C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
13．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：
。
关于此反应的叙述正确的是
A．该反应右边方框内的产物是OH—B．配平该反应后，H+化学计量数是8
C．该反应电子转移总数是5e—D．该反应中氧化产物是CO2
二、选择题：
本大题共8小题，每小题6分，其中第14—18题为单选题，第19～21为多选题，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．将一物体以初速度v0，竖直向上抛出，在运动过程中所受的空气阻力与速度大小成正比。
以下描述物体从抛出到落回出发点整个过程的v–t图象中，可能正确的是
15．如图所示的两个电场中，点电荷+Q位于圆心处，乙图中另有一水平向右的匀强电场，关于圆上a、b、c、d四点的场强和电势正确的是
A．a、b两点场强不同，电势相同
B．a、b两点场强不同，电势不同
C．c、d两点场强相同，电势相同
D．c、d两点场强相同，电势不同
16．一带负电小球在从a点运动到b点的过程中，受重力、电场力和空气阻力作用，小球克服重力做功3J，电场力对小球做功2J，小球克服空气阻力做功1J，此过程中下列说法正确的是
A．小球的重力势能减少了3JB．小球的机械能增加了1J
C．小球的动能减少了1JD．小球的电势能增加了2J
17．如图所示，一根导线位于磁感应强度大小为B方向垂直纸面向里的匀强磁场中，其中AB=BC=CD=DE=l，且∠C=120°、∠B=∠D=150°。
现给这根导线通入由A至E的恒定电流I，则导线受到磁场作用的合力大小为
A．
B．
C．
D．
18．如图所示，R1、R2、R3为定值电阻，S0、S1为开关，
别为理想电压表与电流表。
初始时S0与S1均闭合，现将S1断开，则
A．
的读数变大，
的读数变小
B．
的读数变大，
的读数变大
C．
的读数变小，
的读数变小
D．
的读数变大，
的读数变小
19．如图所示，甲、乙两个小球从同一同定斜面的顶端0点水平抛出，分别落到斜面上的A、B两点，A点为OB的中点，不计空气阻力。
以下说法正确的是
A．甲、乙两球接触斜面前的瞬间，速度的方向相同
B．甲、乙两球接触斜面前的瞬间，速度大小之比为
C．甲、乙两球做平抛运动的时间之比为
D．甲、乙两球做平抛运动的初速度大小之比为1：
2
20．如图所示，两个质量相同的物体A和B（可视为质点）用轻绳相连，分别以r和2r为半径围绕一个质量为M的天体做匀速圆周运动，两个物体与天体中心始终在同一直线上。
已知万有引力常量为G，则下列说法正确的是
A．A、B运行的角速度
B．A\B运行的角速度
C．由于两物体角速度相同，所以轻绳对A和B都有拉力的作用
D．由于物体处于完全失重状态，所以轻绳对A和B没有作用力
21．如图所示，在第一、第二象限中存在垂直xoy平面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B，一半径为r的扇形金属线框在xoy平面内，以角速度ω绕O点逆时针匀速转动，∠POQ=120°，线框的总电阻为R。
则下列说法正确的是
A．线圈中感应电流的最大值为
B．线圈中感应电流的最大值为
C．线圈中感应电流的有效值为
D．线圈中感应电流的有效值为
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（4分）如图所示，图甲中弹簧秤的示数为N；图乙中游标卡尺的读数为mm。
23．（11分）在测定一节干电池E的电动势和内阻（电动势约为1．5V，内阻小于2．0Ω）的实验中，备有下列参数准确可靠的器材：
电流表
（量程0～3mA，内阻r1=5.0Ω）
电流表
（量程0～0．6A，内阻r2=0.5Ω）
滑动变阻器R1（0～10Ω，2.0A）
滑动变阻器R2（0～l00Ω，1.0A）
定值电阻R3（995Ω）
定值电阻R4（9.5Ω）
开关和导线若干
（1）某同学发现上述器材中虽然没有电压表，但给出了
两个电流表，于是他设计了如图甲所示的实验电路，
图中x表为电流表，y表为电流表，定值
电阻应选，滑动变阻器应选____（均填写器材
的字母代号）。
（2）图乙为该同学根据实验电路，利用测出的数据绘出
的I1与（I1+I2）的关系图线，I1为电流表
的示数，
I2为电流表
的示数。
则由图线可求被测干电池的
电动势E=V，内阻r=____。
（结果保留三位有效数字）
（3）在电路连接良好的情况下，该实验方案（选填“有”或“没有”）系统误差。
24．（14分）如图所示，物块A放在水平桌面上，通过细绳跨过光滑滑轮与物块B连接，A、B两物块的质量相等，细绳刚好拉直时B距地面的高度为h，由静止释放B，A从开始运动到停在桌面上滑过的总距离为s，不计空气阻力。
求物块A与桌面间的动摩擦因数。
