高二化学会考模拟训练及答案.docx
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高二化学会考模拟训练及答案
四川省普通高中学业水平考试模拟一
化学
（考试时间：
90分钟；满分：
100分）
本试题分Ⅰ卷、Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，；第Ⅱ卷为非选择题。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题共60分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡上，考试结束时，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案。
本部分为所有考生必答题。
共30个小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗。
B．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂。
C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记。
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品。
2．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是
A．Cl2B．HClC．HClOD．H2O
3.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是:
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
4．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
5.下列关于0.2mol/LBa（NO3）2溶液正确的说法是
A．2L溶液中含有Ba2+0.2molB．2L溶液中含有NO3—0.4mol
C．0.5L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3—的物质的量浓度为0.2mol/L
6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1molH2O所含有的原子数为NAB．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NAD．1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA
7．下列物质中，属于电解质的是
A.CO2 B.Na C.BaSO4 D.NaOH溶液
8.下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
Fe+2H+＝Fe2++H2↑B．实验室制备Al（OH）3：
Al3++3OH—＝Al（OH）3↓
C．锌与硫酸铜溶液反应：
Zn+Cu2+＝Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO42--＝BaSO4↓
9.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
10.关于氧化还原反应的说法中正确的是
A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B．失去电子的物质是氧化剂
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．化合反应一定是氧化还原反应
11．下列关于金属Na的说法不正确的是
A．金属钠有银白色金属光泽B．少量金属钠可以保存在有机物CCl4中以隔绝空气
C．钠在空气中放置生成白色固体D．钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末
12.下列说法正确的是
A．Na2CO3俗称为“烧碱”，是一种白色粉末
B．NaHCO3俗称“小苏打”，是一种白色细小晶体，其水溶液PH>7
C．用铂丝蘸取NaOH溶液和KCl溶液在酒精灯上灼烧，肉眼可见火焰颜色分别呈黄色和紫色
D.可用加热NH4Cl固体的方法制备NH3
13.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0mol/L
14.工业上冶炼金属铁通常采用的方法是
A．热分解法B．热还原法C．结晶法D．电解法
15.下列关于硅的说法，不正确的是
A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体
B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
16.下列关于氯水的叙述正确的是
A.新制氯水中只含Cl2和H2OB.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH值将变大
17.区别SO2和CO2，选用的试液是
A.紫色石蕊试液B.澄清的石灰水C.Ba（OH）2D.品红溶液
18.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
19.某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和体现氧化性的浓硝酸的物质的量之比为1:
4，浓硝酸被还原成NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
20.日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu）－239，23994Pu原子的核外电子数为
A．51B．94C．145D．239
21.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
A.
1
2
B.
C.
4
D.
2
11
4
5
6
10
11
12
8
19
12
13
20
16
17
18
22.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
23.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是
A.CaCl2 B.Ba（OH）2 C.H2O2 D.Na2O2
铅
24.如图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是
25.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是
A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体
C．CH4是非极性分子D．CH4的四个价键的键角和键长都相等
26.下列说法错误的是
①化学性质相似的有机物是同系物 ②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③
27.下列反应中属于取代反应的是
A．苯在溴化铁存在时与溴的反应B．苯在镍作催化剂时与氢气的反应
C．苯在空气中燃烧D．苯与溴水混合振荡后分层
28.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
29.下列说法不正确的是
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．米饭越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质
C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质D．水果因含有酯类物质而具有香味
30.下列关于环境问题的说法正确的是
A．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨
B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
注意事项：
1.答卷前将密封线内的各项内容填写清楚。
2.用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将答案直接答在相应的位置。
题号
一
二
总分
总分人
分数
提示：
第Ⅱ卷分为必答题和选答题。
必答题包括《化学1》（必修）《化学2》（必修）模块，为所有考生必答；选答题包括《化学与生活》（选修1）、《物质结构与性质》（选修3）两个模块和部分计算内容，考生根据选修模块选择其一作答。
得分
评卷人
一、必答题（本题包括2个小题，共20分）
△
31．（8分）C与浓硫酸酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：
C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O
（1）在上述方程式上用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中还原剂是__________，H2SO4发生了__________反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）在该反应中若消耗1molC，则生成标准状况下气体的体积为______L。
