安徽省合肥市高三第二次质量检测理科综合试题及答案.docx
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安徽省合肥市高三第二次质量检测理科综合试题及答案
合肥市2018年高三第二次教学质量检测
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：
H：
1B：
11C：
12N：
14O：
16S：
32Cl：
35.5Cu：
64Sn：
119
第I卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞内蛋白质和核酸及其相互关系的叙述，正确的是
A.控制合成不同蛋白质的DNA分子碱基含量可能相同
B同一人体的神经细胞与骨骼肌细胞具有相同的DNA和RNA
C.蛋白质功能多样性的根本原因是控制其合成的mRNA具有多样性
D.基因的两条链可分别作模板进行转录，以提高蛋白质合成的效率
2.研究发现，VPS4B（种蛋白质）能够调控肿瘤细胞的增殖过程。
在癌细胞培养过程中，下调VPS4B的含量，细胞分裂间期各时期比例变化如下表。
下列分析中合理的是
细胞分裂间期各时期细胞数目比例（%）
G1期
S期
G2期
对照组
51.54
33.13
15.33
下调VPS4B组
67.24
19.78
12.98
A.核糖体中合成的VPS4B不需加工即可发挥调控作用
B.VPS4B的缺失或功能被抑制可导致细胞周期缩短
C.VPS4B可能在S期与G2期的转换过程中起重要作用
D.下调ⅴPS4B的含量可能成为治疗癌症的新思路
3.下列关于探索DNA是遗传物质经典实验的相关叙述，正确的是
A.格里菲思发现S型菌与R型菌混合培养，所有R型菌都转化成S型菌
B.艾弗里的体外转化试验中，R型菌转化成S型菌的实质是基因突变
C.用S型肺炎双球菌的DNA感染小鼠，可以导致小鼠患败血症死亡
D.T2噬菌体侵染细菌实验的关键思路是对DNA和蛋白质进行单独跟踪
4.辣椒抗病（B）对不抗病（b）为显性，基因型为BB的个体花粉败育，不能产生正常花粉。
现将基因型为Bb的辣椒植株自由交配两代获得F2。
F2中抗病与不抗病植株的比例和花粉正常与花粉败育植株的比例分别为
A.3：
16：
1
B.2：
15：
1
C.3：
27：
1
D.1：
13：
1
5.PM2.5是指大气中直径小于2.5μm的颗粒物，富含大量有毒、有害物质，易通过肺部进入血液。
目前PM2.5已成为空气污染指数的重要指标。
下列有关PM2.5的推测正确的是
A.PM2.5进入人体肺泡中即进入了人体的内环境
B.颗粒物中的一些酸性物质进入人体血液将导致血浆最终呈酸性
C.PM2.5可能成为过敏原，其诱发的过敏反应属于免疫缺陷症
D.颗粒物进入呼吸道引起咳嗽属于非条件反射，其中枢不在大脑皮层
6.地上枯落物是指由植物地上部分产生并归还到地表的所有有机物质的总称，细枯落物主要由凋落的叶片和草本植物组成，粗糙木质枯落物主要是死亡的木本植物的茎。
全球陆生生态系统两类枯落物产量随纬度的变化如下图所示，下列有关说法错误的是
A.全球陆地生态系统枯落物的产量随着纬度的升高而降低
B.同一纬度条件下不同地点间枯落物产量不会存在显著差异
C.细枯落物产量远高于粗糙木质枯落物的原因是生长周期较短
D.覆盖在地表上的枯落物可以影响土壤群落的物种丰富度
7化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是
常见古诗文记载
化学知识
A
《荀子·劝学》：
冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
B
《泉州府志》：
元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
C
《天工开物》：
凡研硝（KNO3不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸
D
《本草纲目》：
釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体
8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。
下列说法正确的是
A.①③互为同系物B.①②③④均属于烃
C.①④的一氯代物均为三种D.②④互为同分异构体
9.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaC1）的纯度。
下列说法不正确的是
A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是
A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大
B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键
C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂
11.如下图所示，装置（I）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是
A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：
2Brˉ－2eˉ=Br2
B.装置（I）放电时，总反应为：
2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr
C.装置（I）充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜
D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu
12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气体
出现黑色沉淀
H2S酸性比H2SO4强
B
常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中
浓硫酸中铝片先溶解完
反应物浓度越大，反应速率越大
C
