生活中常见的盐教案新人教版九年级化学下册.docx

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生活中常见的盐教案新人教版九年级化学下册

生活中常见的盐教案（新人教版九年级化学下册）

题1生活中常见的盐

教学目标

1．知识与技能

（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

（2）能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。

（3）掌握碳酸根离子检验的方法。

（4）学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

2．过程与方法

（1）会对实验中出现的问题进行分析归纳。

（2）会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。

3．情感态度与价值观

（1）意识到化学与生产、生活的关系。

（2）进一步增强学好化学的信心。

（侯德榜事迹）

教学重点

1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。

3．碳酸根离子的检验方法。

教学难点

1．分析粗盐提纯实验的误差。

2．归纳复分解反应及其条件。

教学方法

联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。

教具准备

仪器：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的胶塞、滴管；

药品：

粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。

课时安排2课时

第一课时：

氯化钠。

第二课时：

碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。

教学关键

要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学，就要让学生亲身体验从实验中得出结论的过程，所以在本课题的学习过程中，以学生的探究活动为主，教师起引导作用，这样可以加深学生对化学实验的认识。

教学过程

第一课时

一、课前复习：

什么叫盐?

[回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

[追问]生活中的盐常指的是哪种物质?

[回答]食盐（主要成分是NaCl）。

[追问]食盐与盐是什么关系?

[回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。

二、导入新课

化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：

硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐（亚硝酸钠）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

[过滤]生活中的盐除食盐外，常见的还有：

碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。

本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

三、新课教学

[提问]如何书写氯化钠的化学式?

[板书]1．化学式：

NaCl，俗名：

食盐。

[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。

那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途

[学生发言]1．食盐是一种重要的调味品。

2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。

3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。

4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。

5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

[过渡]食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢?

[设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢?

[学生阅读]

氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。

人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。

将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。

[讲授]粗盐提纯

[讨论]1．粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）。

可通过哪些步骤来制取精盐?

2．过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?

[学生代表发言，教师适当补充）1．除去可溶性杂质的方法：

我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。

除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。

涉及到的步骤有：

溶解、过滤、蒸发。

2．过滤应注意：

（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。

否则过滤速度过慢。

（2）滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。

（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。

（4）过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。

[引导]今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢?

[讲解]蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。

蒸发时应注意：

（1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。

停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

（2）蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜，防止加热至沸腾时易进溅。

（3）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

（4）当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。

[提问]在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?

[回答]溶解：

玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。

过滤：

玻璃棒起引流作用。

蒸发：

玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。

[过渡]了解了上述操作注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。

实践：

粗盐的初步提纯

[学生汇报讨论结果]实验结果相互交流，分析实验可能出现误差的原因。

四、课堂小结

本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。

同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。

五、布置作业习题4

板书设计

课题1生活中常见的盐

一、氯化钠

1．化学式：

NaCl、俗名：

食盐。

2．食盐的用途

3．粗盐提纯：

溶解、过滤、蒸发。

第二课时

一、课前复习巩固旧知

二、导入新课

上节课我们了解了氯化钠的重要用途，这节课我们还要学习三种盐。

三、讲授新课

[学生阅读]了解碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的用途。

[提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?

[回答]碳酸钠：

Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：

NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：

CaCO3。

[教师]我们知道：

纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?

[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜

[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

[回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

[思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?

[回答]含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

[设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?

[活动与探究]向盛有0．5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。

用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸

现象　　

分析　　

[交流]现象：

两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。

[分析]这两组物质反应都生成CO2气体。

[讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下：

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O

[提问]通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?

[总结]1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?

需要哪些试剂?

2．CO或HCO的检验

取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

[活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。

现象　

分析　

[交流]现象：

试管里出现白色沉淀。

分析：

碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。

[教师]上述反应的化学方程式可以表示如下：

Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH

[设问]分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。

[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

[讲解并板书]复分解反应：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

[讨论]酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?

为什么?

[学生讨论总结]属于复分解反应。

因为这类反应符合复分解反应的概念。

例：

HCl+NaOH====NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。

[讨论]分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?

[学生思考讨论]

[总结并板书]复分解反应发生的条件：

生成物中有气体或沉淀或水。

下列物质间能否发生复分解反应?

若能反应，写出有关反应的化学方程式。

（投影：

物质溶解性表）（略）

1．硫酸和硝酸钠溶液2．氢氧化钾溶液和硝酸

3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液4．硝酸和碳酸钾溶液

5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液

四、课堂小结本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。

五、布置作业习题1．

（2）、2、3。

板书设计课题1生活中常见的盐

（二）

1．碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠

2．CO或HCO的检验

取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

3．复分解反应：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

4．复分解反应发生的条件：

生成物中有气体或沉淀或水。

教学反思本节课侧重采用引导启发的教学方式,引导学生从已有的知识和生活经验出发，联系本课知识，学生之间相互作用，从而完成本节教学。