精选化学奥赛试题.docx
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精选化学奥赛试题
一、选择题
1.人类开发利用金属的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是
A.铜B.铁C.铝D.铅
2.铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是
A.节约能源B.不产生污染大气的二氧化硫
C.提高硫酸的利用率D.提高铜的利用率
3.为了除去物质中的杂质，所需药品（括号内的物质）选择不正确的是
A.NaCl中混有少量的Na2SO4（硝酸钡）B.CO2中含有少量的H2O（浓硫酸）
C.FeCl2中含有少量CuCl2（铁粉）D.CO2中含有少HCl（碳酸钠）
4.在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。
在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末。
观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。
则X、Y是下表组合中的
A
B
C
D
X
Mg
Zn
Zn
Fe
Y
Fe
Mg
Fe
Zn
5.在AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
D.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
6．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液②Na2SO4溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是
（A）①②③（B）③②①（C）②③①（D）②①③
7．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。
过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。
对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（）
①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu ④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有Cu
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④
8．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、A1、Cu等杂质金属中的2种，取5．6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0．2gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）。
（A）Cu和Mg（B）Zn和Al（C）Mg和Al（D）Zn和Cu
9．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）。
（A）3：
1（B）2：
1（C）3：
4（D）2：
3
10.你认为下列实验方案中，不可行的是
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B.向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
11.1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是
A.HNO3B.H2SO4C.OH-D.HCO3-
12.已知：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是
A.一定有CO和HCl，肯定无N2B.一定有CO和N2，可能有HCl
C.一定有CO和HCl，可能有N2D.一定有CO和N2，肯定无HCl
13．粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不正确的是（）
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
14．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）
A．对植物的呼吸作用有利 B．改良碱性土壤，调节土壤的pH
C．加速光合作用的进行 D．在植物上方形成温室
15．燃煤锅炉的烟囱冒出的浓烟中含有SO2气体，污染空气，消除污染的方法一般是将浓烟通入（）
A．盐酸B．碱溶液C．盐溶液D．水
16．我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。
早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。
从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当涵义为（）
A．铜（单质）B．硫酸铜（溶液）C．铜的化合物D．可溶性铜盐（溶液）
17．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。
下列说法错误的是（ ）
A．这种气体的相对分子质量为36 B．这种原子的核外不一定有8个电子
C．这种气体中氧元素的化合价为零 D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子
18．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。
甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。
则下列判断错误的是（）
A．甲可能是Na2SO4 B．乙一定是H2SO4 C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O
19．在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为（）
A.42％ B．36％ C．30% D．24%
20．某化合物（用X表示其化学式）在催化剂作用下被氧化，反应方程式如下：
4X＋5O2→4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定X为
（A）N2H2（B）NH2（C）NH4（D）NH3
21．有液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰4种物质，它们的用途有：
①建筑材料，②金属表面除锈，③灭火，④火箭燃料。
按上述物质的顺序排列它们相对应的用途。
正确的排列是
（A）④③②①（B）③④①②（C）④③①②（D）①②③④（E）④②①③
22．下列各组离子在碱性溶液中不可能大量共存的是
（A）Cl-、SO42-、NO3-、CO32- （B）K+、S2-、Cl－、Cu2+
（C）K+、Na+、Ba2+、NO3- （D）H+、Ag+、NO3-、Na+
23、有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等7种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）
（A）4个（B）5个（C）6个（D）7个
24、由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是（）（A）CH4（B）C2H2（C）C2H6（D）C8H8
25、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。
倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（）
（A）大于15毫升（B）小于15毫升（C）等于15毫升（D）无法确定
26、1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断：
①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：
2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：
4。
其中正确的是（）
