苏北四市届高三第三次调研考试化学试题.docx

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苏北四市届高三第三次调研考试化学试题

苏北四市2019届高三第三次调研考试

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试题分试题卷和答题纸两部分。

试题卷8页，答题纸2页，共10页。

试题包含选择题［第1题～第14题，共48分］、非选择题［第15题～第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选其中一题作答。

如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共72分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题纸的指定位置。

所有试题答案直接写在答题纸上规定位置。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

考试结束，考生只交答题纸。

3.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：

H—1N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56

选择题

单项选择题：

本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．《中华人民共和国食品安全法》已公布，将于今年6月1日起实施。

下列做法符合食品安全要求的是

A．加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜

B．在食盐中加适量的乳酸锌以防止儿童缺锌

C．制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵

D．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品使其长时间保鲜

2．下列化学用语正确的是

A．硝基苯的结构简式：

B．S2-的结构示意图：

C．丙烷的分子结构模型示意图：

D．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1 molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子

B．25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

C．100mL3mol•L-1盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3NA个电子

D．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子

4．下列描述违背化学原理的是

A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：

HCO3-＞Al（OH）3

B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

5．下列装置或操作不能达到实验目的的是

6．下列排列顺序正确的是

A．固体的热稳定性：

Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

B．微粒半径：

Fe（OH）3胶粒＞K+＞C1-＞Na+

C．给出质子的能力：

CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

D．氢化物的沸点：

H2Se＞H2S＞H2O

X

Y

Z

W

7．右表是元素周期表的一部分。

X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。

下列说法正确的是

A．X元素最多可形成五种氧化物

B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱

C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

8．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．常温时，在c（H+）=

的溶液：

Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

B．含大量Fe2+的溶液：

Na＋、Mg2＋、H+、NO3-

C．含有大量Al3+的溶液：

K+、Na+、AlO2-、SO42-

D．在c（H+）/c（OH-）＝1×1013的溶液：

NH4+、Mg2+、C1-、K+

不定项选择题：

本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯

②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤

③用pH试纸测得氯水的pH为2

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物

A．①③⑤B．①②④C．②④⑤D．②⑤⑥

10．下列离子方程式书写正确的是

A．足量澄清的石灰水与碳酸氢钙溶液混合：

Ca2+＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓+H2O

B．用FeS除去工业废水中的Hg2+：

Hg2+＋S2-=HgS↓

C．向Fe（OH）3中加入HI溶液：

Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O

D．向Ag（NH3）2OH溶液中加足量稀硝酸：

Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

11．下图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式。

下列说法不正确的是

A．A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物

B．A水解生成的高分子化合物的单体中所有碳原子共平面

C．B水解产生的氨基酸分子中有一个手性碳原子

D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2nmolNaOH

12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：

c（NH4+）大小顺序为①>②>③

B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：

[c（Na＋）－c（F-）]>[c（K＋）－c（CH3COO-）]

C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：

c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）

D．0.2mo1·L-1HCl与0.1mo1·L-1NaAlO2溶液等体积混合：

c（Cl-）>c（Na+）>c（Al3＋）>c（H＋）>c（OH－）

13．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。

现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

B．电解池的阳极反应式为：

4OH--4e-==2H2O+O2↑

C．电解后，c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出

D．蓄电池中每生成1molH2O，电解池中就消耗1molH2O

14．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．x与y的差值为0.01mol

B．原溶液中c（Cl-）=0.75mol·L-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶2

非选择题

15．（10分）某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

请回答下列问题：

（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和，冷凝水从口进入（填“a”或“b”）。

（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。

III中小试管内苯的作用是。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是。

（4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。

这样操作的目的是，简述这一操作的方法。

（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；

⑤（填操作名称）。

16.（8分）下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。

已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题：

（1）B的化学式；H的电子式。

（2）电解A溶液的离子方程式为。

（3）D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是。

（4）F与G反应的化学方程式为。

17．（10分）我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还

原法。

由于三氯氢硅还原法具有一定优点，被广泛应用。

其简化的工艺流程如图所示：

（1）制备三氯氢硅的反应为：

Si（s）＋3HCl（g）==SiHCl3（g）＋H2（g）ΔH=－210kJ•mol-1。

伴随的副反应有：

Si（s）＋4HCl（g）==SiCl4（g）＋2H2（g）ΔH=－241kJ•mol-1。

SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：

SiCl4（g）＋H2（g）==SiHCl3（g）＋HCl（g）ΔH=。

（2）由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为　　　　。

该生产工艺中可以循环使用的物质是（至少写出两种）。

（3）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。

工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是。

18．（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。

反应为：

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）ΔH=＋131.3kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•（K•mol）-1

①该反应能否自发进行与有关；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）。

a．容器中的压强不变b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

c．v正（CO）=v逆（H2O）d．c（CO）=c（H2）

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为。

②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。

一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g），右下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化。

