微粒半径：
F―＞Na+＞Mg2+，故C正确；D.非金属性越强，其离子的还原性越弱，因为非金属性Cl>Br>I所以还原性：
HI＞HBr＞HCl，故D正确；本题答案：
B。
9.铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质的推断正确的是
A.铍能与强酸强碱溶液起反应B.氢氧化铍可溶于氨水
C.氧化铍易溶于水D.氧化铍的化学式为Be2O3
【答案】A
【解析】A．铝和铍的性质十分相似，Al能与能与强酸或强碱溶液起反应，则铍也能与强酸或强碱溶液起反应，A正确；B．铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝不溶于水，则氢氧化铍也不溶于水，B错误；C．氧化铍与氧化铝性质相似，氧化铍难溶于水，C错误；D．Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO，D错误，答案选A。
点睛：
本题考查元素周期表与元素周期律的应用，根据已有知识进行迁移应用，注意对角线规则以及位构性关系的灵活应用。
10.与元素的化学性质关系最密切的是
A.中子数B.电子数C.最外层电子数D.核外电子层数
【答案】C
【解析】A、中子数和质子数共同决定原子的种类，所以A错误；B、电子数的多少决定着原子核外电子排布特别是最外层电子排布，即B错误；C、最外层电子数的多少决定着元素的化学性质，一般地，金属元素最外层电子数小于4，且越少金属性越强，非金属元素最外层电子数大于4，且越多非金属性越强，所以C正确；D、核外电子层数决定着元素所在的周期数，即D错误。
本题正确答案为C。
11.习主席在十九大报告中指出:
“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是
A.开发清洁能源B.有效提高能源利用率
C.研制易降解的生物农药D.对废电池做深埋处理
【答案】D
【解析】A.开发清洁能源有利于减少空气污染，保护环境；B.有效提高能源利用率，可以减少能源的消耗，保护环境；C.研制易降解的生物农药，可以减少农药的残留，保护了环境；D.对废电池做深埋处理，电池中的重金属离子会污染土壤和地下水。
本题选D。
12.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C.电池放电过程中，阴离子向负极移动
D.电池放电时，正极发生氧化反应
【答案】D
【解析】A、根据电池总反应，电解液为碱性溶液，根据原电池的工作原理，正极上得到电子，化合价降低，负极上失去电子，化合价升高，因此Fe为负极，Ni2O为正极，A正确；B、根据电池总反应，负极反应式为Fe−2e−+2OH−＝Fe（OH）2，B正确；C、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，C正确；D、根据A选项分析，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，D错误。
答案选D。
13.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法正确的是
A.硝酸可能为电解质溶液
B.锌可能为原电池正极
C.铁的质量不变
D.铜可能为原电池正极
【答案】D
【解析】A、由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+，故知电解质溶液不是硝酸，A错误；B、由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，B错误；C、在反应中负极不断被消耗，铁的质量减少，C错误；D、正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属，因此铜可能为原电池正极，D正确，答案选D。
14.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量，现查知P-P键能为198kJ·mol-1、P-O键能为360kJ·mol-1、O=O键能为498kJ·mol-1。
若生成1mollP4O6，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量变化为
A.吸收1638kJ能量B.放出1638kJ能量
C.吸收126kJ能量D.放出126kJ能量
【答案】B
【解析】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热△H＝6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1＝-1638kJ•mol-1，答案选B。
点晴：
本题主要是考查化学反应中能量的变化及反应热计算。
明确反应热的计算方法是解答的关键。
反应热的计算常用方法有：
（1）根据热化学方程式计算：
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
（2）根据反应物和生成物的总能量计算：
ΔH＝E生成物－E反应物。
（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：
ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。
（4）根据盖斯定律的计算，解答时注意灵活应用。
15.下列说法正确的是
A.原电池;是把电能转变成化学能的装置
B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应
D.原电池内部的阳离子向正极移动
【答案】D
【解析】A、原电池是把化学能转变为电能的装置，A错误；B、原电池中的电子移动方向是：
负极→外电路→正极，B错误；C、在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气发生还原反应，C错误；D、原电池中阳离子向正极移动，得电子，发生还原反应，D正确；答案选D。
16.对于反应中的能量变化，表述正确的是
A.加热才能发生的反应肯定属于吸热反应
B.化学变化时形成化学键的过程需吸收能量
C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
