一轮学生 中考化学总复习知识汇总.docx

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一轮学生中考化学总复习知识汇总

中考化学总复习知识汇总

（绪言）

1、化学是一门研究物质的基础自然科学。

物理和化学的共同点：

都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：

。

化学变化中伴随发生一些如等现象。

3、物理性质——。

4、化学性质——。

5、碱式碳酸铜加热后，.Cu2（OH）2CO3—

6、我国的某些化学工艺像，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

（空气）

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

。

2、法国化学家提出了空气先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是.这些气体主要来自

.

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的，而且分布。

2、水的污染来自于。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：

。

4、电解水实验可证明：

水是由组成的；在化学变化中，。

5、电解水中产生氧气，产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加

。

来增强水的导电性。

通的是。

（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气，能溶于水。

是CO2固体。

（）

一氧化碳是无色无味，密度比空气，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，溶于水。

俗名沼气（的主要成分是CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：

。

3、反应物是，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向排空气法于水用排水法收集

密度比空气小用向排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向排空气法CO、N2、（NO）用

4、①制O2的方法是：

加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

KClO3—KMnO4—

制制O2的方法是：

（）

原理：

利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在钢瓶中）。

②实验室制H2的方法是：

（）（）Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

制H2的原料：

（）

③制CO2的方法是：

。

不能用浓盐酸（），不能用（）。

CaCO3+HCl—。

制CO2的方法是：

煅烧石灰石CaCO3—

5、氧气是一种的气体，具有，是一种常用的。

①（）C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出。

②（）S和O2反应的现象是：

在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③（）P和O2反应的现象是：

冒，生成P2O5。

（用于发令枪）

④（）Mg和O2反应的现象是：

。

（用于照明弹等）

⑤（）Fe和O2反应的现象是：

，注意点：

，。

⑥H2和O2的现象是：

发出的火焰。

⑦CO和O2的现象是：

发出的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：

发出火焰。

酒精燃烧C2H5OH+O2—

甲醇燃烧CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：

①

①可燃性H2+O2—点燃前一定要检验

CO+O2—H2的

C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）

②还原性H2+CuO—

C+CuO—

CO+CuO—

7、CO2①与水反应：

CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）

②与碱反应：

CO2+Ca（OH）2—（检验CO2的方程式）

③与灼热的碳反应：

CO2+C—（，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）

①除杂：

CO[CO2]CO2+Ca（OH）2—

CO2[CO]CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

②检验：

CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—

③鉴别：

可燃性的气体：

：

用的木条

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用

8、酒精，又名，工业酒精中常含有的甲醇，

醋酸又名，，同碳酸一样，能使紫色石蕊变。

无水醋酸又称。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

；煤是，是。

其中气体矿物燃料是：

天然气，固体矿物燃料是煤，是理想燃料（）。

（铁）

1、铁的物理性质：

金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的。

3、防止铁制品生绣的方法：

①保持铁制品表面的，②在铁制品的表面涂上一层。

具体操作是：

①在其表面刷，②在其表面，③金属制品表面，④通过化学反应使铁制品的表面生成。

4、：

除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（）：

是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的的物质。

有。

生铁和钢（）

生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。

生铁分为，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。

钢分为。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是。

原理：

（）

炼钢设备：

。

原理：

。

7、白口铁的用途：

用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。

高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，；不锈钢中合金元素为铬、镍，；硅钢中合金元素为硅，；钨钢中合金元素为钨，。

9、导电性：

银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层，可阻止进一步氧化。

铜生锈是发生的反应。

。

（溶液）

1、溶液的特征：

。

①加水②升温

饱和溶液不饱和溶液。

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为，可溶物质的溶解度，微溶物质的溶解度为，物质的溶解度为。

3、分离：

KCl和MnO2方法为，步骤：

，

NaCl和KNO3方法为，步骤：

。

（）

对溶解度受温度变化不大的物质采用的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为。

4、碘酒中溶质是，溶剂是。

盐酸中溶质是，石灰水中溶质为，食盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为，三氧化硫溶于水溶质为，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。

（组成与结构）

1、分子是保持物质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

原子是中的最小粒子。

例如：

保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。

保持CO2化学性质的最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。

在电解水这一变化中的最小粒子是。

原子中：

一切原子都有质子、中子和电子吗？

（错！

一般的氢原子无中子）。

由于原子核所带电量和核外电子的，，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的叫单质（由一种元素组成的物质是单质，也可能是混合物，但不可能是化合物。

）

②由构成的物质是纯净物，纯净物是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物是化合物；由不同种元素组成的是化合物，但化合物是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是。

单质和化合物的区别是。

④由组成的，其中的化合物叫氧化物。

氧化物是含氧化合物，但含氧化合

物是氧化物。

⑤元素符号的意义：

。

⑥化学式的意义：

。

⑦物质是由构成的。

由原子直接构成的：

。

由分子直接构成的：

如H2、O2、N2、Cl2等、、如磷、硫等。

分子又是由原子构成的。

共价化合物是由（）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由离子直接构成的：

（）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。

构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类是（），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是。

