陕西省咸阳市中考化学同步训练利用化学方程式的简单计算解析版.docx
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陕西省咸阳市中考化学同步训练利用化学方程式的简单计算解析版
陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练：
利用化学方程式的简单计算
一、选择题（共1小题）
1．向100g稀盐酸中加入10gNaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成ag气体．则下列结论合理的是（ ）
A．a≥4.4
B．a≥
C．原固体混合物中CaCO3的质量为5.6g
D．原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%
二、解答题（共29小题）
2．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中加入一定质量的氯
化钡溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．
计算：
（1）蒸发水后所得溶液的质量．
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．
3．桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固体酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”．
（1）C2H5OH中C、H、O原子个数比为 ．
（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O．现取“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44gCO2．请计算“固体酒精”中C2H5OH的质量分数是多少？
（结果保留一位小数）
4．氢化钙（CaH2）与水直接发生反应：
CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，此反应可作为登山运动员或其他野外工作者的燃料来源．现需8kg的氢气作为燃料，则至少需要多少千克氢化钙？
5．（2014•南平）小飞同学根据过氧化钠与水反应的性质（资料：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），对一瓶过氧化钠药品进行纯度测定，有关数据如图（已扣除烧杯的质量）．计算：
（1）生成的氧气质量为 g；
（2）过氧化钠的质量分数是多少？
6．在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为15.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量为 g；
（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．
7．将34.5gK2CO3溶液与45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5
g．试计算：
（1）反应后溶液的质量为 克；
（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？
（用百分数表示，写出计算过程．）
8．某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：
取该合金样品10.00g放入烧杯，然后将56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出．经洗涤、干燥后称重为6.10g．请回答下列问题：
序号
1
2
3
4
加稀硫酸的质量/g
14.00
14.00
14.00
14.00
剩余物质的质量/g
23.96
37.92
51.88
65.88
（1）合金中铜与另一金属的质量比为 ，实验中生成H2的总质量为 g
（2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？
9．足量的碳酸钙与50g14.6%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？
10．利用化学反应2Na+H2
2NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量．
11．人体胃酸过多会引起胃病．如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．
（1）Al（OH）3的相对分子质量为 ．
（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？
12．（2015•黔南州）某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品是质量/g
6.5
13
19.5
26
生成H2的质量/g
0.16
0.32
0.40
m
（1）上表中m的数值是 ；
（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）．
13．（2015•青海）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量．
（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是 g；
（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．
14．（2015•舟山）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如下表：
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量（克）
35.5
55.5
80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克．
（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克．
（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．
15．（2015•朝阳）将12g氯化钠和纯碱混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去盐酸63.4g，经测定反应后所得溶液质量为131g试计算：
反应后溶液溶质质量分数是多少？
16．（2015•徐州）实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：
（1）需要碳酸氢钠的质量为 g．
（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：
NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑．向84g10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．
求：
①生成氯化钠的质量；
②所得溶液中溶质质量分数．
17．（2015•抚顺）实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算：
（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g．
（2）该盐酸中溶质的质量分数．
18．（2015•鞍山）将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？
（结果保留至1%）
19．（2015•辽阳）小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液．求：
（1）稀盐酸的质量．
（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
20．（2015•庆阳）取一定溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，求：
（1）所取的氢氧化钠溶液的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
21．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：
称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？
（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
22．根据如图所示装置回答有关问题
（1）写出a仪器名称
（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为 ；若用C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当 ，小心地把集气瓶移出水槽， 放在桌面上．
（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；B、D之间需用胶皮管连接，连接玻璃管和胶皮管的方法是：
先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
（4）通常利用E装置检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙【CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2】．若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为 （填字母序号）
A．4.4gB．8.8gC．13.2gD．17.6g．
23．某兴趣小组用如图所示流程制取氧气（反应原理：
2KClO3
2KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰．
回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？
（计算结果精确到0.1g）
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）．
A．提高实验效率B．保证固体1全部溶解C．节约能源
（3）①写出图2中仪器a、b的名称：
a 、b ．
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中 （填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是 ．
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 （用化学方程式表示）．
（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 （写一点）．
24．农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．
（1）要配制200kg16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为 kg和水的质量为 kg．
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g．请你计算：
①AgNO3中银、氮、氧元素的质量比为 ．
②氯化钠溶液中溶质的质量分数．（最后计算准确到0.1%）
（反应原理：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3）
25．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小刚称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．我能完成下列计算：
（1）碳酸钙的质量；
（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）
26．某实验小组取实验室制备CO2后所得的50.0g废液（含有CaCl2和HCl）于烧杯中，向其中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，测得生成沉淀质量与所加入的碳酸钠溶液的质量关系如图．回答：
（1）反应所生成的沉淀质量为 g．
（2）该50.0g废液中含CaCl2的质量为 g．
（3）计算该废液中HCl的质量分数．
27．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算：
（1）产生氢气的质量是 ；
（2）参与反应的稀硫酸的质量是 ；
（3）黄铜中铜的质量分数．
