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酸和碱的性质复习课教学设计

复习课教学案例征集

题目常见的酸和碱

学校葫芦岛市实验中学

作者李伟

指导教师

人教版第十单元酸和碱的性质复习课教学设计

一、学情分析

在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。

另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。

二、复习的总体设想

本单元主要包括两部分内容：

一是常见酸的有关知识，二是常见碱的有关知识。

酸碱的相关知识，特别是常见酸碱的化学性质是考试的常考点，也是生活中经常会遇到的问题，是化学下册的一大重点知识，学生应该把酸碱知识结合进行综合性复习，联系化学生活化，化学社会化。

为此我设计了如下的教学思路：

第一轮：

以常见的酸和碱：

盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙在生活、生产、实验室中的应用为主线，要求学生用相应的化学知识加以解释，并写出化学方程式，最后再根据上面出现的化学方程式总结归纳出酸和碱的化学性质.

第二轮:

以酸和碱中常见探究题的考点:

中和反应为主线，寻找探究题解题的突破点所在。

第一轮：

酸和碱的化学性质复习教学设计（1课时）

一、教学目标

1、知识与技能：

（1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质及中和反应的实质；

（2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力

2、过程与方法：

通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。

3、情感、态度、价值观：

通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

二、教学重点

1、酸和碱的化学性质。

2、中和反应的实质。

三、教学难点

酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理

四、教学方法

实验探究、分析讨论、归纳总结

五、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

【创设情景、引入新课】

请同学们回忆，我们学过常见酸和碱有哪些？

你能说出它们在实际上中的应用吗？

【加深知识，解释实质】

1．同学们知道的真不少，我们就从除锈说起吧。

同学们知道除锈的化学原理吗？

知道除锈时需注意的问题吗？

2．盐酸不仅在生产中广泛使用，在我们的身体中也有盐酸，这就是胃酸，如果出现胃酸过多我们应如何治疗？

胃溃疡的病人在治疗胃酸过多时需要注意哪些问题？

【出示药品、提出问题】

有两瓶标签模糊的溶液：

稀硫酸和稀盐酸，你能用哪些方法把它们区分开？

你所用的方法是运用了酸的哪一条性质？

【补充知识，注重完整】

除了常见的盐酸、稀硫酸外，我们还学习了其它的酸吗？

你能区分稀硫酸、浓硫酸吗？

【加深知识，解释实质】

1．同学们已经知道氢氧化钠可用于在实验室中做干燥剂，那么同学们知道它不可以干燥哪些气体吗？

为什么？

2．同学们知道松花蛋的制作过程吗，我们一起来看一下它的配料吧？

松花蛋是在鸡蛋的外面包上一层泥料，泥料中有纯碱、草木灰、水、熟石灰等一些物质。

你能猜测其中发生的反应吗？

请写出化学方程式。

3．松花蛋表面常残留涩味。

如何去掉？

【出示药品、提出问题】

有两瓶标签模糊的溶液：

氢氧化钠和氢氧化钙，你能用哪些方法把它们区分开？

你所用的方法是运用了碱的哪一条性质？

【课堂练习，一显身手】

根据酸或碱的化学性质的规律，写出制取氯化镁的化学方程式

【课堂小结、回顾与反思】

总结这一节课的内容

【习题检测、挑战自我】

学案上的习题1--8

【布置作业、复习巩固】

学案上的习题9--14

听讲、思考

总结出如下内容：

（1）盐酸、稀硫酸可以除锈

（2）氢氧化钙可用于改良酸性土壤、中和酸性污水

（3）氢氧化钠可用于在实验室中做干燥剂

书写化学方程式，回忆实验现象。

并讨论实际生产中存在的酸的用量及时间问题。

思考、回答问题，书写化学方程式。

实际操作，叙述方法，描述现象。

思考、回答问题

思考、回答问题，书写化学方程式。

并应用知识解决实际问题。

思考、回答问题，并应用知识解决实际问题。

实际操作，叙述方法，描述现象。

进行练习，巩固所复习的知识

谈收获

联系实际、引发学生探求知识的欲望

引导学生复习酸的化学性质之一：

酸可以和金属氧化物反应。

酸的化学性质之二：

酸可以和某些金属反应。

并应用知识解决实际问题。

引导学生复习酸的化学性质之三：

酸可以和碱反应反应。

酸的化学性质之四：

酸可以和某些盐反应。

通过做习题，总结归纳所学知识即酸的化学性质，达到复习的目的。

复习浓硫酸的特殊性质。

引导学生复习碱的化学性质之一：

碱可以和某些非金属氧化物反应。

引导学生复习碱的化学性质之二：

碱可以和某些非盐反应。

引导学生复习碱的化学性质之三：

碱可以和酸反应。

通过做习题，总结归纳所学知识即碱的化学性质，达到复习的目的。

掌握知识，学以致用

培养学生回顾与反思的良好的学习习惯

附；《常见的酸和碱复习课》第一轮复习学案（1课时）

一、教学目标

1、知识与技能：

（1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质及中和反应的实质；

（2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力

2、过程与方法：

通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。

3、情感、态度、价值观：

通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

二、教学重点

1、酸和碱的化学性质。

2、中和反应的实质。

三、教学难点

酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理

四、教学主要内容：

酸和碱常见的化学性质

①_______________①_______________

②________________②________________

③________________③________________

④________________④_______________

五．习题检测

1．下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（）

A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、石灰水 D、烧碱固体

2．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（）

A、CO2 B、NH3 C、H2 D、HCl

3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）

A、SO3 B、CaO C、NaOH D、NaCl

4．某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅上了一些浓硫酸，他想采用以下方法进行处理：

（1）用较多的水冲洗

（2）用氢氧化钠进行处理（3）用布拭去皮肤上的浓硫酸（4）涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

正确的处理顺序是（）

A、（3）

（2）（4） B、（3）

（1）（4）

C、

（2）（3）（4） D、

（1）

（2）（3）（4）

5．鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用使其保鲜，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用方程式表示为。

6．某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题。

但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是因为。

7．氢氧化钠必须密封保存，这是因为它不仅能吸收空气中，还能跟空气中的反应。

8．某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。

步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:

