黑龙江省大庆市届高三第三次教学质量检测三模理科综合化学试题.docx

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黑龙江省大庆市届高三第三次教学质量检测三模理科综合化学试题

黑龙江省大庆市【最新】高三第三次教学质量检测（三模）理科综合化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A．“真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

D．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

2．分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种

A．3B．5C．6D．8

3．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A

B

C

D

准确量取一定体积KMnO4标准溶液

探究不同催化剂对反应速率的影响

观察Fe（OH）2的颜色

证明非金属性S>Si

A．AB．BC．CD．D

4．工业上可由乙苯（C8H10）生产苯乙烯（C8H8），其反应原理是：

下列说法中错误的是

A．可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯

B．乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面

C．苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应

D．乙苯与苯互为同系物

5．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

B．向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

C．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

6．已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。

下列分析正确的是

A．原子半径：

Br>Ga>Cl>Al

B．碱性：

Ga（OH）3>Al（OH）3酸性：

HClO4>HBrO4

C．7935Br与8135Br得电子能力不同

D．与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或32

7．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．含有AgBr和AgI固体的悬浊液：

c（Ag+）>c（Br-）=c（I-）

B．25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液PH=b，则b=a+1

C．常温下，右图表示以酚酞作指示剂，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）减小

二、原理综合题

8．硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

（1）N2分子的电子式为_____，NH3分子中含有的化学键类型是____________。

（2）乙装置中发生反应的化学方程式是_________，标准状况下，该反应生成2.24LNO气体转移的电子数目为______。

（3）生产硝酸排放的尾气中常含有NO、NO2，可用以下两种方法处理：

方法一：

碱液吸收法。

写出用其氧化钠溶液吸收NO、NO2生成亚硝酸钠的离子方程式_________。

方法二：

甲烷吸收法。

在恒压条件下，将一定量的CH4和NO2两种气体置于密闭容器中，发生CH4（g）+2NO2（g）

N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH<0，提高NO2转化率的措施有______（填字母）。

A．增加催化剂表面积B．减小投料比：

n（NO2）/n（CH4）

C．增大压强D．升高温度

（4）配制100mL0.1mol·L-1NH4NO3溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。

（5）25℃时，下列关于硝酸铵溶液中的离子浓度关系不正确的是_____。

A．Kw/c（H+）>1×10-7mol·L-1B．c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）D．c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）

9．甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料。

（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇。

根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式______。

化学键

H-H

O-H

C-H

C-O

C=O

键能/KJ·mol-1

436

463

413

351

1076

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）

HCHO（g）+H2（g）,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

①该脱氢反应的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）

②600K时，Y点甲醇的V（正）___V（逆）（填“>”、“<”或“=”），判断依据是_____

③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是_____。

A．c（CH3OH）=c（HCHO）B．HCHO的体积分数保持不变

C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO）D．混合气体平均分子量保持不变

（3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。

已知：

常温下，弱电解质的电离平衡常数：

Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。

常温下，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如下图所示：

①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_______，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）____c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温条件下，将amol·L-1的CH3COOH与bmol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。

（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。

某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体电极的电极反应式为___________。

10．卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。

（1）氟元素基态原子的价电子排布图：

_________，卤族元素位于元素周期表______区。

（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。

（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。

BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。

（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。

离子晶体

NaF

MgF2

AlF3

晶格能（KJ·mol-1）

923

2957

5492

（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。

（6）CaF2晶胞如下图所示。

已知：

NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。

11．镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂

的合成路线如下：

已知：

I.

II.

