备考高考化学选择专练1620.docx
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备考高考化学选择专练1620
选择专题训练（16）日期：
1.化学与日常生活紧密相关。
下列说法中,不正确的是（ ）
A.甲醛可作食品防腐剂B.氢氧化铝可作抗酸药
C.氯化钠可作食品调味剂D.生石灰可作食品干燥剂
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下,2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA
B.白磷分子（P4）呈正四面体结构,12.4g白磷中含P—P键的数目为0.6NA
C.5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
D.常温常压下,10g46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1NA
3.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下:
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
-25
-47
6
下列说法不正确的是（ ）
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
4.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是（ ）
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性:
Cl>C>Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
6.某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:
Na+、N
、Fe3+、Ba2+、Al3+、S
、HC
、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A.4种B.5种C.6种D.7种
7.装置（Ⅰ）为铁镍（Fe-Ni）充电电池:
Fe+Ni2O3+3H2O
Fe（OH）2+2Ni（OH）2;装置（Ⅱ）为电解示意图。
当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。
下列说法正确的是 （ ）
A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e-
H2↑
B.闭合K时,电极A的反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O
2Ni（OH）2
C.给装置（Ⅰ）充电时,电极B上参与反应的物质被氧化
D.给装置（Ⅰ）充电时,OH-通过阴离子交换膜移向电极A
选择专题训练（16）答案精解精析
1.A 甲醛为有毒物质,不能用作食品防腐剂,A不正确。
2.B 标准状况下,CCl4为液体,不能根据气体摩尔体积来计算,A项错误;1个白磷分子中含有6个P—P键,12.4g（0.1mol）白磷中含有P—P键的数目为0.6NA,B项正确;5.6g铁粉为0.1mol,标准状况下2.24L氯气为0.1mol,反应中铁粉过量,0.1molCl2反应转移0.2mol电子,C项错误;溶剂水中也含有氧原子,因此10g46%的乙醇溶液中含氧原子总数大于0.1NA,D项错误。
3.B 分析可知,发生的反应属于取代反应,A项正确;甲苯的相对分子质量小于二甲苯,故其沸点低于138℃,B项不正确;苯的沸点最低,故用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来,C项正确;二甲苯混合物中,对二甲苯的熔点最高,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来,D项正确。
4.A B项,HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,不能利用其酸性判断元素的非金属性,且盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢也可与硅酸钠反应生成硅酸,错误;C项,缺少碱式滴定管、锥形瓶、指示剂,错误;D项,过滤操作中用不到分液漏斗,缺少玻璃棒、普通漏斗、稀盐酸,错误。
5.A 根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,可以推出W为P,则X为N,Y为O,Z为Si。
原子半径:
r（Si）>r（P）>r（N）>r（O）,A项错误;非金属性:
N>P>Si,则酸性:
HNO3>H3PO4>H2SiO3,B项正确;非金属性:
O>N>P>Si,则稳定性:
H2O>NH3>PH3>SiH4,C项正确;最高化合价:
N为+5,Si为+4,P为+5,分别与其主族序数相等,D项正确。
6.B 溶液呈浅黄色,说明含有Fe3+,则HC
、I-不能大量存在;根据溶液呈电中性可知,S
一定存在,则Ba2+不存在;Na+、N
、Al3+可能大量存在,故选B。
7.D 当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红,说明电极Y上H+得电子,故电极Y为阴极,电极X为阳极,电极X的反应式为2Cl--2e-
Cl2↑,A项错误;电极A为正极,电极反应式为Ni2O3+2e-+3H2O
2Ni（OH）2+2OH-,B项错误;给装置（Ⅰ）充电时电极B作阴极,参与反应的物质得电子被还原,C项错误;给装置（Ⅰ）充电时,电极A作阳极,OH-通过阴离子交换膜移向电极A,D项正确。
选择专题训练（17）日期：
1.化学在生活中发挥着重要的作用,下列说法正确的是（ ）
A.食用油脂饱和程度越大,熔点越高
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.纯铁易被腐蚀,可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,以提高其抗腐蚀能力
D.光纤通信是现代化的通信手段,光导纤维的主要成分是晶体硅
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（ ）
A.2L2mol·L-1MgCl2溶液中含有Mg2+数目为4NA
B.氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数为2NA
C.13.2g丙烷（C3H8）中含有C—C键的数目为0.6NA
