化学式 相关练习.docx

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化学式相关练习

第一讲　　化学式、化合价

一、选择题：

1．据报道，某地发现—温泉，水温高达58℃。

经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。

已知硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．H2SiO4　　　　　B．H4SiO3　　　　　C．H2SiO3　　　　　D．Na2SiO3

2．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是　　　　　（）

A．Ca2（OH）（PO4）3B．Ca3（OH）（PO4）3C．Ca4（OH）（PO4）3D．Ca5（OH）（PO4）3

3．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3∶1，又知A与B的相对原子质量之比是12∶1，则下列式子中能表示此化合物的化学式的是　　　　　　　　　　　　（　　）

A．AB4　　　　　　B．AB3　　　　　　C．AB　　　　　　D．A2B

4．X、Y两元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2∶3，其中X元素的化合物价为＋a，则化合物中Y元素的化合价为　　　　　　　　（　　）

A．—

B．—

C．—

D．—

5．化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同，则D的化合价为

 A．＋4 　　　　　 B．＋2  　　　　　C．－2 　　　　　 D．－3　　　　　　　　　（　　）

6．某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[A12（OH）nC1m·yH2O]x，式中m等于　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　A．3－n　　　B．6－n　　　C．6＋n　　　D．3＋n

7．X、Y两种元素的化合价分别是＋1、－2，它们跟硫元素共同形成化合物的化学式是　　（　　）

A．X2SY　　B．XSY4　　C．X2SY3　　D．X2SY4

8．某元素X的化合物的化学式为HnXO2n－1，则X的同价态的氧化物的化学式，可能是　　（　　）

A．X2O　　　　B．XO2　　　　C．X2O3　　　　D．XO3

9．某元素（R）只有一种化合价，且是奇数，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）

A．

　　　　　B．

　　　　　C．

　　　　　D．

10．某元素氧化物的相对分子质量为a，价态相同的硫酸盐的相对分子质量为b，则此元素的化合价可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．

　　　B．

　　　　C．

　　　D．

11．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。

若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为

A．ZrO2　　　　B．Zr2O　　　　C．Zr2O3　　　　D．ZrO　　　　　　（）

12．1．6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：

①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。

其中正确的是　　　　　　　　　  （　　）

A．①②⑥　　　 B．①②⑤  　　　C．①③⑥ 　　　D．①④⑤

二、填空题

13．右表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：

配料

氯化钠、碘酸钾

含碘量

（20mg～40mg）／kg

保质期

18个月

食用方法

勿长时间炖炒

贮藏指南

避热、避光、密封、防潮

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，碘酸钾的化学式为　　　　　　　。

（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是　　　　　　　　　　　　　　　

（3）用单质碘与氯酸钾（KClO3）发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．已知氮、硅原子结构示意图分别如右图所示。

氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。

试写出氮化硅的化学式。

医学研究表明：

偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。

一个硅酸分子中含有两个氢原子，而且硅酸是含氧酸，则硅酸的化学式为。

15．当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“0”可略去）。

按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：

1301　，122　，2402　。

16．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。

例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）可表示为2MgO·SiO2，硅酸钙CaSiO2可表示为CaO·SiO2。

依照上法表示下列硅酸盐的组成：

石棉：

CaMg3Si4O12　　　　　　　　　　　　　；

钙沸石Ca（Al2Si3O10）·3H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

高岭石Al2（Si2O5）（OH）4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

白云母：

K2Al6Si6（OH）8O18　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

滑石Mg3（Si4O10）（OH）2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．已知Fe元素在化合物里通常显＋2价或＋3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe（FeO2）2，它属于偏铁酸盐。

Pb在化合物里显＋2价或＋4价，那么Pb3O4也可以写成____________或______________。

18．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3－xO3＋x的化合物。

已知氧为－2价，钴（Co）和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为　　　　，铁的化合价为　　　　　，钴的化合价为　　　　　。

19．某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5ag单质可跟20g氧气完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为____________。