2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>|Ksp[Fe（OH）3]
D
向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液，加热
未出现砖红色沉淀
Ⅹ不可能是葡萄糖
13.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g
的变化如右图所示。
下列说法正确的是
A.稀释相同倍数时：
c（Aˉ）>c（Bˉ-）
B水的电离程度：
b=c>a
C溶液中离子总物质的量：
b>c>a
D.溶液中离子总浓度：
a>b>c
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图所示，某人站在一辆平板车的右端，车静止在光滑的水平地面上，现人用铁锤连续敲击车的右端。
下列对平板车的运动情况描述正确的是
A.锤子抡起的过程中，车向右运动
B.锤子下落的过程中，车向左运动
C.锤子抡至最高点时，车速度为0
D.锤子敲击车瞬间，车向左运动
15.图甲和乙是两个著名物理实验的示意图，这两个实验使人们对光的本性有了全面、深刻的认识。
有关这两个实验，下列说法正确的是
A.图甲为单缝衍射实验的示意图，实验证明了光具有波动性
B.图乙为光电效应实验的示意图，实验证明了光具有粒子性
C.图甲实验中光屏上接收到的条纹是与双缝垂直的竖条纹
D图乙实验中用紫外线照射锌板，验电器的指针张开，若改用黄光照射，验电器的指针也张开
16.2017年11月5日19时45分，在西昌卫星发射中心，我国运用长征三号乙运载火箭以“一箭双星”方式成功发射了两颗卫星。
这两颗卫星是北斗三号卫星导航系统的组网卫星。
它们的轨道为中圆地球轨道，高度约21000km。
则下列说法正确的是
A.两颗卫星的向心力相同
B.两颗卫星的线速度相同
C.两颗卫星运行的角速度均大于地球自转角速度
D.两颗卫星的向心加速度大于地面的重力加速度
17.真空中相距为3a的两个点电荷A和B，分别固定于x轴上x1=0和x2=3a的两点，在二者连线上各点场强随x变化关系如图所示，以下说法正确的是
A.二者一定是异种电荷
B.x=a处的电势一定为零
C.x=2a处的电势一定大于零
D.A、B的电荷量之比为1：
4
18如图所示，圆柱形的容器内有若干个长度不同、粗糙程度相同的直轨道，它们的下端均固定
于容器底部圆心O，上端固定在容器侧壁。
若相同的小球以同样的速率，从点O沿各轨道
同时向上运动。
对其向上运动过程，下列说法正确的是
A.小球动能相等的位置在同一水平面上
B.小球重力势能相等的位置不在同一水平面上
C运动过程中同一时刻，小球处在同一球面上
D.当运动过程中产生的摩擦热相等时，小球的位置不在同一水平面上
19.如图所示圆形区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场，一带电粒子以某速度由圆周上点A沿与直径AOB成30°角的方向射入磁场，其后从点C射出磁场。
已知COD为圆的直径，∠BOC=60°，E、F分别为
上的点，粒子重力不计。
则下列说法正确的是
A.该粒子可能带正电
B.粒子从点C射出时的速度方向一定垂直于直径AOB
C.若仅将粒子的入射位置由点A改为点E，则粒子仍从C射出
D若仅将粒子的入射位置由点A改为点F，则粒子仍从C射出
20.如图所示，一根原长为l0的轻弹簧套在光滑直杆AB上，其下端固定在杆的A端，质量为m的小球也套在杆上且与弹簧的上端相连。
球和杆一起绕经过杆A端的竖直轴OO′匀速转动，且杆与水平面间始终保持30°角。
已知杆处于静止状态时弹簧的压缩量为l0/2，重力加速度为g。
则下列说法正确的是
A.弹簧为原长时，杆的角速度为
B当杆的角速度为
时，弹簧处于压缩状态
C.在杆的角速度增大的过程中，小球与弹簧所组成的系统机械能不守恒
D.在杆的角速度由0缓慢增大到
过程中，小球机械能增加了
mgl0
21.如图所示，竖直平面内有一圆周，其圆心为O，直径AB和CD相互垂直，电荷量均为Q的正点
电荷放在关于CD对称的圆周上，它们所在半径的夹角为120°°。
则下列说法正确的是
A.点O与点C的场强相同
B.点C与点D的场强大小之比为
：
1
C.一电子从点D由静止释放，运动到点C的过程中，加速度先减小后增大
D.将一正电荷沿着圆周从点A经D移至点B的过程中，电场力先做正功，后做负功
第Ⅱ卷
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分
22.（6分）为了较准确地测量某细线所能承受的最大拉力，甲、乙两位同学分别进行了如下实验。
（1）甲同学操作如下：
如图a所示，将细线上端固定，在其下端不断增挂钩码，直至挂第4个钩码（每个钩码重为G）时，细线突然断裂，甲同学将3G记为细线所能承受的最大拉力
（2）乙同学操作如下：
①用刻度尺测出细线的长度l；
②按图b所示将细线左端固定，右手捏住细线另端，然后将3个钩码挂在细线上；
③捏住细线的右手沿水平刻度尺缓慢向右移动，直至细线断裂，测出此时细线两端的水平距离d。
（3）若细线质量、伸长及细线与钩码间的摩擦均忽略不计，根据上述实验，请完成下列内容：
①测量结果较准确的是_______________（选填“甲”或“乙”）同学；
②乙同学的测量结果是_____________（用题中所给物理量的字母表示）；
③在乙同学的实验中，当细线刚断时钩码两侧细线的夹角________（选填“>”、“=”或“＜”）120°。
23.（9分）某同学将一个量程为0~1V、内阻未知的电压表改装为0~3V的电压表。
（1）该同学首先进行了如下操作：
①将多用电表档位调到电阻“×100”，再将红表笔和黑表笔_____________，进行调零；
②将图a中多用电表的红表笔和电压表的_____________（填“+”或“-”）接线柱相连，黑表
笔与另一接线柱相连；
③此时多用电表的示数如图b所示，则电压表的内阻为_____________Ω。
若已知多用电表欧姆档表盘中央刻度值为“15”，表内电池电动势为1.5V，则电压表的示数为_____________V。
（2）为了准确地测量该电压表的内阻Rv，并将改装后的电压表与标准电压表进行校准，该同学设计了如图c所示的实验电路。