25．（18分）如图甲所示，xoy坐标系中，在x≤0的区域内有垂直纸面向里的匀强磁场B和竖直向上的匀强电场E=0.2N/C，B随时间t的变化规律如图乙所示，电场强度保持不变。
一带电液滴质量m=1.0×10-5kg，电量q=5.0×10-4C，在t=0时刻以v0=2m/s的初速度由坐标原点O竖直向上运动。
求：
（1）在
时刻液滴所在的位置坐标；
（2）离开O点后，液滴经过y轴时的位置与O点的距离。
26．（15分）下图是中学化学常见物质的转化关系，其中部分产物未写出，常温下D、N、Y是气体，A、F、N是单质，根据要求回答以下问题：
（1）写出Y的化学式，H的电子式。
（2）收集气体Y的方法是。
（3）写出A与B反应的离子方程式。
（4）将过量粉末状H加入到G的水溶液中，能够观察列哪此实验现象？
。
写出有关反应过程的化学反应方程式。
（5）有报道说：
高温下将F和NaOH反应可得Na．同时还有带磁性的物质生成，写出反应方程式并说明能发生上述反应的原因。
27．（14分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥．在工农业生产中有着非常重要的地位。
工业上合成尿素的反应如下：
（1）在温度70～95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以尿素溶液吸收，将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为。
②已知：
N2（g）+O2（g）==2NO（g）△H=180.6kJ·mol-1
N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=483.6kJ·mol-1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）==4N2（g）+6H2O（g）△H=。
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件．在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：
1的物质的量之比充入一体积为10L，的密闭容器中经20miri达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
①在上述条件下，从反应开始至20min时．二氧化碳的平均反应速率为。
②该反应的平衡常数K=；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将（填“增加”、“减小”或“不变”）。
③若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中
充入3mol的氨气，则此时v正v逆
（填“>”“=”或“<”），判断理由。
（3）尿素燃料电池结构如图所示。
其工作时负
极电极反应式可表示为。
28．（14分）某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验，回答下列问题。
（1）实验I制取次氯酸钠溶液，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，生成次氯酸钠的离子方程式为。
实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率，利用下图所示装置进行实验：
将CN—的浓度为0.2000mol·L-1的含氰废水100mL与l00mLNaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H2SO4，关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+ClO—==CNO+Cl
2CNO—+2H++3ClO==N2↑+2CO2↑+3Cl+H2O
（2）装置③的作用是，装置⑥的作用是。
（3）反应结束后，缓缓通人空气的目的是。
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量。
（5）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是。
（6）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请填写该装置进行实验的记录表。
要求：
①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量。
29．（12分）为探究人参叶片（掌状复叶中间小叶片）展叶期间光合作用特性（其中，净光合速率=总光合速率—呼吸速率）和呼吸作用的变化，某科研小组在特定实验条件下进行实验，并将
实验数据处理后得到图1所示的曲线，请据
（1）该实验的自变量是。
为保证采集的实验数据科学有效，应保持、等无关变量相同且适宜。
