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1、届河南省顶级名校高三入学定位考试化学试题及答案河南省顶级名校2018届高三年级入学定位考试 化学试卷一、 选择题（单选题，每题3分，共45分）1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 2.把500m

2、l含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ） A.0.1(b-2a)molL-1 B.10(2a-b) molL-1 C.10(b-a) molL-1 D.10(b-2a) molL-13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离出的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、A

3、l3+、NO3、ClDc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN4.能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-5.表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ）A在16中含有个氧原子 B16g 中含有4个C-H键C1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 molL-16.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完

4、全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 （ ）A1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:17.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L；向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 （ ）A .甲溶液含有 B. 乙溶液含有 C .丙溶液含有 D.丁溶液含有8.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸

5、的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （ ）9.下列叙述正确的是 （ ） A.铝制容器可盛 装热的浓H2SO4 B.AgI胶体在电场中自由运动C.K与水反应比Li与水反应剧烈 D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl310除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 （ ）AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶CCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏11下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 D

6、SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中12.短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 （ ） AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 （ ）元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2A

7、X、Y元素的金属性 XFe3+ I2 还原性：S2O32 I反应式：3I2 + 6OH = 5I + IO3 + 3H2O KI + I2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 该红色物质是 （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是 （用电子式表示）。 第二份试液中加入足量KI固体后，反

8、应的离子方程式为 ； 。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。(3)为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。A. Na2S2O3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： 。20.（7分）在隔绝空气的条件下

9、，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式： ；（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为 。参考答案一， 选择题（各3分共45分）：15：ADCCB； 610：ADCCA 1115：BDDCC二， 非选择题：（58分）16，（共11分）（1）Ca+

10、2H2O=Ca(OH)2+ H2，NaH+H2O=NaOH+ H2（2）CaCO3 Ca2+ 2 （3）Na2CO3 NaHCO3 （4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。17，（共11分）（1）HCl NH4Cl （2）Cu+Cl2CuCl2 （3）2Mg+ CO2 2MgO+ C（4）NO 略O2 （5）2H2S+ 3O22H2O+ 2SO2 （6）略CH418，（共12分）（2）仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2中的水蒸气D干燥木炭粉与CO2反应生成COE澄清石灰水吸收未反应的CO2（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水