（A）①②⑥（B）①②⑤（C）①③⑥（D）①④⑤
27．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于
（A）O2不够（B）在失重情况下，空气不对流
（C）宇宙飞船上温度低（D）达不到着火点
28．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。
这主要是由于
（A）碳酸、酒石酸都不是强酸
（B）对人体而言酒石酸是营养品
（C）Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素
（D）MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
29．1．42gR元素可与氧元素组成2．38g氧化物X，或组成3．668g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（）。
（A）R2O和R2O5（B）R2O3和R2O5（C）R2O和和R2O7（D）R2O和R2O3
30．下列选项中都有I、II、III三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，产生白色沉淀，再加入II溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入III溶液，又产生白色沉淀。
符合上述变化的选项是（）。
IIIIII
（A）CaCl2HNO3KCl
（B）CaCl2HNO3AgNO3
（C）BaCl2H2SO4CuCl2
（D）BaCl2HNO3Na2SO4
31．黄金首饰的纯度常用“K”来表示24K是纯金、标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（）（A）25%（B）75%（C）18%（D）36%
1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（）
（A）铜制塑像（B）大理石雕刻（C）水泥路面（D）铝制窗框
32．在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）
（A）Cu2+（B）只有Fe3+（C）Fe2+（D）K+
33．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：
a
b
c
D
a
一
白↓
一
↑
b
白↓
一
白↓
白↓
c
白↓
白↓
a、b、c、d依次是（）
（A）Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
34．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）
A．H2B．0C.C60D．Cu
35、食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（）
A．用干冰冷藏的食品B.用硫磺熏制的白木耳、粉丝等食品
C.用甲醛浸泡的海鲜D.用工业用盐腌制的肉类食品
36、下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（）
A.炭粉B.铁粉C.氯化钙D.生石灰
37.某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放人等质量的水中，逐一进行了pH的测定，并表示在下面的数轴上，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的pH的是（D）
38、《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其化学方程式为3C02+4Na=2X+C（金刚石）。
则x的化学式为（）
A.Na202B.Na2C03C.Na2OD.Na4C206
39有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是（）
A.硝酸、硫酸铁B.硫酸、氯化铁
C.盐酸、氯化铁D.盐酸、硫酸铁
40、把A、B、c、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
19.7
8．7
21.6
0.4
反应后的质量/g
待测
19．4
0
3.6
下列说法正确的是（）
A.物质C一定是化台物，物质D可能是单质
B.反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C.反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：
36
D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为194:
216，则反应中A和C的化学计量数之比为1:
2
二、填空题
41.（6分）向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀。
试根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求，推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么。
（1）推测一：
如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是氯化银，两种无色溶液中的溶质分别是硝酸银和稀盐酸；
（2）推测二：
如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，沉淀可能是碳酸钡，两种无色溶液中的溶质分别是氯化钡和碳酸钠；
（3）推测三：
如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体，沉淀可能是氢氧化镁，两种无色溶液中的溶质分别是氢氧化钠和氯化镁。
42.（4分）亚硫酸钠（Na2SO3）受热会分解，它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠（Na2SO4）。
实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：
①受热分解产生气体，瓶中压强增大；②空气中的氧气发生了反应瓶中压强减少；
如果试剂瓶在冬天容易炸裂，应是原因2（填上述的序号）；如果试剂瓶在夏天容易炸裂，应是原因1
43.（4分）下表是几种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：
行星名称
金星
火星
冥王星
行星上“大气”的主要成分
二氧化碳、硫酸
二氧化碳
甲烷
（1）它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是冥王星；
（2）科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，原因是没有氧气；
（3）“勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高。
科学家认为这是火星“地下”有水的证据。
请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据：
，科学家在火星上寻找水的意义是有水就意味着生命存在。
44.（8分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。
李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：
①Fe②Fe2O3③Fe3O4④FeCl3⑤数种物质的混合物。
请回答下列问题：
（1）你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是2和4（填序号），理由是分别是红棕色和黄色；你认为黑色粉末还可能是1、3，理由是它们都是黑色的。
（2）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：
黑色粉末一定是铁粉。
你认为李同学的结论对吗？
对，理由是铁的化合物不能被磁铁吸引。
45．20％的硫酸溶液98g，加适量的氯化钡溶液得到23.3g白色沉淀，再加人足量的镁粉，可生成氢气_______________g。
46．如下图，在河边有A、B、C、D四个化学试剂厂向河中排放废水，每个工厂的废水里各含有NaOH、HCI、MgC12、Na2CO3等四种物质中的一种。
