化学推断题.docx
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化学推断题
专题7无机物的转化及其推断
1．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
用化学式号填写下列空格：
（1）A是__________。
（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
（4）B跟Cl2反应的化学方程式是________________________________________。
2．如图，各物质有下列转化关系：
请回答以下问题：
①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是_______________。
②若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_______________；D转化为E的一定条件是_______________。
③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。
则A是_______________。
3．下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。
其中固体W的焰色反应呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。
请回答：
（1）判断X、Y各是什么物质?
X__________Y__________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①Z＋H2SO4（浓）→C
②W＋H2SO4（浓）→D＋T
4．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
（1）写出X的电子式和G的化学式：
X__________，G__________；
（2）写出有关变化的化学方程式：
B＋H2O：
______________________________；
D＋丙：
______________________________。
5．有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。
甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。
甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
（1）写出C元素的原子结构示意图__________，写出丁和戊的电子式__________、__________；
（2）用有关化学用语解释：
乙溶液呈酸性的原因______________________________；
丙溶液呈碱性的原因_____________________________；
（3）写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；
②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。
6．A～J是中学化学教材中常见的物质，A～J有如下转化关系，J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100。
则
（1）A的化学式是__________，J的化学式是__________。
B和E反应的化学方程式是______________________________。
7．气体A只含X、Y两种短期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。
B、D、E是中学化学中常见的气体。
各物质有如下图所示的转化关系。
回答下列问题：
（1）若气体A是混合气体，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）__________；
（2）若气体A为单一气体，且分子是直线型结构。
又知X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量。
A分子的电子式为__________，A燃烧的化学方程式为______________________________；
（3）C与固体单质甲在高温下发生反应的化学方程式为______________________________。
固体乙为常见化合物，写出一种固体乙的化学式__________。
8．图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。
已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。
（1）分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：
①_________，④_________，⑧_________。
（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：
通电
①＋OH—→________________________________
高温
⑤－→________________________________
①＋⑥—→________________________________
⑨＋空气→________________________________
9．单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。
试解答下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：
A，B。
（2）用化学方程式表示下列转化过程
B＋H2SO4→C＋D：
___________________________。
I露置在空气中转化为F：
___________________________。
（3）G可能是_________或_________；每生成1molE同时生成与其对应H的物质的量是_________mol或_________mol。
10．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现图所示的物质之间的变化：
