从实验学化学复习教案知识点.docx
《从实验学化学复习教案知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《从实验学化学复习教案知识点.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
从实验学化学复习教案知识点
第一章从实验学化学
一、化学实验安全
1．药品的取用和存放：
①药品的取用：
块状固体用镊子夹取，粉末状固体用药匙取用，液体药品直接从试剂瓶中倒出，少数液体药品用胶头吸管吸取。
向试管中加入粉末状药品，先将试管平放，把盛有药品的纸槽小心地送至试管底部，然后使试管慢慢竖起，以免药品粘在试管内壁上。
块状药品或密度大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，药品放入容器口后再把容器慢慢竖起，使药品缓慢地滑到容器底部，以免打破容器
注意事项：
a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。
b.一般来说，实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
②药品的存放：
试剂瓶
广口瓶
细口瓶
棕色瓶
带胶塞
药品性状
固体
液体
见光分解
与磨口反应或黏合
实例
锌粒、大理石
盐酸、氨水
硝酸、硝酸银
氢氧化钠溶液
2、常用的危险化学品及标志认真阅读教材P4——资料卡片与图1—1
3、着火和烫伤的处理：
（1）酒精灯小面积失火用湿抹布盖灭；钠、白磷失火用砂土盖灭；因电失火要迅速切断电源，再实行灭火；大面积火灾拨打“119”。
易燃物要妥善保存，小心取用。
不能向燃着的酒精灯中添加酒精，也不能用两只酒精相互引燃。
万一酒精灯碰翻着火，立即用湿布覆盖。
切割白磷时要水下实行。
（2）着火烫伤时应先冷敷，然后找医生处理。
③浓硫酸沾在皮肤上应先用干布小心拭去浓硫酸，用大量的水冲洗，再涂上稀的碳酸氢钠溶液。
（3）化学灼伤主要是强酸（如浓H2SO4、浓HNO3）、强碱（如NaOH、KOH），溴、酚等对人体的腐蚀。
被浓H2SO4灼伤后，立即用抹布或滤纸擦拭，再用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗。
若被浓碱灼伤，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
溴、酚灼伤立即用酒精洗涤。
（4）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（5）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
4、防爆炸：
①在点燃可燃性气体前要验纯，如H2、CO、CH4等，否则可能发生爆炸。
②做H2（或CO）还原CuO实验时，应先通一会儿H2（或CO），将装置内空气排净后再加热，因为H2（或CO）与空气混合受热时易发生爆炸。
易爆物质的取用要严格控制用量。
KClO3、NH4NO3等固体不能敲击。
5、防倒吸：
用排水法收集氧气，实验结束时，要先将导管从水中撤出，后停止加热。
6、防暴沸：
.在烧瓶（或蒸馏烧瓶）中加热液体，要加入沸石或碎瓷片，以防止暴沸。
7、防中毒：
有毒药品特别是剧毒药品（如白磷、氰化物）的取用必须十分小心，严禁与皮肤接触，更不得入口。
有毒气体（如Cl2、H2S、CO、NO、NO2、SO2等）的制取、收集、检验尽可能在通风橱中实行，并要作好尾气处理。
做有毒气体的实验时，应在通风厨中实行，并注意对尾气实行适当处理（吸收或点燃等）。
二、化学实验基本操作
1、酒精灯加热：
酒精灯的使用：
a、添加酒精时不能超过容积的三分之二。
b、绝对禁止向燃烧着的酒精灯里加酒精，以免失火
c、绝对禁止用酒精灯取引燃另一酒精灯
d、用完酒精灯，必须用灯冒盖灭，切不可用嘴去吹
①操作方法：
a.试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可直接加热，烧瓶、烧杯、锥形瓶等要垫石棉网加热。
b.加热试管，要先实行预热，再定点加热。
加热液体时，液体不超过容积的1/3，试管倾斜45°，管口不对准人；加热固体时，粉末状固体应平铺底部，管口略向下倾，以免水蒸气冷凝倒流，炸裂试管。
c.很热的玻璃容器不能立即用冷水冲洗，不能直接放在实验台上，更不能直接用手拿。
②安全注意事项
a.在加热前，要先检查酒精灯里有无酒精。
向灯内添加酒精，酒精体积不能超过酒精灯容积的2/3。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。
c.熄灭酒精灯，不能用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭。
2、胶头滴管的使用：
用胶头滴管向试管滴加液体时，胶头滴管应悬垂在试管口上方。
3．计量仪器：
温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：
量器不可加热和用做反应器。
）
4、气体收集及尾气处理：
气体收集：
排水法、排空气法
尾气处理：
吸收式、燃烧式、收集式
三．物质的分离和提纯
（一）物质的分离与提纯的涵义。
混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。
在用化学实行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。
试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。
被提纯的物质要复原，尽量不减少。
所选用试剂应尽可能易得到。
在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。
要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。
所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。
对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序准确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。
