C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快D．M与T形成的化合物具有两性
【答案】D
【解析】根据所给元素的原子半径及主要化合价信息可知，L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O。
H2O分子间有氢键，氢化物的沸点H2O>H2S，A项错误；L2＋核外有10个电子，R2－核外有18个电子，二者核外电子数不相等，B项错误；金属性L强于Q，与同浓度盐酸反应Q比L慢，C项错误；M与T形成的化合物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，D项正确。
4．【2017届河南安阳一中模拟】Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，下列说法正确的是
A．元素Q所形成的氧化物只有一种
B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：
Q>M
【答案】B
【解析】短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍，则M只能有2个电子层，处于第二周期，故N原子最外层电子数为6，N原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，则M原子最外层电子数＝13－6－2＝5，则M为N元素；Q、M两元素相邻，Q原子序数小于M，则Q为C元素，结合原子序数可知，C、D、N只能处于第三周期，故N为S元素，故C为Mg；M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数＝2＋6－5＝3，则D为Al。
Q为碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A错误；M为N元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故B正确；元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故C错误；氢化物稳定性与非金属性强弱一致，N元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，故D错误。
5．【2017届湖北省黄石市调研】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r（C）>r（D）>r（B）>r（A）。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。
下列说法正确的是
A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火
C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同
D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为12
【答案】D
【解析】B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可推知B为O元素。
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径r（C）>r（D）>r（B）>r（A），表明C、D位于第三周期，A为第一周期，A为H元素，A与C同主族，则C为Na元素。
D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则D为Mg元素。
工业上常用电解熔融MgCl2来制备Mg单质，A项错误；钠燃烧的产物Na2O2能够与CO2反应生成O2，灭火时，不能用泡沫灭火器，镁能与CO2反应生成MgO和碳，也不可以用泡沫灭火器灭火，B项错误；H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，二者所含化学键类型不完全相同，C项错误；NaOH为强碱，0.01mol/L的NaOH溶液，常温下其pH为12，D项正确。
6．【2017届江西余江一中模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：
r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素，W与X同主族，则W是Si元素。
短周期元素Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，则Z为Mg元素。
Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）>r（Si）>r（C）>r（O），故A错误；Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，B项错误；C和Si同主族，非金属性C>Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，C项错误；非金属性O>Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故H2O的热稳定性大于SiH4，D项正确。
7．【2017湖北省武昌区高三5月调研考试】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子教之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述中错误的是
A．m、n、q一定是非金属元素B．氢化物的沸点：
q＞n＞m
C．离子半径的大小：
q＞n＞pD．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
【答案】B
【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．n3-与p2+具有相同的电子层结构，所以n、p分别是氮、镁。
又由于四种原子最外层电子教之和为17，可得m、q原子最外层电子教之和为10，所以m、q分别是碳、硫。
A.m、n、q分别是碳、氮、硫，都是非金属元素，故A正确；B.由于n的氢化物分子间可形成氢键，所以n的氢化物的沸点最高，故B错误；C.n、p离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：
n＞p，q离子电子层较多，半径较大，总之，离子半径的大小：
q＞n＞p，故C正确。
D.m与q形成的二元化合物二硫化碳是共价化合物，故D正确。
故选B。
8．【2017山西省实验中学高三下学期模拟】已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的
1/2，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是
A．B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B．B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
C．元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的碱性:
C>D
【答案】C
【解析】已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，则A为H元素，B为N元素；C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2倍，则C为Na元素；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，E为Cl元素，D是同周期中单核离子半径最小的元素，则D为Al元素。
A.氨气与氯化氢化合，生成氯化铵，氯化铵属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故A正确；B.N、Na、Cl最高价氧化物对应的水化物溶液为强酸或强碱，均能与氧化铝反应，故B正确；C.元素N、Cl分别与元素H构成的含有18个电子的分子分别为肼和氯化氢，氯化氢中不存在非极性共价键，故C错误；D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性:
氢氧化钠>氢氧化铝，故D正确；故选C。
9．【2017江苏省东台市高三5月模拟】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是
A．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
B．原子半径：
X＞Y＞Z＞W
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
【答案】B
【解析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种；A．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故A错误；B．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：
X＞Y＞Z＞W，故B正确；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误；故选B。
10.（2017河北省衡水中学高三下学期猜题卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01mol/L的v溶液中：
=1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
W>Y>Z>X
B．W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：
Y>W
C．Z2Y和ZX都只存在离子键
D．v能抑制水的电离，u能促进水的电离
【答案】D
【解析】25℃，0.01mol/L的v溶液中：
=1.0×10-10，说明v是一元强碱，v是NaOH；u为葡萄酒中的抑菌成分，u是SO2；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S四种元素；简单离子半径：
S2->O2->Na+>H+，故A正确；H2O的沸点大于H2S，故B正确；Na2O、NaH只存在离子键，故C正确；二氧化硫的水溶液是亚硫酸，能抑制水的电离，故D错误。
11．【2017黑龙江省哈尔滨市第九中学高三下学期第四次模拟考试】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族且只有一种金属，D的单质可与热水发生置换反应，所得溶液只能使酚酞变为浅红色；X、Y、Z是由A、B、C组成的二元化合物，其中X常温为液体，且Z可用于配制碳酸饮料。
它们之间有如下转化关系，（①②条件为点燃，③为高温、催化剂）下列说法不正确的是
A．D单质着火不可以用泡沫灭火器灭火
B．化合物Y和Z均为空气质量日报的主要污染物
C．原予半径：
D>B>C>A
D．化合物W化学式为B2A4，在一定条件下W可以与X发生反应
【答案】B
【解析】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族且只有一种金属，D的单质可与热水发生置换反应，所得溶液只能使酚酞变为浅红色，D为Mg元素；X、Y、Z是由A、B、C组成的二元化合物，其中X常温为液体，X为H2O，且Z可用于配制碳酸饮料，Z为CO2，A为H元素，B为C元素，C为O元素，H2O＋CO
CO2＋H2。
A、Mg着火不能用泡沫灭火器灭火，2Mg＋CO2=2MgO＋C，故A正确；B、CO不是空气质量日报的主要污染物（二氧化硫二氧化氮pm2.5等微尘），故B错误；C、原予半径：
D>B>C>A,即Mg>C>O>H，故C正确；D、C2H2在一定条件下可与H2发生加成反应，故D正确。
故选B。
12．【2017陕西省师范大学附属中学高三下学期第十一次模考】己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。
下列说法正确的是
A．原子半径：
C>D>B>A
B．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
C．C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同
D．B的单质比A的单质更易与氢气化合
【答案】D
【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，则A为C；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数为2，最外层电子数为6，所以B为O；D与A同主族，则D为Si；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，所以C为Na，E为Cl。
A、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径为C＞D＞A＞B，选项A错误；B、A、D、E的最高价氧化物对应水化物H2CO3、H2SiO3、HClO4的酸性强弱为：
HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，选项B错误；C、C与B形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠均属于离子化合物，但过氧化钠含有共价键氧化钠不含，化学键类型不完全相同，选项C错误；D、氧气比碳更易与氢气化合，选项D正确。
答案选D。
13．【2017四川省德阳市高三三诊】有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。
X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:
3，X和Z同族。
下列说法中正确的是
A．简单离子半径:
Y>W
B．上述
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