【答案】C
【解析】A.加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，A错误；B.化学变化时形成化学键的过程需放出能量，B错误；C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；D.化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化，也可以是光能或电能等，D错误，答案选C。
17.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A.Na2OB.H2OC.Na2O2D.Na2S
【答案】C
【解析】钠离子和氧负离子间只含有离子键，A错误；氢原子和氧原子之间只含有共价键，B错误；Na2O2中钠离子与过氧根离子间为离子键，两个氧原子间为共价键，C正确；钠离子和硫离子之间只存在离子键，D错误；正确选项C。
18.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子:
X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;元素Y在自然界中只能以化合态存在，共原子半径是同周期元素里原子半径最大的;Z元素离子半径在同周期中是最小的;W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
M>Y>Z>X>W
B.1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA
C.Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L（标况下）
D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂
【答案】B
【解析】元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子,则W为氢元素；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为氧元素；元素Y在自然界中只能以化合态存在，共原子半径是同周期元素里原子半径最大的，则Y为钠元素；Z元素离子半径在同周期中是最小的，则Z为铝元素；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰，则M为氯元素。
A.简单离子半径:
Cl->O2->Na+>Al3+>H+，即M>X>Y>Z>W，选项A错误；B.1molY的单质Na与足量的X单质O2完全反成，产物为氧化钠或过氧化钠，由钠离子和氧离子或过氧根离子构成，故离子总数一定为1.5NA，选项B正确；C.Z的单质铝既能与Y的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠发生反应放出氢气，也能与M的最高价氧化物对应的水化物高氯酸发生反应放出氢气，但没有说明铝的物质的量，无法求算所得气体体积，选项C错误；D.W的单质氢气与X、M的单质氧气、氯气都能反应，且反应中W的单质分别为还原剂和氧化剂，选项D错误。
答案选B。
点睛：
本题考查元素周期表及周期律，元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子,则W为氢元素；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为氧元素；元素Y在自然界中只能以化合态存在，共原子半径是同周期元素里原子半径最大的，则Y为钠元素；Z元素离子半径在同周期中是最小的，则Z为铝元素；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰，则M为氯元素。
以此解答。
19.下列说法中不正确的是
A.分子间作用力是把分子聚集在一起的作用力
B.分子间作用力不属于化学键
C.化学键包括离子键、共价键和氢键
D.同种非金属元素原子间形成的化学键是非极性共价键
【答案】C
【解析】A.分子间作用力不属于化学键，是把分子聚集在一起的作用力，A正确；B.分子间作用力不属于化学键，B正确；C.化学键包括离子键、共价键、金属键，氢键不是化学键，C错误；D.同种非金属元素原子间形成的化学键是非极性共价键，D正确，答案选C。
20.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中CO2需要克服的作用分别是
A.共价键，共价键B.共价键，分子间作用力
C.分子间作用力，共价键D.分子间作用力，分子间作用力
【答案】B
【解析】试题分析：
CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，生成氧化镁和碳，属于化学变化，需要克服的作用力是共价键、金属键。
干冰在一定条件下可以形成CO2气体，属于物理化学，需要克服的作用力是分子间作用力，因此正确的答案选B。
考点：
考查物质变化过程中作用力的判断
21.Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元系。
已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。
下列叙述正确的是
A.简单气态氢化物的稳定性:
M>Y
B.铁与M的单质化合生成三价铁化合物
C.电解Z的氯化物溶液制备Z的单质
D.Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1:
2
【答案】D
【解析】Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子,则Y为O,M为S；Z的原子最外层只有一个电子，且原子序数比O大比S小，则Z为Na。
A.非金属性O＞S，氢化物稳定性与非金属性一致，故氢化物稳定性O＞S，A错误；B.铁与S的单质化合生成FeS，B错误；C.工业上用电解熔融态NaCl的方法制取金属Na的单质，而不是电解NaCl溶液，C错误；D.Z与Y形成的化合物为Na2O2，其中阴阳离子数比为1：
2，D正确.答案选D.
