暑假第4周专题训练卷氧化还原反应.docx
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暑假第4周专题训练卷氧化还原反应
氧化还原反应测试卷
一、选择题
1．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3n加油+NH3，已知：
HCN酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是n加油（）
A.该反应中氮元素被氧化
B.n加油该反应中H2O2作还原剂
C.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOn加油H溶液
D.0.lmol/LNaCN溶液中含Hn加油CN和CN-总数目为0.1×6.02×1023
【答案】C
2．下n加油列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
选项
实验n加油
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量
n加油紫色消失
H2O2在该反应中作还原剂
B
溶有SO2的BaCl2溶液中n加油通入气体X
有白色沉淀产生
X一定是Cl2
C
向FeBr2和KSCNn加油混合溶液中滴入少量现制氯水，再滴入CCl4混n加油合振荡、静置
有机相呈红棕色，水相呈无色
Fe2n加油+的还原性大于Br-
D
铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸n加油中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中
铝n加油丝表明变红色
铝可以从铜盐溶液中置换出铜
【答案】A
3．已知NH4Cn加油uSO3与足量的3mol/L硫酸混合微热，n加油产生下列现象：
①有红色金属生成；②产生刺激性气味n加油的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是
An加油．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味n加油的气体是氨气
D．1molNH4CuSO3完全n加油反应转移0.5mol电子
【答案】D
4．根据如n加油图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略n加油去）
A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B．反应⑤说n加油明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2，反n加油应③和④转移的电子数之比为1：
1
D．反应①中氧化剂与n加油还原剂的物质的量之比为1：
4
【答案】B
5．向CuSO4溶液中逐滴加n加油入KI溶液至过量，观察到有沉淀（CuI）生成，且溶n加油液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，n加油溶液逐渐变成无色。
下列有关分析中正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧n加油化性：
Cu2+>SO2>I2
B．在SO2与I2反n加油应中得到的还原产物为H2SO4
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体n加油现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCun加油I沉淀
【答案】D
6．已知下列反应:
反应Ⅰ:
Cn加油o2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
n加油反应Ⅱ:
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2n加油HIO3
下列说法正确的是（）
A．反应Ⅰ中HCl是氧化n加油剂
B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．氧化性:
Cn加油o2O3>Cl2>HIO3
D．还原性:
CoCl2>HCl>n加油I2
【答案】C
7．研究发现，硝酸越稀，还原产n加油物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，n加油没有气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mon加油l/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产n加油生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
下列说法不n加油正确的是
A.O处溶液中的阳离子为：
H+、Fe2+、n加油Fe3+、Al3+
B.DE段反应的离子方程式为：
NH4++OH-=n加油NH3·H2O
C.合金中，n（Al）=0.n加油008mol
D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是n加油：
过滤、洗涤、干燥、称量
【答案】A
8．下列离子方程式正确n加油的是
A.氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cn加油l-
B.将过量二氧化硫气体通人冷氨水中：
SO2+NH3·H2O=HSO3-n加油+NH4+
C.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：
Fe（OH）2+n加油2H+=Fe2++2H2O
D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiOn加油32-+2H+=H2SiO3↓
【答案】B
9．分别n加油进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）
选项
实验
现象
结n加油论
A
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡
CCn加油l4层无色
Fe2+的还原性强于Br-
B
向盐酸中滴入少量NaAlO2溶n加油液
无明显现象
AlO2-与H+未发生反应
C
向某溶液里滴加Nn加油aOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中无Nn加油H4+
D
常温下，测定等物质的量浓度的Na2Cn加油O3和Na2SO3溶液的pH
前者的pH比后者的大
元素非金属性：
Sn加油＞c
【答案】A
二、非选择题
10．研究发现：
一节电池烂在地里，能够n加油使一平方米的土地失去利用价值。
废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上n加油。
将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源n加油化利用。
（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。
已知：
废n加油旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、n加油氯化锌可溶于水。
回收物质的流程如图所示。
①n加油操作中先将电池填料研碎的目的是：
________________。
②n加油操作l和操作2的名称都是___________，该操作中玻n加油璃棒的作用
