九年级上学期期中考试化学卷.docx
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九年级上学期期中考试化学卷
2019-2020年九年级上学期期中考试化学卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．如果说“龙塔”让人们感受到了哈尔滨的“高度”，那么地铁的正式开通又让人们感受到了哈尔滨的“速度”下列有关说法错误的是（ ）
A．作为公共交通设施，地铁的投入运营方便了人们的出行，在一定程度上缓解了地面的交通压力
B．地铁的铁轨都是用不锈钢铺设而成
C．龙塔的主体结构是钢，钢的抗腐蚀性能优于纯铁
D．地铁的建造使用了大量的合金，所应用的合金属于金属材料
考点：
生铁和钢；金属材料及其应用．
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据地铁建成的意义以及使用的材料的类别进行分析解答即可．
解答：
解：
A、地铁的投入运营方便了人们的出行，在一定程度上缓解了地面的交通压力，正确；
B、高铁的铁轨主要是强度大的锰钢，不是不锈钢，错误；
C、合金的性能比它们的组分金属性能好，多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好，正确；
D、地铁的建造使用了大量的合金，所应用的合金属于金属材料，正确；
故选B．
点评：
本题考查了常见材料的类别以及具体建设项目的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2．下列实验中发生了化学变化的是（ ）
A．②④B．①④C．②③D．③④
考点：
化学变化和物理变化的判别．
专题：
物质的变化与性质．
分析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：
解：
①铁在隔绝空气的条件下，没有新物质生成，不属于化学变化；
②氢氧化钠溶液制作叶脉书签过程中有新物质生成，属于化学变化．
③洗涤剂去除油污过程中没有新物质生成，属于物理变化．
④指示剂的变色过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选A．
点评：
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．下列结构示意图，表示在元素周期表中由同一周期的原子形成的离子是（ ）
A．①②B．②③C．③④D．①④
考点：
原子结构示意图与离子结构示意图．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据同一周期（同一横行）原子的电子层数相同进行解答．
解答：
解：
同周期的原子核外电子层数相同，①是氧离子，其原子的电子层数是2；②是钠离子，其原子的电子层数是3；③是氯离子，其原子的电子层数是3；④是钾离子，其原子的电子层数是4，故②③属于同一周期的原子形成的离子；
故选：
B．
点评：
本题难度不大，考查学生对元素周期表中知识的理解与应用能力，了解元素周期表的相关知识是正确解答本题的关键．
4．下列实验基本操作正确的是（ ）
考点：
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；液体药品的取用；给试管里的液体加热．
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、浓硫酸是稀释方法：
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”
B、易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：
小烧杯、表面皿）里称量．
C、给试管内的液体加热时，要先预热．
D、注意容器口与试管口的接触程度、标签的方向．
解答：
解：
A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．故A错误；
B、氢氧化钠易潮解，使用托盘天平称量时，必须放在玻璃器皿上（如：
小烧杯、表面皿）里称量．故B错误；
C、给试管内的液体加热时，要先预热，使用酒精灯的外焰加热，且试管内的液体体积不能超过试管体积的，图示操作正确．故C正确；
D、向试管中加入液体时，试管口与容器口要紧挨紧靠，且标签应该向着手心，图示操作错误，故D错误．
故选：
C．
点评：
化学是以实验为基础的学科，掌握基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．
5．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
A．处理污水中的硫酸Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+H2O
B．用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．用烧碱治疗胃酸过多NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．用稀硫酸除去废铁屑2Fe+3H2SO4═F2（SO4）3+3H2↑
考点：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：
应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
解答：
解：
A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，故选项错误．
B、可用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫，该化学方程式书写完全正确．
C、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误．
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故选：
B．
点评：
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：
先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
6．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟
B．向硫酸铜溶液中加入铁钉，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，溶液由蓝色变成浅绿色
