学年高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化第2课时不同价态硫元素间.docx
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学年高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时不同价态硫元素间
第2课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治
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[课标要求]
1．掌握二氧化硫的性质。
2．掌握浓硫酸的性质，特别是其强氧化性。
3．了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题。
4．了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
1．SO2具有“四性”：
氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的通性。
2．鉴别CO2和SO2时可用品红溶液、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液。
3．浓硫酸的“三大”特性：
吸水性、脱水性、强氧化性。
4．浓硫酸能干燥的常见气体：
H2、HCl、CO2、Cl2、O2、SO2。
5．三个主要的反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2H2SO4（浓）＋C
2H2O＋2SO2↑＋CO2↑
6．一个转化关系：
1．二氧化硫的概述
通常情况下，二氧化硫无色、有刺激性气味，比空气重，有毒，易溶于水。
标准状况下，1体积水能溶解40体积二氧化硫。
具有氧化性、还原性和漂白性。
漂白性具体表现在可使品红溶液退色，加热后恢复红色。
原因是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质。
2．SO2和CO2性质的比较
SO2
CO2
化
学性质
与水的反应
SO2＋H2OH2SO3
CO2＋H2OH2CO3
与碱的反应
Ca（OH）2＋SO2===
CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋SO2＋H2O
===Ca（HSO3）2
Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O
===Ca（HCO3）2
弱氧化性
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CO2＋C
2CO
化学性
质
弱氧还原性
2SO2＋O2
2SO3，X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）
无
漂白性
有，可逆
无
对环境的影响
形成酸雨
引起温室效应
鉴别
①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验，看是否退色
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
[特别提醒]
（1）SO2中硫元素显＋4价，为中间价态，故SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，如能被酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2等氧化。
SO2显示氧化性的常见反应是与H2S的反应。
（2）SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
H2SO3为弱酸，酸性：
H2SO3＞H2CO3。
（3）SO2的漂白反应属于可逆反应，且SO2不能漂白酸碱指示剂；HClO的漂白反应属于不可逆反应，则HClO能漂白酸碱指示剂。
3．实验室制法
反应原理：
Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
4．用途
制硫酸、漂白剂、消毒剂、防腐剂。
1．判断正误。
（1）SO2具有漂白性，能使溴水退色（ ）
（2）SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（ ）
（3）SO2能使紫色石蕊溶液先变红后退色（ ）
（4）少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀（ ）
（5）将Cl2与SO2按物质的量之比1∶1混合通入品红溶液中，品红不退色（ ）
（6）可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2（ ）
解析：
（1）SO2使溴水退色，是因为SO2具有还原性。
（2）SO2是酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，具有酸性氧化物的通性。
（3）SO2溶于水生成的H2SO3能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使指示剂退色。
（4）SO2与BaCl2溶液不反应，不会生成白色沉淀。
（5）Cl2与SO2混合通入品红溶液中发生反应：
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成物无漂白性，品红溶液不退色。
（6）CO2能与Na2CO3反应：
CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。
答案：
（1）×
（2）√ （3）× （4）× （5）√ （6）×
2．要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是（ ）
A．将气体样品通过澄清石灰水
B．将气体样品通过品红溶液
C．将气体样品先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
D．将气体样品先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水
解析：
选C 检验CO2防止SO2的干扰，故先用KMnO4溶液将SO2氧化成SO
，再检验CO2。
3．下列退色变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．SO2使溴水退色
B．双氧水使某些有色布条退色
C．活性炭使红墨水退色
D．O3使某些染料退色
解析：
选C 二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而使溴水退色；过氧化氢和臭氧都具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，发生了化学反应；活性炭具有吸附作用，使红墨水退色为物理过程。
[方法技巧]
常见漂白剂归纳
（1）吸附型：
活性炭（物理变化）。
（2）氧化型：
HClO、H2O2、O3、NaClO、Na2O2等（化学变化）。
（3）化合型：
SO2（化学变化）。
1．物理性质
2．化学性质
（1）吸水性：
浓硫酸有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
（2）脱水性：
将物质中的氢、氧元素按原子个数比为2∶1的比例脱出生成H2O。
（3）强氧化性
①钝化：
常温下，浓硫酸能使铁、铝表面形成一层致密的氧化膜。
②与金属反应：
与Cu反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
③与非金属反应：
与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
[特别提醒]
浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的有关规律：
（1）反应要加热，否则不反应；
（2）还原产物一般是SO2。
一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸；
（3）浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性；
（4）浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止；
（5）H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2等不能被浓硫酸氧化。
3．硫酸工业制备原理
（1）生产流程：
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
（2）涉及的化学方程式：
①4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2。
