普通高等学校招生全国统一考试浙.docx
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普通高等学校招生全国统一考试浙
2010年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）
理科综合能力测试化学部分
7.下列说法中正确的是
A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D.阴极射线、
-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
解析：
选项A中光导纤维是SiO2属于无机物，油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物，故二者不属于高分子化合物，错误；选项B中无磷洗涤剂不会降低碳排放，错误；选项D中布朗运动的发现和原子结构模型的建立无关，错误。
所以选项C正确。
答案：
C
8.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：
Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
解析：
本题的突破点是Y，由Y的性质知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，根据X、Z、W的简单离子可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素。
因为Z、M同主族且X+与M2－具有相同的电子层结构，所以M是氧元素。
选项A中钠和氧还可以形成Na2O2，A错误；由于水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，B错误；元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，C错误；Cl2和O3可以作为消毒剂，故D正确。
答案：
D
9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li＋＋FeS＋2e—＝Li2S＋Fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是
A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为：
2Li＋FeS＝Li2S＋Fe
C.负极的电极反应式为Al－3
=Al3+
D.充电时，阴极发生的电极反应式为：
Li2S＋Fe－2e—＝2Li＋＋FeS
解析：
Li和Al都属于金属，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，错误；由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，属于选项C错误，B正确；充电时阴极相当于原电池得负极，要得电子，正确的反应式是2Li＋＋2e—＝2Li，所以选项D也错误。
答案：
B
10.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：
已知：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是：
A.该化合物的分子式为C17H22N4O6
B.酸性条件下加热水解，有CO2生成
C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D.能发生酯化反应
解析：
根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6，因此选项A错误；由结构式可以知该化合物中含有肽键因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸和氨气生成，所以选项B、C正确；又因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，即选项D也正确。
答案：
A
11.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B.可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
解析：
乙醇和水互溶，因此萃取单质碘时不能用无水乙醇代替CCl4，A正确；甘油可以与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成一种绛蓝色的络合物，所以B正确；纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，C错误；乙酸可以和生石灰反应，因此选项D正确。
答案：
C
12.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ·mol-1
C.氯化镁溶液与氨水反应：
D.氧化铝溶于NaOH溶液：
Al2O3＋2OH－＋3H2O=2Al（OH）4－
解析：
燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量，气态水不属于稳定的化合物，A错误；合成氨反应是可逆的，所以0.5molN2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ，因此B错误；一水合氨是弱电解质，离子方程式中要用化学式表示，C错误。
AlO2－在溶液中是以Al（OH）4－的形式存在，所以D正确。
答案：
D
13.某钠盐溶液中可能含有
等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含
三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤
解析：
由实验④可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42－和SO32－；实验③可以证明含有Cl－，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：
2HNO2==H2O+NO↑+NO2↑。
因此选项B正确。
答案：
B
25.（14分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。
水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。
经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。
单质在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。
化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学为，丙的电子式为。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为__________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。
A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。
解析：
Na、Fe、N、O四种元素组成的化合物中为红棕色且可溶于盐酸的只有Fe2O3，在四种元素组成的单质中可以在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3反应的就只有金属钠了，因此单质乙是钠，化合物甲是由Na和N元素组成，经计算知Na和N的原子个数比是1：
3，所以化合物甲的化学式为NaN3；因为丙是在高温隔绝空气的条件下生成的，在根据丙的性质可知丙只能是Na2O而不是Na2O2。
答案：
（1）NaN3；Na＋Na＋
（2）Na2O＋2CO2＋H2O=2NaHCO3
（3）6Na＋Fe2O3
2Fe＋3Na2O避免分解产生的金属钠可能产生的危害。
（4）B、D
（5）可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物。
准确称取一定量的生成物。
加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物
26.（15分）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：
Ksp（CaF2）＝1.5×10－10
②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka
，列式并说明得出该常数的理由。
（3）4.0×10－3mol·L－1HF溶液与4.0×10－4mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
解析：
由Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5和Ka（HSCN）＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中H＋的浓度,浓度越大反应越快；酸越弱，相应的钠盐越易水解，即，c（CH3COO－）＜c（SCN－）。
答案：
（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H＋）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快<
（2）3.5×10－4
Ka（HF）＝
，当c（F－）和c（HF）时，Ka（HF）＝c（H+），查图中的交点处即为c（F－）＝c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数。
（3）查图，当pH＝4.0时，溶液中的
溶液中
c（Ca2＋）＝2.0×10－4mol·L－1，即c（Ca2＋）×c2（F－）＝5.1×10－10＞Ksp（CaF2），所以有沉淀产生。
27.（15）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。
某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu（NH3）4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu（NH3）4]SO4·H2O＝[Cu（NH3）4]2++SO42－+H2O
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu（NH3）4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：
a.加热蒸发b.冷却结晶c.抽滤d.洗涤e.干燥
①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先，然后。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有杂质，产生该杂质的原因是。
（2）方案2的实验步骤为：
a.向溶液C加入适量，b.，c.洗涤，d.干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。
A.乙醇B.蒸馏水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。
解析：
本题主要综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与干燥及结晶等实验操作原理，同时还结合化学平衡移动原理。
抽滤装置的原理是通过气泵（或其他方法）试过滤器下方的压强降低，滤液上下形成压强差，从而加快过滤的速度，所以必需要求布氏漏斗的瓶口斜面朝向抽滤瓶的支管口。
（1）①布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管；关闭抽气装置中的水龙头
②]Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4
加热蒸发过程中NH3挥发，使反应
平衡往右移动，且Cu2＋发生水解。
（2）①乙醇抽滤（或减压过滤、吸滤）
②C
③加热易使[Cu（NH3）4]SO4·H2O分解（失去水或失去氨气）
28.（14分）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活化化合物A，其结构如下：
在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用。
为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B
（
）和C。
经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：
（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应。
A.取代反应B.加成反应C.缩聚反应D.氧化反应
（2）写出化合物C所有可能的结构简式。
（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；
已知:
①确认化合物C的结构简式为。
②F
G反应的化学方程式为。
③化合物E有多种同分异构体，
核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环下有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式。
解析：
化合物B中含有2种官能团分别是碳碳双键和醇羟基，所以选项A、B、D正确；C遇FeCl3水溶液显紫色，且与NaHCO3溶液反应有CO2产生，说明C种含有羧基和酚羟基，又因为C的分子式为C7H6O3，所以共有3种可能结构；F
G属于自身的酯化反应，由于产物是五元环，因此原化合物C种羧基和羟基应该是邻位；因为苯环下有两种不同化学环境的氢，属于苯环上的取代基应该是对位的。
答案：
（1）A、B、D
（2）
（3）①
②
③
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