（1）A的化学名称为_____，A在催化剂作用下可与H2反应生成B，B的式量为108，B的结构简式为_____。

（2）C中官能团的名称为_____，C在碱性条件下水解的化学反应方程式为_____。

（3）A与银氨溶液反应的化学方程式为_________。

（4）F与甲醛合成高分子树脂的反应类型为_________，N的结构简式为________。

（5）扁桃酸的一种同分异构体满足下列条件：

①遇FeCl3溶液不发生显色反应

②能发生银镜反应，在酸性条件下水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

③分子中有5种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱峰面积之比为：

1:

2:

2:

1.写出该同分异构体的结构简式________。

（6）写出用乙醇为原料制备化合物CH3COCl的合成路线_________。

合成路线流程图示例如下：

三、实验题

12．亚氯酸钠是重要漂白剂，大庆市某高中化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠（NaClO2）晶体。

【查阅资料】

I.NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

II.B中发生的主要反应：

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。

【进行实验】

（1）盛装NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是_____。

（2）装置C的作用是____________。

（3）ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为______。

（4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。

请补充完整操作。

①55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③38-60℃热水洗涤；④低于____干燥，得到成品。

右图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）。

a.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

b.滤纸边缘高出漏斗边缘

c.用玻璃棒引流

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

【实验反思】

（1）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______。

（2）实验须使B中NaClO3稍微过量，原因是__________，如NaClO3不足，则装置D中可能产生SO42-，检验装置D中是否含有SO42-的方法是：

取少量D中反应后的溶液于试管中，__________，证明溶液中存在SO42-。

（3）测定产品中NaClO2的纯度。

测定时进行如下实验：

准确称mg样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：

ClO2－+4I－+4H+＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：

I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

所称取的样品中NaClO2

10.5pt;mso-bidi-font-size:

12.0pt;font-family:

"TimesNewRoman","serif";mso-fareast-font-family:

"TimesNewRoman";mso-ansi-language:

EN-US;mso-fareast-language:

ZH-CN;mso-bidi-language:

AR-SA">质量百分含量为_________（用含m、c、V的代数式表示）。

参考答案

1．D

【解析】A、有些金属活动性差，高温下不与氧气反应，如金，故A说法正确；B、明矾是KAl（SO4）2·12H2O，其水溶液显酸性，铜锈是Cu2（OH）2CO3，与酸反应，故B说法正确；C、电镀液中含有重金属离子，重金属离子能使蛋白质中毒，使人中毒，因此不能随意排放，故C说法正确；D、铁比铜活泼，构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，故D说法错误。

2．B

【解析】

【详解】

能与金属钠反应，根据分子式，说明含有羟基，因此结构可能是

（氯原子可以在①②③位置上）有三种、

（氯原子在④⑤位置上）有两种，共有5种，故答案选B。

3．C

【解析】

A、这是碱式滴定管，盛放碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管，故A错误；B、研究某一种因素对化学反应速率的影响，要求其他条件不变，故B错误；C、苯防止空气中氧气进入溶液中，可以长时间观察Fe（OH）2的颜色，故C正确；D、SO2溶于水生成H2SO3，其中S显＋4价，不是最高价，溶液变浑浊，说明亚硫酸的酸性强于硅酸，但不能说明S的非金属性大于Si，通过酸性的强弱比较非金属性，应是最高价氧化物对应的水化物，故D错误。

4．B

【解析】A、乙苯不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳褪色，苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳褪色，因此可以鉴别，故A说法正确；B、乙苯－CH3和－CH2－中碳原子是sp3杂化，因此所有原子不共面，故B说法错误；C、苯乙烯中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，苯乙烯中含有苯环，能与液溴等发生取代反应，故C说法正确；D、苯和乙苯结构相似，且组成上相差2个“CH2”，因此两者互为同系物，故D说法正确。

5．A

【详解】

A、根据烧渣的成分，加入足量的酸后，Fe2O3属于碱性氧化物，与酸反应生成后转化成Fe3＋，Al2O3属于两性氧化物，与酸反应后生成Al3＋，SiO2属于酸性氧化物，一般不与酸反应，即溶液1中含有阳离子是H＋、Fe3＋、Al3＋，这三种离子不与HCO3－大量共存，Fe3＋和I－发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故A说法错误；

B、根据流程，溶液2中含有Fe2＋，加入K3[Fe（CN）6]检验Fe2＋的存在，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋，故B说法正确；