（2）据图1判断，第2天至第3天总光合速率的变化趋势是。
（3）图2中光补偿点（总光合速率与呼吸速率相等时的光照强度）总体变化趋势下降，其产生的原因是。
（4）撤掉光源一段时间后，叶肉细胞中[H]的移动方向是
。
30．（9分）某人因感染沙门氏菌，患了急性肠炎，有轻微的发烧症状。
请分析回答问题：
（1）在病人体温升高的过程中，由分泌的某种激素作用于垂体，促使垂体增加
激素的分泌，进而导致甲状腺激素的分泌量增加，使人体代谢加快，产热增多。
在这一过程中甲状腺激素作用的靶细胞是，甲状腺激素经靶细胞接受并起作用后，（填“能”或“不能”）持续发挥作用。
（2）若此人还出现口渴、嘴唇发干症状，说明此时其血浆渗透压与正常时相比（填“偏高”、“偏低”或“保持不变”），其渗透压感受器位于，其体内调节水平衡的激素的释放量发生相应变化。
（3）沙门氏菌在肠道内繁殖，其产生的毒素进入人体血液成为，机体将会通过免疫解除其致病作用。
31．（8分）下图表示某地从湖泊演替到森林的部分阶段，请据图回答问题：
（1）图中所示过程属于演替。
在该演替的过程中，群落的丰富度将会，其稳定性将会不断增强。
（2）C阶段森林中的全部树木是否构成一个群落？
（填“是”或“否”）。
（3）C阶段森林中的某种松鼠在生态系统的组成成分中属于。
观察中发现，该种松鼠多数时间在树上活动，偶尔在地面活动，这种位置状态叫做种群的。
（4）研究发现，B阶段湖泊中的有些青蛙虽然外形相似但不是同一个物种。
支持这一判断最重要的依据是自然条件下，这些青蛙之间存在着____________。
（5）在某个季节，青蛙通过鸣叫吸引异性，说明离不开信息的传递。
32．（10分）1909年，瑞典遗传学家研究燕麦中籽粒颜色的遗传时发现，在若干个红粒与白粒的杂交组合中有如图A、B、C所示的情况。
已知下述的每组杂交在F2的红粒中呈现出各种程度的差异，红色深浅程度由控制红色的基因数目决定，而与基因的种类无关。
请据图回答问题：
A组B组C组
（1）根据A组、B组、C组可推出籽粒颜色的遗传依次涉及对、对、对等位基因。
（2）对C组的F1进行测交，测交后代的表现型有种（考虑红色的深浅程度），比值为，试对该比值产生的原因进行解释：
。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．理想气体等温膨胀时，内能不变
B．扩散现象表明分子在永不停息地运动
C．分子热运动加剧，则物体内每个分子的动能都变大
D．在绝热过程中，外界对物体做功，物体的内能一定增加
E．布朗运动反映了悬浮颗粒内部的分子在不停地做无规则热运动
（2）（9分）如图所示，均匀薄壁U型管竖直放置，左管竖直部分高度大于30cm且上端封闭，右管上端开口且足够长，用两段水银封闭了A、B两部分理想气体，下方水银左右液面等高，右管上方的水银柱高h=4cm，初状态环境温度为23℃，A气体长度l1=15cm，外界大气压强P0=76cmHg。
现使整个装置缓慢升温，当下方水银的左右液面高度相差△l=10cm后，保持温度不变，在右管中再缓慢注入水银，使A中气柱长度回到15cm。
求：
①升温后保持不变的温度是多少？
②右管中再注入的水银高度是多少？
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）（6分）如图1为一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t=0时的波形。
已知波速v=2m/s，则该波的周期T=s，在0～0.75s内A质点通过的路程为cm，t=0.75s时，在图中AB范围内的一些质点正在向y轴正方向运动，这些质点的x坐标的取值范围是。
（2）（9分）如图2所示为一个用折射率
的透明介质做成的四棱柱的截面图，其中∠A=∠C=90°，∠B=60°。
BC、CD边长均为a，一细光束从距B点
处垂直BC边射入该介质，求：
①从CD边射出光线的折射角；
②从AB边射出光线的出射点到B点的距离。
35．[物理——选修3-5]（15分）
（1）（6分）如图所示为氢原子的能级图，大量氢原子从n=3
的能级向行n=2的能级跃迁时辐射出a光，从n=2的能级向
n=1的能级跃迁时辐射出b光，下列说法正确的是
（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．a光的光子能量比b光的光子能量低
B．已知金属钾的逸出功为2.25eV，用a、b两种光照射金属钾均可使其发生光电效应
C．大量氢原子从n=4的能级向基态跃迁时最多可能辐射出10种光子
D．用光子能量为14.0eV的某种电磁波照射处于基态的氢原子，可使其电离
E．用动能为11．0eV的电子碰撞处于基态的氢原子，可能使其跃迁到激发态
（2）（9分）如图所示，光滑水平面上一轻质弹簧右端拴接物体B，左端紧靠物体A但不拴接，mA=1kg，mB=2kg，初状态A、B都静止，弹簧被压缩并锁定，弹性势能为3J。