C．铁在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁
D．氢氧化铜使无色酚酞溶液变红
考点：
酸的物理性质及用途；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；碱的化学性质．
专题：
实验现象的观察和记录．
分析：
浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞瓶口有白雾生成；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；根据硫在空气和在氧气中燃烧的现象可以进行判断；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成；碱溶液使无色酚酞溶液变红．
解答：
解：
A、浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾生成．故选项错误；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铜是红色固体，铁钉表面附着一层红色物质，故选项正确；
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，但生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象．故选项错误；
D、氢氧化铜不溶于水，不能形成碱溶液，故不能使无色的酚酞试液变红，故选项错误．
故选B．
点评：
解答本题要充分了解物质之间相互作用时的实验现象，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
7．下列叙述不正确的是（ ）
A．降低温度至可燃物的着火点以下可以达到灭火的目的
B．用铅笔芯的粉末能使锁的开启变得更灵活
C．用稀硫酸除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹
D．用pH试纸测定人口腔唾液的pH值时，你可发现pH一般在6.6﹣7.1之间
考点：
灭火的原理和方法；酸的化学性质；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；碳单质的物理性质及用途．
专题：
碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性；化学与生活．
分析：
A、根据特点灭火的原理分析；
B、铅笔芯的粉末中含有石墨，石墨具有优良的润滑性，据此进行分析判断；
C、根据稀硫酸能够与铁锈的反应分析；
D、pH试纸只能粗略的测定溶液的pH值，不会测得pH一般在6.6～7.1．
解答：
解：
A、降温至着火点以下可以达到灭火的目的，不能降低可燃物的着火点，故说法错误；
B、铅笔芯的粉末中含有石墨，石墨具有优良的润滑性，用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活，故选项说法正确；
C、用稀硫酸除去铁锈，铁锈主要成分氧化铁与稀硫酸发生复分解反应而除去，故选项说法正确；
D、pH试纸只能粗略的测定溶液的pH值，不可能测得pH一般在6.6～7.1之间，故选项说法错误．
故选D．
点评：
此题所考查知识点较多较细，在解答时要明确题目所需解决的问题，善于联系所学知识并迁移到该题进行解答．
8．维生素（C6H8O6）是人体必需的重要营养素之一，维生素C对提高自身免疫力有很大帮助，下列关于维生素C（简称Vc）的说法中正确的是（ ）
A．Vc分子中含20个原子核
B．Vc是由碳、氢、氧三种原子构成的
C．Vc分子中碳、氢、氧元素的质量比是9：
1：
12
D．Vc分子中质子数与电子数之比为1：
1
考点：
化学式的书写及意义；元素质量比的计算．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
A、根据VC分子的构成进行分析判断．
B、根据VC的微观构成进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、VC分子中是由碳、氢、氧三种原子构成的，原子不显电性，进行分析判断．
解答：
解：
A、1个VC分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则1个VC分子中共含有20个原子，1个原子中含有1个原子核，即1个VC分子中含20个原子核
，故选项说法错误．
B、VC是由VC分子构成的，VC分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误．
C、维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×6）：
（1×8）：
（16×6）=9：
1：
12，故选项说法正确．
D、VC分子中是由碳、氢、氧三种原子构成的，原子不显电性，原子中质子数等于电子数，即VC分子中质子数与电子数之比为l：
1，故选项说法正确．
故选：
CD．
点评：
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
9．（2分）下列事实或现象的解释错误的是（ ）
选项
事实或现象
解释
A
水银温度计里的水银热胀冷缩
分子间的间隔随温度改变而
改变
B
一氧化碳使人中毒
一氧化碳分子有毒
C
CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同
溶液中所含的阳离子种类不同
D
NaOH溶液能够导电
溶液中有可自由移动的离子
A．AB．BC．CD．D
考点：
利用分子与原子的性质分析和解决问题；溶液的导电性及其原理分析．
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
解答：
解：
A、水银温度计里的水银热胀冷缩，水银是金属汞的俗称，是由原子直接构成的，是因为原子（而不是分子）间的间隔随温度改变而改变，故选项解释错误．
B、一氧化碳使人中毒，是因为一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡，一氧化碳分子有毒，故选项解释正确．
C、CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同，是因为溶液中所含的阳离子种类不同，故选项解释正确．
D、NaOH溶液能够导电，是因为溶液中有可自由移动的离子，故选项解释正确．
故选：
A．
点评：
