高三化学一轮复习对点精选训练核外电子排布与原子结构示意图语文.docx

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高三化学一轮复习对点精选训练核外电子排布与原子结构示意图语文

核外电子排布与原子结构示意图

1.下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．中子数为10的氧原子：

O

B．Mg2＋的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

Naw

wNa

D．甲酸甲酯的结构简式：

C2H4O2

2.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（　　）A．

B．

C．CH4O

D．C

3.下列有关化学用语表述正确的是（　　）A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）电子数不相等

B．S2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

53131I

D．苯甲醛：

4.对下列化学用语的理解和描述均正确的是（　　）A．原子结构示意图

可以表示12C，也可以表示14C

B．比例模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为

的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

5.下列说法正确的是（　　）A．12C和14C的原子结构示意图均为

B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为

的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

6.下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．硫离子的结构意示图：

B．某有机物的名称：

2-乙基-2-丁烯C．CH4分子的比例模型：

D．间硝基甲苯的结构简式：

7.下列描述正确的是（　　）A．硝酸的标签上应标注

和

B．硫离子结构示意图：

C．HClO的电子式：

D．239Pu比235U原子核内多4个中子

8.某粒子的结构示意图为

，关于该粒子的说法不正确的是（　　）A．核电荷数为16

B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子

D．在化学反应中容易失去2个电子

9.下列化学用语使用不正确的是（　　）A．Na+的结构示意图

B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7

10.下列化学用语表述正确的是（　　）A．S2-的结构示意图：

B．氮原子的轨道表示式：

C．CO2的比例模型：

D．氨气分子的结构式：

11.下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．硫离子的结构意示图：

B．某有机物的名称：

2-乙基-2-丁烯C．CH4分子的比例模型：

D．间硝基甲苯的结构简式：

12.某粒子的结构示意图为

，关于该粒子的说法不正确的是（　　）A．核电荷数为16

B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子

D．在化学反应中容易失去2个电子

13.下列说法正确的是（　　）A．12C和14C的原子结构示意图均为

B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为

的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

14.下列有关表述错误的是（　　）A．IBr的电子式

B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构

D．MgO的形成过程可以表示为

15.下列有关物质结构的表述正确的是（）

A．H2O2的电子式：

B．CS2的比例模型：

C．14C的原子结构示意图：

D．CCl4的结构式：

16.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（　　）

A．答案A

B．答案BC．答案C

D．答案D

17.所谓“稀土元素”是指镧系元素及第5周期ⅢB族的钇（39Y），它们被称为“工业味精”。

它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是（　　）A．它们的原子核外均有5个电子层

B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素

D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同

18.X、Y、Z和R分别代表4种元素。

如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（　　）A．a－c＝m－n

B．a－b＝n－mC．c－d＝m＋n

D．b－d＝n＋m

19.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（　　）A．Mg、Al、Si

B．Li、Be、MgC．N、O、S

D．P、S、O

20.两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是（　　）A．硅原子和钠原子　　

B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子

D．碳原子和铝原子

21.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

（2）Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

（3）MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________（填“高”或“低”）。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；SiO2的晶体类型为________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。

若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________（写化学式）。

（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

22.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

（2）Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

（3）MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________（填“高”或“低”）。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；SiO2的晶体类型为________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。

若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________（写化学式）。

（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

23.某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。

请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：

________________。

写出气体甲的电子式：

________。

（2）X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________（用化学反应方程式表示）。

（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：

_____________________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物：

__________________________________________________

________________________________________________________________________。

24.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是________，元素Z的离子结构示意图为________。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH

，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论__________________。

（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：

_____________________。

25.A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

则：

（1）B的原子结构示意图为________。

（2）B，C，E分别与A形成的化合物中最稳定的是________（写化学式）。

（3）C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________________。

（4）F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________。

26.四种短周期非金属元素A，B，C，D原子序数依次增大。

A是原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地壳中含量最大。

请回答:

（1）B元素的原子结构示意图是　。

（2）化合物CA3的电子式是　　　　　　　　　,BD2分子的结构式为　　　　　　　　　　　。

（3）丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐,则丙的化学式为　　　　　　　　　。

27.．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。

已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。

（1）写出各元素的名称：

X________，Y________，Z________，W________。

（2）画出它们的原子结构示意图：

X________，Y________，Z________，W________。

（3）写出它们在元素周期表中的位置：

X________，Y________，Z________，W________。

（4）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

_________________。

（5）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：

__________，__________，__________，__________。

28.已知A，B，C三种元素的原子中，质子数为A

29.A，B，C，D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2，A，C原子的核外次外层电子数均为8，D元素的最高价氧化物对应水化物在含氧酸中的酸性最强。