①实验中可供选择的器材有：
a待测电压表V1（量程0~1V）
b.标准电压表V2（量程0~3V）
c.滑动变阻器（最大阻值为2000Ω）
d.滑动变阻器（最大阻值为10Ω）
e.电阻箱（最大阻值为9999.9Ω）
f.电阻箱（最大阻值为999.9Ω）
g.电池组（电动势约6V，内阻不计）
h.开关、导线若干
②该同学实验操作步骤如下
A.按图c连接好电路；
B.将滑动变阻器的滑片P滑到a端；
C.闭合开关S，将单刀双掷开关S′掷到1，移动滑片P的位置，使电压表V1满偏；
D.保持滑片P位置不变，断开开关S′，调节电阻箱R，使电压表示数为0.60V，读出R0的阻值为720Ω；
E.断开S，将滑片P滑到a端；
F.把R0的阻值调为某一具体值R1，将V1改装成量程为0~3V的电压表；
G.将S′掷到2，对改装后的电压表进行逐格校准；
H.断开开关S，整理器材。
（3）根据该同学设计的实验，请回答下列问题
i为完成该实验，滑动变阻器应选_____________（选填“c”或“d”），电阻箱应选__________（选
填“e”或“f”）；
ii.待测电压表内阻Rv的测量值为__________Ω，R1为__________Ω
iii.若校准电压表时发现改装表的读数相对于标准表的读数总是偏大一些，为使改装表读数准确，应将R0的阻值调__________（选填“大”或“小”）一些。
24.（14分）合肥开往上海的动车组D3028是由动车和拖车编组而成只有动车提供动力。
假定该列动车组由8节车厢组成，第1节和第5节车厢为动车，每节动车的额定功率均为P0，每节车厢的总质量为m，动车组运行过程中所受阻力为车重的k倍。
若动车组以额定功率从合肥南站启动，沿水平方向做直线运动，经时间t0速度达到最大，重力加速度为g。
求：
（1）当动车组速度达到最大速度一半时的加速度和此时第6节车厢对第7节的拉力；
（2）动车组从启动至速度刚达到最大的过程中所通过的路程。
25.（18分）如图所示，将两根足够长的电阻不计的相同金属条折成“
”型导轨，导轨右半部分水平，左半部分倾斜，且与水平面夹角0=37°。
金属细杆ab和cd与导轨接触良好且始终垂直。
导轨左、右两部分分别处于方向沿导轨向上和竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度大小均为B=1T。
开始杆cd锁定，用恒力F垂直作用于杆ab中点，使其向右运动，当ab匀速运动时的速度为v0，此时解除cd锁定，杆cd仍静止不动。
已知杆ab和cd的质量均为m=0.5kg，电阻均为R=0.5g，导轨间距d=1m，杆与导轨间的动摩擦因数均为μ=0.5，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g=10m/s2，sin37°=0.6。
求：
（1）要使杆cd始终不动，作用在杆ab的恒力F的最小值和对应的ab匀速运动速度v0；
（2）若ab杆匀速运动的速度为6m/s，某时刻同时撤去恒力F和左侧磁场，此后ab向右移动1.5m停止。
在此过程中cd沿导轨下滑的距离和杆cd中产生的焦耳热。
26.（14分）无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与C2反应制备SnCl4，装置如下图所示。
已知：
①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
－33
114
②SnC4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列问题：
（1）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。
此时继续加热的目的是___________、___________。
（3）若上述装置中缺少装置C（其它均相同），则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________。
（4）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________（填字母）措施加以除去。
A.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏
C.加入碘化钾冷凝过滤D.加人饱和食盐水萃取
（5）可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：
Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。
准确称取该样品mg放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol·L-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl2的含量为___________（用含m的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是___________（用离子方程式表示）。
27.（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿（主要含CeCO3F）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
已知：
i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx]（4-e）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能
ⅲ.常温下，Ce2（CO2）3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________（写出2种即可）。
（2）写出“氧化焙烧”产物Ce2与稀H2SO4反应的离子方程式：
__________。
（3）“萃取”时存在反应：
Ce4++n（HA）2
Ce（H2n-4A2n）+4H+。
D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比（D=
