答案：
A
9．（2011·潍坊模拟）现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图像的是（ ）
A．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH<0
B．2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）；ΔH>0
C．4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）；ΔH<0
D．H2（g）＋CO（g）
C（s）＋H2O（g）；ΔH>0
答案：
B
10．（2011·巢湖模拟）对于可逆反应：
mA（g）＋nB（g）
xC（g）；ΔH＝？
，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．ΔH>
0，m＋n>xB．ΔH<0，m＋n>x
C．ΔH<0，m＋nx
解析：
由图
（1）可知可逆反应在p1压强先达平衡，故p1>p2，且在p1时A的转化率较p2时高，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故m＋n>x；由图
（2）知升高温度时A的转化率减小，即平衡向逆反应方向移动，故该可逆反应正向为放热反应，ΔH<0，D项正确。
答案：
D
11．（2011·山东省济宁市高三模拟）在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）
2XY（g）；ΔH<0，达到甲平衡时，再改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
（ ）
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
答案：
D
12．（2011·济南市高三模拟）向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－197.74kJ·mol－1,4min后达到平衡，这时c（SO2）＝0.2mol·L－1，且SO2与O2的转化率相等。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．达到平衡时再充入2molSO2反应的ΔH保持不变
B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·（L·min）－1
C．再向容器中充入1molSO3，达到新平衡，v（SO2）：
v（O2）＝21
D．4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大
解析：
ΔH是焓变（反应热），是一个定值，选项A正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，选项D错误。
答案：
D
13．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH<0
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）
解析：
在恒容状态下，在5个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。
那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向移动。
若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动的程度越大，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。
若5个容器中有未达到平衡状态的，刚反应时，平衡向右移动，NO2的含量减少，而后达到平衡时，由于该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NO2的含量逐渐增加，故D项可能与实验结果相符合。
答案：
BD
14．I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）
I
（aq）某I2、KI混合溶液中，I
的物质的量浓度c（I
）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（ ）
A．反应I2（aq）＋I－（aq）===I
（aq）的ΔH>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
解析：
本题为化学平衡的图象题，考查化学平衡移动原理及识图能力。
由图象可知，反应I2（aq）＋I－（aq）
I
（aq）随着T的增加I
的浓度减小，反应向逆方向进行，所以反应的ΔH<0，A不正确；温度由T1→T2，温度升高，平衡左移，平衡常数减小，即K1>K2，B正确：
D点不是平衡状态，平衡向右移动，即v正>v逆，C正确；状态A时，c（I
）大，则c（I2）小，D不正确。
答案：
BC
15．下图表示反应X（g）
4Y（g）＋Z（g）；ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
解
析：
本题具体考查化学反应速率与化学平衡部分知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理”并结合具体反应灵活应用。
A项，考查化学平衡的特点，由图知：
6min以后，反应物X浓度不再改变，说明达到了平衡。
但化学平衡是动态平衡，反应未终止。
B项，X的转化率计算：
×100%＝85%。
C项，该反应ΔH<0，据“勒夏特列原理”，升温，平衡向着使体系降温的方向移动，即平衡逆移，故X的转化率降低。
D项，考查温度与速率的关系。
降低温度，v正、v逆都减小，但不会是同样倍数，与该反应热效应有关。
正反应放热，降低温度，平衡正向移动，说明v正′>v逆′。
答案：
B
16．在一定温度下，反应
H2（g）＋
X2（g）
HX（g）的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A．5%B．17%
C．25%D．33%
解析：
本题考查平衡常数、分解率的计算。
设分解率为x
H2（g）＋
X2（g）HX（g）
始态 0 0 1mol·L－1
平衡态
k＝
＝10
解得x＝
约17%
答案：
B
二、非选择题
17．（2011·江苏模拟）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3（OH）（g）＋H2O（g）；
ΔH＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3
OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝__________mol/（L·min）。
②该反应的平衡常数表达式为__________。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是__________。
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2
（2）有人提出，可以设计反应2CO===2C＋O2（ΔH>0、ΔS<0）来消除CO的污染。
请你判断是否可行并说出理由：
________________________________________________________________________
解析：
（1）①由图像可知反应10min时达平衡状态，此时Δc（CO2）＝1.00mol/L－0.25mol/L＝0.75mol/L，由反应方程式可知Δc（H2）＝3Δc（CO2）＝2.25mol/L，则v（H2）＝
＝
＝0.225mol/（L·min）。
③因该可逆反应正向为放热反应且为气体物质的量减小的反应，故升高温度，平衡向逆反应方向移动，使
减小，A项错误；再充入1molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，使
增大，D正确；因容器体积不变，若充入He（g）使体系压强增大，不改变各物质的浓度，平衡不发生移动，
不变，B错误，若将生成物H2O（g）从体系中分离，则平衡向正反应方向移动，
增大，C正确。
（2）因为ΔH>0，ΔS<0，则ΔG＝ΔH－TΔs>0，故该反应不能自发进行。
答案：
（1）①0.225
②
③C、D
（2）不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下都不能自发进行
18．在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。
已知1molSO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q。
请按要求回答下列问题。
[恒压条件下]
（1）若开始时放入1molSO2和0.5molO2，达平衡后，生成0.9molSO3，这时SO2的转化率为____
______。
（2）若开始时放入
4m
olSO2和2molO2，达平衡后，生成SO3的物质的量为__________，反应放出的热量为__________。
[恒容条件下]
（3）若开始时放入1molSO2和0.5molO2，达平衡后，生成amolSO3，则a__________0.9（填“>”、“<”或“＝”）；
（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必
须满足的一般条件是__________。
（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）
答案：
（1）90%
（2）3.6mol 3.6Q
（3）< （4）x＝2y，x＋z＝1
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