届河南省顶级名校高三入学定位考试化学试题及答案.docx
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届河南省顶级名校高三入学定位考试化学试题及答案
河南省顶级名校2018届高三年级入学定位考试
化学试卷
一、选择题（单选题，每题3分，共45分）
1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
2.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A.0.1（b-2a）mol·L-1B.10（2a-b）mol·L-1C.10（b-a）mol·L-1D.10（b-2a）mol·L-1
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：
Fe2+、NO3—、SO42—、Na+
B．由水电离出的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：
Ca2+、K+、Cl—、HCO3—
C．c（H+）/c（OH—）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3—、Cl—
D．c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：
K+、ClO—、SO42—、SCN—
4.能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
5.表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）
A．在16中含有个氧原子B．16g中含有4个C-H键
C．1molCu和足量稀硝酸反应产生个NO分子
D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1mol·L-1
6.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（）
A．1:
4B.1:
3C.1:
2D.1:
1
7.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（）
A.甲溶液含有B.乙溶液含有C.丙溶液含有D.丁溶液含有
8.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
9.下列叙述正确的是（）
A.铝制容器可盛装热的浓H2SO4B.AgI胶体在电场中自由运动
C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
10．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）
A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
C．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
11．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是（）
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（）
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
A．X、Y元素的金属性XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
14．下列判断正确的是（）
A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109o28′
15.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A.取a克混合物充分加热，剩余b克固体
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰直接吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
班级姓名分数
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
二，非选择题（5大题，共55分）
16.（11分）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。
从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
（1）A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为_____________；
（2）F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；
（3）D与H反应可能生成的盐有_____________（填化学式）；
（4）如何由F制备A：
。
17.（11分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
1A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
2A和I相遇产生白烟
3B和E都能使品红溶液褪色
4将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O
⑧将B和H在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是，②中白烟的化学式是；
（2）④中发生反应的化学方程式是；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是；
（4）C的化学式是，D的电子式是；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是；
（6）H的结构式是
18.（12分）设计CO2高温下与木炭反应生成CO的实验。
（1）在右面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置,连接胶管及尾气处理不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如右：
（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号
仪器中所加物质
作用
A
石灰石、稀盐酸
石灰石与盐酸生成CO2
（3）有人对气体发生器作如下改进：
在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是；
（4）验证CO的方法是。
19．（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。
已知：
氧化性：
IO3—>Fe3+>I2还原性：
S2O32—>I—
反应式：
3I2+6OH—==5I—+IO3—+3H2OKI+I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：
取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。
用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为；。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：
。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3・H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？
（填“是”或“否”），并说明理由：
。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是。
A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：
。
20.（7分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。
待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：
；
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为。
参考答案
一，选择题（各3分共45分）：
1——5：
ADCCB；6——10：
ADCCA11——15：
BDDCC
二，非选择题：
（58分）
16，（共11分）
（1）Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑
（2）CaCO3Ca2+[]2—（3）Na2CO3NaHCO3
（4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。
17，（共11分）
（1）HClNH4Cl
（2）Cu+Cl2CuCl2（3）2Mg+CO22MgO+C
（4）NO略O2（5）2H2S+3O22H2O+2SO2（6）略CH4
18，（共12分）
（2）
仪器标号
仪器中所加物质
作用
B
饱和碳酸氢钠溶液
除去CO2中的HCl气体
C
浓硫酸
除去CO2中的水蒸气
D
干燥木炭粉
与CO2反应生成CO
E
澄清石灰水
吸收未反应的CO2
（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出
（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水
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