D.已知:
KClO3+6HCl（浓）
3Cl2↑+KCl+3H2O,该反应中生成3mol氯气转移的电子数为6NA
3.下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
B.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
D.戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的数目相同
4.下列实验中对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
操作
现象
解释或结论
A
向某溶液中滴加NaOH溶液至过量
先产生白色沉淀,后沉淀溶解
原溶液中可能含有Al3+
B
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
Na2CO3溶液的pH较大
非金属性:
S>C
C
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4的强
D
向紫色石蕊试液中通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性
5.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,其中X、W同主族,Y和M同主族;Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。
下列说法中正确的是（ ）
A.Z在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族
B.M、W、Y所形成的化合物的水溶液呈碱性
C.单质Y和W在常温下化合生成W2Y2
D.与X形成化合物的稳定性Z>Y>M
6.乙烯直接氧化制乙醛的总反应方程式为2CH2
CH2+O2
2CH3CHO。
现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池,下列有关说法正确的是（ ）
A.该电池可实现化学能与电能之间的相互转化
B.电子移动方向:
电极a→磷酸溶液→电极b
C.放电时,电路中每转移0.4mol电子,溶液中就有0.4molH+向负极迁移
D.该电池的负极反应式为CH2
CH2-2e-+H2O
CH3CHO+2H+
7.常温下,HNO2的电离平衡常数K=4.6×10-4（已知
=2.14）。
向20mL0.01mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是（ ）
A.HNO2的电离方程式为HNO2
N
+H+
B.a点H2O电离出的c（H+）=2.14×10-3mol·L-1
C.b点溶液中离子浓度大小关系为c（N
）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D.X=20
选择专题训练（17）答案精解精析
1.A 棉、麻的主要成分是纤维素,所含元素为C、H、O,完全燃烧都只生成CO2和H2O;丝、毛的主要成分是蛋白质,除含C、H、O外,还含有氮元素等,完全燃烧的产物不只有CO2和H2O,B项错。
生铁更易发生电化学腐蚀,C项错。
光导纤维的主要成分是二氧化硅,D项错。
2.C A项,Mg2+在溶液中会发生水解反应,其数目少于4NA,错误。
B项,未指明气体所处的温度和压强,无法计算电路中通过的电子数,错误。
C项,13.2g丙烷的物质的量为
=0.3mol,所含C—C键的数目为0.3×2NA=0.6NA,正确。
D项,根据
+KCl+3H2O可知,生成3mol氯气转移的电子数是5NA,错误。
3.C 苯的燃烧属于氧化反应,A项错误;葡萄糖是最简单的糖,不能水解,B项错误;乙酸与碳酸钠反应产生气体,苯与碳酸钠溶液混合后分层,乙醇与碳酸钠溶液互溶,C项正确;戊烷的一氯代物有8种,丙烷的二氯代物有4种,D项错误。
4.A B项,元素非金属性强弱可根据最高价含氧酸的酸性强弱来判断,S的最高价含氧酸是H2SO4,错误;C项,H2S的酸性比H2SO4的弱,错误;D项,SO2具有漂白性,但不能使紫色石蕊试液褪色,向紫色石蕊试液中通入SO2,溶液变红色,错误。
5.D 根据题意可推断出X、Y、Z、W、M分别为H、O、F、Na、S。
F在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族,A项错;M、W、Y所形成的化合物可能为Na2SO4、Na2SO3或Na2S2O3等,其水溶液可能呈中性或碱性,B项错;Na和O2在常温下反应生成Na2O而不是Na2O2,C项错;Z、Y、M分别与X化合生成的化合物依次为HF、H2O、H2S,其稳定性依次减弱,D项正确。
6.D A项,该电池可实现化学能向电能的转化;B项,电子不能在电解质溶液中移动;C项,溶液中阳离子（H+）应向正极迁移;D项正确。
7.C HNO2属于弱酸,其电离方程式为HNO2
N
+H+,A项错误;0.01mol·L-1HNO2溶液中HNO2电离出的c（H+）=
=
mol·L-1=2.14×10-3mol·L-1,则H2O电离出的c（H+）=
mol·L-1=4.67×10-12mol·L-1,B项错误;b点溶液为等浓度的NaNO2和HNO2的混合溶液,溶液呈酸性,说明N
的水解程度小于HNO2的电离程度,则c（N
）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）,C项正确;若X=20,则c点溶液为NaNO2溶液,NaNO2水解会使溶液呈碱性,所以X<20,D项错误。
选择专题训练（18）日期：
1.化学与生活、生产、能源、环保密切相关。
下列有关说法不正确的是（ ）
A.可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油与矿物油
B.光导纤维应避免在强碱性环境中使用
C.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,可以缓解城市汽车尾气排放带来的污染问题
D.碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应、高温下铝与氧化铁的反应都是吸热反应
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减少32g
B.反应3H2（g）+N2（g）
2NH3（g） ΔH=-92kJ·mol-1,当放出热量9.2kJ时,转移电子0.6NA
C.1mol·L-1的氯化铜溶液中,若Cl-数目为2NA,则Cu2+的数目为NA