②2SO2＋O2
2SO3。
③SO3＋H2O===H2SO4。
1．将浓硫酸的用途与相应的性质进行连线。
①干燥Cl2、SO2、H2等 a．脱水性
②与铜在加热条件下反应b．吸水性
③与Na2SO3反应制备SO2c．强氧化性
④与木炭在加热条件下反应d．酸性
⑤蔗糖中加入浓硫酸变黑、膨胀
答案：
①—b ②—c、d ③—d ④—c ⑤—a、c
2．下列叙述或操作中正确的是（ ）
A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性
B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现
C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液
解析：
选B 浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，A错误；稀硫酸中的H＋具有较弱的氧化性，C错误；NaOH本身具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上中和消除浓硫酸的腐蚀作用，D错误。
1．酸雨的形成
（1）酸雨：
排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落。
（2）SO2的来源：
化石燃料的燃烧。
（3）H2SO4型酸雨形成的主要反应：
[特别提醒]
（1）pH＜5.6的降雨为酸雨。
（2）酸雨分硫酸型和硝酸型，前者由SO2引起，后者由氮的氧化物引起。
2．酸雨的防治
（1）对酸性物质的排放加以控制。
（2）改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等。
[特别提醒] 燃煤中加入适量石灰石或生石灰的“固硫”原理：
CaCO3＋SO2
CaSO3＋CO2，CaO＋SO2
CaSO3。
1．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（ ）
①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮
A．①② B．①③
C．③④D．②④
解析：
选C 酸雨主要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，故煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮。
2．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（ ）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤
C．①③⑤D．①③④⑤
解析：
选C 煤燃烧时产生SO2，要想减少SO2的排放就需要开发新能源替代传统燃料——煤炭，如使用煤作燃料，也需先做脱硫处理，处理方法是在燃煤中加入生石灰，发生反应：
CaO＋SO2
CaSO3,2CaSO3＋O2
2CaSO4，故正确选项为C。
[三级训练·节节过关]
1．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．S2－―→HS－ B．Na2SO3―→SO2
C．SO2―→SD．H2S―→S
解析：
选D A项，S2－―→HS－，没有化合价的变化；B项，Na2SO3―→SO2，没有化合价的变化；C项，SO2―→S，硫元素化合价降低，需加入还原剂；D项，H2S―→S，硫元素化合价升高，需加入氧化剂。
2．下列试剂不能用于鉴别CO2、SO2的是（ ）
A．酸性KMnO4溶液B．溴水
C．澄清石灰水D．品红溶液
解析：
选C 二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应使溶液变为无色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液退色；二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，现象相同不能鉴别。
3．下列事实与浓硫酸体现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）
D．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）
解析：
选B A项，体现出的是浓硫酸的吸水性；B项，Cu被浓H2SO4氧化生成Cu2＋，体现了浓硫酸的强氧化性，生成CuSO4，体现了H2SO4的酸性；C项，体现出的是浓硫酸的脱水性和强氧化性；D项，体现出的是浓硫酸的吸水性。
4.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：
选D 上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液退色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。
5．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试回答：
（1）①中的实验现象为石蕊溶液__________，证明SO2是________气体。
（2）②中的实验现象为品红溶液__________，证明SO2有________性。
（3）③中的实验现象是__________________，证明SO2有________性。
（4）④中的实验现象是__________________，证明SO2有________性。
（5）⑤的作用是____________________________________________________，
反应的化学方程式为___________________________________________________。
解析：
二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质、漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。
答案：
（1）变红 酸性
（2）退色 漂白 （3）溶液变浑浊（或生成沉淀） 氧化 （4）溶液紫红色退去 还原
（5）吸收多余的SO2，防止污染空气 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
1．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）
A．SO2＋H2OH2SO3
B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．2SO2＋O2
2SO3
D．SO2＋CaO===CaSO3
解析：
选C 酸性氧化物的一般性质：
（1）与水反应生成酸（元素化合价不发生变化）；
（2）与碱性氧化物反应生成盐；（3）与碱反应生成盐和水。
2．能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是（ ）
①溴水 ②Ba（OH）2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液
⑤稀H2SO4 ⑥H2S ⑦Na2SO3溶液
A．① B．①④⑤
C．④⑥⑦D．①④⑦
解析：
选D 有关反应为：
①Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4
②SO2＋Ba（OH）2===BaSO3↓＋H2O
③SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O
④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2
⑤SO2＋H2SO4―→不反应
⑥SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
⑦H2O＋SO2＋Na2SO3===2NaHSO3
对照题意，符合条件的有①④⑦，故答案为D。
3．下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4（浓）
3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
解析：
选D 不能用浓硫酸干燥NH3，A不正确；浓硫酸与S作用时，只表现其强氧化性，B不正确；Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，参加反应的H2SO4少于2mol，故产生的SO2在标准状况下不足22.4L，C不正确。
4．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
解析：
选C SO2通入酚酞溶液中，溶液呈酸性，无色酚酞溶液无变化；SO2通入品红溶液能使红色溶液变为无色；SO2通入氯水和BaCl2的混合液中，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；SO2通入BaCl2和NaOH混合液中，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl。