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为______________。
（2）固体E所含物质的化学式为______________。
（3）反应①的离子方程式为______________。
11．以下各单质和化合物之间存在下列转化关系（各单质和化合物中所含元素均为短周期元素）：
（1）试确定单质A和B的化学式：
A________，B________。
（2）写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。
（3）写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式________________________________。
12．硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以BaSO4等为原料通入图所示流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：
（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有__________个属于氧化还原反应。
（2）写出过氧化氢的电子式：
__________；写出物质H的电子式：
__________。
（3）写出下列化学反应方程式：
反应①：
____________________；
反应③：
____________________；
反应④：
____________________；
反应⑦：
____________________。
13．下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。
当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：
当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。
回答下列问题：
（1）A是_______________，Y是______________，Z是_____________。
（2）当X是强碱时，E是_______________，当X是强酸，E是____________。
（3）写出A与X反应的离子方程式：
①_______________________________________________；
②_______________________________________________。
14．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的名称或化学式：
X：
；B：
；F：
；G：
。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：
；G→E：
。
15．
（3）溶液I中所含的金属离子是。
单质B加强碱溶液生成单质F和溶液K的离子反应方程式是。
（4）由C→E+F弱改用浓酸，则不能选用的浓酸是。
16．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是，B是，C是（填化学式）
（2）反应⑥的化学方程式为：
。
（3）反应④的离子方程式为：
。
17．下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。
试回答：
（1）写出化学式：
A_______________；B_______________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①C→E：
______________________________；
②D→H：
______________________________；
③E＋F＋H2O→G：
______________________________。
18．下图①一⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
①、③、④的化学式分别是：
_________，_________，_________。
⑧与⑨反应的化学方程式是：
__________________。
专题7无机物的转化及其推断
1．正盐A能与强酸反应生成气态氢化物，则A中含无氧酸根即非金属阴离子。
该非金属单质可被O2连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S2-。
其转化过程是：
S2-
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4。
又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物，则A中含NH4+。
气态氢化物NH3中氮被Cl2置换后生成的HCl又与NH3化合成NH4Cl。
其转化过程是：
NH4+
NH3
N2
NO
NO2
HNO3。
答案：
（1）（NH4）2S
（2）H2SO4
（3）HNO3
（4）H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
2．①可用作自来水消毒的气体C是Cl2，由氧化物D转化为氧化物E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，可知D是Na2O，E是Na2O2，则B是Na，A是NaCl。
其转化过程为：
NaCl
Na
Na2O
Na2O2
Cl2
②由酸酐E为易挥发的晶体，可知E是SO3，则D是SO2，B是S，A是H2S。
其转化过程为：
H2S
S
SO2
→SO3
H2
③由B是有机化合物，C是水，可知A可能发生脱水反应生成烯烃B，烯烃的燃烧产物CO2与水反应生成H2CO3，能使紫色石蕊试液变红色。
又因B是同系物中相对分子质量最小的物质，则B是C2H4，故A是CH3CH2OH。
其转化过程为：
CH3CH2OH
C2H4
CO2
H2CO3
H2O
答案：
①NaCl；②H2S，高温、催化剂；③CH3CH2OH
3．一切生物都不能缺少的气体是O2，固体Y在加热制取O2后未发生变化，则Y是MnO2。
焰色反应呈紫色的固体W中含钾元素，来自于固体X，则X是KClO3，W是KCl。
气体A和气体B都是固体T的水溶液的电解产物，因A是O2，则B不可能是Cl2，应是H2。
KCl和MnO2的混合物与浓H2SO4混合加热，生成的气体C是Cl2，则D是HCl。