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
10．下列有关资源、能源、环保方面叙述正确的是（ ）
A．今年春节期间，哈市居民燃放烟花、爆竹明显减少，向空气中排放的PM2.5也会减少
B．海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含80多种矿物
C．回收废旧金属可以节约金属资源，但不能节约能源
D．人们正在利用和开发的能源有，氢能、太阳能、风能、水能、生物质能等
考点：
防治空气污染的措施；金属的回收利用及其重要性；海洋中的资源；资源综合利用和新能源开发．
专题：
化学与环境保护；化学与能源．
分析：
A、根据燃放烟花、爆竹产生的污染物来分析；
B、根据海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含80多种元素来分析；
C、根据废旧金属的回收可以节约制造金属的原料，还可以节约能源来分析；
D、人们正在利用和开发的能源有：
氢能、太阳能、风能、水能、生物质能等．
解答：
解：
A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，燃放烟花爆竹会产生PM2.5，因此，燃放烟花、爆竹明显减少，向空气中排放的PM2.5也会减少，故正确；
B、海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含80多种元素，故说法错误；
C、废旧金属的回收可以节约制造金属的原料，还可以节约能源，故说法错误；
D、人们正在利用和开发的能源有：
氢能、太阳能、风能、水能、生物质能等，故正确．
故选：
AD．
点评：
本题主要考查有关资源、能源、环保方面的问题，难度不大．
11．（2分）如图是a、b、c、三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列有关叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，分别取出相同质量的a、c两种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数为a＞c
B．t2℃，将a、b两种饱和溶液分别降温到t1℃时，析出的晶体的质量a＞b
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，a和b溶液中溶质的质量分数增大，c溶液的溶质的质量分数减小
D．从b物质的饱和溶液提取b晶体时最好采用冷却b物质的热饱和溶液的办法
考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度受温度变化情况解答．
B、根据析出晶体的质量与溶液的质量有关分析判断；
C、根据溶解度随温度的变化情况分析判断；
D、根据b、c的溶解度随温度的变化情况分析分离混合物的方法．
解答：
解：
A、a的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃a、c两种物质饱和溶液升温至t2℃时，a变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，c的溶解度减小，析出晶体，据饱和溶液质量分数的计算式×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是a＞c．故A正确；
B、析出晶体的质量与不仅与溶解度随温度的变化有关，还与溶液的质量有关．故B错误；
C、由图可知：
a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，ab溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，c溶解度减小，析出溶质，溶质的质量分数减小；
D、由于b的溶解度受温度的影响不大，C的溶解度随温度的升高而减小，从b物质的饱和溶液提取b晶体时最好采用蒸发溶剂的办法．故D错误．
故选A．
点评：
解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，溶解度的概念，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，并能结合题意分析解答．
12．（2分）区分下列各组物质所用的两种方法不完全正确的是（ ）
选项
要鉴别的物质
方法一
方法二
A
一氧化碳和二氧化碳
分别通过灼热的氧化铜
注入石灰水、振荡、观察
B
铝丝和银丝
观察颜色
分别取样浸入到硫酸镁溶液中，观察
C
浓盐酸和浓硫酸
打开瓶口观察
分别蘸取在纸上写字，过一会儿观察
D
空气和人呼出气体
分别伸入带火星的木条
分别加入澄清的石灰水、振荡、观察
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
物质的鉴别、推断；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除杂方法；吸入空气与呼出气体的比较；金属的化学性质．
专题：
物质的鉴别题．
分析：
A、根据一氧化碳和氧化铜会发生反应，二氧化碳和氢氧化钙会发生反应进行分析；
B、根据铝丝和银丝都是银白色金属，铝丝和银丝都不会与硫酸镁反应进行分析；
C、根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有强氧化性进行分析；
D、根据空气中和人呼出的气体中二氧化碳的含量不同进行分析．
解答：
解：
A、分别通过灼热的氧化铜，能与氧化铜反应的是一氧化碳，不能反应的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，注入石灰水、振荡，溶液变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是一氧化碳，现象不同，可以鉴别，不符合题意，故A错误；
B、铝丝和银丝都是银白色金属，观察颜色的方法不能鉴别，分别取样浸入到硫酸镁溶液中，铝丝和银丝都不会与硫酸镁反应，现象相同，不能鉴别，不符合题意，故B错误；
C、打开瓶口观察，瓶口出现白雾的是浓盐酸，没有明显现象的是浓硫酸，分别蘸取在纸上写字，过一会儿观察，出现黑色字迹的是浓硫酸，没有明显现象的是浓盐酸，两种方法都能鉴别，不符合题意，故C错误；
D、空气和人呼出气体，分别伸入带火星的木条，都会熄灭，现象相同，不能鉴别，分别加入澄清的石灰水、振荡，溶液变浑浊的是呼出的气体，溶液颜色基本不变的是空气，现象不同，可以鉴别，符合题意，故D正确．
故选：
D．
点评：