分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。
三个必须：
所加试剂必须过量；过量试剂必须除尽；必须最佳实验方案。
四个原则：
不增（新杂质）；不减（被提纯物）；易分离（被提纯物与杂质）；易复原（被提纯物）。
除杂要注意：
为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。
（二）物质的分离与提纯的常用方法。
1、过滤：
概念：
液体中混有不溶性固体物质时使用。
所用仪器：
漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、铁圈。
（1）、操作要点
①“一贴”：
将折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。
②“二低”：
滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘，以防止未过滤的液体外溢。
③“三靠”：
漏斗颈末端紧靠承接滤液的烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，玻璃棒要抵住三层滤纸处，使液体充分过滤；倾倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。
（2）、注意：
若过滤后要得到洁净的不溶物，则需对沉淀物实行洗涤，方法是：
向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续操作2-3次，直至沉淀物洗净为止。
2、蒸发：
概念：
将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法。
所用仪器：
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、铁圈。
蒸发原理：
加热使溶剂蒸发而析出晶体，以得到溶质。
操作要求：
①实行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。
把溶液到入蒸发皿，再将蒸发皿放在铁架台的铁圈上。
②用酒精灯直接加热。
③加热过程中，要用玻璃棒持续搅拌，以防止因为局部过热而出现液体飞溅。
④当加热过程中出现较多晶体时，即停止加热（利用余热）。
3、蒸馏：
概念：
把沸点不同的几种液体物质的混合物，通过控制温度，加热再冷凝，先后
得到一种或几种较纯净的物质的方法叫做蒸馏。
蒸馏原理：
蒸馏一般用于分离沸点较低的液体跟固体的混合物。
使液体组分变成
蒸气，再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
（1）、仪器：
铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管、接受器）、锥形瓶、胶管
（2）、操作步骤：
加热蒸发，冷凝收集。
（3）、蒸馏时的注意事项：
a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石（碎瓷片）防止爆沸。
b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。
c.冷凝水下口进，上口出。
d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。
实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。
溶液不可蒸干。
（4）、操作要求：
①先检查装置的气密性；
②温度计的水银球应放在靠近蒸馏烧瓶的支管口处；
③为了防止液体暴沸，需要往蒸馏烧瓶中加几片碎瓷片；
④冷凝管中冷凝水的流动方向与蒸馏气体的流动方向相反。
4、萃取和分液：
萃取：
对于液态混合物，还能够利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
分液：
分液是把不相混溶的液体分开的操作。
萃取和分液有时能够结合实行。
萃取原理：
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来
分液：
下层的液体从下端放出，上层的液体从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用
所用仪器：
铁架台、铁圈、铁夹、分液漏斗、烧杯。
分液漏斗的组成：
分液漏斗的活塞、分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。
使用分液漏斗前要检查分液漏斗是否漏水。
萃取与分液的步骤：
①检验分液漏斗是否漏水；②先加入溶液，再加入萃取剂，振荡；③静置分层；④分液。
操作要求：
①萃取、分液前需要对分液漏斗检漏。
②在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力震荡、放气。
萃取剂的选择应注意以下几点：
A萃取剂与另一种溶剂的密度相差较大；
B萃取剂与另一种溶剂互不相溶。
C溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在另一种溶剂中的溶解度，且不与萃取剂发生化学反应。
③把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。
④把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外的空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
⑤带溶液分层后打开活塞，使下层的液体慢慢流出。
注意不要使上层的液体流出，上层的液体要从分液漏斗的上口倒出
（三）物质的分离和提纯方法归纳
实验名称
装置图
主要仪器
注意事项
适用范围
实例
过滤
烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈
1．一贴、二低、三靠
2．在定量实验中要洗涤
