九年级所有化学方程式总汇全.docx
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九年级所有化学方程式总汇全
初中化学方程式总汇
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：
（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O=点燃=2MgO22.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O=点燃=FeO3243.铜在空气中受热：
2Cu+O=加热=2CuO2
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O=点燃=2AlO3225.氢气中空气中燃烧：
2H+O=点燃=2HO
2226.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P+5O=点燃=2PO5227.硫粉在空气中燃烧：
S+O=点燃=SO22=点燃=CO8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O229.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O=点燃=2CO2
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O=点燃=2CO22=点燃=CO+2O+2HO11.甲烷在空气中燃烧：
CH222412.酒精在空气中燃烧：
CHOH+3O=点燃=2CO+3HO22522（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO=加热=Hg+O↑214．加热高锰酸钾：
2KMnO=加热=KMnO+MnO+O↑（实验室制氧气原理1）2422415．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
HO（MnO催化剂）=2HO+O↑（实验室制氧气原理2）22222二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2HO=通电=2H↑+O↑22217．生石灰溶于水：
CaO+HO==Ca（OH）2213
/1
18．二氧化碳可溶于水：
HO+CO==HCO3222三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：
2Mg+O=点燃=2MgO
2
20．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO===FeSO+Cu44
21．氢气还原氧化铜：
H+CuO=加热=Cu+HO2222.镁还原氧化铜：
Mg+CuO=加热=Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：
C+O=点燃=CO2224．木炭还原氧化铜：
C+2CuO=高温=2Cu+CO↑2=高温=4Fe+3CO3C+2FeO↑焦炭还原氧化铁：
25．223
（2）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
26．煤炉的底层：
C+O=点燃=CO2227．煤炉的中层：
CO+C=高温=2CO
228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO+O=点燃=2CO22（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑223230．碳酸不稳定而分解：
HCO==HO+CO↑232231．二氧化碳可溶于水：
HO+CO==HCO322232．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO=高温=CaO+CO↑2333．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca（OH）+CO===CaCO↓+HO2322（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO=加热=Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：
2CO+O=点燃=2CO22
其它反应：
13
/2
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑2322五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：
CH+2O=点燃=CO+2HO242238．酒精在空气中燃烧：
CHOH+3O=点燃=2CO+3HO2522239．氢气中空气中燃烧：
2H+O=点燃=2HO222六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：
2Mg+O2=点燃=2MgO
41．铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O=点燃=FeO43242.铜在空气中受热：
2Cu+O=加热=2CuO243.铝在空气中形成氧化膜：
4Al+3O=2Al2O32
（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn+HSO=ZnSO+H↑244245.铁和稀硫酸Fe+HSO=FeSO+H↑242446.镁和稀硫酸Mg+HSO=MgSO+H↑2244
47.铝和稀硫酸2Al+3HSO=Al（SO4）+3H↑22243
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl+H↑2249.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl+H↑2250.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl+H↑2251．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl+3H↑23（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO==FeSO+Cu4453.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO==ZnSO+Cu4454.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）==Cu（NO3）+Hg22
（4）金属铁的治炼原理：
13
/3
55．3CO+2FeO高温4Fe+3CO↑232七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：
FeO+6HCl==2FeCl3+3HO22357.氧化铁和稀硫酸反应：
FeO+3H2SO==Fe（SO）+3HO234432258.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl+HO2259.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+HSO==CuSO+HO2424（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+HO
261.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）==CaCl+2HO22262.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）==AlCl+3HO23363.硫酸和烧碱反应：
HSO+2NaOH==NaSO+2HO24422（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：
CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑222365．碳酸钠与稀盐酸反应:
NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑232266．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑22367.硫酸和氯化钡溶液反应：
HSO+BaCl==BaSO↓+2HCl42242、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO==NaCO+HO223269．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO==NaSO+HO2223
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO==NaSO+HO232471．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）+CO==CaCO↓+HO223272.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）+SO==CaSO↓+HO
222313
/4
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）+Na2CO==CaCO↓+2NaOH3323、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO==FeSO+Cu44
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:
NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑2223碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑223（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）+NaCO==CaCO↓+2NaOH3223（4）盐+盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO==AgCl↓+NaNO3378．硫酸钠和氯化钡：
NaSO+BaCl==BaSO↓+2NaCl4422
附：
初中化学方程式大全
化合反应
2MgO、镁在空气中燃烧：
12Mg+O2Fe3Fe+2OO2、铁在氧气中燃烧：
4232AlO4Al+3O3、铝在空气中燃烧：
3222H+O2HO、氢气在空气中燃烧：
42222PO4P+5O5、红磷在空气中燃烧：
52213
/5SO、硫粉在空气中燃烧：
S+O622CO7、碳在氧气中充分燃烧：
C+O222CO8、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O22COC+CO9、二氧化碳通过灼热碳层：
22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO+HO==HCO322212、生石灰溶于水：
CaO+HO==Ca（OH）2213、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO+5HO==CuSO·5HO24242Na+Cl2NaCl
14、钠在氯气中燃烧：
2分解反应2HO+O↑15、实验室用双氧水制氧气：
2HO2222K2MnO4+MnO2+O2↑16、加热高锰酸钾：
2KMnO42H2O、水在直流电的作用下分解：
172H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
H2+CuO23、氢气还原氧化铜：
Cu+H2O
2Cu+CO2↑C+2CuO、木炭还原氧化铜：
24
H2O+C25、水蒸气通过灼热碳层：
H2+CO
4Fe+3CO2↑、焦炭还原氧化铁：
263C+2Fe2O3
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
CH4+2O2CO2+2H2O
28、甲烷在空气中燃烧：
2CO2+3H2O
29、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O213
/6CO+CuO、一氧化碳还原氧化铜：
Cu+CO2
302Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
31、一氧化碳还原氧化铁：
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一．物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
2Mg+O21.镁在空气中燃烧：
2MgO
Fe3O4铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O22.