）。
保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO2-），D随起始料液中c（SO42-）增大而减小的原因是_____________。
（4）浸渣经处理可得Ce（BF4）3，加入KCl溶液发生如下反应：
Ce（BF4）3（s）+3K+（aq）
3KBF4（s）+Ce3+（aq）。
若一定温度时，Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=__________（用a、b表示）。
（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为__________。
在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2（CO3）3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c（Ce3+）=1×10-5mol·L-1]，溶液中c（CO32-）约为__________。
（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。
在尾气消除过程中发生着CeO2
CeO2（1-x）+xO2↑（0≤x≤0.25）的循环。
写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：
___________。
28.（15分）工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
Ⅰ.NOx的消除。
汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H。
（1）已知：
CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H2=+180.5kJ·mol-1，则△H=____________。
（2）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。
将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如下图所示。
①以下说法正确的是__________________（填字母）。
A.两种催化剂均能降低活化能，但△H不变
B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氧30
D.曲线Ⅱ中催化剂脱氧率比曲线I中的高20
②若低于200℃，图中曲线I脱氧率随温度升高而变化不大的主要原因为___________；判断a点是否为对应温度下的平衡脱氧率，并说明其理由：
____________。
Ⅱ.SO2的综合利用
（3）某研究小组对反应NO2+SO2
SO3+NO△H<0进行相关实验探究。
在固定体积的密闭容器中，使用
某种催化剂，改变原料气配比[no（NO2）：
no（SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a（NO2）]。
部分实验结果如右图所示。
①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________________。
②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：
TC__________TD（填“>”、“=”或“<”）。
（4）已知25C时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka=6.2×10-8。
若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c（OHˉ）=____________mol·L-1；将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的
=__________。
29.（10分）为研究气候变暖对某濒危植物生长的影响，实验室通过模拟三种适度增温模式（仅夜间增温、仅白天增温、全天增温），观测该植物代谢活动的变化，实验结果如图，其中气孔导度越大，气孔开启程度越大。
（1）据图可知，三种增温模式处理与处理前相比，光合速率均增加，其原因有：
①适度增温，光能捕获效率提高，说明适度增温可能促进__________合成，从而加快了光反应过程。
②适度增温，气孔导度增加，引起叶片吸收的CO2增加，首先加快的是暗反应__________过程。
③此外，适度增温还能__________，提高光合速率。
（2）根据实验结果预测，未来温室效应出现__________增温模式时，该植物最难以生存，原因是__________。
30.（12分）牛群中的有角和无角为一对相对性状，由常染色体上的等位基因A和a控制，有一条染色体上带有致死基因（致死基因的表达受性激素的影响）。
（1）从上述实验结果可以判断致死基因的表达受__________性激素的影响，致死基因是__________（显性/隐性）基因，并且与基因__________（A/a）在一条染色体上。
（2）推测F2中雄性个体出现2：
1的可能原因__________。
请写出能够验证以上推测的实验思路，并预测实验结果__________。
31.（8分）2017年12月人冬以后，某市中小学流感爆发，形势比较严峻。
流感是由流感病毒引起的一种急性呼吸道传染病。
请分析回答相关问题：
（1）某同学感染流感病毒后体温持续维持38℃，原因之一是淋巴因子刺激了下丘脑中的__________中枢，此时其产热量__________（小于/等于/大于）散热量。
（2）患流感后医生建议多饮水，其原因是：
饮水较多后，血浆渗透压对下丘脑中的__________刺激减弱进而使垂体释放抗利尿激素的量减少导致尿量增加，利于毒素排出体外和散热。
（3）初次感染某种流感病毒的人体内，发挥免疫作用的细胞种类
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