分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。
蒸发结晶
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台
1．不超过蒸发皿容积的三分之二
2．持续搅拌
3．利用余热蒸干
4．溶质不易分解、水解、氧化
分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体
分液
锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台
1．分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔
2．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物
萃取
分液漏斗
1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应
2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离
从碘水中提取碘
蒸馏
酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶
1．加沸石，防止暴沸
2．温度计水银球的位置
3．冷凝管的水流方向
4．不可蒸干
分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油
四．物质的检验
1．物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。
物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质实行分析，将它们区分开来。
物质的鉴定是指对未知物实行分析，确定物质的组成。
进而确定它是什么物质。
物质的推断是对已知的实验步骤以及现象实行分析，根据物质性质确定所检验物质的组成和名称。
无论是上述哪种情况，都要根据物质的特殊性质，选用适当的方法和试剂，准确地观察反应的现象，实行分析、推断，这是物质检验的一般方法。
2．只用一种试剂或不用外加试剂鉴别多种物质。
用一种试剂鉴别多种物质，解题的关键在于试剂的选择。
一般当几种物质的溶液酸、碱性有区别时，可选用指示剂或PH试纸实行鉴别；如果几种物质的水溶性、密度以及对水的反应情况有区别，可选用水作试剂实行鉴别；如果几种物质需要通过对阳离子的检验加以区分，一般可选用氢氧化钠或氨水为试剂，根据相对应碱的溶解性及颜色实行区分；如果几种物质需要对阴离子的检验加以区分，一般可选用盐酸或稀硫酸作试剂，根据生成沉淀、气体的不同实行区分；如果几种物质必须对阴阳离子实行综合分析才能鉴别，一般选用某些盐作试剂。
另外掌握一些具有重要反应特征的试剂如氯化钡溶液、溴水．硝酸银溶液等的反应情况，对解答用一种试剂鉴别多种物质是有协助的。
不用任何外加试剂鉴别多种物质，通常有两种方法：
一是分析比较物质的外观特征（如颜色．物态．水溶性．气味等），确定出其中的某一种，然后用这种物质作为试剂对其它物质实行鉴别。
如果外观特征无明显区别，可用方法二，用物质之间的相互反应，根据反应现象实行综合分析和推断。
在用化学方法实行物质的检验时，要注意排除杂质的干扰。
如检验硫酸根离子时，为了排除碳酸根．银离子．亚硫酸根的干扰，先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液。
Cl-、SO42-的检验
离子
选用试剂
主要实验现象
相关离子方程式
Cl-
AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀
Ag++Cl-==AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2溶液
先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀
Ba2++SO42-==BaSO4↓
第二节化学计量
1．物质的量
“物质的量”是国际单位制中7个基本物理量之一。
它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量的多少。
“物质的量”是表示物质含有阿伏加德罗常数个微粒的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，简称为“摩”，符号为“mol”。
“物质的量”仅适用于微观粒子。
因为构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，应该用化学式（符号）指明粒子的种类，如不能说1mol氧。
（1）定义：
科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。
符号：
n.单位：
摩尔（mol）。
（2）基准：
以0.012kg126c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
2．阿伏加德罗常数
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
符号为NA，通常用6.02×1023mol·L-1这个近似值。
（1）符号：
NA。
单位：
mol－1.
（2）阿伏加德罗常数是一个能够用实验测出的准确值,仅仅当前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023mol－1作为它的最大近似值用于计算。
（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。
（4）阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：
※N==n·NA（N：
微粒数）
注意：
（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；
（2）物质的量只适用于微观粒子
3．摩尔质量
定义：
单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：
M；单位：
g·mol－1（常用）.
摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：
※m==n·M（m：
物质的质量）
4、气体摩尔体积：
①定义：
一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。
符号：
Vm,单位：
L/mol.
②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4L/mol.
③计算公式：
标况下,n=V/（22.4L/mol）.
④气体摩尔质量的几种计算方法：
aM=m/n;
b标况下,M=22.4×d（d是气体的密度,单位是g/L）
c相对密度D=M1/M2（M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量）
5、阿伏加德罗定律及推论
①在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2==n1/n2
同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2==n1/n2
同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2==M1/M2
同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2
同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：
V1/V2=M2/M1
★阿伏加德罗定律的理解：
用理想气体状态方程Pv=nRT或P×m/ρ=RT×m/M分析
6．物质的量浓度
（1）、物质的量浓度：
以单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为CB，常用的单位为mol/L。
溶质的物质的量（nB）
物质的量浓度（CB）=
溶液的体积（V）
a．体积V是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，单位常用升（L），利用密度求出的体积单位是毫升，要注意转换成升。
b．溶质要用物质的量来表示。
不能用固体的质量或气体的体积来表示。
c．从同一溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，但所含溶质的物质的量或质量与溶液体积成正比。
例如：
从1mol/L的NaOH溶液中，分别取出100ml、10ml，它们的物质的量浓度均为1mol/L，所含溶质的物质的量分别为0.1mol、0.01mol。
（2）、物质的量浓度与溶质的质量分数的区别和联系
项目
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质的单位
摩尔（mol）
克（g）
定义
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度。
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
公式
特点
体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。
换算
1000ml.L-1×溶液的密度（ρ）×溶质的质量分数（ω）1
物质的量浓度（CB）=
溶质的摩尔质量（M）
（其中ρ的单位是g/ml，摩尔质量的单位为g/mol）
（3）关于物质的量浓度的计算
常见的几种计算类型：
A、气体溶于水求所得溶液浓度
例：
在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.（15mol/L）
B、物质的量浓度与溶质质量分数的换算：
公式：
C=w%×d×1000/M（w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.）
例：
98%1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.（18.4mol/L.）
例．某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/mL。
计算该市售浓硫酸中溶质的物质的量浓度。
C、溶液的稀释：
溶质在稀释前后其质量和物质的量不变。
c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）
例题13．配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？
D、溶液加水稀释的几个规律：
密度大于1的溶液：
加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半;
加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.
密度小于1的溶液：
加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半;
加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.
7．配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题。
（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配制溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50ml、250ml、500ml、1000ml等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中实行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是有标定的，而绝绝绝大部分物质在溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的声高或降低，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中的溶质的物质的量浓度不准确。
（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因。
（1）称量时引起的误差：
使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的主要原因：
①天平的砝码沾有其他物质或已经锈蚀；
②用量筒量取液体时，仰视读数，使得液体的体积偏大，等等。
使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的主要原因：
①试剂、砝码的左右位置颠倒；
②砝码有残缺；
③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质是的动作过慢；
④用量筒量取液体时，俯视读数，使所得液体的体积偏小，等等。
（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。
（3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。
（4）容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。
（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。
9．一定物质的量浓度溶液的配制
仪器：
（1）用固体配制溶液需用的仪器：
托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
其它：
药匙、称量纸
（2）用液体配制溶液需用的仪器：
酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
其它：
滴定管夹
容量瓶使用时应注意：
①使用前要查漏；
②有四个不准：
不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；
③容量瓶上标有：
容量规格、使用温度和刻度线；
④容量瓶检漏的方法：
将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。
（3）配制步骤：
计算：
固体的质量或浓溶液的体积
称量：
用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液
溶解：
在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌
转移：
用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中
洗涤：
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也全部转移到容量瓶中
定容：
加水到接近刻度线2～3cm处时改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切
摇匀：
右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（4）误差分析：
（以配制NaOH为例）根据公式：
C=n/V
能引起误差的一些操作
因变量
c（mol/L）
m（溶质）
V（溶液）
托
盘
天平
1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
——
偏大
2.调整天平零
升级会员 