是___________。
③灼烧滤渣l的目的是n加油______________________。
（2）回收二氯化锰：
将n加油废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。
①写出Mn加油nOOH与浓盐酸反应的化学方程式：
___n加油_____________。
②锰回收新方法：
向废旧锌锰电池内的混合物[主n加油要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4n加油），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式_____n加油_________。
与使用浓盐酸回收锰相比n加油，新方法的优点是___________（答n加油l点即可）。
（3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7Hn加油2O。
过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：
常温n加油下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液n加油中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中c（Fe3+n加油）=_________。
继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Znn加油2+浓度为0.1mol/L）。
部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：
n加油
【答案】增大接触面积，加快反应速率过滤引流除n加油去炭粉2MnOOH+6HCl=2MnCl2+Cn加油l2↑+4H2O②2MnOOH+H2C2O4+2H2n加油SO4=2MnSO4+2CO2↑+4H2O艺流程简单：
生成CO2和H2On加油不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次n加油污染；废物资源化等（答1点即可）2.6×n加油10-96
11．铈元素（Ce）是镧系n加油金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用n加油来制造喷气推进器零件。
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+n加油溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物质的量之比为1∶1）n加油，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）可采用电n加油解法将上述吸收液中的NO2－转化为无毒物质，同时再生Ce4n加油+，其原理如右图所示。
①Ce4+从电解槽的__________（n加油填字母序号）口流出。
②写出阴极的电极反应式________n加油____________________。
每消耗1molNn加油O2－，阴极区H+物质的量减少______moln加油。
（3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为Cen加油FCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工n加油艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应方n加油程式为______________________n加油________________。
②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2n加油O2替换盐酸更好，他的理由是_____________n加油____。
③Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce（BF4）n加油3（s）+3KCl（aq）
3KBF4（s）+CeCl3n加油（aq）平衡常数为__________________n加油____。
④加热CeCl3·6H2O和n加油NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_____n加油_________________。
【答案】2:
1an加油2NO2-+8H++6e—=N2↑+4H2O14CeFCO3+O2
3n加油CeO2+CeF4+4CO2不释放氯气，减少对环境的污染n加油
NH4Cl固体分解出n加油HCl气体，抑制CeCl3水解
12．K3[Fe（C2O4）3]（三草酸n加油合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷。
工业上以H2Cn加油2O4（草酸）、FeC2O4（草酸亚铁）、K2C2n加油O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备K3[Fe（C2O4）3]的反应原理n加油如下：
氧化：
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3n加油[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
转化：
2Fe（OH）3n加油+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O n加油
（1）制备1mol三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为_n加油___________。
（2）制备过程中需防止草n加油酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式：
______n加油________。
（3）[K3[Fe（C2O4）3·xH2O]（三草酸合铁酸钾n加油晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，n加油某实验小组进行了如下实验：
①称量9.820g三草酸合铁n加油酸钾晶体，配制成250mL溶液．
②取所配溶液25n加油.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2On加油42-全部转化成CO2时，恰好消耗24.00mL0.1000mol/Ln加油KMnO4溶液。
计算该晶体的化学式，并写出计n加油算过程______________。
【答案】0.5molH2C2O4+H2On加油2=2CO2↑+2H2O消耗KMnO4的物质的量n加油为
0.1000mol/L×0.024L=0.0024mn加油ol，
依据化学方程式：
5C2O42-+2MnO4n加油-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2n加油↑，
可知：
n（C2O42-）=（0.024mol/n加油2）×5=0.006mol.
250mL原溶液中Cn加油2O42-的物质的量为0.006mol×10=0.06n加油mol,
则n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×1/3=0n加油.02mol.
9.820g三草酸合成铁酸钾晶体中结晶水的质量为9.n加油820g-437g/mol×0.02mol=1.0n加油8g,
则n（H2O）=1.08g/（18n加油g/mol）=0.06mol.
