D．XZ线上任意点均有pH＝7
答案 D
9．（2011·福建理综，10，6分）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
答案 B
10．（2011·课标全国卷，10，6分）将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋）B．Ka（HF）
C.
D.
答案 D
11．（2015·海南化学，16，8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。
回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为_____________________________________
（用离子方程式表示）；0.1mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH
的浓度________（填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。
250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为______________________________，
平衡常数表达式为________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为________mol。
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH＝________kJ·mol－1。
答案
（1）NH3·H2O
NH
＋OH－ 降低 增大
（2）NH4NO3
N2O＋2H2O c（N2O）c2（H2O） 4 （
3）－139
考点二 水的电离及溶液的酸碱性
1．（2015·广东理综，11，4分）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
答案 C
2．（2015·天津理综，5，6分）室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）
加入物质
结论
A
50mL1mol·L－H2SO4
反应结束后，c（Na＋）＝c（SO
）
B
0.05molCaO
溶液中
增大
C
50mLH2O
由水电离出的c（H＋）·c（OH－）不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变
答案 B
3．（2015·重庆理综，3，6分）下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）＝c（I－）
答案 C
4．（2013·课标全国卷Ⅱ，13，6分）室温时，M（OH）2（s）
M2＋（aq）＋2OH－（aq） Ksp＝a，c（M2＋）＝bmol·L－1时，溶液的pH等于（ ）
A.
lg（
）B.
lg（
）
C．14＋
lg（
）D．14＋
lg（
）
答案 C
5．（2013·山东理综，13，4分）某温度下，向一定体积0.1
mol·
L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中
pOH（pOH＝－lgc（OH－））与pH的变化关系如图所示，则下列
说法正确的是（ ）
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
答案 C
6．（2012·课标全国卷，11，6分）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H＋）＝
mol·L－1
D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
答案 C
7．（2012·广东理综，23，6分）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（双选）（ ）
A．c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c（H＋）＝1.0×10－12mol·L－1
D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：
c（Cl－）＝c（CH3COO－）
8．（2011·上海化学，19，4分）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（双选）（ ）
A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性
答案 AB
考点三 酸碱中和滴定
1．（2015·广东理综，12，4分）准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
答案 B
2．（2013·天津理综，4，6分）下列实验误差分析错误的是（ ）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
答案 B
3．（2012·上海化学，10，2分）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
答案 B
4．（2015·山东理综，31，19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管
（2）
Ca2＋
Mg2＋
Fe3＋
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.2
加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________________________。
已知：
Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知：
2CrO
＋2H＋===Cr2O
＋H2O Ba2＋＋CrO
===BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：
移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________（填“上方”或“下方”）。
BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________（填“偏大”或“偏小”）。
答案
（1）增大接触面积从而使反应速率加快 ac
（2）Fe3＋ Mg（OH）2、Ca（OH）2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少
（3）上方
偏大
5．（2015·四川理综，9，13分）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。
实验1：
连接装置A－B－C－D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。
通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。
品红溶液不褪色。
取下装置B，加入指示剂，用0.2000m
ol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。
经检验滴定后的溶液中无SO
。
（1）仪器X的名称是________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是________（填字母编号）。
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液
b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录
d．查漏、清洗
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。
实验2：
连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO
，无SO
。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO
，无SO
的实验操作和现象是______________________________________________________________
____。
（5）装置B内溶液吸收的气体是________。
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案
（1）圆底烧瓶
（2）dbaec
（3）0.03
（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量的稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体
（5）NH3（或氨气）
（6）3（NH4）2SO4
4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑
6．（2014·重庆理综，9，15分）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使
用量为0.25g·L－1。
某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测量。
（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__________________________________________
__________________________________________________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_____
___g·L－1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案
（1）冷凝管或冷凝器 b
（2）SO2＋H2O2===H2SO4
（3）③ 酚酞 ④ （4）0.24
（5）原因：
盐酸的挥发；改进措施：
用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响
7．（2013·江苏化学，18，12分）硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。
某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2＋（离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋），消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况）。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（2）氨气常用________检验，现象是__________________________________。
（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）。
答案
（1）偏高
（2）湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝
（3）n（Ni2＋）＝0.04000mol·L－1×31.25mL×10－3L·mL－1＝1.250×10－3mol
n（NH
）＝
＝2.500×10－3mol
n（SO
）＝
＝
＝2.500×10－3mol
m（Ni2＋）＝59g·mol－1×1.250×10－3mol＝0.07375g
m（NH
）＝18g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.04500g
m（SO
）＝96g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.2400g
n（H2O）
＝
＝1.250×10－2mol
x∶y∶m∶n＝n（NH
）∶n（Ni2＋）∶n（SO
）∶n（H2O）＝2∶1∶2∶10
硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2·10H2O
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