2Cu+O23.铜在空气中受热：
2CuO
2Al2O34.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
2H2O氢气中空气中燃烧：
2H2+O25.
2P2O56.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2SO2S+O2硫粉在空气中燃烧：
7.
CO2C+O28.碳在氧气中充分燃烧：
2CO
2C+O29.碳在氧气中不充分燃烧：
⑵化合物与氧气的反应：
2CO210.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2CO2+2H2O
CH4+2O211.甲烷在空气中燃烧：
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O212.酒精在空气中燃烧：
二．几个分解反应：
2H2↑+O2↑水在直流电的作用下分解：
13.2H2OCu2（OH）2CO3
加热碱式碳酸铜：
14.2CuO+H2O+CO2↑2KClO32KCl+3O2↑：
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）15.
13
/72KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑16.加热高锰酸钾：
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
CaCO3高温煅烧石灰石：
CaO+CO2↑18.
三．几个氧化还原反应：
Cu+H2OH2+CuO19.氢气还原氧化铜：
2Cu+CO2↑C+2CuO木炭还原氧化铜：
20.
21.焦炭还原氧化铁：
4Fe+3CO2↑3C+2Fe2O3
3Fe+2CO2↑焦炭还原四氧化三铁：
22.2C+Fe3O4Cu+CO2
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3一氧化碳还原氧化铁：
24.
3Fe+4CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
⑶碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
13
/8
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3==Fe2（SO4）3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2
74．氧化钠溶于水：
Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：
SO3+H2O==H2SO4
5H2O
CuSO4+5H2O
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化学方程式反应现象应用
2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2HgO银白液体、生成红色固体2Hg+O2拉瓦锡实验
13
/92CuO红色金属变为黑色固体2Cu+O2
2Al2O3银白金属变为白色固体4Al+3O2
3Fe+2O2剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热Fe3O4
C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
.氧气中蓝紫色火焰SO2S+O2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
高能燃料2H2+O2变蓝的液体（水）2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4
证明空气中氧气含量4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
CuSO4CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水甲烷和天然气的燃烧变蓝的液体（水）
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无2C2H2+5O22H2O+4CO2
氧炔焰、焊接切割金属CuSO4变蓝的液体（水）水
实验室制备氧气2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体2KClO3
实验室K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、2KMnO4生成使带火星木条复燃的气体
制备氧气
拉瓦锡实验红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体2HgO2Hg+O2↑
电解水2H2↑+O2↑2H2O水通电分解为氢气和氧气
铜2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、Cu2（OH）2CO3试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
绿加热
碳酸白色固体消失、NH3↑+H2O+CO2↑管壁有液体、使石灰水变浑浊气体NH4HCO3
氢铵长期暴露空气中会消失实验室制备氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
冶炼金属、利用氢气的红色逐渐变为银白色、试管壁有液体2Fe+3H2OFe2O3+3H2
还原性
冶炼金属、利用氢气的Fe3O4+4H2黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体3Fe+4H2O
13
/10
还原性
WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性MoO3+3H2
2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、2Na+Cl2
2HCl苍白色火焰、瓶口白雾H2+Cl2共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO2蓝色火焰2CO+O2煤气燃烧
2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属C+CuO
4Fe+3CO2↑冶炼金属2Fe2O3+3C
3Fe+2CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C
C+CO22CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3
CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3
CaCO3+2HCl==Ca
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