高三第一次学情检测化学试题.docx
《高三第一次学情检测化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三第一次学情检测化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三第一次学情检测化学试题
2019-2020年高三第一次学情检测化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Mn-55Zn-65
Br-80I-127
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：
B．N2的电子式：
C．S2—的结构示意图：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
3．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是
A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象
D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：
Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中：
Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的水溶液中：
NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：
K＋、ClO－、SO42－、SCN－
5．下列因果关系叙述正确的是
A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
6．下列叙述正确的是
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
7．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。
下列说法正确的是
A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料
C．虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
D．图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．NO2与水的反应：
3NO2+H2O=2NO3－+NO+2H+
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2－+CO2+3H2O=2A（OH）3↓+CO32－
9．下列说法正确的是
Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；
实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；
新制氯水的氧化性强于久置氯水；
检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；
除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。
A．
B．
C．
D．
10．将一定量的锌与100mL18.5mol/LH2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是
A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移电子3mol
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA
B．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
C．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/n
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
12．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
13．某无色溶液中可能含有
Na+
Ba2+
Cl—
Br—
SO32—
SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤序号
操作步骤
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH>7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置
下层呈橙色
（3）
向
（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．不能确定的离子是
B．不能确定的离子是
C．肯定没有的离子是
D．肯定含有的离子是
14．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见化合物。
下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是
选项
X
Y
Z
甲
乙
A
H2
Si
Cl2
SiCl4
HCl
B
Mg
C
O2
CO2
MgO
C
Zn
Fe
Cl2
FeCl2
ZnCl2
D
O2
N2
H2
NH3
H2O
15．用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
选项
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
铜片
酸性KMnO4溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀硫酸
CaCO3粉末
浓硫酸
非选择题
16．（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的▲（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是
□+□ClO3—+□=□MnO2↓+□Cl2↑+□。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、▲、▲。
已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有▲（写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要▲molNaClO3。
17．（14分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为—2价）。
根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为▲。
（2）上述反应中的氧化剂是▲，反应产生的气体可用▲溶液［或CuSO4溶液］吸收。
（均写化学式）
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为▲。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在▲（填“正极”或“负极”）附近逸出。
酸性：
HNO3▲H3AsO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量▲（选填编号）。
a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定
18．（16分）已知A~Q分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。
D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。
C为淡黄色固体化合物，Q能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表中的位置为▲。
（2）化合物C中阴离子的电子式为▲。
（3）
写出化合物C与J反应生成G和H的离子方程式：
▲；
写出Cu与N的稀溶液反应生成Q、L和J的离子方程式：
▲。
（4）
写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
▲；
写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：
▲；
③写出单质B与沸水反应的化学方程式：
▲。
（5）在上图中，同一个反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有
▲个。
19．（12分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：
已知：
①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
（1）气体A的化学式为▲。
（2）电解时，发生反应的化学方程式为▲。
为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：
①控制好生成NCl3的浓度；②▲。
（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为▲。
（4）实验室制取气体B的化学方程式为▲。
（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+。
写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2—）：
▲。
20．（12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
Mn2＋基态的电子排布式可表示为▲。
NO3—的空间构型是▲（用文字描述）。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
根据等电子体原理，CO分子的结构式为▲。
H2O分子中O原子轨道的杂化类型为▲。
1molCO2中含有的σ键数目为▲。
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2—。
不考虑空间构型，
[Cu（OH）4]2—的结构可用示意图表示为▲。
21．（12分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的电子排布式为▲。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。
则Cl2、BrI、ICl的沸点由高到低的顺序为▲。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于▲。
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为
▲。
（5）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为▲。
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成（HO）5IO］的酸性由强到弱的顺序为▲
（填序号）。
如皋市第一中学2013届高三学情调研测试
化学（非选择题）答题纸
16．（14分）
（1）
（2）□+□ClO3—+□=□MnO2↓+□Cl2↑+□
（3）
（4）
17．（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
18．（16分）
（1）
（2）
（3）
（4）
③
（5）
19．（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
20．（12分）
（1）
（2）
（3）
21．（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
如皋市第一中学2013届高三学情调研测试
化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
C
B
D
C
B
A
B
11
12
13
14
15
AC
BC
BD
C
D
16．（14分）
（1）MnO和MnCO3
（2）5Mn2+24H2O518H+
（3）蒸发皿玻璃棒NaCl（4）0.02（最后一空4分，其余每空2分）
17．（14分）
（1）1∶1
（2）As2S3NaOH（或其他可溶性碱）
（3）10mol正极＞（4）a（每空2分）
18．（16分）
（1）第三周期、第ⅡA族
（2）
（3）
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）
4NH3+3O2
2N2+6H2O
Mg2N2+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NH4NO3
③Mg+2H2O
Mg（OH）2+H2↑
（5）2（每空2分）
19．（12分）
（1）H2
（2）NH4Cl+2HCl
3H2↑+NCl3控制好反应的温度
（3）NCl3+6ClO2—+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl—+3OH—
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（若写NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca（OH）2也给分）
（5）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2—+4H+（每空2分）
20．（12分）
（1）
1s22s22p63s23p63d5｛或[Ar]3d5｝
平面三角形
（2）
C≡O（或
）
sp3
2NA（或2×6.02×1023个或2mol）
（3）
（标明O—H给全分）
（每空2分）
21．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p5｛或[Ar]3d104s24p5｝
（2）BrI>ICl>Cl2
（3）HF分子间形成氢键（4）V形
（5）RbCl（6）①>②>③
（每空2分）
升级会员 