1浸泡10分钟。

（1）用研钵倒烂的目的是；

（2）乙醇在其中起到的作用是。

A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂

步骤2：

将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；

（3）过滤的目的是。

步骤3：

将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。

植物

浸取液

在不同溶液中所呈现的颜色

名称

颜色

澄清石灰水

食醋

牵牛花

月季花

萝卜花

丝瓜花

蓝紫

大红

紫

黄绿

红棕色

玫瑰红

紫红

黄绿

橙黄

黄绿

黄

粉红

黄

⑷上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）。

⑸将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。

⑹将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（　）

A.氢氧化钠溶液　　B.稀硫酸　　C.氨水　　D.食盐水

9．下列表格是某校实验室中某瓶未开封药品的标签：

（1）该药品的化学名称是，俗称或。

化学式是；

该物质属于（填物质种类）。

（2）该物质是由自然界中的石灰石制取，请写出反应的化学方程式并注明反应的基本类型。

（3）通过计算，瓶中含氢氧化钙质量最少是多少？

含盐酸不溶物质最多是多少？

（4）说一说该药品在化学实验室中的用途。

10．趣味小实验

在茶壶中盛有的食盐水，将电池、小灯泡和碳棒用导线连接起来，如右图所示。

当用茶壶向烧杯中倒水时，小灯泡就会亮起来；当停止倒水时，小灯泡就熄灭了。

（1）通过上述实验，说明了什么问题？

（2）要想得到同样的实验效果，

下列液体可以代替食盐水的是（填序号）

。

1盐酸　②稀硫酸　③氢氧化钠溶液　

2④蒸馏水　⑤澄清石灰水　⑥乙醇　

3⑦糖水

11.按右图所示装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装入水。

打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。

（1）你可观察到什么现象？

（2）分析产生上述现象的原因。

（3）实验室怎样稀释浓硫酸？

12．某化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（软质）和注射器设计如右图所示的实验。

请根据生活经验及所学知识，结

合实验回答问题；

（1）请分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化。

（2）解释发生变化的原因。

（3）当塑料瓶中的CO2用气体代替，注射器中的NaOH溶液用代替，也可以观察到类似的现象。

第二轮：

酸和碱中常见探究性习题复习教学设计（1课时）

一、教学目标

1、知识与技能：

（1）寻找关于中和反应的实验探究题考点所在并加以解决

（2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力

2、过程与方法：

通过创设问题、学生解决问题，总结出关于中和反应的实验探究题的解题方法。

3、情感、态度、价值观：

学会科学探究问题的一般过程及方法。

二、教学重点、难点

关于中和反应的实验探究题的解题方法。

三、教学方法

实验探究、分析讨论、归纳总结

四、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

【创设情景、引入新课】

请同学们举例说明什么叫中和反应？

中和反应发生时所产生的现象会有什么不同？

【寻找中和反应探究题出题点1及解决方法】

1．判断中和反应是否发生就是中考常见探究题的考点之一。

那么请同学思考，我们如何判断中和反应是否发生？

2．这种证明方法的关键步骤是什么？

看到何种现象证明中和反应发生了。

3．请学生看一段录象，内容是某同学在做上述实验时先加入了氢氧化钠溶液，又加入了稀盐酸，最后加入酚酞溶液，结果观察到溶液颜色无明显变化，他得出结论：

稀盐酸与氢氧化钠溶液未反应，请你帮他分析实验结论是否正确为什么？

4．还有其它的方法可以帮助我们判断中和反应是否发生吗？

5．那么在稀盐酸与氢氧化钠溶液

的这个反应过程中PH是如何变化的呢？

6．请同学接着思考，通过PH逐渐减小来判断中和反应是否发生这种方法是否严密？

7．中和反应发生时虽然没有明显的气体或沉淀等现象出现，但在能量变化的角度也有一些变化，是什么变化？

8．我们可否借助这种变化判断中和反应是否发生？

这种方法是否严密？

【课堂练习，实际应用知识】

【寻找中和反应探究题出题点2及解决方法】

1．对于判断中和反应是否发生我们已经找到了解决的方法，那么反应发生后溶液中有哪些成分呢，对于反应后溶液中溶质的判断这是关于中和反应探究题的另一出题点。

同学们请看学案上的第4题

2．通过分析我们发现对于反应发生后溶液中有哪些成分的判断这类问题的实质就是对于离子的鉴别。

【课堂小结，巩固收获】

【课堂练习】学案

【课后作业】判断中和反应是否发生及反应后溶液中溶质的方法还有很多，同学课后再讨论一下还有哪些方法？

思考、总结出如下内容：

1．中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。

