B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子
C．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－（aq）===AgI（s）＋Cl－（aq）能够发生
D．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4L，其质量为28g（NA—阿伏加德罗常数）
5.常温下，下列各组数据中比值为2：
1的是（ ）
A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比
B．0.2mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的盐酸中c（H+）之比
C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比
D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
6.室温下，0.1mol•L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．则下列关系中一定正确的是（ ）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）B．c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14
C．c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）D．溶液的pH=1
7.常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是（）
A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/L
B．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）
D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）
8.关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（）
A．溶液中粒子的种类共有5种
B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小
C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动
D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：
c（CO32﹣）=2：
1
9.下列叙述正确的是
A、0.1mol/LCH3COONa溶液：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变
C、一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）不变化
10.（不定项）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．Ca（ClO）2溶液中：
c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：
c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：
c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）
11.还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72﹣和CrO42﹣）废水常用方法，过程如下：
CrO42﹣
Cr2O72﹣
Cr3+
Cr（OH）3
已知废水中Cr的含量为26.0g•L﹣1，当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有关叙述中不正确的是（ ）
A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B．第二步离子方程式为：
Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水
D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全
12.25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．
Ka1
Ka2
H2A
1.3×10﹣2
6.3×10﹣4
H2B
4.2×10﹣7
5.6×10﹣11
下列叙述中正确的是（ ）
A．H2A的电离方程式：
H2A
2H++A2﹣
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
Kb1=
C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：
c（Na2A）＞c（Na2B）
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：
B2﹣+H2═A2﹣+H2B
13.将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是
A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：
c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（OH－）=c（＋）
B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：
c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH）
C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：
c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（＋）
D．若混合后的溶液中存在c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na+）等式，则也一定存在c（OH－）+c（CH3CO－）=c（CH3COOH）+c（H+）等式
14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
2c（Na＋）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3）＋3c（H2CO3）
C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH>7）：
c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）
D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O42-）＋c（HC2O4-）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
15.下列大小顺序比较错误的是（）
A．热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：
H2SO4>HCl>CH3COOH
C．离子半径：
K+>Na+>Mg2+
D．结合H+能力：
OH－>ClO－>NO3－
16.下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是
物质
MgCl2
Mg（OH）2
MgCO3
溶解度（g/100g）
74
0.00084
0.01
A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2＋）＝c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）＝6.82×10－6mol2·L－2
B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
17．,下列说法正确的是（ ）
A．HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子
B．SiO2与C02均为每摩含有4×6.02×1023对共用电子对的酸性氧化物
C．Na2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生
D．明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化
18.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2×（10－4－10－10）mol/L
A．①②B．②③C．①③D．②④
19.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B．CaC2能水解：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：
Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
20.在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：
H2S═HS﹣H+、HS﹣═H++S2﹣，若使溶液的pH减小，则c（S2﹣）（）
A．增大B．减小
C．不变D．可能增大也可能减小
21.根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ）
化学式
电离常数
CH3COOH
K=1.7×10﹣5
HCN
K=4.9×10﹣10
H2CO3
K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11
A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣
C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣
22.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（ ）
A．MgB．NC．BeD．S
23.t℃时，AgCl的Ksp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点
D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂
24.下列选项中的数值前者小于后者的是（ ）
A．25℃和l00℃时H2O的KW
B．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c（HCO3-）
C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
D．中和25mL0．1mol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量
25.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（ ）
A．b点对应的溶液导电性最强
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1
26.以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Zn2+
5.2
6.4
Fe2+
5.8
8.8
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是（选填序号：
a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到；
（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为；
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）=Na2[Zn（OH）4]（aq），然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为；阴极的电极反应为；
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是
27.
（一）（6分）下列叙述正确的是（）
A．合成氨的“造气”阶段会产生废气
B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
（二）工业生产Na2S常用方法是无水芒硝（Na2SO4）一碳还原法，其流程示意图如下：
（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。
写出煅烧时发生的总反应方程式：
（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是。
（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。
为使除汞达到最佳效果，应控制条件是。
（4）取Na2S（含少量NaOH），加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c（S2－）＝mol·L－1。
[已知：
CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu（OH）2的Ksp＝2.2×10－20（保留2位有效数字）]。
（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu（NO3）2做电解液。
电解生成Cu2O应在；该电极pH将（填“升高”“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因。
28.