32．（12分）下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。
部分反应的某些产物未标出。
回答下列问题：
（1）写出化学式：
C、I；
（2）书写下列反应对应的离子方程式：
①D+I溶液：
；②K+H：
；
③J→K：
；
（3）书写下列对应的化学方程式：
①B+C：
；②A+B：
；
③L→M：
；
（4）检验J中的阳离子的最好方法是。
二、选答题（考生根据选修的模块选答，选修《化学与生活》（选修1）模块的考生答
（一）题，选修《物质结构与性质》（选修3）的考生答
（二）题。
（一）题、
（二）题各20分。
）
得分
评卷人
（一）供《化学与生活》（选修1）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）
33．（3分）为了提升四川省的环境质量，将位于规划区的一座大型钢铁厂进行了搬迁，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟尘的困扰。
你认为棕红色烟尘是（填序号）。
A．CaCO3粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘
34．（4分）下表是我省市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明，请根据此表，回答下列问题。
配料表
精制食盐、碘酸钾
含碘量
20～40m/kg
卫生许可证号
XX卫碘字（1999）第001号
分装日期
见封底
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时．待食品熟后加人碘盐
（1）要在食盐中加碘．是因为缺碘会引起人体某种疾病。
这里的“碘”指的是________（填“元素”或“单质”）；
（2）碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化
合价为____，根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易；
35．（8分）合理利用资源，保护环境，已越来越成为人类的共识。
请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）。
（1）生活污水中含有大量营养物质，可以排放到海洋中以利于海洋中植物的生长。
（2）提高机动车内燃机的燃烧效率，可以有效地减少对环境的污染。
（3）为了保护环境，应该使用对环境友好的可降解塑料满足人类生活的需求。
（4）垃圾的最佳回收方式是焚烧处理，这样可以节约更多的自然空间。
36．（5分）已知42gNaHCO3与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：
（1）写出NaHCO3与盐酸反应的化学方程式。
（2）42gNaHCO3的物质的量是多少？
（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？
得分
评卷人
（二）供《物质结构与性质》（选修3）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）
33．（4分）A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号 ，C的元素符号为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
34．（6分）
（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系。
根据所学物质结构知识，请回答下列问题：
①具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中________区和__________族。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为_______________。
（2）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
写出二种与N3－互为等电子体的粒子的化学式_____________、_______________。
这些粒子空间构型为_____________。
（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
氯化亚砜分子的几何构型是_________________；中心原子采取___________杂化方式。
（4）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。
苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示。
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会_________（填“增大”或“减小”），原因是____________________________________。
35.（5分）铜（Cu）是重要的金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题：
（1）SO42-的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是
（2）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布为；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是；
（3）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为
36．（5分）现有一种铁粉和铝粉的混合物样品。
为测定该样品中铝的含量，称取8.3g此样品置于锥形瓶中，将200mL足量NaOH溶液加入其中，剩余固体5.6g。
（1）该混合物中铝的质量分数为多少？
（2）所用NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
四川省普通高中学业水平考试模拟一
化学答案
第Ⅰ卷（选择题共60分）
选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．B2．C3．C4．B5．C6．B7．C8．B9．C10．A
11．B12．B13．C14．B15．C16．B17．D18．B19．C20．B
21．D22．B23．D24．C25．B26．A27．A28．C29．C30．C
第Ⅱ卷（非选择题共20分）
一、必答题（本题包括2个小题，共20分）
31．（8分）
（1）略；
（2）C、还原；（3）67.2L
32．（12分）
（1）Na2O2、HCl；
△
（2）Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O；2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—；2Fe3++Fe==3Fe2+
（3）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑；4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
（4）滴加KSCN溶液，观察溶液是否出现红色；
二、选答题（考生根据选修的模块选答，选修《化学与生活》（选修1）模块的考生答
（一）题，选修《物质结构与性质》（选修3）的考生答
（二）题。
（一）题、
（二）题各20分。
）
（一）供《化学与生活》（选修1）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）
33．（3分）C
34．（4分）
（1）元素；
（2）+5、分解或变质；
35．（8分）Χ√√Χ；
36．（5分）
（1）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑；
（2）0.5mol；（3）5mol/L
（二）供《物质结构与性质》（选修3）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）
33．（4分）
（1）氮；
（2）Cl、K；（3）Fe、1s22s22p63s23p63d64s2；
（4）Cu、1s22s22p63s23p63d104s1
34．（6分）
（1）ds、ⅡB、6；
（2）N2O、CO2、CNS－、直线形；
（3）三角锥型、sp3
（4）增大因为苏丹红I形成分子内氢键，
而修饰后的分子可形成分子间氢键，
与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度；
35．（5分）
（1）正四面体、sp3；
（2）6s1、3：
1、金属键；
（3）Cu3AuH8
36．（5分）
（1）32.5%；
（2）0.5mol/L
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