20．乙醚是人们很早使用的麻醉剂，分子结构如右图所示，其中短线表示原子间的连接（例如水分子结构表示为H－O－H）。

乙醚是由　　　　种元素组成的，其相对分子质量是　　　　。

21．2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一种名为BLU－82的高效能燃料空气炸弹。

这种炸弹爆炸时，除产生高温外，还可使山洞内的氧气耗尽，使其中的所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。

燃料空气弹的主装药之一是环氧乙烷（　　　　　　），它的化学式可写作__________。

爆炸时，环氧乙烷先成雾状分散在空气中，然后燃爆，反应的生成物为　　　　　、　　　　　、　　　　　。

三、计算题：

22．取8g某有机化合物（相对分子质量为32），在氧气中完全燃烧生成11g二氧化碳和9g水，则该有机物中一定含有元素，其化学式为。

此有机物在空气中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．某有机物中，有关元素的质量分数如下：

含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧，若该有机物分子中只含1个氮原子，则它的相对分子质量为，化学式是。

24．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。

已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子中含C的质量分数为73.8%（以下均指质量分数）、含H8.3%、含N6.3%、含Mg2.7%，其余为O。

试确定叶绿素的化学式。

25．某晶体的相对分子质量为126，它的化学式可用HxCyOz·nH2O表示，取6.3g该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5g。

又测得H、C、O在无水HxCyOz的质量分数分别为2.2%、26.7%、71.1%。

试通过计算确定该晶体的化学式。

26．某化学小组为了测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测x值，做了如下实验：

将含结晶水的硫酸钙放在坩锅中加热，加热前和加热后都进行称量。

随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。

他们在实验中将数据整理如下：

实验顺序

（按序延长加热时间）

1

2

3

4

5

6

7

8

固体质量

（g）

加热前

3.44

3.44

3.44

3.44

3.44

3.44

3.44

3.44

加热后

3.26

3.12

2.90

2.90

2.80

2.78

2.72

2.72

利用上述数据可绘制成以下图像：

（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。

（2）通过计算解释图像中产生AB段的原因。

第二讲　　溶液

一、有关溶解度的计算

1．在20℃时，有68g氯化钠的饱和溶液，蒸发水分后析出18g氯化钠晶体，则该温度下，氯化钠的溶解度为　　　　　　　。

2．某一温度下，某固体溶质的不饱和溶液恒温蒸发10g水或加入2g溶质，均可变为饱和溶液，则该温度下，该溶质的溶解度为　　　　　　。

3．将60℃溶质质量分数为80%的硝酸铵溶液500g恒温蒸发掉5g水，析出10.5g晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．105g　　　　　B．210g　　　　　C．410g　　　　　　D．以上都不对

4．将某硝酸钾溶液蒸发60g水后，温度降到20℃，析出硝酸钾晶体5g，再蒸发60g水，温度仍降到20℃，又析出硝酸钾晶体6g，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．将原溶液变成饱和溶液，需补充1g硝酸钾　　B．20℃时硝酸钾的溶解度为10g

C．将原溶液变成饱和溶液，需补充6g硝酸钾　　　D．20℃时硝酸钾的溶解度为8.3g

5．已知某固体溶质在不同温度下的溶解度如下表。

若把溶质质量分数为32%的该溶质的溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

温度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

溶解度

13.3g

20.9g

31.6g

45.8g

63.9g

A．0℃～10℃　　　B．10℃～20℃　　　C．20℃～30℃　　　　D．30℃～40℃

6．25℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30%，则25℃时硝酸钾的溶解度是　　　　（　　）

A．30g　　　　B．43g　　　　C．23g　　　　D．无法确定

7．将30℃时含有某种溶质的溶液136g，分成两等份，其中一份加入该溶质10g，结果只溶解2g就不再溶解了；将另一份冷却到0℃时，析出溶质5.5g，此时溶液的溶质质量分数为20％，则该物质在30℃时的溶解度为　　　。

8．20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30g，投入40g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余15.6g固体。