28．某校化学兴趣小组同学用一瓶含有杂质氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．
请根据以上信息计算：
（1）该实验中生成沉淀的质量．
（2）反应后所的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
29．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液质量为75g．请计算：
（1）50g稀硫酸中溶质的质量为 ．
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）．
30．（2015•河池）已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g．向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．
（提示：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算：
（1）m= g．
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数．
（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？
陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练：
利用化学方程式的简单计算
参考答案与试题解析
一、选择题（共1小题）
1．向100g稀盐酸中加入10gNaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成ag气体．则下列结论合理的是（ ）
A．a≥4.4
B．a≥
C．原固体混合物中CaCO3的质量为5.6g
D．原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成．
【解答】解：
A、设10g物质全部为碳酸氢钠时生成二氧化碳的质量为x，消耗氯化氢的质量为y
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
8436.544
10gyx
x=5.2g
y=
设10g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量为m，消耗氯化氢的质量为n
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
10gnm
m=4.4g
n=
g
通过以上计算可知生成二氧化碳质量应在4.4g与5.2g之间．
故AB错；
a的质量不知道，所以原固体混合物中CaCO3的质量为5.6g，故错；
根据溶质质量分数=
×100%，可以看出，溶质质量分数都小于7.3%，故D对；
答案：
D
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是找到生成二氧化碳的质量介于10g物质全部为碳酸氢钠和10g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量之间．
二、解答题（共29小题）
2．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中加入一定质量的氯
化钡溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．
计算：
（1）蒸发水后所得溶液的质量．
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】
（1）向碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：
一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；
综上所述，所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比．
（2）根据碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，利用沉淀的质量求出氯化钡的质量，从而求出所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：
设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为y
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106208197117
xz19.7y
x=10.6gy=11.7g
z=20.8g
蒸发水后所得溶液的质量为：
=200g
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数=
100%=20%
答案：
（1）蒸发水后所得溶液的质量200g
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数20%．
【点评】利用质量守恒定律，可以很方便地解决反应后所得溶液的问题：
反应后溶液质量=固体混合物质量+溶解所加水的质量+加入氯化钡溶液的质量﹣生成的沉淀质量．
3．桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固体酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”．
（1）C2H5OH中C、H、O原子个数比为 2：
6：
1 ．
（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O．现取“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44gCO2．请计算“固体酒精”中C2H5OH的质量分数是多少？
（结果保留一位小数）
【考点】根据化学反应方程式的计算；化学式的书写及意义．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】
（1）根据一个酒精分子的构成进行分析解答；
（2）根据二氧化碳的质量利用化学方程式求出“固体酒精”中C2H5OH的质量，从而求出“固体酒精”中C2H5OH的质量分数．
【解答】解：
（1）一个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则C、H、O原子个数比为2：
6：
1．
（2）设消耗的C2H5OH质量为x
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
4688
x44g
x=23g
“固体酒精”中C2H5OH的质量分数=
×100%≈76.7%
答案：
（1）2：
6：
1
（2）固体酒精”中C2H5OH的质量分数为76.7%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
4．氢化钙（CaH2）与水直接发生反应：
CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，此反应可作为登山运动员或其他野外工作者的燃料来源．现需8kg的氢气作为燃料，则至少需要多少千克氢化钙？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据反应的化学方程式和氢气的质量可以计算氢化钙的质量．
【解答】解：
设需要氢化钙的质量为x，
CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，
424
x8kg
=
，
x=84kg，
答：
至少需要84kg氢化钙．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
5．（2014•南平）小飞同学根据过氧化钠与水反应的性质（资料：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），对一瓶过氧化钠药品进行纯度测定，有关数据如图（已扣除烧杯的质量）．计算：
（1）生成的氧气质量为 1.6 g；
（2）过氧化钠的质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】
（1）根据质量守恒定律加水后溶液减少的质量就是生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可求出过氧化钠的质量，再计算出过氧化钠的质量分数．
【解答】解：
（1）生成的氧气质量为：
10.0g+50g﹣58.4g=1.6g；
（2）设过氧化钠的质量是x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
15632
x1.6g
解得：
x=7.8g
过氧化钠的质量分数是：
=78%
故答为：
（1）1.6；
（2）过氧化钠的质量分数是78%
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．
6．在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为15.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量为 9.6 g；
（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．
【解答】解：
（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为25g﹣15.4g=9.6g．
（2）设参加反应氯酸钾的质量为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x9.6g
x=24.5g
反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为
×100%=98%．
答：
（1）9.6；
（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为98%．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
7．将34.5gK2CO3溶液与45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5
g．试计算：
（1）反应后溶液的质量为 74.5 克；
（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？
（用百分数表示，写出计算过程．）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】
（1）根据质量守恒定律分析反应后溶液的质量；
（2）根据溶质质量分数公式以及氯化钙和碳酸钾反应的化学方程式进行计算即可．
【解答】解：
（1）反应后溶液的质量为：
34.5g+45g﹣5g=74.5g
（2）设生成5g碳酸钙需要K2CO3的质量为x，
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
138100
x5g
解得：
x=6.9g
反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为
×100%=20%
答：
（1）74.5g；
（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为20%．
【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行．
8．某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：
取该合金样品10.00g放入烧杯，然后将56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出．经洗涤、干燥后称重为6.10g．请回答下列问题：
序号
1
2
3
4
加稀硫酸的质量/g
14.00
14.00
14.00
14.00
剩余物质的质量/g
23.96
37.92
51.88
65.88
（1）合金中铜与另一金属的质量比为 61：
39 ，实验中生成H2的总质量为 0.12 g
（2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】
（1）根据金属活动性，铜不与硫酸反应，说明所剩余固体全部为铜，则可知铜的质量6.10g，根据表格中的数据可知氢气的质量；
（2）利用前三次反应所消耗硫酸的质量，由反应中金属质量与硫酸质量关系，计算出金属的相对原子质量，根据金属的相对原子质量判断金属；
根据反应的化学方程式，由硫酸质量计算生成硫酸盐的质量、放出氢气的质量，硫酸盐的质量与反应后溶液质量比可计算所得溶液中溶质的质量分数
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