C．沉淀的物质的量a/2molD．原溶液中c（H2SO4）=a/2mol/L
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.100.0mL6.0mol·L－1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的
A．Na2CO3（s）B．水C．K2SO4（aq）D．（NH4）2SO4（s）
19.Ba（HS）2溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为
A．Ba2++HS－+Cu2++SO42－
BaSO4↓+CuS↓+H+
B．Ba2++2HS－+2Cu2++SO42－
BaSO4↓+2CuS↓+2H+
C．2Ba2++2HS－+Cu2++2SO42－
2BaSO4↓+CuS↓+H2S↑
D．Ba2++2HS－+Cu2++SO42－
BaSO4↓+CuS↓+H2S↑
20.某学生测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如下（已知x的理论值为5.0）：
坩埚质量
坩埚+试样
失水后，坩埚+试样
11.70g
20.82g
16.02g
产生误差的可能原因是
A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质B．加热时有晶体溅出
C．实验前，晶体表面有吸附水D．未做恒重操作
21．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A（g）+2B（g）
2C（g）。
一段时间后达到平衡，生成amolC。
则下列说法正确的是
A．物质A、B的转化率之比一定是1:
2
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为
C．若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC
D．当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达平衡
22.将含杂质4.0克的NaOH固体配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定（甲基橙作指示剂），消耗盐酸20.4mL，则该NaOH固体中含有的杂质可能是
A.Na2OB.Na2CO3C.NaHCO3D.Ca（OH）2
2013学年第二学期嘉定区高三化学三模试卷答题纸
化学答题纸
姓名：
_____________班级______考号___________________
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
得分
考生注意：
请将第I卷第一、二、三选择题的正确选项填入下表中：
题号
1
2
3
4
5
答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
题号
18
19
20
21
22
答案
四、（本题共12分）
微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。
如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。
根据上述描述涉及到的元素，回答23-28题
23.a中反应的化学反应方程式为
________________________________________
证明KI中含有钾元素的方法是：
____________________________。
24.c中反应的离子反应方程式为
_______________________________________
b中的现象是________________________________________________。
25.短周期原子半径最大的原子共有______种不同能量的电子。
它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有_______个阴离子。
26.把少许KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程（即__________过程和化学过程（即_____________过程。
所以，溶液中的有色离子应该是__________________（写名称）
27.NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。
与NH4+具有相同空间构型的微粒是；
a、H3O+b、CH4c、P4d、NH3
28.加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。
制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2___________________L（标准状况，保留2位小数）。
五、（本题共12分）
水是人体最不可缺的物质，已知水的电离方程式：
H2O⇌H++OH-
金属钠可以和冷水剧烈反应，完成30-31
29.写出一绿豆粒大小金属钠投入水中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.
_______________________________________________________________________________
氧化剂是________________;还原产物的摩尔质量为__________________
30．在反应整个过程中:
受到破坏的化学键有________________________________;
水的电离平衡受到：
______________
A．促进B．抑制C．先促进后抑制D．先抑制后促进
31.比较金属钠与水、无水乙醇、乙酸溶液反应速率的快慢顺序_______________________
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式：
H2A→H＋+HA－；HA－
H＋+A2－
回答32-33题
32.Na2A溶液显碱性理由是：
____________________________________（用离子方程式表示）
33．在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是______。
A．c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）＝0.1mol/LB．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－）D．c（Na＋）＝2c（A2－）＋2c（HA－）
34．水的电离平衡曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．图中对应点的温度关系为：
a＞b＞c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的电离常数KW数值大小关系为：
b＞c＞d
D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
六．（本题共12分）
为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液（E），某学生设计如下实验方案：
35.操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是_______、_______。
36.操作②~④所加的试剂顺序可以为_______，_______，_______（填写试剂的化学式）。
37.如何判断SO42－已除尽_____________________________________________________
38.实验过程中产生的多次沉淀_____（选填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是
__________________________________________________________。
39.该同学的实验设计方案中某步并不严密，
请说明理由______________________________________________________。
七、（本题共12分）大理石中含有的主要杂质是二氧化硅和氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：
已知：
生成CaO2·8H2O的化学方程式为
CaC12+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O+2NH4Cl
40.给B溶液加入氨水的目的是__________________________,在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作使用的实验用品主要有：
_____________________________________________________________________
41.确定加入氨水的目的已经实现的方法是_______________________________________________________________________________
42.本实验需要多次使用玻璃棒，则实验过程中玻璃棒的作用有_________________________
若Y溶液的pH大于Z溶液的pH，则Z溶液的名称是 _____________.