2．中和反应发生时有些有现象如硫酸与氢氧化钡的反应，但常见的如盐酸或硫酸与氢氧化钠反应时无明显现象发生。

思考、回答问题。

学生举出的常见方法是书上介绍的借助酚酞溶液颜色的变化来判断中和反应是否发生的方法。

学生回忆实验中的药品加入的顺序问题。

通过真实事例让学生体会药品加入的顺序的重要性。

思考、回答问题

学生思考并回答，可以尝试借助PH的变化来判断中和反应是否发生。

在教师引导下，学生思考并回答，PH逐渐减小。

　在教师引导下，学生思考并回答，要强调PH减小到小于7，排除由于氢氧化钠溶液被稀释使PH逐渐减小的可能。

学生思考并回答：

有放热现象。

在教师引导下，学生思考并回答，因为氢氧化钠固体溶于水后有放热现象，因此在判断中和反应是否发生时，如果借助温度变化的方法，最好不要用氢氧化钠固体。

学案1、2、3题

应用知识解决实际问题。

进行练习，巩固所复习的知识

找出解题的关键所在。

谈收获

引发学生探求知识的欲望

应用所学知识，找出

判断中和反应是否发生的一些常用方法。

找出方法1：

借助酚酞溶液颜色的变化来判断中和反应是否发生的方法。

运用知识，解决实际问题。

找出方法2：

借助PH的变化来判断中和反应是否发生的方法。

找出方法3：

借助温度的变化来判断中和反应是否发生的方法。

揭示中和反应发生后溶液中有哪些成分的判断这类问题的实质就是对于离子的鉴别。

附；酸和碱中常见探究性习题复习第二轮复习学案（1课时）

1．某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学在室温的条件下（温度为20℃），为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量,在下图的小烧杯中装入一定的NaOH，测量其温度；另取一定量的硫酸，测量其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌。

记录溶液温度的变化。

三位同学准备选择以下试剂进行实验：

丙同学认为甲、乙两位同学选择的试剂是错误的，他们通过讨论认识到甲、乙两位同学选择的试剂确实是错误的。

请你指出他们的错误原因：

。

2.下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：

在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。

用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。

1探究实验中的能量变化：

在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；

2探究反应终点问题：

用什么方法证明此反应已恰好完全进行？

小红说：

在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。

小文说：

在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。

你认为他们的说法，不正确的是，理由是。

3关于实验中的细节和意外情况：

1．实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是；

2．实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是；

3．小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是。

3.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：

稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。

请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：

测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）

测定该反应后溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

结论：

稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。

②方案二：

观察。

（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：

稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。

③上述两个方案在设计思想上的相同点是。

④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。

4．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。

【实验验证】

实验操作

实验现象

结论

用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡

无色酚酞试液变

溶液呈碱性

无色酚酞试液不变色

溶液呈

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：

向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。

⑵若无色酚酞试液不变色，请你帮助小亮设计实验确定溶液的酸碱性（所选试剂为不同类别的物质）：

方案一：