次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为__________；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1，则氧化产物为___________（填化学式）；
③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式______________________。
（4）H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式____________________________________；
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________；
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。
29.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质．
（1）实验一：
探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如表，表中c=mol•L﹣1．
编号
酸的种类
酸的浓度/mol•L﹣1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤：
a）检查装置（图1）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，；
c）将所记录的数据转化为曲线图（图2）．
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：
．
（2）实验二：
现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表中．
待测物理量
测定方法
①
量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液装入，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②
30.（15分）A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HC1、CH3COOH.NaOH,NH3•H2ONa2CO3中的一种。
常温下进行下列实验：
I.浓度均为0.1mol.L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性。
II.浓度均为0.1mol•L—1A和E溶液的pH：
AIII.将一定体积pH=10的A溶液分别与0.5L0.Olmol•L-1B溶液、0.48L0.O1mol•L-1C溶液充分反应后溶液呈中性。
请回答下列问题：
（1）C是_______溶液（填化学式）。
（2）将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是_______
（3）将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是_________________________________________________
（4）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是_____________________。
（5）相同条件下，
与NaOH（aq）反应的
，则
的
=______________.
试卷答案
1.B
2.D
3.D
4.C
5.C
6.B
7.D
8.C
9.C
10.CD
11.C
12.C
13.D
16.C
17.A
18.D
19.B
20.D
21.D
22.A
23.B
24.A
25.C
26.
（1）2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O（2分）
（2）d（2分）；3.2≤pH＜5.2（或：
约为4）（2分）
（3）
（2分）；
（2分）
（4）O2（或氧气）（1分）；[Zn（OH）4]2－＋2e－=Zn＋4OH－（2分）
（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）
（1）溶液中已经除去了铜，还有Zn2+、Fe2+，加入H2O2溶液，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为：
2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O；
（2）ZnSO4不能减低溶液的酸度，试剂X不可以是ZnSO4；根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH，要使铁离子沉淀完全而锌离子不形成沉淀，溶液的PH应满足3.2≤pH＜5.2；
（3）乳酸（2-羟基丙酸）的结构简式为CH3CH（OH）COOH，两分子乳酸酯化得
，多个乳酸发生缩聚反应得：
。
（4）根据阳极发生氧化反应，4OH--4e-=O2+2H2O；阴极发生还原反应制得锌：
[Zn（OH）4]2－＋2e－=Zn＋4OH－；
（5）炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO），制取金属锌采用碱溶解时氧化铜、氧化亚铁不溶，只有ZnO溶解，然后电解浸取液即可得到锌。
27.
【答案】
（一）AD
（二）
（1）3Na2SO4＋8C
3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑
（2）热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解
（3）pH介于9～10之间，x＝12（4）4.0×10－36mol/L
（5）阴极 降低2Cu2＋＋2e－＋H2O===Cu2O↓＋2H＋
制备硫化钠晶体的流程为：
无水芒硝（Na2SO4）与碳在高温煅烧反应：
3Na2SO4+8C==3Na2S+4CO2↑+4CO↑，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡煅烧产物得硫化钠溶液，通过精制获得硫化钠晶体。
（1）根据题干信息，硫酸钠与碳反应生成等物质的量的CO和CO2，C元素化合价从0价被氧化成+4、+2价，化合价升高至少为：
（4-0）+（2-0）=6，硫酸钠中+6价S元素被还原为-2价，化合价降低了8价，则化合价变化的最小公倍数为24，则硫酸钠的系数为3，一氧化碳、二氧化碳的系数为4，然后根据质量守恒定律配平，配平后的化学方程式为：
3Na2SO4＋8C
3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，稀碱溶液能起到抑制水解的作用。
（3）依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12pH介于9～10之间时汞的去除率最大，接近100%。
（4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌，若反应后测得溶液的pH=4，c（OH-）=10-10mol/L，常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20，根据氢氧化铜的溶度积可得：
Ksp=c（Cu2+）×c2（OH-）=2.2×10-20，解得：
c（Cu2+）=2.2×10-20/（10-10）2mol/L=2.2mol/L，根据硫化铜的溶度积可得：
Ksp=c（Cu2+）c（S2-）=8.8×10-36，则此时溶液中c（ S2-）=8.8×10-36/2.2mol/L=4.0×10-36mol/L（5）电解Cu（NO3）2稀溶液制备Cu2O时，阴极生成Cu2O，铜离子化合价降低被还原，电极方程式为：
2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+，溶液中铜离子浓度减小，则阳极应该为铜，以补充消耗的铜离子。
28.
（1）H3PO2
H+＋H2PO2-
（2）①+1。
②H3PO4。
③正盐，碱性。
（3）2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2
（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.
②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳
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