则：

（1）A，B，C，D分别是________、________、________、________。

（2）A离子的结构示意图为________。

（3）C原子的结构示意图为________。

（4）C，D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为________。

（5）A，C，D原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

30.X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

（1）X在周期表中的位置是。

Y基态原子的核外电子排布式。

（2）Y、Z、M三种元素组成的一种常见的盐，其溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）。

（3）Z2分子中σ键与π键数目之比为。

（4）X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为。

（5）ZM3在同主族同类化合物中沸点反常的原因。

（6）已知：

4N（s）+Y2（g）═2N2Y（s）△H1=-akJ•mol-12N2Y（s+Y2（g）═4NY（s）△H2=-bkJ•mol-1请写出N生成NY的热化学方程式。

答案解析

1.【答案】B

【解析】　中子数为10的氧原子为

O，A错误；Mg2＋质子数为12，核外电子数为10，B正确；Na2S为离子化合物，电子式为Na＋[w

w]2－Na＋，C错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。

2.【答案】C

【解析】A项,该模型可以表示甲烷,也可以表示四氟化碳,错误;B项,该图示可以表示多种微粒,例如Ne、Na+等,错误;C项,CH4O只能表示甲醇,正确;D项,C可以表示金刚石,也可以表示石墨,错误。

3.【答案】C

【解析】羟甲基和甲氧基含有相同的原子种类和数目，所含电子数均为6+1×3+8=17个，A错误；S2-核外电子数为16+2=18，M层应含有8个电子，B错误；据公式：

质量数A=质子数Z+中子数N，碘原子的质量数A=53+78=131，C正确；醛基中的O原子已经达到最外层8电子稳定结构，所以苯基连接醛基中的碳原子而非氧原子，D错误。

4.【答案】A

【解析】原子结构示意图

为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，A正确；二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳的正确的比例模型为

，B错误；结构示意图为

的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，C错误；

只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：

，D错误。

5.【答案】A

【解析】A、14C是质子数为6，中子数为8的核素，其原子结构示意图为：

，正确；B、过氧化钠中含有过氧根，其中含有非极性共价键，氯化钙中只含有离子键，错误；C、最外层为18的阴离子，可以是硫离子，硫离子水解导致溶液呈碱性，错误；D、氢氧根离子属于带电离子，羟基属于原子团，氢氧根的电子式为：

，错误。

6.【答案】C

【解析】A、S质子数为16，得到2个电子后，最外层达到8个电子的稳定结构，质子数不变，正确应为

，错误；B、主链不是最长碳链，正确的命名为：

3-甲基-2-戊烯，错误；C、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为

，正确；D、硝基的表示方法错误，间-硝基甲苯正确的结构简式：

，错误。

7.【答案】B

【解析】A、硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注

和

，错误；B、硫离子的核外电子数为18、核电荷数为16，硫离子结构示意图为

，正确；C、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为

，错误；D、U：

中子数=质量数-质子数=235-92=143，Pu：

中子数=质量数-质子数=239-94=145，145-143=2，错误。

8.【答案】D

【解析】A、

核电荷数为16，正确；B、

核外电子层数为3，正确；C、

为硫原子，属于非金属元素，正确；D、

最外层为6个电子，容易得到2个电子，错误。

9.【答案】C。

【解析】A、Na+的质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为

，正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，正确；C、聚乙烯是高聚物，结构中不存在碳碳双键，结构简式为