综上所述，该晶体的化学式为K3Fn加油e（C2O4）3·3H2O。
13．新型锂电池正极材料锰酸n加油锂（LiMn2O4）有望取代广泛使用的LiCoO2。
工业上用n加油某软锰矿（主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制n加油备锰酸锂的流程如下：
有关物质的溶度积常数
物质
Fe（OHn加油）2
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mn（OHn加油）2
Ksp
8.0×10-16
4.0×n加油l0-38
4.5×10-33
1.9×l0-13
（1）已知，锂电池放n加油电正极的电极反应为：
LiMn2O4+e-+Li+=Li2Mn2O4，n加油则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为_____n加油___。
（2）流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是____n加油_____，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子n加油的浓度为___________。
（3）采用下图装置n加油电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得n加油的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________n加油；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_________。
（4）若n加油将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加n加油入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2n加油反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再n加油与矿浆中的MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。
n加油则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为____n加油______。
（5）写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式_n加油__________。
【答案】+3+4n加油还原剂，还原MnO2调节滤液的pH，除去Fe3+和Al3+；4.5×10-9n加油mol•L-1硫酸钠溶液Mn2+-2e-n加油+2H2O=MnO2+4H+2Fe2++MnO2+4H+n加油=2Fe3++Mn2++2H2O8MnO2+n加油2Li2CO3
4LiMn2O4+2CO2↑+O2n加油↑‘’
14．水合碱式碳酸镁[4MgC03·Mg（OH）2·4H2O〕，又称轻n加油质碳酸镁。
常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%n加油，碳酸钙10%〕碳化法制取：
（1）根据下列表格数据，选择消n加油化反应的最佳温度_____；理由是__________。
n加油
（2）碳化反应可生成Mg（HCO3）2，生成Mg（HCO3）2的化
n加油学方程式为_______。
（3）流程图中______和_____n加油可以为碳化反应提供二氧化碳源。
（4）有工艺设计利用n加油卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe2+和Mnn加油2+，当其浓度小于1×10-5时，可以认为完全除去。
常温时n加油当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2+小于_____mol/L，不会沉淀出来。
n加油
②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适n加油的氧化剂为______。
A.Ca（C10）2B.Cln加油2C.H202D.HNO3
③下列方案中，较n加油好的为_______，理由是___________。
【答案】70℃n加油温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加Mn加油g（OH）2+2CO2===Mg（HCO3）2煅烧反应n加油热解反应0.01C方案2加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不n加油易提纯
15．近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。
现有一n加油种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：
反应温度、固液比、反应n加油时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素n加油对铜的浸出率影响的变化曲线图（如图～如图所示）。
回答下列问题：
（1）火法n加油炼铜的主要反应：
①2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3n加油SO2＋2FeO（炉渣）；
②2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2n加油SO2；③2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑；则在反应①、②、n加油③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的Sn加油O2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为_____n加油___NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗____n加油____ mol O2。
（2）写出反应1的化学方程式：
_____n加油___________。
经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入n加油药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_________n加油____________。
（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体n加油的操作是____________________n加油___________。
（4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出n加油的最佳工艺条件为________（填字母代号）。
【答案】n加油S1.22.5a2CuS+O2+2H2SO4n加油
CuSO4+2H2O+2S污染小，同时n加油得到副产物硫酸亚铁晶体及硫黄，资源得到充分利用蒸发浓缩、冷却结晶（过滤不写不n加油扣分）A
16．过氧化钙可以用于改善地表水质、n加油处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
实验室可用工业碳n加油酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然n加油后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
已知：
CaO2n加油·8H2O呈白色微溶于水。
（1）写出反应n加油①中氧化还原反应的离子方程式：
______________。
（2）向反应①n加油后的溶液中加浓氨水的目的是：
________________n加油__。
（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，n加油其可能原因是（写出两种）：
①______________n加油____；②______________。
（4）测定产品中n加油CaO2的含量的实验步骤是
第一步：
准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量n加油蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/Ln加油的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：
向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第n加油三步：
逐滴滴入浓度为cmol·L－1的Nan加油2S2O3标准溶液至反应终点，消耗Na2S2O3溶液Vn加油mL。
已知：
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
n加油①滴定终点的现象为____________，产品中Can加油O2的质量分数为_________________
②某同n加油学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分n加油数可能________（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是n加油_____________.
【答案】3FeCO3＋10H＋n加油＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋3CO2↑＋n加油5H2OMg2＋和Fe3＋沉淀完全防止H2O2分解n加油，提高其利用率降低CaO2·8H2O溶解度，提高产率溶液由蓝色变n加油为无色,且半分钟不恢复原色0.036CV／a偏高n加油在酸性条件下空气中的
O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高
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