河南省鹤壁市届高三毕业班调研化学试题及答案解析.docx
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河南省鹤壁市届高三毕业班调研化学试题及答案解析
河南省鹤壁市2018届高三毕业班调研
化学试题
1.
《物理小识》中有如下叙述：
“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。
“青矾厂气”指的是
A. CO和CO2
B. SO2和SO3
C. NH3和NO
D. NO2和H2S
【答案】B
【解析】这里所说的“青矾厂气”，当指煅烧硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）后产生的三氧化硫和二氧化硫。
这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾。
答案选B。
2.
古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：
①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。
下列说法正确的是
A. ④、⑦、⑧都属于盐类
B. ①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物
C. ①、②、⑤、⑥都属于蛋白质
D. ①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
【答案】D
【解析】A、瓷器是硅酸盐材料，属于混合物，金银铜器是金属单质或合金，都不属于盐类，选项A错误；B、白糖、植物油都不是高分子化合物，选项B错误；C、茶叶、纸张主要成分是纤维素，属于糖类，植物油属于油脂，选项C错误；D、丝绸、茶叶、白糖、纸张、植物油的主要成分是有机物中的糖类、油脂、蛋白质，选项D正确。
答案选D。
3.
四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。
下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有t和c两种
B. t、b、c的二氯代物均只有三种
C. t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面
D. t、b、c中只有t和b能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】A、通过多个碳碳双键和叁健或环状满足分子C8H8的化合牧很多，如：
CH2=CHCH=CHCH=CHC≡≡CH等，选项A错误；B、不考虑立体结构，二氯代物t和c均有3种，b有14种，选项B错误；C、苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子可以处于同一平面上，选项C错误；D、三种分子中只有t和b中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，t和b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确。
答案选D。
点睛：
本题考查有机物的结构，性质及同分异构体等知识，意在考查通过对物质键线式的观察，获取有关感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
4.
设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A. 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B. 1L0.2mol·L-1NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA
C. 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA
D. 反应NH4Cl+NaNO2微热−−−−−−−−−−微热__N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1molN2，转移电子数为0.6NA
【答案】B
【解析】A、常温常压下，Vm≠22.4L/molVm≠22.4L/mol，5.6L气体的物质的量也不一定是0.25mol，选项A错误；B、Na+的物质的量为1L×0.2mol·L-1=0.2mol，选项B正确；C、由于n（Na）=0.2mol，与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，选项C错误；D、根据反应方程式NH4Cl+NaNO2微热−−−−−−微热__N2↑+NaCl+2H2O，该反应中硝酸钠中氮元素从+5价变到0价，每生成0.1molN2，转移电子数为0.3NA，选项D错误。
答案选B。
5.
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质
实际应用
A
SO2具有漂白性
SO2水溶液吸收Br2蒸气
B
ClO2具有强氧化性
自来水消毒杀菌
C
Ca（OH）2具有碱性
修复被酸雨浸湿的土壤
D
NH3具有还原性
将烟道气中的NOx转化为N2
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】A、二氧化硫漂白发生的是非氧化还原反应，利用反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，吸收溴蒸气，是利用其还原性，选项A错误；B、ClO2具有强氧化性，可使病毒蛋白发生变性，选项B正确；C、酸雨中的硫酸、亚硫酸及硝酸等与氢氧化钙发生中和反应，选项C正确；D、脱硝反应：
6NOx+4xNH3=（2x+3）N2+6xH2O中，氨显还原性，选项D正确。
答案选A。
点睛：
本题考查物质的性质与用途相关知识，意在考查考生对中学化学基础知识正确复述、再现、辨认，并融会贯通的能力。
6.