突然解除锁定，弹簧将A弹开，A离开弹簧后与墙发生弹性碰撞。
求：
①A第一次离开弹簧时的速度大小；
②A碰墙返回后再次挤压弹簧，弹簧的最大弹性势能是多少？
36．[化学——选修2化学与技术]（15分）
二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体。
按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西。
（1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量。
该反应的化学方程式为。
（2）若每次取样的空气为200mL，通人足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为mg·L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1，则样气是否符合大气的质量标准____（填“符合”或“不符合”）。
（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：
SO1+2H2O—2e—→SO2—4+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl2+2e—→2C1—。
在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为。
A．NaClOB．NaClO4C．HC1OD．ClO2
（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是____。
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
（5）下表是压强对SO2平衡转化率的影响
对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率（填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是。
37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）
某催化剂中含有的活性成分为Cu、Ni和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚。
甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。
（1）右图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，Cu的配位数为。
（2）写出活性组分中Zn原子的价电子排布式。
（3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是。
（4）甲醛分子的VSEPR构型为，甲醚分子中氧原子轨道杂化类型为，甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇，甲醇分子内的O—C—H键角（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。
（5）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。
加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。
化合物A的结构式为（若含有配位键，要求用箭头表示），1mol化合物B中含有σ键的数目是。
38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）
苯基吡唑喹啉酮（下图Ⅷ所示）是治疗和预防帕金森综合症的重要药物。
其合成方法如下图所示，请回答问题。
（1）I中官能团的名称。
（2）写出III的分子式。
（3）写出I与Ⅱ反应的化学方程式。
反应类型是。
（4）写出Ⅵ与Ⅶ反应的化学方程式。
（5）物质Ⅳ的同分异构体甚多，写出符合下列要求的同分异构体的结构简式（至少写出四种）
①其分子中都含有萘环、氨基、且能与氢氧化钠溶液反应的官能团；②同分异构体分子彼此之间至少含有一个不同的官能团。
。
40．（生物——选修3现代生物科技专题）下图是利用现代生物工程技术治疗遗传性糖尿病（基因缺陷导致胰岛B细胞不能正常合成胰岛素）的过程设计图解，请据图回答下列问题：
（1）图中①、②所示的结构分别是________、________。
（2）在体细胞培养时，由于人们对细胞所需营养物质还没有搞清楚，因此在使用合成培养基培养细胞时需加入。
（3）在体细胞培养过程中，要将培养瓶置于CO2培养箱中培养，CO2的主要作用是
。
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