C、固体2应是Al（OH）2，氢氧化铝表现两性，与碱反应：

Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，故C说法正确；

D、Fe2＋具有还原性，容易被空气氧气氧化，同时FeSO4·7H2O容易失去结晶水，因此制备FeSO4·7H2O时，应注意防止其氧化和分解，故D说法正确。

6．B

【解析】A、半径大小比较：

一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>Cl，故A错误；B、同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，（非）金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱（酸）性增强，即碱性Ga（OH）3>Al（OH）3，酸性：

HClO4>HBrO4，故B正确；C、都是溴元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，故C错误；D、30号元素是锌元素，属于IB族，不是主族，故D错误。

7．D

【解析】A、悬浊液中AgBr的溶解度大于AgI，因此c（Ag＋）>c（Br－）>c（I－），故A错误；B、醋酸是弱酸，溶液越稀，越促进电离，因此b

NH3·H2O

NH4＋＋OH－，加入（NH4）2SO4，c（NH4＋）增大，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小，c（NH3·H2O）增大，即比值减小，故D正确。

8．

极性共价键4NH3+5O2

4NO+6H2O0.5NA（或3.01×1023）NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2OB100mL容量瓶A

【解析】

（1）考查化学用语的正确使用，N2中两个氮原子共用叁键，即电子式为

；氨气的电子式为

，因此含有化学键为极性共价键；

（2）考查化学反应方程式的书写和电子转移数目，装置乙是氨气的催化氧化，即反应方程式为4NH3+5O2

4NO+6H2O，转移电子物质的量为2.24×5/22.4mol=0.5mol，即转移电子数目是0.5NA；（3）考查氧化还原反应方程式的书写，根据信息NO和NO2与NaOH反应生成亚硝酸钠，即NO2＋NO＋NaOH→NaNO2，根据化合价的升降发生进行配平以及影响化学平衡移动的因素，即NO2＋＋NO＋2NaOH→2NaNO2，根据原子守恒，离子反应方程式为NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O；A、催化剂对化学平衡移动无影响，因此NO2的转化率不变，故A错误；B、减小投料比，即增加甲烷的量，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，即NO2的转化率增大，故B正确；C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故C错误；D、正反应方向是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故D错误；（4）考查配制一定物质的量浓度的溶液，配制硝酸铵溶液需要的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，因此缺少的是100mL容量瓶；（5）考查离子浓度大小比较，A、硝酸铵属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，Kw/c（H＋）<10－7mol·L－1，故A说法错误；B、溶液显酸性，是因为NH4＋发生水解，但水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c（NO3－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－），故B说法正确；C、根据质子守恒，因此有c（H＋）=c（NH3·H2O）＋c（OH－），故C说法正确；D、根据电荷守恒，有c（H＋）＋c（NH4＋）=c（OH－）＋c（NO3－），故D说法正确。

9．CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）△H=－105kJ·mol─1>由图像看出，升温，CH3OH转化率增大，平衡向正向移动，正向为吸热反应

CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+

【解析】

（1）考查热化学反应方程式的计算，目标反应是CO＋2H2=CH3OH，根据△H=反应物键能总和－生成物键能总和=[1076＋2×436－（3×413＋351＋463）]kJ·mol－1=－105kJ·mol－1，热化学反应方程式为：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=－105kJ·mol─1；

（2）考查影响化学平衡移动的因素、化学平衡状态的判断，①根据图像，随着温度升高，甲醇的转化率增大，说明反应向正反应方向进行，即正反应是吸热反应，△H>0；②曲线上的每一个点达到平衡，Y→X点，甲醇的转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，即v（逆）>v（正）；③A、题目中没有说明开始时甲醇的通入量和转化率，因此c（CH3COH）=c（HCHO），无法判断是否达到平衡，故A说法错误；B、根据化学平衡状态的定义，当体积分数不再改变，说明反应达到平衡，故B说法正确；C、用不同物质的反应速率表示，首先是反应方向是一正一逆，v正（CH3OH）说明反应向正反应方向进行，v逆（HCHO）反应向逆反应方向进行，然后速率之比等于化学计量数之比，因此当V正（CH3OH）=V逆（HCHO），说明反应达到平衡，故C说法正确；D、根据M=m/n，组分都是气体，因此气体质量保持不变，反应前气体系数之和小于反应后气体系数，即气体物质的量增大，因此有当平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡，故D说法正确；（3）考查电离平衡常数、弱电解质的电离和盐类水解，①根据电离平衡常数的意义，电离平衡常数越大，说明酸性或碱性越强，即HSCN的酸性强于CH3COOH，当两者浓度相等时，HSCN溶液中c（H＋）大于CH3COOH，因此开始时HSCN反应速率快；两者恰好完全反应后，溶质分别是CH3COONa和NaSCN，依据盐类水解的规律“越弱越水解”，CH3COO－水解程度大于SCN－，即c（CH3COO－）