22.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是
A.酒精溶解于水
B.白磷熔化
C.氯化钠受热熔化
D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
【答案】D
【解析】A、酒精溶于水没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项A错误；B、白磷熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项B错误；C、氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，选项C错误；D、碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，选项D正确；答案选D。
点睛：
本题考查了化学反应的实质，难度不大，根据定义分析判断即可。
根据化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”知，只要有化学反应就一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以只要发生化学反应即可。
23.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。
由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】试题分析：
根据原电池的工作原理，N棒变细，作负极，M棒变粗，作正极，A、锌比铜活泼，M作负极，N作正极，不符合题意，故错误；B、铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极，正极反应式为：
2H＋＋2e－=H2↑，正极质量不增加，故错误；C、锌比银活泼，锌作负极，银作正极，其电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，质量增加，故正确；D、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，故错误。
考点：
考查原电池的工作原理等知识。
24.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：
O2＋2H2O＋4e-=4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为:
Al+3OH--3e-=Al（OH）3↓
C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的PH保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
【答案】A
【解析】A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：
O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中氢氧化铝继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误；故选A。
点睛：
铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，要注意铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应。
25.某原电池总反应的离子方程式为:
2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3
B.正极为C，负极是Fe,电解质溶液为FeCl2
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2（SO4）3
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4
【答案】A
【解析】该原电池总反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+，铁离子得电子被还原，则可溶性铁盐溶液为电解质溶液，Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，A．Fe作负极、Cu作正极、氯化铁溶液为电解质溶液，符合题给信息，故A正确；B．活泼性Zn＞Fe，则不能用Zn作负极，故B错误；C．活泼性Zn＞Fe，且电解质是硫酸亚铁，不符合题给信息，故C错误；D．电解质为硫酸铜，应该为可溶性铁盐，故D错误；故选A。
26.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应都表示为2H2+02=2H2O。
酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸溶液，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应表示为________________；碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是碱溶液，其正极反应表示为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为____________.
【答案】
（1）.O2+4H++4e-=2H2O
（2）.2H2+4OH--4e-=4H2O
【解析】酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸溶液，溶液显酸性，因此正极反应应表示为O2+4H++4e−＝2H2O；同理可得出碱式氢氧燃料电池的负极反应式为2H2+4OH−−4e−＝4H2O。
27.利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。
（1）负极材料是_______（写名称），电极反应式为________。
（2）正极电极反应式为_____________
（3）溶液中SO42-向______极移动。
【答案】
（1）.铜
（2）.Cu-2e-=Cu2+（3）.O2+4e-+4H+=2H2O（4）.负
【解析】
（1）反应中铜失去电子，因此负极材料是铜，电极反应式为Cu-2e-＝Cu2+。
（2）正极氧气得到电子，电极反应式为O2+4e-+4H+＝2H2O；（3）原电池中阴离子向负极移动，溶液中SO42-向负极移动。
28.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下:
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Al、Mg
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C（石墨）
稀盐酸
偏向石墨
4
Al、Mg
NaOH溶液
偏向Mg
回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）_____（填“相同”或“不同”）。
（2）对实验3完成下列填空：
①石墨为___极，电极反应式：
_____；
②电池总反应式：
___________。
（3）实验4中铝作______极（填“负”或“正”），理由是________。
此电池反应的离子方程式为__________。
【答案】
（1）.不同
（2）.正（3）.6H++6e-=3H2↑（4）.2Al+6H+=2Al3++3H2↑（5）.负（6）.铝与NaOH溶液可以发生自发的氧化还原反应（7）.2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
【解析】
（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极；
（2）①实验3中Al为负极，电极反应为2Al-6e-＝2Al3+，石墨为正极，其电极反应为6H++6e-＝3H2；②电池总反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（3）实验4中Mg与NaOH溶液不发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，所以铝是负极，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2A1O2-+3H2↑。
点睛：
本题考查探究原电池原理
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