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
13．（2分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（ ）
选项
待提纯的物质
除去杂质的方法
A
KCl（MnO2）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
FeSO4溶液（CuSO4）
加入适量的锌粉，过滤
C
CuSO4（H2SO4）
加入足量的铜粉、过滤
D
Cu（CuO）
加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：
解：
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
B、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、铜粉不能与稀硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：
D．
点评：
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．（2分）下列生活中的做法不正确的是（ ）
A．
胃酸过多的病人可以服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝的药物）
B．
洗涤剂具有乳化功能，可以洗去衣服上的油污
C．
天然气泄漏报警器应该安装在灶台的下方
D．
煮沸将硬水软化
考点：
中和反应及其应用；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；防范爆炸的措施．
专题：
化学与生活．
分析：
A．根据酸碱中和的原理来分析；B．根据洗涤剂的乳化作用来分析；C．根据天然气的密度来分析；D．根据硬水软化的方法来分析．
解答：
解：
A．胃酸中的成分是盐酸能与氢氧化铝发生中和反应而治疗胃酸过多，故正确；
B．洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，可以清洗油污；故正确；
C．天然气的密度比空气小，所以报警器应该安装在灶台的上方，故错误；
D．煮沸过程中，可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀，而达到软化的目的，故正确．
故选C．
点评：
化学知识源于生活，又服务于生活中，本题体现了化学就在我们的身边．
15．（2分）（xx•道里区一模）取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到800g水中使其完全溶解，再向该溶液中通入适量的二氧化碳气体，至固体质量恰好不再增加，过滤，得滤液800.18g，干燥后得2g滤渣，则原混合物中氢氧化钙的质量是（ ）
A．
0.56g
B．
1.12g
C．
0.74g
D．
1.48g
考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
根据化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O可知，800.18g滤液为水，增加的质量为原混合物中氢氧化钙与CO2反应生成的水的质量，由此解答．
解答：
解：
800克水，变为800.18克滤液，增加的质量为：
原混合物中氢氧化钙与CO2反应生成的水的质量，即：
0.18克
设混合物中氢氧化钙的质量为x
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
7418
x0.18g
解得：
x=0.74g
故选C．
点评：
要学会使复杂的问题简单化．
二、解答题（共9小题，满分40分）
16．（4分）学习过氢氧化钙的相关知识后，晴晴同学归纳如下，请你补充完整：
（1）
可用于改良酸性土壤，其俗称是 氢氧化钙 ．（填写一种）
（2）
树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可 杀菌 ．
（3）
用石灰浆粉刷墙壁后发生的反应化学方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
（4）
用化学方程式表示工业制取氢氧化钙的反应原理 CaO+H2O═Ca（OH）2 ．
考点：
常见碱的特性和用途；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
常见的碱碱的通性．
分析：
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质分析解答即可．
解答：
解：
（1）氢氧化钙具有碱性，可以用来改良酸性土壤，故填：
氢氧化钙；
（2）树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆可以杀菌，故填：
杀菌；
（3）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：
CaO+H2O═Ca（OH）2．
点评：
本题考查的是氢氧化钙的用途和制法，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
17．（4分）中国长征二号火箭大部分结构由钛合金构成，主要是因为钛合金有
（1） 熔点高 （填一条物理性质），该型号推进器中盛有联胺（N2H4）和过氧化氢，当它们混合时，在一定条件反应生成水和一种化学性质不活泼的单质，并放出大量的热．请你写出该反应的化学方程式
（2） N2H4+2H2024H2O+N2 ，在此反应前、后氧元素的化合价分别是（3） ﹣1价、﹣2价 ，火箭推进过程中实现的能量转化是（4） 化学能转化为内能，内能再转化为机械能 ．
考点：
合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料．
分析：
（1）根据钛合金的优点进行分析回答；
（2）根据质量守恒定律和化学方程式的书写规则正确书写化学方程式；
（3）根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则求出化合价；
（4）火箭运行先是化学能转化为内能，然后内能再转化为机械能；
解答：
解：
（1）钛合金具有熔点高、密度小、强度大、硬度大、质量轻、耐高温等优点，适合作为火箭的制作材料．
（2）由题意可知反应物
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