将此15.6g固体再加到40g水中，搅拌、溶解、过滤，最后还剩

余5g固体。

则原混合物中，可溶性盐的质量分数为，它在20℃时的溶解度是。

9．某固态混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如右图所示）：

温度

10℃

40℃

75℃

未溶固体

261g

175g

82g

通过计算回答：

（1）m、n的值各为多少？

（2）75℃时所得溶液是否饱和？

（3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态？

二、有关溶质质量分数的计算　　　　（提示：

硫酸铁溶于水时，Fe3＋及SO42－分散到水分子之间）

1．某硫酸铁溶液中H2O与Fe3＋的个数比为100∶1，则该溶液中溶质的质量分数为　　　　　。

2．要使ag含水99%的氯化钠溶液中的含水量降为98%，应蒸发掉　　g水。

3．在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．增大　　　　B．减小　　　　C．不变　　　　　D．无法判断

4．氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg，20℃时Ca（OH）2溶解度为yg，取80℃时Ca（OH）2的饱和溶液ag蒸发掉wg水后，再恢复至20℃，滤去析出的固体，滤液中Ca（OH）2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．x＞y＞z　　　B．y＜z＜x　　　C．x＜y　　　D．y＞z

5．溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1∶4的质量比混合后，溶液的溶质质量分数为

A．

　　B．

　　C．

　　D．

　（　　）

6．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为　（　　）

A．8.5％　　　　　　B．7％　　　　　　C．14％　　　　　　D．8％

7．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是

A．所用NaOH已潮解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）

B．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

C．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

D．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数

8．ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是　　　（　　）

A．在ｔ℃时，KNO3的溶解度为

B．若原溶液中溶质质量分数为

，则x＝2b

C．若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出2agKNO3

D．在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤

【可能要用到的相对原子质量：

H－1、O－16、Na－23、S－32、Cu－64】

9．工业上常用铜屑跟热的稀硫酸、氧气反应制取硫酸铜，该反应的化学方程式为：

现将25.6t铜屑加入368t热的稀硫酸中，通入足量的氧气，恰好完全反应。

试计算：

（1）参加反应的氧气的质量是多少？

（2）反应后生成的硫酸铜的质量是多少？

（3）反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数是多少？

10．金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：

2Na＋CuSO4＋2H2O＝Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑

现向74.24g硫酸铜溶液中加入2.76g钠，恰好完全反应（溶剂水有剩余）。

计算：

（1）生成氢气和沉淀各多少克？

（2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少？

三、溶解度曲线的意义：

溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。

当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。

1．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是　　　　　　　　　　　　（　　）

A．A　　　　　B．B　　　　　C．C　　　　　D．D

2．某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。

（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中示例描述A、B点的变动过程。

A点的变动

B点的变动

①升高温度

向右平移

②降低温度

③蒸发溶剂

④稀释溶液

（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。

试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：

。

3．右图为固体A的溶解度曲线图。

（1）t1℃时，在A的饱和溶液xg中含有　　　　g水；

（2）把yg固体A放入　　　　g水中，恰好形成t2℃A的饱和溶液；

（3）向100g含A的溶液中加入5g固体A后恰好形成t2℃时A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A　　　g；

（4）将25g溶质质量分数为20%的A溶液从t2℃降温到t1℃时有1g固体A析出，则m1为g。

四、有关溶质的判断及其质量的计算的问题

（提示：

Na2O＋H2O＝2NaOH、CaO＋H2O＝Ca（OH）2、K2O＋H2O＝2KOH、SO3＋H2O＝H2SO4）

1．把mgA物质溶于水配成100g溶质的质量分数为n%的溶液。

已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。

请依据下列要求填空：

（1）当m＝n时，A物质是　　　　　　　或　　　　　　。

（2）当m＞n时，A物质是　　　　　　　或　　　　。

（3）当m＜n时，A物质是　　　　　　　或　　　　。

2．室温时，将质量各为5g的下列物质分别放入100g水里，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．氧化钠　　　　B．氧化钙　　　　C．氧化钾　　　　D．氢氧化钠

3．常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（　　）

A．Na2OB．CaOC．SO3D．CuSO4·5H2O（溶质是CuSO4）

4．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

【提示：

NaOH由Na＋和OH－构成，NaOH溶于水时Na＋和OH－分散到水分子之间】　　（　　）

A．溶液中的Na＋总数不变B．单位体积内的OH－数目不变

C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变

五、混合物的分离方法

1．用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理。

预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO2、O2、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等。

