人教版高中化学必修一高一章末综合检测.docx
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人教版高中化学必修一高一章末综合检测
高一化学章末综合检测
（90分钟，100分）
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
1．（2011·山东滨州期中检测）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
汽油
酒精
氯酸钾
标签
2．（2011·北京百博高一月考）高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是（ ）
甘油三酯 0.52 mmol/L
总胆固醇4.27mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L
葡萄糖4.95mmol/L
A．溶解度 B．物质的量浓度
C．质量分数D．摩尔质量
3．（2011·山东日照高一期末）下列有关实验操作错误的是（ ）
A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体
B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3容积液体的试管加热
D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
4．（2011·辽宁高三第一次考试化学试题）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相等D．摩尔质量相等
5．下列实验操作：
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是（ ）
A．①②③B．③④
C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥
6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ）
7．（2011·广东深圳高级中学第一学期期中测试）实验中的下列操作正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
9．（2011·浙江绍兴第一学期期中试题）某学生只有下列仪器和用具：
烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：
（ ）
①制取氢气
②粗盐提纯
③用氢气还原氧化铜
④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L－1的氯化钠溶液
A．①②B．②③
C．①③D．②④
10．（2011·广东深圳高级中学第一学期期中测试）下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L
11．（2011·广东深圳高级中学第一学期期中测试）只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ）
甲
乙
①
物质微粒数
阿伏加德罗常数
②
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体体积
③
固体体积
固体密度
④
溶液中溶质的质量分数
溶液的体积
⑤
非标准状况下物质的质量
物质的摩尔质量
A.③B．③④
C．②③④D．③④⑤
12．（2011·河南内乡高中高一月考）在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（ ）
A．16B．32
C．64D．128
13．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。
用X射线研究该固体的结果表明：
在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）
A．32B．65
C．120D．150
14．（2011·第一学期期中杭州地区七校联考）体积为VmL，密度为dg/mL，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg。
下列式子正确的是（ ）
A．m＝aV/100dB．c＝
C．c＝
D．a%＝
%
15．（2011·广东深圳高级中学第一学期期中测试）欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A．①②B．②③
C．①③D．①②③
16．（2011·福建闽江学院附中上学期期中考试）下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1mgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol·L－1NaCl溶液
B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液
C．150mL2mol·L－1kCl溶液
D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液
17．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③B．②③④
C．①③④D．①②③④
18．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO
的物质的量浓度是（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1
C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－1
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
19．（2011·江西黎川一中高一第二次月考化学试卷）（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）________分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）________分离水和苯的混合物
（4）________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
20．（2011·四川泸州天立学校高一期中考试）（5分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等。
下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（要求：
填序号）
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用________的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）提取碘水中的碘，用________方法。
（3）除去食盐溶液中的水，可采用________的方法。
（4）淡化食盐水，可采用________的方法。
（5）除去氯化钙中的碳酸钙可用________的方法。
21．（2011·广东深圳高级中学第一学期期中测试）（5分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。
若阿伏加德罗常数用NA表示
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________。
22．（2011·黑龙江农垦北安分局中学月考）（8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
①________，②________，④________。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）；现需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
23．（2011·北京五中上学期期中考试）（8分）某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