某中学的环保小组对该河流的污染状况检测时发现：
A处河水使紫色石蕊试液变蓝色，B中河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清，能使紫色石蕊试液变蓝色，F处河水经测定pH等于7。
（1）试推断B工厂排放的废水中含的污染物质是_____________。
（2）F处河水中含有的溶质主要是_______________________。
47．由碳、氢元素组成的某气态有机物，当其在氧气中完全燃烧生成44.0gCO2和13.5gH2O时，所消耗的该气态有机物的质量是_________。
假设该有机物的相对分子质量是54，则其化学式为___________。
48．在高温条件下，金属镁能跟多种气态物质发生反应。
例如，
3Mg+N2
Mg3N2（固体，热稳定性好）2Mg+CO2
2MgO+C
若以相同质量的镁（条）在①O2、②N2、③CO2、④空气中分别充分燃烧均能得到固体产物，则按固体产物质量由大到小所对应的气体分别是（填气体序号）_________________。
49．某化合物完全燃烧消耗氧气9.6g，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则组成该化合物的元素是________________。
50．用化学方法除去下列物质中的杂质，写出有关化学方程式并标明基本反应类型。
（1）铜粉中混有少量铁粉_________________，_______________。
（2）二氧化锰中有少量木炭粉______________，______________。
（3）硫酸钠中混有少量碳酸钠______________，______________。
（4）硝酸钠中混有少量硫酸钠______________，______________。
51．为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准。
市售二级碘盐的商品包装上标明“配料：
食盐、碘酸钾；氯化钠含量：
94％；含碘量：
30mg/kg”。
（1）碘酸钾是碘元素（符号I）呈+5价的含氧酸的钾盐（不含结晶水），其化学式是_________________________。
（2）在市售的二级碘盐中，碘酸钾的质量分数为______________；用1kg碘酸钾可生产碘盐_______t。
（3）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是（选填下列列举原因的序号）_________________。
A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
52．现对CO2和CO混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置设计如下图。
其中仪器丙为分液漏斗，其颈上有活塞B。
通过开启、部分开启或关闭B可以控制漏斗内的液体滴入甲瓶的速率。
进入甲瓶的导气管上有活塞A，其功能与B相似。
试回答此实验的有关问题：
（1）试剂选择
为了达到实验目的，甲、乙、丙中均需分别加入适当的液体（可供选择的有：
水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、饱和石灰水、浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸）。
其中，甲应选________，乙应选________，丙应选____________。
（2）操作程序
当与甲装置连接的两个活塞分别处于___________状态时，导人混合气可先分离得到干燥的___________气体；然后当两个活塞分别变为_________状态时，可分离得到干燥的_______气体，此时甲瓶内出现的现象是_______。
（3）装置评价
如需全部收集从混合气分离所得的CO2和CO，此套装置最主要的缺点是______________，主要原因是________________________。
53．现有一包氯化钠固体，其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠，请将正确合理的操作顺序填人括号中。
并简要回答
（1）～（3）题。
（ ）在溶液中加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤
（ ）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤
（ ）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水
（ ）在滤液中加入稀盐酸至溶液的pH等于7
（ ）蒸发结晶
（ ）在滤液中加人稍过量的NaOH溶液，然后过滤
（1）为什么要加入稍过量的Na2CO3溶液？
__________________________________________________
（2）为什么要加入稀盐酸至溶液的pH等于7？
___________________________________________________
（3）写出上述两步骤中有关的化学方程式。
_____________________，__________________，________________。
[答案]52．
（1）NaOH溶液浓硫酸稀硫酸
（2）A开、B关CO
A关、B开CO2
有大量气泡产生
（3）经分离收集到的CO2、CO均不够纯净
装置内的空气和间歇转换时残留的CO都难于排净
53.
3、2、1、5、6、4（或4、3、1、5、6、2）
（1）为了除去溶液中多余的BaCl2
（2）为了除去过量的NaOH和Na2CO3
（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O
54．用下图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
（1）装铁的氧化物的玻璃管质量为20g；
（2）玻璃管和铁的氧化物质量为23.6g；
（3）烧杯和澄清石灰水的质量为150g；
（4）通入一氧化碳并加热，铁的氧化物全部变为铁后，再称盛石灰水的烧杯的质量为152.2g。
根据上述实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。
55．写出下列发生反应的化学方程式，并指出反应类型。
（1）一根铜丝在酒精灯上加热变黑，该反应的化学方程式为：
___________反应类型：
_______________________
（2）面粉中加入小苏打（NaHCO3），做出来的食物特别疏松可口。
请写出小苏打在加工成食物过程中所发生的变化：
化学方程式：
______________________反应类型：
_______________________
（3）某化工厂用铁屑治理含硫酸汞（有毒）的废水，化学方程式为：
______反应类型：
_______________
（4）钡餐透视检查胃病时，病人需服用硫酸钡。
若误服碳酸钡就会引起中毒（可溶性钡盐有毒），需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。
请写出解毒反应的化学方程式：
__________________反应类型：
_________________
56.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。
某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。
请回答下列问题：
（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：
蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。
则装置A中的物质应是______和_______。
（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______（填化学式）。
除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_______（填序号）之间，气体从____（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为____________________，可观察到的现象为_________________________。
（3）装置C
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