应的化学方程式是_
（5）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
27（本题满分１4分）中学化学常见物质间的转化如下图。
其中A、B、C是金属单质，A的一种氧化物具有强氧化性，可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂。
回答下列问题：
（1）上述三种金属单质还原性最强的是（填元素符号）
（2）检验D中所含阳离子的实验是________________
（3）物质F的溶液中加入D的溶液观察到的现象是_____
（4）物质D的溶液与金属B反应的离子方程式为__
（5）物质F的溶液中加入硝酸溶液，反应的离子方程式为
（6）将红褐色沉淀H加热后得到的一种氧化物。
该氧化物与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是_
（7）在100mL3mol/L的物质D的溶液中通入标准状况下的2.24LCO2气体，充分反应后再向溶液中逐滴滴加1mol•L-1物质E溶液．在如图2所示的坐标系中画出加入物质E的溶液的体积和生成CO2的物质的量的关系图象
达州市2015年普通高中一年级秋季期末检测
化学答案
选择题1-5CBADC6-10DBCAB11-15CDABC16-20AADCB21-23DBD
２４.（本题共12分）按要求回答下列问题
（1）MnO2；Cl2；
（２）44g/mol;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（３）Na2O·CaO·6SiO2
２５（本题满分１０分）
（1）Ca2+、Ba2+；
（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（３）SO
_
（４）若无钾离子，阴离子带的电荷总数大于阳离子所带的电荷总数_；0.8
２６（本题满分１８分）
Ｉ.
（1）12；
（2）①8.3mL（；②10mL量筒；③AD
ＩＩ
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）碱石灰（NaOH+CaO）或生石灰（CaO）
（３）4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（４）4NH3+3O2
2N2+6H2O。
（５）打开止水夹，挤压胶头滴管。
２７（本题满分１4分）
（1）Na
（2）进行焰色反应
（3）得到白色沉淀迅速变灰绿色,最终变成红褐色
（4）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
（5）3Fe2++NO3-+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O
（6）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH
2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
（7）
达州市2015年普通高中一年级秋季期末检测
化学答题卡
第Ⅱ卷（非选择题,共54分）
２４.（本题共12分）
（1）.
；；MnO2+4HCl ；
（２）；；
（３）.
２５（本题满分１０分）.
（1）；
（2）_______________；
（３）__________________；
（４）_________________，__________；
２６（本题满分１８分）
Ｉ.
（1）___________。
（2）
①；②。
③（填字母）。
ＩＩ.
（1）；
（2）；
（３）；
（４）_；
（５）。
２７（本题满分１4分）
（1）；
（2）______________；
（3）；
（4）_；
（5）；
（6）；
（7）
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