试说明图中A～E各步骤的作用。

【提示：

碳酸盐及碳酸氢盐能与酸反应产生二氧化碳】

ABCDE

步骤A的作用：

　　　　　　　　　　　　　；步骤B的作用：

　　　　　　　　　　　　　；

步骤C的作用：

　　　　　　　　　　　　　；步骤D的作用：

　　　　　　　　　　　　　；

步骤E的作用：

　　　　　　　　　　　　　；

2．下图为NaNO3、KNO3、NaCl、和KCl的溶解度曲线。

请回答下面提出的问题：

（1）工业上将NaNO3和KCl按100∶87（质量比）溶于适量热水中。

加热蒸发产生大量晶体。

这些晶体是　　　　　；

（2）趁热过滤，并用少量热水淋洗晶体，淋洗所得溶液并入滤液中。

淋洗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）边搅拌边冷却滤液，此时又析出大量晶体。

过滤，并用少量水洗涤晶体。

洗涤晶体时应用　　水（填“热”或“冷”），洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）第（3）步所得晶体经重结晶、干燥即得产品。

该产品是　　　　　　　。

【补充题】

1．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

要使上升的速度加快，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

原理：

2．物质溶于水时，有的放热会使溶液温度升高；有的吸热会使溶液温度降低。

试用水和下列仪器，设计一个装置，使它能对物质溶于水时的吸热或放热现象进行研究。

画出装置图，并简述原理。

图：

可能用到的相对原子质量：

H－1、C－12、O－16、Na－23、S－32、K－39、Al－27、Cu－64

五、有关结晶、及结晶水合物的问题

1．将雕刻成球型的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖的饱和溶液中，保持温度和溶剂质量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化？

_________________________________________

2．在t℃时，100g水中加入mgNa2CO3或加入ngNa2CO3·10H2O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是【提示：

Na2CO3·10H2O溶于水是时，Na2CO3是溶质】（　　）

A．m＝

　　B．m＝

　　C．m＝

　　D．m＝

3．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终析出晶体的质量【提示：

加入的无水碳酸钠化学式为Na2CO3，析出的是Na2CO3·10H2O】　（　　）

A．等于1.06g　B．大于1.06而小于2.86g　C．等于2.86g　　　D．大于2.86g

4．某饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的无水硫酸铜粉末ag，则如果保持温度不变，其结果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．无水硫酸铜不再溶解，ag粉末不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

B．溶液中可找到含18O的SO42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag

C．溶液中可找到含18O的SO42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag

D．溶液中溶解与结晶达到平衡状态，有部分含18O的SO42－进入溶液，但固体粉末仍是ag。

5．下表是硫酸钠在相应温度时的溶解度数据，以及在对应条件下溶液中析出固体的化学式。

M

N

温度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

80℃

溶解度

5.0g

9.0g

19.4g

40.8g

48.8g

46.7g

45.3g

43.7g

溶液中析出的固体的化学式

Na2SO4·10H2O

Na2SO4

（1）请你利用上表中相关数据，在坐标格内绘制M和N两条溶解度曲线，并根据曲线M、N的趋势，将M向右、N向左自然延伸直至两曲线相交为止，得到交点P。

（2）在交点P处所代表的溶液中，溶质质量分数　　　　（填“最大”或“最小”）。

（3）请在箭号的上、下处填写合理的温度数据，以表示下列关系式的成立。

（其中化学式后括号内的小写字母含义：

“x”代表固体，“l”代表液体。

）

可能用到的相对原子质量：

H－1、C－12、O－16、Na－23、S－32、K－39、Al－27、Cu－64

6．80℃时硫酸铜的溶解度为55g。

现有50g14.8%的硫酸铜溶液和5g38.7%的硫酸铜溶液，若将两种溶液混合，问：

（1）混合后所得溶液中溶质的质量是　　　　　　　　　，溶剂的质量是　　　　　　　　　，溶液的溶质质量分数是　　　　　　　　　；

（2）要使混合后的溶液在80℃时成为饱和溶液可采用哪些措施？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若只有CuSO4·5H2O一种试剂，请按所采取的措施进行定量计算。

（计算结果精确到0.1g）

7．出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然