D.标准状况下,NO和O2各11.2L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75NA
3.某羧酸酯的分子式为C16H14O4,1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇（HOCH2—CH2OH）,该羧酸的分子式为 （ ）
A.C7H6O2B.C8H8O4C.C14H12O2D.C6H6O4
4.X、Y、Z均为短周期元素,其中两种为金属元素,一种为非金属元素,其原子半径分别为:
X
Y
Z
原子半径/nm
0.154
0.130
0.071
X、Y处于同一周期,三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（ ）
A.原子最外层电子数:
Z>X>YB.三种元素可能为同周期元素
C.原子序数:
Y>X>ZD.离子半径:
X>Y>Z
5.有一种锂碘电池可用于心脏起搏器,电解质是固态薄膜状的碘化锂,电池总反应为2Li+P2VP·nI2
P2VP·（n-1）I2+2LiI,则下列说法不正确的是（ ）
A.正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-
P2VP·（n-1）I2+2LiI
B.电池工作时,碘离子移向Li电极
C.该锂电池在水溶液中也可工作
D.该电池的优点是使用寿命比较长
6.下列实验中,对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是（ ）
选项
实验方法或操作
实验现象
实验结论
A
将小块Na放入CuSO4溶液中
钠浮在液面上四处游动,溶液中有红色沉淀生成
金属Na比Cu活泼
B
在淀粉粉末中加入适量浓硫酸
淀粉变黑
浓硫酸具有吸水性
C
在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,然后通入CO2气体
先出现白色沉淀,后沉淀消失,最后又出现白色沉淀
Al（OH）3是两性氢氧化物,但不能溶解在某些弱酸中
D
将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有氯水的水槽中,日光照射
烧瓶内有气泡逸出
日光照射时,溶解的Cl2逸出
7.10mL浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:
①HF溶液 ②KOH溶液 ③KF溶液。
下列说法正确的是（ ）
A.①和②混合后,酸、碱恰好中和,溶液显中性
B.①和③混合后:
c（F-）+c（OH-）=c（H+）+c（HF）
C.①、③中均有c（F-）+c（HF）=0.1mol·L-1
D.由水电离出的c（OH-）:
②>③>①
选择专题训练（18）答案精解精析
1.D 地沟油属于酯类,遇氢氧化钠溶液发生水解生成易溶于水的物质,矿物油是烃的混合物,与氢氧化钠溶液混合会分层,A正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅,二氧化硅能与强碱反应,B正确;氢能、太阳能都为清洁能源,C正确;铝与氧化铁的反应属于放热反应,D错误。
2.B A项,电解精炼铜时,阳极上放电的物质有Zn、Fe、Ni、Cu等,当电路中通过NA个电子时,质量减少量无法计算;B项,据关系式6e-~92kJ·mol-1可知正确;C项,Cu2+易发生水解,故Cu2+的数目小于NA;D项,涉及反应:
2NO+O2
2NO2,2NO2
N2O4,故所得气体分子总数少于0.75NA。
3.A 由题意可知,1个该羧酸酯分子中含有2个酯基,则其水解方程式可表示为C16H14O4+2H2O
2X+HOCH2—CH2OH,由质量守恒定律可知,X的分子式为C7H6O2。
4.C 根据题意,可以确定三种元素在周期表中的相对位置为
因此三种元素不可能为同周期元素,B错误;原子序数Y>X>Z,C正确;离子半径Z>X>Y,D错误;最外层电子数Z>Y>X,A错误。
5.C 正极上I2得电子发生还原反应,电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-
P2VP·（n-1）I2+2LiI,故A正确;原电池中阴离子向负极移动,所以电池工作时,碘离子移向Li电极,故B正确;锂能与水反应,故C错误;该电池能用于心脏起搏器,故使用寿命比较长,D正确。
6.C A项,在水溶液中,Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与溶液中的Cu2+反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀,错误;B项,浓硫酸使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性,错误;D项,氯水受日光照射,其中的HClO分解生成氧气,因此可观察到有气泡逸出,错误。
7.C ①和②混合后HF和KOH恰好中和,但溶液显碱性,A项错误;①和③混合后,由电荷守恒得:
c（F-）+c（OH-）=c（H+）+c（K+）,由物料守恒得:
c（K+）=1/2[c（HF）+c（F-）],两式联立,消去c（K+）,得c（F-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HF）,B项错误;由物料守恒得C项正确;HF、KOH均会抑制水的电离,且等浓度时,HF的抑制作用弱于KOH,KF会促进水的电离,因此由水电离出的c（OH-）:
③>①>②,D项错误。
选择专题训练（19）日期：
1.下列说法正确的是（ ）
A.泡沫灭火器中的Al2（SO4）3溶液应贮存在钢筒内
B.糯米酿制甜酒的过程中,淀粉最终均转化成葡萄糖
C.食用碘盐中质量分数最高的元素是碘元素
D.SO2漂白的纸张日久变黄发生了化学变化
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（ ）
A.CO和H2的混合物1mol,完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NA
B.1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NA
C.标准状况下,22.4L甲醇所含的分子数目为NA
D.高温下,33.6gFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.8NA
3.分子式为C8H11N的有机物,分子内含有苯环和氨基（—NH2）的同分异构体共有（ ）
A.13种B.14种C.12种D.9种
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