下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气通入水中：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 浓氨水中通入少量二氧化硫：
SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
C. 铜丝插入稀硝酸中：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 明矾溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：
Al3++4OH-=AlO2- +2H2O
【答案】C
【解析】A、HClO是弱酸，应该写化学式，选项A错误；B、氨水过量应生成亚硫酸铵，正确的化学方程式为：
SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32- +H2O选项B错误；C、在铜与稀硝酸的反应中，硝酸被还原为NO，选项C正确；D、明矾溶液与足量氢氧化钡溶液反应，还有硫酸钡沉淀生成，正确的离子方程式为：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，选项D错误。
答案选C。
7.
下列有关实验的操作正确的是
实验
操作
A
检验焦炉煤气中含有甲烷
将焦炉煤气通入Cl2中，光照，观察现象
B
用粗锌（主要杂质Pb、ZnS等）
将反应产生的气体精足量KMnO4溶液洗涤，再通过碱石灰干燥
C
检验炭与热的浓硝酸产生的气体中含有CO2
将生成的气体通入澄清石灰水，观察现象
D
用MnO2、NaCl及浓硫酸加热制取少量纯净干燥的Cl2
将反应产生的气体通过浓硫酸洗涤，再通过饱和食盐水洗涤
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A、由于焦炉煤气中的氢气，乙烯等光照时也能与氯气反应，选项A错误；B、产生的硫化氢等还原性气体可被酸性高锰酸钾溶液氧化除去，酸性气体及水蒸气可用碱石灰除去，选项B正确；C、由于二氧化氮能与石灰水反应并将其中和，生成的硝酸钙与二氧化碳不反应，选项C错误；D、除杂顺序颠倒，应先通过饱和食盐水再通过浓硫酸，选项D错误。
答案选B。
点睛：
本题考查常见气体的制备及检验等知识，意在考查化学实验与设计的能力。
8.
由C、H、O组成的化合物X的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A. 该有机物易溶于水
B. 酸性条件下水解可生成摩尔质量相等的两种有机物
C. 与X互为同分异构体的羧酸有3种
D. 与X互为同分异构体的酯类有6种
【答案】B
【解析】A、通过模型观察可确定该有机物为乙酸异丙酯，酯类物质不溶于水，选项A错误；B、水解产物为乙酸及CH3CHOHCH3，它们的摩尔质量均为60g/mol，选项B正确；C、与X互为同分异构体的羧酸可写作C4H9COOH，由于丁基有四种，不考虑立体异构，则相应羧酸也有四种，选项C错误；D、与X互为同分异构体的酯类（不包含X）有HCOOC4H9（丁基有四种）、CH3-COO-CH2-CH2-CH3、CH3-CH2-COO-CH2-CH3、C3H7COOCH3（丙基有两种），共8种，选项D错误。
答案选B。
点睛：
本题考查有机物的性质及同分异构体等知识，意在通过考查对模型的观察，获取有关感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
9.
微生物电解池（MEC）是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：
下列说法正确的是
A. MEC可在高温下工作
B. 电解池工作时，化学能转变为电能
C. 活性微生物抑制反应中电子的转移
D. 阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-====2HCO3-+9H+
【答案】D
【解析】A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的，故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。
答案选D。
10.
叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应（CH3）3CCl+OH-→ （CH3）3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示：
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. （CH3）3C+比（CH3）3 CCl稳定
C. 第一步反应一定比第二步反应快
D. 增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率
【答案】D
【解析】A、由图像知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，选项A错误；B、由图知，（CH3）3C+、Cl-的能量总和比（CH3）3 CCl高，能量越高越不稳定，选项B错误；C、第一步反应的活化能大，反应肯定慢，选项C错误；D、增大反应物的浓度或升高温度，反应速率一定加快，选项D正确。
答案选D。
11.