Ka=c（CH3COO－）×c（H＋）/c（CH3COOH）=

=10－7×2b/（a－2b）；（4）考查电极反应式的书写，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即左端电极为负极，通入的是CH3OH，根据示意图，电池内部有H＋转移，说明环境是酸性，因此负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋。

点睛：

本题的难点是问题（3）中②电离平衡常数的计算，c（H＋）和c（CH3COO－）是混合溶液中浓度，因此根据电荷守恒，判断出溶液的酸碱性，即显中性，c（H＋）=10－7mol·L－1，根据2c（Ba2＋）=c（CH3COO－），注意是两种溶液等体积混合，浓度为原来的一半，因此c（CH3COO－）=2b/2mol·L－1，则c（CH3COOH）=（a－2b）/2mol·L－1，代入表达式，求出电离平衡常数。

10．

P氢键平面三角形分子晶体

AlF32sp3杂化HClO4和HClO2可分别表示为（HO）ClO3和（HO）ClO，HClO2中Cl为+3价，而HClO4中Cl为+7价，中心原子正电性越高，导致Cl－O－H中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下，越易电离出H+，酸性越强。

312/a3NA

【详解】

（1）F属于第ⅦA族，其价电子是最外层电子数，即电子排布图是

，卤族元素最后一个电子排在p能级上，因此卤族元素位于周期表的p区；

（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，由于F是最活泼的非金属，能与H形成氢键，则使HF分子缔合的作用力是氢键；

（3）BF3中心原子B有3个σ键，孤电子对数为（3－3×1）/2=0，因此BF3的立体构型为平面三角形，固态时的晶体类型为分子晶体，BF3中B有3个σ键，无孤电子对，NH3中N有3个σ键，一个孤电子对，因此B提供空轨道，N提供孤电子对，构成配位键，因此结构式为

；

（4）晶格能越高，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大，即熔点最高，硬度最大的是AlF3；

（5）ClO2－的孤电子对数=（7＋1－2×2）/2=2，ClO2－中有2个σ键，2个孤电子对，因此杂化类型为sp3；HClO4和HClO2可分别表示为（HO）ClO3和（HO）ClO，HClO2中Cl为+3价，而HClO4中Cl为+7价，中心原子正电性越高，导致Cl－O－H中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下，越易电离出H＋，酸性越强；

（6）Ca2＋位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，F－位于晶胞内部，全部属于晶胞，个数为8，因此化学式为CaF2，晶胞的质量为4×78/NAg，晶胞的体积为a3cm3，根据密度的定义可知密度为4×78/a3NAg·cm-3。

11．苯甲醛

酯基羟基

缩聚反应

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

CH3COCl

【解析】

本题考查有机物的合成和推断，

（1）根据题目中所给信息，A中含有甲醛，根据信息I和扁桃酸的结构简式，推出A的结构简式为

，名称为苯甲醛A在催化剂的作用下与氢气发生加成反应，可能生成苯甲醇，也可能生成

，根据B的式量，则B的结构简式为

；

（2）扁桃酸和苯甲醇发生酯化反应，因此C中含有的官能团是酯基和羟基；C在碱性条件下发生水解反应，生成醇和酸，即反应方程式为

；（4）根据高分子化合物的结构简式，其单体是甲醛和对甲基苯酚，因此形成高分子化合物的类型为缩聚反应；F的结构简式为

，A和银氨溶液反应以及在酸性条件下，生成D，D为苯甲酸，根据信息II，推出E的结构简