高三化学上册第三次调研考试试题.docx
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高三化学上册第三次调研考试试题
高三化学上册第三次调研考试试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
第一卷（选择题共48分）
注意事项：
1．回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
2．回答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，Ⅱ卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。
3．第I卷和第Ⅱ卷答案写在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16Na－23Mg－24Al—27P－31
S－32K－39Ca－40Fe－56Cu－64
一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．
2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。
物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。
同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。
以下事实或现象与表面化学无密切关系的是（）
A．熔化的铝不易滴落下来
B．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨
C．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸
D．CuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀
2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（）
A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维
3．1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的P的一种同位素－30P，开创了人造核素的先河：
27Al＋4He→30P＋1n。
下列有关说法不正确的是（）
A．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
B．该变化同样遵循质量守恒定律
C．1n是一种电中性粒子
D．30P中：
质子数＝中子数
4．某实验小组通过实验证明了海水中确实存在碘元素，并获得了一定量的碘水。
现欲从碘水中进一步提取碘可以采用的方法是（）
A．沉淀B．萃取C．蒸馏D．过滤
5．下列化学用语表达正确的是（）
A．丙烷的分子结构模型示意图：
B．Na2S的电子式：
C．Na原子的电子排布式：
1s22s22p6
D．氢硫酸的电离方程式：
H2CO3=2H++CO32－
6．1998年的诺贝尔医学奖研究成果发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”誉称。
则下列有关NO的说法正确的是（）
A．NO不属于大气污染物B．NO能溶于水
C．NO易与空气中氧气化合D．NO可用排空气法收集
7．下列有关物质类别判别的依据中，正确的是（）
A．原子晶体：
晶体的熔点是否很高B．电解质：
水溶液是否导电
C．离子化合物：
是否含有离子键D．酸性氧化物：
能否与碱反应
8．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．H＋、K＋、Fe2＋、NO3－B．OH－、Cl－、Na＋、NH4＋
C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
）若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。
下列叙述中正确的是（）
A．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.02×1023
B．在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.02×1023
C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2×6.02×1022
10．对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是（）
A．Cs是很活泼的金属B．I2易溶于四氯化碳
C．HF在标准状况下是液体D．Cl在第三周期中原子半径最小
11．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A．Al－Al2O3－Al（OH）3－NaAlO2B．Fe－FeCl2－Fe（OH）2－Fe（OH）3
C．S－SO3－H2SO4－MgSO4D．N2－NO－NO2－HNO3
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
B．钠投入水中：
Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3—
13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
14．按下图装置，持续通入过量X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，在c处点燃可看到淡蓝色火焰或蓝色火焰，则X气体可能是（）
A．H2B．COC．Cl2D．CH3CH2OH（气）
第二卷（非选择题共72分）
三、（本题包括2小题，共22分）
15．（8分）化学课上，某班同学围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。
⑴取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是（填化学式）。
溶液中同时有蓝色沉淀（填化学式）生成。
⑵“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。
若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。
。
16．（14分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：
琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是，。
⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？
。
若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）。
⑶该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分＋2价铁已变成＋3价铁。
请你运用物质结构的知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因。
四、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：
（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；
（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：
（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
⑴根据所学知识，请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。
⑵试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
。
⑶试写出乙中含有的主要化学成份和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
。
⑷在两支装有浑浊水（混有少量泥沙）的试管中，分别加入少量乙的主要成份和少量的硫酸铁，静置一段时间，两试管中水均变得澄清透明。
请以硫酸铁为例用离子方程式说明产生此现象的原因：
。
18．（12分）下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑴按原子轨道的重迭方式，①与④形成的化合物中的共价键属于键。
⑵②、⑤、⑥、⑧4种元素第一电离能由高到低的顺序是（用元素符号表示）。
⑶元素④形成的单质的晶体类型可以是原子晶体如（填写物质名称），也可以是如C60。
⑷元素③、⑥形成的化合物与⑦的氢化物均为AB3型，但这2种化合物分子的立体结构明显不同。
③、⑥2种元素形成的化合物分子的立体结构为，⑦的氢化物分子的立体结构为。
五、（本题包括1小题，共12分）
19．（7分）为分析县城的空气质量情况，校化学研究性学习小组的同学拟测定县城上空空气中SO2的含量并制定了下列研究方案：
Ⅰ．相关文献调研：
了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据［资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫色，其还原产物Mn2＋在水溶液中接近无色）发生如下反应：
5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋］。
Ⅱ．设计实验方案：
方案一：
利用SO2能使品红溶液褪色的原理进行半定量分析；
方案二：
利用SO2的还原性进行定量分析。
Ⅲ．选择分析地点：
某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
Ⅳ．选择分析时间：
晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。
Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
⑴如果利用方案一对空气中SO2的含量半定量分析，你建议配制的品红溶液的浓度（选填“宜大不宜小”、“宜小不宜大”或“大小均可”）；
⑵该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO2的含量：
①通入空气前应进行的实验操作是；
②当看到现象时，应停止通空气；
实验过程中需测量并记录的数据：
。
⑶下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2含量：
①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是；
②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议；
⑷下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO2的平均含量。
请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因。
天气情况
平均风速（m/s）
空气中SO2的平均含量（mg/L）
雨前
2.0
0．03
雨后
2.2
0．01
晴
23
0．015
晴
0.9
0．03
六、（本题包括2小题，共16分）
20．（6分）元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR，已知1molHzR比1molHxROy质量少64g，则
⑴y＝，x与z的关系为xz（填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑵若R为短周期元素，又知1molHxROy中R原子的核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数之和少16mol，则R的原子序数为。
21．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。
生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。
已知生成C1O
离子的反应为：
6Ca（OH）2+6C125CaC12+Ca（C1O3）2+6H2O。
⑴t2时，Ca（C1O）2与Ca（C1O3）2的物质的量之和为mol。
⑵该石灰乳中含有Ca（OH）2的质量是_______g。
⑶据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。
若
，则500mL溶液中c（C1-）为多少？
（用含a的代数式来表示）
高三第三次调研考试
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
化学答题卷
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高三第三次调研考试化学试题
参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）
1D2C3A4B5A6C7C8D
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
）
9AD10C11BD12C13C14AD
三、（本题包括2小题，共22分）
15．（8分）
（1）H2Cu（OH）2
（2）2Cu＋O2＝2CuOCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
16．（14分）
⑴稀盐酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－＝[Fe（SCN）]2＋
⑵不合理我的猜想是[Fe（SCN）]2+配离子中的SCN－被过量的氯水氧化。
设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）
⑶Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态
四、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）
（1）NaHCO3Al（OH）3
（2）HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
（3）Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
⑷Fe3＋＋H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H+
18．（12分）
⑴σ⑵FNBeK⑶金刚石分子晶体⑷平面三角形三角锥形
五、（本题包括1小题，共12分）
19．（12分）
⑴宜小不宜大
⑵①检查装置的气密性②KMnO4溶液刚好褪色单位时间内通过气体的体积（或褪色的时间和通过的气体体积）
⑶①工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高②提高脱硫技术（或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可）
⑷原因可能是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量；风速越大，气体扩散速度越大，空气中SO2浓度越小。
（注：
第15到19题以上每空均2分）
六、（本题包括2小题，共16分）
20．（4分）
⑴4＝⑵17（每空均2分）
21．（10分）
⑴1.5mol⑵370g（每空均3分）
⑶
（4分）
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