为加快溶解可以使用________（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是________（填序号）。
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会________（填“偏高”或“偏低”）。
（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。
（4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（Na＋）＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。
（5）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低（请用序号填写）。
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
24．（8分）如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。
×××
（饮用矿泉水）
净含量：
350mL
配料表：
纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：
12个月
主要成分：
钾离子（K＋）：
1.0～27.3mg/L
镁离子（Mg2＋）：
0.1～4.8mg/L
氯离子（Cl－）：
10～27.3mg/L
硫酸根离子（SO
）：
0.4～19.5mg/L
请认真阅读标签内容，计算：
（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为________。
（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO
的物质的量不能超过________。
25．（8分）把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO
完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。
详解答案
1 C
【点拨】 浓硫酸具有强腐蚀性；汽油易燃；氯酸钾会因受热分解放出氧气属爆炸品；酒精易燃但无毒。
2 B
3 C
【点拨】 给试管中的液体加热，试管中的液体不能超过试管容
积的1/3。
4 A
【点拨】 根据阿伏加德罗定律知道，两瓶中气体的物质的量相等，两瓶中的气体都是双原子的分子，故两瓶中所含原子数相等，A选项正确；由于不能确定氮气和氧气的比例关系，故不能确定B、C、D三项中的量的关系。
5 D
【点拨】 ①误差太大，应该用10mL量筒；②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；③正确；④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。
6 B
【点拨】 A项读数时，眼睛应平视；B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C项应将NaOH放在小烧杯中称量；D项溶解时应用玻璃棒搅拌。
7 D
8 D
【点拨】 用胶头滴管向试管滴液体时，应该悬滴，不能使滴管尖端与试管内壁接触。
9 D
【点拨】 粗盐提纯需漏斗，蒸发皿等，配制NaOH溶液需托盘天平等仪器。
10 C
【点拨】 A中1molH2O的质量为18g；B中CH4的摩尔质量为16g·mol－1，D中1mol任何物质错，应为1mol气体。
故选C。
11 B
12 C
【点拨】 设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则依据n＝m/M得，（36g－x）/32g·mol－1＝（42g－x）/44g·mol－1，解之得：
x＝20g，故（36g－20g）/32g·mol－1＝（52g－20g）/y，解之得：
y＝64g·mol－1，所以气体A的相对分子质量是64。
13 D
【点拨】 由n＝
和n＝
可得
＝
，则解此类问题的思路为M＝V·ρ·
。
据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA（取值为6.02×1023）个原子的质量，即1mol原子的质量。
20个原子的质量m＝V·ρ＝（1×10－7cm）3×5g/cm3＝5×10－21g，则该元素的摩尔质量
M＝5×10－21g×
＝150g/mol。
所以，该元素的相对原子质量接近于150。
14 C
【点拨】 已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，
求物质的量浓度c＝
＝
，故C正确，其它三项均不正确。
15 B
16 C
【点拨】 已知1mol·L－1mgCl2溶液中Cl－浓度为2mol·L－1，分析A中Cl－浓度为1mol·L－1，B中Cl－浓度为4mol·L－1，C中Cl－浓度为2mol·L－1，D中Cl－浓度为3mol·L－1，故选C。
请注意Cl－浓度与体积数无关，这是干扰信息。
17 A
【点拨】 除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。
题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引进了Cl－，不符合题意，所以选A项。
18 C
【点拨】 由Ca（NO3）2的组成知，NO
的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度：
c（Ca2＋）＝
＝
＝
ρmol·L－1
c（NO
）＝
ρmol·L－1×2＝
ρmol·L－1。
19
（1）F
（2）C （3）D （4）E
20
（1）①
（2）④ （3）② （4）③ （5）⑤
21
（1）m/M
（2）2mNA/M （3）22.4m/M （4）m/（m＋1000） （5）m/MVmol/L
22
（1）①蒸馏烧瓶 ②锥形瓶 ④容量瓶
（2）温度计 分馏 g 未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
23 ①玻璃棒 ②100mL容量瓶 ③胶头滴管
（1）①②④③⑤
（2）偏低 （3）1% （4）400
（5）①②④
24
（1）2×10－4mol/L
（2）7.1×10－5mol
【点拨】
（1）根据标签内容知每升水中最多含Mg2＋4.8mg，即4.8×10－3g，则
n（Mg2＋）＝
＝2×10－4mol，
c（Mg2＋）＝
＝2×10－4mol/L。
（2）1L矿泉水中SO
的最大量为19.5mg，即1.95×10－2g，n（SO
）＝
＝2.03×10－4mol。
矿泉水的体积为350mL，因此，SO
的物质的量不能超过：
2.03×10－4mol×0.35＝7.1×10－5mol。
【特别提示】 在理解物质的量浓度时要注意以下几点：
（1）溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。
（2）“物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，尤其是配制溶液时所选药品是否与溶液中最终的溶质一致，如用Na2CO3·10H2O配制Na2CO3溶液。
（3）溶液取出后其物质的量浓度不变，但因溶液的体积不同而导致溶质的物质的量不同。
（4）讨论离子浓度时还应注意物质的化学组成。
如1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl－）＝3mol/L。
25
mol·L－1
【点拨】 根据元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物质的量为
mol，由MgSO4产生的BaSO4沉淀为
mol，由K2SO4产生的BaSO4沉淀为（b－
）mol，由此推出在一份溶液中K2SO4含的K＋为2（b－
）mol＝（2b－a）mol，所以原混合物溶液中K＋的物质的量浓度为
＝
mol·L－1。
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