某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。
则可推得该白色粉末可能为
A. Na2S2O3、NaHSO4
B. NaHCO3、KA1（SO4）2·12H2O
C. Na2SiO3、NH4Cl
D. （NH4）2SO4、Ba（OH）2
【答案】A
【解析】A、Na2S2O3与NaHSO4溶于水发生反应：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，S不溶于盐酸，可被热的浓硫酸氧化，选项A正确；B、NaHCO3与KA1（SO4）2·12H2O溶于水，发生反应：
Al3++3HCO3-= A1（OH）3+3CO2↑，A1（OH）3可溶于盐酸，选项B错误；C、Na2SiO3与NH4Cl混合反应生成H2SiO3，H2SiO3不溶于盐酸或浓硝酸，选项C错误；D、（NH4）2SO4和Ba（OH）2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸钡不溶于盐酸或浓硝酸，选项D错误。
答案选A。
12.
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是
A. 单质沸点：
WB. 原子半径：
WC. 工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
D. W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
【答案】A
【解析】A、依题意推断出四种元素W、X、Y、Z依次是O、Na、Mg、Cl，O2和Cl2结构相似，O2的相对分子质量小，故沸点低，选项A正确；B、Y的原子半径大于Z，选项B错误；C、由于氧化镁的熔点高，难熔化、难以控制操作条件下，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，选项C错误；D、钠、氧、氯可形成多种盐，其中次氯酸钠溶液呈碱性，高氯酸钠呈中性，选项D错误。
答案选A。
点睛：
本题考查元素周期律和物质的性质及冶炼等知识，意在考查考生分析和解决化学问题的能力。
13.
下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有品红的两只试管中分别通入SO2和Cl2
品红均褪色
两者漂白原理相同
B
向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX和HY中分别加入足量锌粒
产生的H2前者比后者多
HX、HY均是弱酸
C
在难溶性FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸
前者溶解，后者不溶
Ksp（FeS）>Ksp（CuS）
D
向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两只试管中分别加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液
前者产生的气体多
KMnO4催化活性比FeCl3高
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】A、氯气将品红氧化为无色物质，二氧化硫与色素结合生成无色不稳定物质且未发生氧化还原反应，选项A错误；B、HX一定是弱酸，HY可能是酸性强于HX的弱酸或强酸，选项B错误；C、MS+2H+=M2++H2S，K=c（M2+）∙c（H2S）c2（H+）c（M2+）∙c（H2S）c2（H+）=Ksp（MS）Ka1（H2S）∙Ka2（H2S）Ksp（MS）Ka1（H2S）∙Ka2（H2S），不能溶解，说明K极小，即Ksp极小，选项C正确；D、KMnO4将H2O2氧化为O2，FeCl3催化H2O2分解产生O2，选项D错误。
答案选C。
14.
将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与V0／V的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A. 酸性：
HX>HY
B. HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小
C. “HX+NaX-混合溶液中，V0／V=10-1时，c（HX）D. V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液随V0／V的减小，X-的水解与HX的电离程度始终保持不变
【答案】C
【解析】A、由于HY每稀释10倍，PH增大1，HY是强酸，HX第稀释10倍，PH的增大小于1，HX是弱酸，选项A错误；B、由于滴定终点时NaX溶液呈碱性，用酚酞作指示剂误差小，选项B错误；C、由于起始时HX与NaX物质的量浓度相同，而溶液显酸性，说明HX的电离程度大于NaX的水解程度，选项C正确；D、稀释时X-的水解与HX的电离程度均增大，前者水解呈碱性，后者电离显酸性，一定范围内两者增加的H+及OH-大致相等而抵销，故PH几乎不变，选项D错误。
答案选C。
15.
砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。
回答下列问题：
（1）砷与氮同主族，原子序数比氮大26，则砷在元素周期表中的位置是 ；砷化氢的电子式为 。
（2）H3AsO3又叫路易斯酸，是一种弱酸，发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结合实现的，则第一步电离方程式为 ；若常温时H3AsO3的第一步电离常数Ka1=1.0×10-9，则常温下，0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH为 。
（3）利用可逆的氧化还原反应AsO3−443−+2I-+2H+
AsO3−333−+I2+H2O可以设计为原电池，起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置。
①起始时，甲池石墨棒C1上发生的电极反应为 。
②一段时间后指针不发生偏转。
欲使指针偏转方向与起始时相反，应采取的可行措施是 （举一例）。
【答案】第四周期VA族
H3AsO3+H2O=[As（OH）4]-+H+52I--2e-=I2在甲池中加入（Na3AsO3）固体或在乙池中加入碱
【解析】
（1）因N处于第二周期，As与N原子序数相差26，则多两个电子层，故在第四周期第VA族；AsH3电子式与NH3类似，为：
；
（2）H3AsO3是一种弱酸，信息可知其第一步电离的方程式为：
H3AsO3+H2O=[As（OH）4]-+H+；根据电离方程式和电离平衡常数，求得c（H+）=1.0×10-5mol/L，即PH=5；（3） ①起始时正向进行，C1为负极，发生的电极反应为2I--2e-=I2；②若要逆向进行，依据方程式AsO3−443-+2I-+2H+
AsO3−333-+I2+H2O，应增大生成物浓度或减小反应物的浓度，在甲池中加入（Na3AsO3）固体或在乙池中加入碱以消耗氢离子，使氢离子浓度降低。
点睛：
本题考查元素周期律、弱电解质电离、化学平衡及原电池等知识，意在考查对中学化学基础知识的融会贯通能力和类比迁移能力。
16.
三氯化磷是一种无色液体，熔点－93.6℃，沸点76.1℃，PCl3遇到水蒸气剧烈反应。
实验室利用下列装置制备三氯化磷。
（1）仪器W的名称是 ，其作用是 。
（2）盛P2O5的长玻璃管的作用是 ，浓硫酸的作用是 。
（3）实验室用KMnO4与浓盐酸制取氯气的离子方程式为 。
（4）氯气通入烧瓶中会发生燃烧，说明P4与Cl2反应的△H 0（填“>”或“<”）。
（5）烧瓶中得到的产物除PCl3外还可能含有 （填化学式），进一步精制的方法是 。
（6）PCl3与H2O反应的化学方程式为 。
【答案】（直型）冷凝管冷凝回流防止空气中的水蒸气进入反应器干燥氯气2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O【解析】
（1）仪器W的名称是（直型）冷凝管，其作用是冷凝回流；
（2）PCl3遇到水蒸气剧烈反应，盛P2O5的长玻璃管的作用是防止空气中的水蒸气进入反应器与三氯化磷反应，浓硫酸的作用是干燥氯气，防止产生的三氯化磷与水反应；（3）实验室用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，同时生成氯化钾、氯化锰和水，其离子方程式为：
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（4）因白磷遇氯气发生燃烧，燃烧反应都是放热反应，说明P4与Cl2反应的△H<0；（5）由于发生反应PCl3+Cl2=PCl5（固），会有五氯化磷溶解其中，依据三氯化磷沸点，对其进行蒸馏提纯；（6）依据氯显-1价，水解时用-OH替代氯，故得H3PO3和HCl，则反应为：
PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。
点睛：
本题考查氯气及三氯化磷制备过程中涉及的实验基本知识等，意在考查考生化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
注意反应中化合价的变化分析是解题的关键。
17.