，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：

R+8×3+2=32

（质量守恒定律）

1、在一切化学反应中，反应前后，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：

在化学反应中:

的是：

①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；

的是：

①物质的种类②分子的种类；

的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：

一是，二是，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

（酸、碱、盐）

1、NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NO3）2等不能导电，能导电，所以能导电，但不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？

（没有，只含有自由移动的）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷，所以整个溶液。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：

3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（）碱中一定含有金属元素（）

化合物中一定含有非金属元素（）碱中一定含有氢氧元素（）

酸中一定含有氢元素（）有机物中一定含有碳元素（）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液，但；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液，但。

（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）

                        i.             与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

                      ii.             与金属反应生成盐和氢气（条件：

①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

                     iii.             与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

                    iv.             与碱反应生成盐和水（一定反应）

                      v.             与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：

生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，时呈酸性，时呈碱性。

时呈酸性，。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；（）

，。

PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用，测定时，。

pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成，所以它们有一些相似的化学性质。

（1）    碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：

）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

。

（2）    碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

条件：

，例如Cu（OH）2+CO2不反应

（3）    碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

的反应叫做中和反应。

（4）    碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：

。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：

②盐与酸反应（与前面相同）

③盐与碱反应（与前面相同）

④盐与盐反应条件：

。

10、氧化物

①          定义：

凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，性氧化物。

（除Al2O3、ZnO外）

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，。

（除CO、H2O外）

②           性质

碱性氧化物大多数不溶于水中，，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水（）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验

酸液（H+）：

用紫色石蕊试液碱液（OH-）：

紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

盐酸和Cl-：

硫酸和SO42-：

区别Cl-和SO42-：

CO32-：

用盐酸和石灰水

铵盐（NH4+）：

。

12、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：

CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO（NH2）2

工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O波尔多液CuSO4和Ca（OH）2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物

有关物质的颜色：

Fe（OH）3红褐色沉淀Fe2O3红（棕）色Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu（OH）2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu（紫）红色

BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀

CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀

KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2（OH）2CO3绿色

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中。

⑵浓H2SO4：

吸水性，放在空气中。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中。

NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中。

⑹无水CuSO4：

能吸水（检验水的存在）。

⑺铁和白磷在空气中。

⑻：

CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:

浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）3+HCl

⑿用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]

⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）

工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3

CaO中含有杂质是CaCO3

⒁检验Cl-：

检验SO42-：

区别HCl、H2SO4：

⒂改良酸性土壤用Ca（OH）2，制取NaOH用：

Ca（OH）2+Na2CO3—

制取Ca（OH）2用：

CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为：

CuSO4+Fe—

不发生复分解反应的是：

KNO3、NaCl

14、制碱

（1）可溶性碱　①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca（OH）2

②碱和盐反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

可受热分解：

Cu（OH）2△CuO+H2O

制金属铜：

两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：

CuSO4+Fe

制盐例如MgCl2：

①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg（OH）2+HCl

（实验部分）

1：

常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：

不能加热：

等

B：

能直接加热：

C：

间接加热：

（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做的物质间的反应

（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

（4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（6）胶头滴管用于液体。

注意：

①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（7）量筒用于量取体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应

注意：

在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体保持在同一水平面。

（8）托盘天平是一种仪器，一般精确到。

注意：

称量物放在，砝码按的顺序放在，取用砝码要用，不能直接用手，天平不能称量,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上，的药品或的药品（如氢氧化钠固体）必须放在中称量。

（9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（瓶口是磨毛的）

（10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用，不能用。

（12）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

（13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的，形成“液封”，（）

（14）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

（15）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的。

（16）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。

（17）酒精灯①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用扑盖。

（18）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。

（19）燃烧匙

（20）温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

（21）药匙用于取用或的固体药品，每次用前要将药匙用揩净。

2：

基本操作

（1）   药剂的取用：

“三不准”①②③

注意：

已经取出或用剩后的药品不能再。

A：

固体药品的取用

取用固体用（具体操作：

）；取用.的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：

）

B：

液体药品的取用

取用时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：

把瓶塞在桌上，标签，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）

（2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：

给试管中的试管一般与桌面成，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：

给试管里的：

（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点：

被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在上。

（3）   溶液的配制

A：

物质的溶解加速固体物质溶解的方法有

B：

浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把

C：

一定溶质质量分数的溶液的配制

①的配制过程用到的仪器：

托盘天平、、量筒、、烧杯、玻璃棒

②的配制过程用到的仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（4）       过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：

“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁

（5）   蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：

①在蒸发过程中要不断搅拌，，②当出现时就停止加热③使用蒸发皿应用，后放在上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（6）仪器的装配装配时，一般按的顺序进行。

（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：

管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加洗涤，再用水冲洗。

如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用刷洗。

清洗干净的标准是：

。

（9）常用的意外事故的处理方法

A：

使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用。

B：

酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用溶液冲洗。

C：

碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