T和E是MnCl2和K2SO4中的各一种。
△
答案：
（1）KClO3、MnO2
△
（2）①4KCl＋MnO2＋2H2SO4（浓）====Cl2↑＋MnCl2＋2K2SO4
②2KCl＋H2SO4（浓）====2HCl↑＋K2SO4
4．单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2。
氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。
又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3。
进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，符合题意。
答案：
（1）Na＋[:
:
]2－Na＋，SO3
（2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2；2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
5．气体丁能与淡黄色固体戊反应，生成的丙是含氧酸的钠盐，可知丁是CO2，戊是Na2O2，丙是Na2CO3。
乙是含氧酸的钠盐，其溶液pH<7显酸性，且能与Na2CO3溶液反应放出CO2，可知乙应是强酸的酸式钠盐，则乙是NaHSO4。
甲也是含氧酸的钠盐，其溶液pH>7显碱性，甲应是强碱弱酸盐，且含有的元素B满足：
原子序数介于碳和硫之间，原子最外层电子数是硫原子的一半、比碳原子少一个，可知B是Al元素，则甲是NaAlO2，己是Al2（SO4）3，己与丙生成的白色沉淀是Al（OH）3。
答案：
（1）
，
:
:
C:
:
，Na＋[:
:
:
]2－Na＋
（2）HSO4－=H＋＋SO42－，CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
（3）①2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O；
②2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑
6．J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100，可知J是CaCO3。
D与K反应生成I和J，可知D与CaCO3含有相同的离子或元素。
C能与Na2O2反应生成H，还有和D与K反应相同的产物I，可知C是CO2或H2O，I不可能是O2，H应是O2。
因G和H反应生成B，则B可能是一种氧化物。
A受热分解生成B、C和D，结合以上对B、C和D的分析，可知A是NaHCO3，则B是CO2，C是H2O，D是Na2CO3。
进一步推出E是Mg，F是MgO，G是单质碳，I是NaOH。
点燃
答案：
（1）NaHCO3，CaCO3
（2）2Mg＋CO2======2MgO＋C
7．
（1）B、D、E是常见的气体，A能在O2中燃烧生成B和C，则A可能含碳元素和氢元素。
CH4是碳元素和氢元素质量比最小的化合物，其比值为3，欲碳元素和氢元素质量比小于3，则气体A中肯定有H2。
由此可知：
B是CO2，C是H2O，甲是单质碳，D是CO，E是H2，乙可以是CuO、Fe2O3等金属氧化物，F是Cu、Fe等金属，G是H2O。
（2）常见直线型化合物分子有CO2、C2H2，而CO2不能燃烧，C2H2能在O2中燃烧，且碳元素和氢元素质量比为12，恰好等于碳的相对原子质量，则A是C2H2。
对其它物质的分析同
（1）。
答案：
（1）H2
点燃
（2）H:
C
C:
H；2HC≡CH＋5O2=2CO2＋2H2O
（3）C＋H2O——→CO＋H2；CuO
空气
OH—
8．⑤－→O2↑＋①。
在中学化学中通电分解生成O2的化合物常见的为Al2O3；①既能与OH—反应生成②，又能与H＋反应生成③，且①～③含同一种元素，②和③能反应生成④，所以进一步可知①为A1，②为AlO2—，③为A13＋，④为A1（OH）3，⑤为Al2O3。
由⑧—→⑨—→⑩可知⑨为氢氧化物，且易在空气中被氧化，中学化学中常见的是Fe（OH）2，则⑩为Fe（OH）3，受热分解产物⑥为Fe2O3。
又①+⑥在高温条件下发生反应，这是常见的铝热反应。
所以，进一步证明①为A1，⑥为Fe2O3，则⑦为Fe，⑧为Fe2＋。
答案：
（1）AlAl（OH）3Fe2＋
（2）2A1＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑
通电
高温
2Al2O3===4A1＋3O2↑
2Al＋Fe2O3====2Fe＋Al2O3
4Fe（OH）2＋O2＋H2O==4Fe（OH）3
9．红褐色物质F是Fe（OH）3。
D与氨水反应生成Fe（OH）3，则D中含Fe3＋，又因D由B和稀H2SO4反应所得，则D是Fe2（SO4）3。
C与NaOH溶液反应生成I，I在空气中被氧化成Fe（OH）3，则I是Fe（OH）2，C中含Fe2＋，又因C由B和稀H2SO4反应所得，则C是FeSO4。
A在O2中燃烧生成B，且B与稀H2SO4反应生成FeSO4Fe2（SO4）3和Fe2（SO4）3，可知B是Fe3O4，因Fe3O4可以看作是FeO和Fe2O3组成的化合物，那么A是Fe。
E将Fe3O4还原成Fe，则E既可以是H2O的电解产物H2，也可以是Al2O3的电解产物Al。
无论G是H2O还是Al2O3，H一定是O2。
答案：
（1）FeFe3O4
（2）Fe3O4＋4H2SO4=Fe2（SO4）3＋FeSO4＋4H2O
4Fe（OH）2＋O2＋H2O==4Fe（OH）3↓
（3）H2OAl2O3
10．
（1）A中只有KAl（SO4）2溶于水，加入过量氨水，生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3加热分解生成固体B，则B是Al2O3。
（2）因为2KAl（SO4）2＋6NH3·H2O=2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4＋K2SO4，所以E中含有（NH4）2SO4和K2SO4。
（3）A溶于水所得沉淀为Al2O3和Fe2O3，而Al2O3＋2OH—==2AlO2—＋H2O，所以反应①为AlO2—＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—。
答案：
（1）Al2O3
（2）（NH4）2SO4和K2SO4