43.由滤液F得到晶体F，操作过程包括_________________ （填操作名称）、冷却结晶．
44.制得的CaO2中一般含有CaO。
该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO2的含量：
称量0.06g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为0.20mol/L的盐酸20.00ml，再用浓度为0.20mol/L的氢氧化钠溶液滴定，消耗氢氧化钠溶液11.00ml.若用甲基橙为指示剂，滴定终点的现象为______________________________________________________________,该样品中的CaO2质量分数为____________________。
八、（本题共11分）
芳香族化合物A经过下列路线可得到C、H、G。
︳
已知：
完成下列填空：
45．写出A的结构简式：
D的名称：
46．F分子中所含官能团的名称是。
47．写出由B生成D的第一步反应（反应Ⅰ）的反应条件；写出由E生成F的第一步反应（反应Ⅲ）的反应条件。
写出由B生成D的第二步（反应Ⅱ）的反应类型
48．写出F生成G的化学方程式：
49．已知M是C的同分异构体。
M符合以下条件：
①苯环上有两个取代基（除苯环外无其他的环）；②分子中无甲基；③能与碳酸钠溶液反应但不生成气体；写出符合条件的M
其中任意两种的结构简式：
、。
（不考虑烯醇式结构）
九、（12分）避蚊酯（DMP）是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为（其中R为烃基）。
实验室由以下方法可得到DMP：
请回答：
50．DMP的结构简式为，物质C中官能团的名称为。
51．下列有关DMP的说法可能正确的是。
（填字母标号）
A．DMP分子的有六种不同环境的氢原子
B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
C．DMP在水中的溶解度不大
52．B与乙二酸（）在一定条件下可以按物质的量1：
1发生反应生成高分子化合
物，反应的化学方程式为。
53．工业上以邻二甲苯（）为原料先生产苯酐（），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。
苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为：
。
54．芳香化合物E与C互为同分异构体，若1mo1E与足量银氨溶液反应最多只能析出2mo1Ag，
则E可能的结构简式为。
B也有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体有种。
①1mo1有机物可以与2mo1NaOH反应
②苯环上的一氯代物只有一种
十、（13分）
取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）。
做55-56
55.若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为g（保留2位小数）56．若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度
为；原混合物中KClO3的质量为g（保留2位小数）；
所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为mol/L（保留2位小数）。
57.可用以下反应制备KIO3和K2H3IO6（高碘酸氢二钾）：
I2+2KClO3→2KIO3+Cl2①KIO3+Cl2+3KOH→K2H3IO6+2KCl②
最终制得的KIO3和K2H3IO6的物质的量之比x，若制得100molK2H3IO6,共消耗ymolKClO3，试确定y与x的关系式。
2013学年第二学期嘉定区高三化学三模试卷参考答案
考生注意：
请将第I卷第一、二、三选择题的正确选项填入下表中：
题号
1
2
3
4
5
答案
C
A
B
B
C
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
B
D
B
C
B
A
C
D
B
A
B
题号
18
19
20
21
22
答案
BC
BD
BC
AC
AD
1-5每道题2分共计10分
6-17每道题3分共计36分
18-22每道题4分共计20分
四、（本题共12分）
23.（2分）2KI+Cl2→2KCl+I2;焰色反应（答具体过程也可）
24（2分）、Cl2+2OH－→Cl－+ClO－+H2O溶液变为红色
25（2分）.4、6
26（3分）.扩散、水合、水合高锰酸根离子
27.（2分）BC
28.（1分）10.58
五、（本题共12分）
2e
29.（3分）2Na+2H2O→2NaOH+H2↑；H2O；2g/mol
30.（3分）（极性）共价键、金属键；A
31.（1分）乙酸>水>乙醇
32.（1分）A2－＋H2O
HA－＋OH－
33.（2分）BCD（BC1分，D1分）答ABCD1分
34.（2分）CD
六、（本题共12分）
35.烧杯（1分）、玻璃棒（1分）；
36.Ba（NO3）2、K2CO3、KOH或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3（3分）
37.静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42－已除尽（2分）；
38.不需要（1分），因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序（2分）
39.因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl－（2分）
七、（本题共12分）
40.（4分）除去Fe3+；玻璃片或表面皿、玻璃棒、比色卡、（pH试纸）
41.（1分）取少量C溶液，向该溶液中加入几滴KSCN溶液后不变红，则说明Fe3+沉淀完全。
42.（3分）搅拌、引流、蘸取溶液；（答2项即给分）双氧水
43.（2分）蒸发浓缩
44.（2分）溶液由红色突然变为橙色并在半分钟不褪色，72%
八、（本题共11分）
45.（2分）A:
D：
2-甲基丙酸（各1分）
46.（2分）羧基、羟基（各1分）
47.（3分）铜或银，加热（1分）氢氧化钠溶液，加热（1分）氧化（1分）
48.（2分）
49.（2分）
（6种中任意2种）
九、（本题共12分）
50.（3分）
COOCH3
（2分）醛基（1分）
51.（2分）BC
52.（2分）
+（2n-1）H2O
53.（2分）
54.（3分）
O
（2分）6（1分）
十、（13分）
55.
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