，选项中CH2=CH2是乙烯的结构简式，错误；D、令HClO4中Cl元素的化合价为a，根据化合价代数和则：

1+a+4×（-2）=0，解得a=7，即HClO4中氯元素的化合价为+7，正确。

10.【答案】B。

【解析】A．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，其离子结构示意图为：

，错误；B．氮原子核外有7个电子，1s、2s能级上分别有2个电子，2p能级上有3个电子，这三个电子处于3个轨道且自旋方向相同，所以其轨道表示式为

，正确；C．碳原子半径比氧原子半径大，但比例模型中C原子的比较比O原子半径小，错误；D．分子的结构式中不标出孤电子对，其结构式为

，错误。

11.【答案】C。

【解析】A、S质子数为16，得到2个电子后，最外层达到8个电子的稳定结构，质子数不变，正确应为

，错误；B、主链不是最长碳链，正确的命名为：

3-甲基-2-戊烯，错误；C、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为

，正确；D、硝基的表示方法错误，间-硝基甲苯正确的结构简式：

，错误。

12.【答案】D。

【解析】A、

核电荷数为16，正确；B、

核外电子层数为3，正确；C、

为硫原子，属于非金属元素，正确；D、

最外层为6个电子，容易得到2个电子，错误。

13.【答案】A。

【解析】A、14C是质子数为6，中子数为8的核素，其原子结构示意图为：

，正确；B、过氧化钠中含有过氧根，其中含有非极性共价键，氯化钙中只含有离子键，错误；C、最外层为18的阴离子，可以是硫离子，硫离子水解导致溶液呈碱性，错误；D、氢氧根离子属于带电离子，羟基属于原子团，氢氧根的电子式为：

，错误。

14.【答案】C

【解析】I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为

，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似,其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。

15.【答案】B

【解析】H2O2是共价化合物，其电子式为：

；CS2中S的半径大于C的，其结构与CO2相似，直线型结构，故B正确；14C的原子结构示意图

；结构式中不要出现电子，故CCl4的结构式：

。

16.【答案】C

【解析】　A、B项内层应排布2个电子，D项最外层超过了8个电子。

17.【答案】C

【解析】镧系元素属于第6周期，而周期序数等于电子层数，A错误；过渡元素最外层电子均只有1～2个，B错误；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错误。

18.【答案】D

【解析】既然4种离子的电子层结构相同，就说明a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。

比较a与b得：

a－b＝m－n，B项错；比较a与c得：

a－c＝n＋m，A项错；比较c与d得：

c－d＝m－n，C项错；比较b与d得：

b－d＝n＋m，D项对。

19.【答案】C

【解析】排查A～D四选项，A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故筛选掉。

B选项中，三者最外层电子数之和为5，不等于17，故筛选掉。

C项符合，可选。

D项三者质子数之和为15＋16＋8＝39，不等于31，不可选。

20.【答案】D

【解析】　由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子，则X的L层只有4个电子，M层无电子。

由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。

所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。

21.【答案】

（1）1　

（2）

（3）①高　②SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O　原子晶体　③NaCl，NaClO，Na2CO3

（4）3950

【解析】（3）①离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点高；②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；③氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。

（4）根据化学方程式3H2＋N2

2NH3，结合已知可知N2不足，则最多生成的NH3的物质的量为

×2，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为

×2×79g·mol－1＝3950000g＝3950kg。

22.【答案】

（1）1　

（2）

（3）①高　②SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O　原子晶体　③NaCl，NaClO，Na2CO3

（4）3950

【解析】（3）①离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点高；②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；③氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。

（4）根据化学方程式3H2＋N2

2NH3，结合已知可知N2不足，则最多生成的NH3的物质的量为

×2，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为

×2×79g·mol－1＝3950000g＝3950kg。

23.【答案】

（1）

（2）CaFe（CO3）2　CaFe（CO3）2

CaO＋FeO＋2CO2↑

（3）4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3

（4）2FeO＋CO2

Fe2O3＋CO

检测Fe2O3：

将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe（Ⅲ）

检测CO：

将气体通过灼热CuO，黑色固体变红色

【解析】由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知X中含有铁元素，由X与盐酸反应生成气体甲，甲又能与溶液1反应生成白色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是CO2。

由实验过程知X中含有＋2价的铁、还含有CO

，另一种金属可能是＋2价的钙，故X的化学式为CaFe（CO3）2，X分解得到CO2、CaO、FeO。

高温下FeO与CO2反应生成CO，另一种产物可能是Fe2O3。

将反应后所得到的固体用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液检验是否含有Fe3＋，将气体产物通过热的CuO固体，根据固体变红色可确定CO2中有CO。

24.【答案】　

（2）取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子

（3）Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

【解析】　由“最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知X为O，元素Y为N（O的非金属性大于N），第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al（Z）。

25.【答案】

（1）

（2）H2O

（3）Al2O3　两性氧化物

Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

（4）氧化　Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

【解析】A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的水溶液显碱性，则A为H，B为N；D的简单阳离子与X的电子数相同，且D是同周期中简单阳离子中半径最小的，则D为Al；E元素原子最外层比次外层少2个电子，则E为S，F为Cl；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，则C为O。

26.【答案】

（1）

（2）

　O

C

O　

（3）NH4HCO3

【解析】A是原子半径最小的元素,则A是H元素;B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,则B为C元素;D在地壳中含量最大,则D为O元素;A，B，C，D原子序数依次增大,则C为N元素。

所以