一种可利用含碘废水制取KI的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）含碘废水中碘的存在形式一般有I2、I-。
检验是否含I2及I-的方法是用CCl4萃取后观察萃取液为紫色，证明含有I2，反复萃取后取水层少许于试管中， 。
（2）“制CuI”时，I2被还原为CuI，同时有S4O62－生成。
①该反应的离子方程式为 。
②已知上述反应的平衡常数为1.78×1026，实验中需控制CuSO4过量2％，其目的是 。
（3）“制FeI2溶液”的化学方程式为 ；“滤渣3”的成分是 （填化学式）。
（4）用HI调节溶液pH约为6，其目的是 。
（5）准确称取产品0.1000g溶于50mL水，加入适量乙酸并加入曙红钠指示剂，然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定，至终点时消耗AgNO3溶液22.00mL，则产品中KI的质量分数为 （保留三位有效数字）。
【答案】加入淀粉及FeCl3溶液，观察溶液是否出现蓝色，或加入AgNO3溶液，看是否有黄色沉淀生成2Cu2++I2+4S2O32-=2CuI↓+2S4O62-使碘完全转化为CuI2CuI+Fe=2CuFeI2FeCO3除去滤液中过量的K2CO391.3%
【解析】
（1）检验碘可以用淀粉也可以用四氯化碳萃取，检验I-时为防止碘的干扰，需先充分萃取出碘再在水层中加入淀粉及氧化剂（FeCl3、H2O2及氯水均可），故证明含有I2，反复萃取后取水层少许于试管中，加入淀粉及FeCl3溶液，观察溶液是否出现蓝色，或加入AgNO3溶液，看是否有黄色沉淀生成；
（2）①Na2S2O3 是还原剂，转化为Na2S4O6失去2个电子，则反应的离子方程式为：
2Cu2++I2+4S2O32-=2CuI↓+2S4O62-；②该反应平衡常数很大，当Cu2+过量时，能使碘完全转化为CuI；（3）依据金属活动顺序表，铁可还原CuI为Cu；制备KI时发生的复分解反应为FeI2+K2CO3=FeCO3↓+2KI，故滤渣为FeCO3；（4）由于沉淀时K2CO3需适当过量，为提高KI纯度，需用HI溶液除去过量的K2CO3；（5）依据滴定反应：
Ag++I-=AgI↓，KI的质量分数为：
c（AgNO3）∙V（AgNO3）∙M（KI）m（产品）c（AgNO3）∙V（AgNO3）∙M（KI）m（产品）×100%=0.025×22.00×10−3×1660.10000.025×22.00×10-3×1660.1000×100%=91.3%。
点睛：
本题考查无机流程图解读、元素及基化合物知识，意在考查将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决化学问题的能力。
18.
利用铜—氯热化学循环可制取氢气，主要流程如下：
回答下列问题：
（1）图中属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（2）已知25℃时，Ksp（CuOH）=2.0×10-15，Ksp（CuC1）=1.0×10-6，则反应CuC1（s）+H2O
（1）
CuOH（s）+Cl-（aq）+H+（aq）的平衡常数K= （填数值）。
（3）已知：
Cl2（g）+H2O（g）==2HCl（g）+1／2O2（g） △H1
2CuCl（s）+2HCl（g）==2CuCl2（s）+H2（g） △H2
Cl2（g）+2CuCl（l）==2CuCl2（s） △H3
CuC1（l）==CuC1（s） △H4
则反应H2O（g）==H2（g）+1／2O2（g） △H= （用△H1、△H2、△H3、△H4表示）。
（4）反应Ⅱ若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现，其装置如下图所示。
阳极的电极反应式为 ；电解过程中阳极周围溶液的pH （填“升高”或“降低”）。
（5）反应I是可逆反应，工业上也常用该反应生成的HC1制取氯气，反应为4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g），在不同起始投料比m下，HC1平衡转化率随温度的变化关系如下图所示：
①该反应的正反应为 热反应（填“放”或“吸”）。
②图中m2 m1（填“>”或“<”）。
③pkPa下，A点对应温度下反应的平衡常数Kp= kPa-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可）。
【答案】I、II、III5×10-6△H1+△H2-△H3+2△H4CuCl-e-=Cu2++Cl-升高放>
【解析】
（1）Ⅳ是物理变化，其余三个反应中均涉及元素化合价的变化，故反应I、II、III均是氧化还原反应；
（2）K=c（H+）•c（Cl-）=Kw∙c（Cl−）c（OH−）Kw∙c（Cl-）c（OH-）=Kw∙Ksp（CuCl）Ksp（CuOH）Kw∙Ksp（CuCl）Ksp（CuOH）=5×10-6；（
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