5．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（ ）
选项
操作
现象
解释或推论
A
铁片投入浓硫酸
无明显变化
常温下铁不与浓硫酸反应
B
将浓硫酸滴到白纸上
白纸变黑
浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化
C
二氧化硫通入溴水
溴水退色
说明二氧化硫具有漂白性
D
湿润红色石蕊试纸检验某气体
试纸变蓝
该气体是氨气
解析：
选D 常温下，铁在浓硫酸中钝化，A不正确；浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化，B不正确；二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应溴水退色，二氧化硫表现为还原性，C不正确；使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3，D正确。
6．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液退色 ④通入足量的氢氧化钠溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
A．都能B．都不能
C．③④⑤D．只有⑤
解析：
选D ①能使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是CO2、HCl等酸性气体；③能使品红溶液退色的可能是Cl2；④也可能是CO2；⑤能使溴水退色，证明该气体有还原性，再加Ba（NO3）2溶液产生的白色沉淀为BaSO4，则该气体中一定含有SO2。
7．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）
①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝
A．③④B．①②⑤⑧
C．①②③④⑦D．⑥⑦
解析：
选A 浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。
8.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将过量的C通入澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
解析：
选D X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A项不正确；常温下铁遇到浓硫酸会钝化，B项不正确；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生，C项不正确；工业上，SO2转化成SO3是在500℃、常压及催化剂作用下进行的，D项正确。
9．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质
氧化物
酸或碱
盐
A．硅B．硫
C．铜D．铁
解析：
选B SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。
B项，S＋O2
SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现转化，故选B。
10．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：
____________________________________________________________；
猜想2：
_____________________________________________________________；
猜想3：
________________________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
[实验探究]
该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：
（1）B中应该装________试剂（填编号）。
A．NaCl溶液B．KMnO4酸性溶液
C．盐酸D．澄清石灰水
（2）A中品红溶液的作用是___________________________________________________。
（3）D中澄清石灰水的作用是_________________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液退色 ②C中品红溶液不退色 ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
（4）由上述现象该小组同学确认该气体为________。
解析：
SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液退色，而CO2不具备这些性质，可利用差异性鉴别CO2的存在与否。
答案：
气体为CO2 气体为SO2 气体为CO2和SO2的混合气体
（1）B
（2）检验该气体中是否含有SO2 （3）检验该气体中是否含有CO2 （4）CO2和SO2的混合气体
1．某气体能使紫色石蕊溶液变红，能使酸性高锰酸钾溶液退色，若通入溴水中，可使溶液变浑浊。
该气体是（ ）
A．CO2B．Cl2
C．H2SD．SO2
解析：
选C CO2、Cl2不能使酸性高锰酸钾溶液退色且通入溴水中溶液也不会变浑浊；SO2能使酸性高锰酸钾溶液退色，但通入溴水中溶液不会变浑浊；H2S可与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应，和溴水反应时H2S被氧化为单质硫而使溶液变浑浊。
2．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）
A．稀硫酸B．稀硝酸
C．浓硫酸D．浓硝酸
解析：
选A 稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸均为强氧化性酸，与金属反应时其中的S或N元素得电子化合价降低，稀硫酸为弱氧化性酸，与金属反应时其中的H元素（H＋）得电子。
3．下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液退色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液退色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH
溶液不反应
D
紫色石蕊溶液
溶液变红
后不退色
SO2有酸性，
没有漂白性
解析：
选B SO2使酸性KMnO4溶液退色，体现其还原性，A项错误；SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O（或NaOH＋SO2===NaHSO3），但无明显现象，C项错误；SO2不能漂白石蕊溶液，D项错误。
4．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4
D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体
解析：
选A 浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反应式可知，若2molH2SO4参加反应，其中1molH2SO4作氧化剂，使Cu氧化，本身被还原为SO2，另外1molH2SO4起酸的作用，故A项正确。
在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B项错误。
常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是发生钝化，故C项错误。
浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，得不到H2S气体，故D项错误。
5．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是（ ）
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液退色
C．溴水橙色退去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析：
选A SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液退色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：
B
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