在体积为1L的恒容密闭容器

中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使

c（CH3OH）增大的是___________。

a．升高温度

b．充入He（g），使体系压强增大

c．将H2O（g）从体系中分离出来

d．再充入1molCO2和3molH2

19．（12分）乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如下图所示。

（1）以下推测正确的是（填字母）。

a．从分子结构上看，它应该属于芳香烃

b．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键

c．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应

d．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体

（2）R物质属于乙基香兰素的同分异构体，其性质如下：

试写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）：

；。

（3）X也是乙基香兰素的同分异构体，可以通过不同的反应制得下列物质。

请回答下列问题：

（Ⅰ）反应①、②的反应类型、；

（Ⅱ）反应③所需的试剂是；A的结构简式；

（Ⅲ）反应④的化学方程式。

20．（10分）Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。

工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有Na2SO3。

为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。

测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。

第一份

第二份

第三份

样品的质量/g

6.830

13.660

30.000

二氧化硫气体的体积/L

0.672

1.344

2.688

硫的质量/g

0.800

1.600

3.200

试计算：

（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为。

（2）样品中n（Na2S2O3·5H2O）：

n（Na2SO3）=。

（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O30.100mol·L-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

他们取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00mL。

已知有关反应的离子方程式为：

①Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O

②I2+2S2O32-2I-+S4O62-

③I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+

则滴定过程中可用作指示剂。

计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

21．选做题本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”二个选修课程模块的内容，每题12分。

请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。

若两题都作答，将按A题评分。

A．《物质结构与性质》

均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。

A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。

D可作为火箭推进剂的燃料。

请回答下列问题：

（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为（用元素符号回答）。

（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是。

（3）B分子的空间构型为形，该分子属于分子。

（填“极性”或“非极性”）

（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。

请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为。

铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，右图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含个铜原子。

（5）D分子中心原子的杂化方式是，由该原子组成的单质分子中包含

个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。

B．《实验化学》

乙酰水杨酸（阿斯匹林）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途，它可由水杨酸和乙酸酐反应得到。

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物（副产物）。

合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。

然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。

抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。

然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。

过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol•L-1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。

抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

请回答下列问题：

（1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸馏，原因是。

（2）第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________加热方法，水杨酸与乙酸酐的反应过程中，浓硫酸的作用是。

（3）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________；

洗涤方法是。

（4）第③步中，加入碳酸氢钠的作用是____________________

加入盐酸的作用是________________________

2019届高三第三次调研考试

化学试题参考答案和评分标准（09.4.）

说明：

学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：

共24分。

每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．B2．C3．C4．B5．D6．A7．C8．D

不定项选择题：

共24分。

每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9．B10．AD11．A12．CD13．AD14．AC

15．共10分。

（1）导气（1分）a（1分）

（2）吸收溴蒸气（1分）

（3）III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后III中硝酸银溶液的pH，其pH

变小）（2分）

（4）反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气

体，以免逸出污染空气（2分）关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2（1分）

（5）分馏（或蒸馏）（2分）

16．共8分。

电解

（1）FeC2O4（1分）

（1分）

（2）2Cl-+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH-（2分）

△

（3）苍白色火焰，放出大量热（2分）

（4）FeO+CO====Fe+CO2（2分）

17．共10分。

1050℃~1100℃

（1）+31kJ•mol-1（1分）

（2）SiHCl3+H2===========Si+3HCl（2分）HCl、H2、SiHCl3等（2分）

（3）Mg2Si+4NH4Cl==SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑（2分）

Mg2Si+4NH4Cl+3H2O==2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑（2分）

由于硅烷在空气中易燃，浓度高时容易发生爆炸（或其他合理答案）（1分）

18．共10分。

（1）①温度（1分）②b、c（2分）

（2）①0.16mol•（L•min）-1（2分）②吸（1分）

③b=2a（1分），a>1（或使用合适的催化剂）（1分）

（3）c、d（2分）

19．共12分。

（1）c（1分）

（2）

（或其它合理答案，每空2分，共4分）

（3）（Ⅰ）酯化、缩聚（每空1分，共2分）

（Ⅱ）强碱（NaOH或KOH）的乙醇溶液（1分）（2分）

（Ⅲ）

20．共10分。

（1）4mol·L-1（2分）

（2）5∶1（3分）

（3）淀粉（1分）

解：

由

（2）知：

n（Na2S2O3）=0.036L×0.100mol·L-1=0.0036mol

则：

n（Na2SO3）=0.0036mol÷5=0.00072mol

根据题意：

①2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~6S2O32-

n1（BaCrO4）=

=

=0.0012mol（1分）

②2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~3SO32-

n2（BaCrO4）=

=

=0.00048mol（1分）

则：

c（Ba2+）=

=3.36×10-2mol·L-1（2分）

21．共12分。

A．

（1）N＞O＞Cl＞S（2分）

（2）HF分子间形成氢键（1分）

（3）V形（或角形）（1分）极性分子（1分）

（4）Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O（2分）［Ar］3d104s1（1分）4（1分）

（5）sp3（1分）2（1分）CO（1分）

B．

（1）久置的乙酸酐遇空气中的水，容易分解成乙酸，所以用前必须重新蒸馏（2分）

（2）水浴催化剂（每空1分，共2分）

（3）洗涤晶体表面附着的杂质，减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗（2分）

洗涤时，应先拔开吸滤瓶上的橡皮管，向布氏漏斗中加少量溶剂，溶剂用量以使

晶体刚好湿润为宜，再接上橡皮管将溶剂抽干（2分）

（4）使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离（2分）

将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的（2分）