溶液褪色
该有机物中必定含有碳碳双键
B
向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸
产生白色沉淀
亚硫酸钠溶液已变质
C
向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水
紫色褪色,产生气泡
H2O2具有还原性
D
向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞
溶液不变红
油脂已经完全皂化
5.某太阳能电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.光照时,b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O
V
+2H+
B.光照时,每转移2mol电子,有2molH+由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C.夜间,a极的电极反应式为V3++e-
V2+
D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同
6.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素。
其中a的核外电子总数是d的核电荷数的一半,且a与d最外层电子数相同;b-和c+的电子层结构相同。
下列叙述正确的是（ ）
A.元素的非金属性强弱次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性
D.c与a形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1∶2
7.25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A.等浓度的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（N
）:
①>③>②
B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液（a+b=14）充分混合时,可能是:
c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C.已知Ka（HClO）=3.0×10-8,Ka（HCN）=6.2×10-10,等体积、等浓度NaClO、NaCN的溶液中,前者中的离子总数小于后者中的离子总数
D.向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸,有c（N
）-c（NH3·H2O）=2[c（OH-）-c（H+）]
选择专题训练（19）答案精解精析
1.D A项,Al3+水解使溶液显酸性,会腐蚀钢筒,错误;B项,糯米酿酒的过程中,淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下可转化为乙醇,错误;C项,碘盐中添加的KIO3很少,质量分数最高的元素是氯元素,错误;D项,SO2漂白后生成的物质不稳定,易分解,故变黄的过程发生了化学变化,正确。
2.C A项,1molCO完全燃烧消耗0.5molO2,1molH2完全燃烧也消耗0.5molO2,则1molCO和H2的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NA;B项,1molCnH2n+2所含的共用电子对数为1mol×（n-1+2n+2）×NAmol-1=（3n+1）NA;C项,标准状况下甲醇为液体,22.4L甲醇的物质的量远大于1mol,分子数不为NA;D项,Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2,则33.6gFe完全反应生成H2的分子数为0.8NA。
3.B 若苯环上连有1个取代基,则该取代基为—CH2CH2NH2或
共2种结构;若苯环上连有2个取代基,则取代基为—CH2CH3和—NH2或—CH3和—CH2NH2,且2个取代基有3种位置关系,故共有6种结构;若苯环上有3个取代基,则为—CH3、—CH3、—NH2,3个取代基有6种位置关系,则有6种结构。
综上所述,符合条件的同分异构体共有2+6+6=14种。
4.C A项,含有碳碳三键的有机物也能使溴的四氯化碳溶液褪色,错误;B项,稀硝酸能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡沉淀,所以不能确定亚硫酸钠溶液是否变质,错误;C项,酸性高锰酸钾与双氧水反应的离子方程式为2Mn
+5H2O2+6H+
2Mn2++8H2O+5O2↑,H2O2中氧元素化合价升高,表现还原性,正确;D项,油脂皂化后的溶液呈碱性,滴入酚酞会变红,错误。
5.A 光照时,b极上VO2+失去电子,发生氧化反应,电极反应式为VO2+-e-+H2O
V
+2H+,A项正确;在原电池内部,阳离子向正极移动,B项错误;夜间,电池放电,a极的电极反应式为V2+-e-
V3+,C项错误;该电池工作时,发生了氧化还原反应,化学能转化为电能,而硅太阳能电池直接将光能转化成电能,二者供电原理不相同,D项错误。
6.D a与d同主族且核电荷数之比为1∶2,故a为O,d为S;b-与c+电子层结构相同,根据a、b、c、d原子序数关系可知,b为F,c与Na。
非金属性:
F>O>Na,A项错误;O和Na形成的化合物Na2O、Na2O2均为离子化合物,B项错误;d与a形成的化合物SO2或SO3溶于水后,溶液显酸性,C项错误;Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2,D项正确。
7.C A项,②中N
与HC
发生相互促进的水解反应,N
水解程度增大,故c（N
）的大小顺序为①>③>②;B项,pH之和为14的醋酸与NaOH溶液等体积混合时,醋酸过量,溶液呈酸性,离子浓度关系可能为c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）;C项,由Ka知,HClO的酸性强于HCN,则等浓度时NaClO的碱性弱于NaCN,NaClO溶液中的n（H+）大于NaCN溶液中的n（H+）,两溶液中离子的总物质的量均为2[n（Na+）+n（H+）],故NaClO溶液中的离子总数大;D项,反应后得到等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl,根据电荷守恒有c（N
）+c（H+）
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