（3）AlO2—＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—
11．在高中知识范围内，一种单质能跟NaOH溶液反应生成一种化合物和氢气，可联想到Al，如果单质A是Al，则化合物乙是NaAlO2，化合物丁是Al（OH）3，化合物甲是Al2O3，从而反推出单质B是O2
答案：
（1）A1O2
（2）Al2O3＋2NaOH=2NaAO2＋H2O
（3）AlO2—＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3—
或2AlO2—＋CO2＋2H2O=2Al（OH）3↓＋CO32—
一种单质跟NaOH溶液反应生成一种化合物和氢气，还可联想到Si，如果单质A是Si，则化合物乙是Na2SiO3，化合物丁是H2SiO3，化合物甲是SiO2，从而反推出单质B是O2故本题还可能是另一组答案。
（1）SiO2
（2）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑
（3）SiO32—＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32—（CO2过量生成HCO3—）
12．重晶石是BaSO4，黑色单质A通常是碳。
由BaSO4和单质碳高温生成气体B，B燃烧生成气体C，可知B是CO，C是CO2。
有臭鸡蛋气味的气体E是H2S，而H2S是由D溶于H2O通入CO2所得，则D中含S2-。
BaSO4和单质碳高温生成气体CO，同时生成白色固体D，则D是BaS。
BaS溶于H2O，与皓矾（ZnSO4·7H2O）反应生成锌钡白（BaSO4和BaS的混合物）。
BaS溶于H2O通入CO2产生H2S，同时生成白色沉淀F，可知F是BaCO3。
进一步推出G是BaO，H是BaO2，BaO2与稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O2。
答案：
13．A、B、C、D、E均含有同一元素，C与Y反应生成D，而D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，恰好等于O的相对原子质量，则Y可能是O2。
又因E是酸，D与Z反应生成E，则D可能是非金属元素的氧化物，Z是H2O。
B与O2反应生成C，则C可能是非金属的低价氧化物，而B为非金属的单质或其气态氢化物。
又知正盐A与强酸或强碱反应生成B，则B不可能为非金属单质，而应是非金属的气态氢化物。
X是强酸时，说明A中含有无氧酸根即非金属阴离子，常见的是S2-。
其转化过程是：
S2-
H2S
SO2
SO3
H2SO4。
X是强碱时，说明A中含有NH4+。
其转化过程是：
NH4+
NH3
NO
NO2
HNO3。
以上两个转化过程均符合题意。
答案：
（1）A是（NH4）2SY是O2Z是H2O
（2）E是HNO3E是H2SO4
（3）NH4++OH-=NH3·H2O或NH4++OH－
NH3↑+H2O
S2-+2H+=H2S↑
14．C为无色气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C是NH3。
NH3与无色气体D在催化剂作用下生成E，联想到NH3的催化氧化，则D是O2，E是NO。
O2与NO反应生成F，则F是NO2。
G的浓溶液与Cu反应生成NO2，G的稀溶液与Cu反应生成NO，则G是HNO3。
F与B反应生成G，则B是H2O。
无色气体A与Na2O2反应生成O2，则A是CO2。
A、B、C分别为CO2、H2O、NH3，它们可由X受热分解而得到，则X是NH4HCO3或
（NH4）2CO3。
答案：
（1）X：
NH4HCO3或（NH4）2CO3；B：
H2O；F：
NO2；G：
HNO3。
（2）A→D：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
G→E：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
15．红褐色沉淀G是Fe（OH）3。
溶液E加氨水并通入空气生成Fe（OH）3，则E含Fe2+。
单质C加稀酸L生成单质F和含Fe2+的E溶液，则C是单质Fe，F是H2。
单质B加强碱溶液生成H2和溶液K，单质B可能是Al或Si，又因单质B与化合物A在一定条件下反应生成单质Fe和化合物D，联想到铝热反应，则B是Al，溶液K是NaAlO2溶液，而A是铁的氧化物，化合物D是Al2O3。
根据题目中的提示，Al2O3能与熔融的NaOH反应生成盐H，则H是NaAlO2。
NaAlO2加入过量的稀酸L得到溶液I，则溶液I中所含的金属离子是Na+和AlO2—转化成的Al3+。
沉淀J为Al（OH）3。
答案：
16．黄绿色气体B是Cl2。
Cl2与无色的气体单质C反应生成E，E溶液与固体单质A反应又生成F和气体C，则C是H2，A是一种金属单质。
Cl2与单质A反应生成固体D，同时，单质A与E溶液的反应产物F也能再与Cl2反应生成溶液D，说明A是一种变价金属，F是低价金属的氯化物，D是高价金属的氯化物。
D溶液与NaOH溶液反应生成H，而F与NaOH溶液反应生成G，G也能进一步转化成H，联想到变价金属Fe的有关性质。
设A是Fe，顺推出：
D是FeCl3，E是HCl，F是FeCl2，G是Fe（OH）2，H是Fe（OH）3。
符合题意。
答案：
（1）Fe；Cl2；H2
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
（3）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
17．常见有刺激性气味的气体有Cl2、SO2、NO2等。
E气体是C溶液的电解产物之一，且E有刺激性气味，可知E是Cl2，C溶液中含Cl—。
F气体也有刺激性气味，且F能在溶液中与Cl2反应生成强酸性的G溶液，则F是SO2，G是H2SO4和HCl的混合溶液。
D沉淀能与盐酸反应生成B溶液和SO2，则D沉淀是亚硫酸盐。
因沉淀H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体，D沉淀加氯水生成沉淀H，则H是BaSO4，D是BaSO3，B是BaCl2。
A的焰色反应呈黄色，可知A中含Na+。
含Na+的A溶液与BaCl2溶液反应，生成BaSO3沉淀和C溶液，则A是Na2SO3，C是NaCl。
NaCl溶液的电解产物之一是有刺激性气味的气体Cl2。
符合题意。
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