5.酶是活细胞产生的有催化作用的一类有机物，下列关于酶的论述不科学的是（）
A．不是所有的酶都是蛋白质B．酶在催化反应后立即被灭活
C．酶的活性与温度和pH有关D．适宜条件下酶的催化效率很高
6.下图表示生物体内发生的两个化学反应，与之相关的说法中不正确的是（）
A.ATP分子水解时，图中所示的化学键
最容易断裂
B．图中酶1和酶2的种类不同
C．细胞中的吸能反应一般与ATP的水解反应相联系
D．ATP与ADP的相互转化只发生在真核细胞内
7. 铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。
下列不正确的是（ ）
A. 杜绝铝制品在生产生活中的应用
B. 不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品
C. 不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物
D. 氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多
8. 用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，共含有Cl-个数为NA
B. 1mol任何气体的体积都为22.4L
C. 7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.1NA
D. 标准状况下，2.24L水中含有的分子数为0.1NA
9.下列说法正确的是 （ ）
A、摩尔是七个基本物理量之一
B、硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质
C、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D、分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液
10.现在NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种无色溶液，选用一种试剂就能把它们鉴别出来，这种试剂是（）
A.HCl B.Ca（OH）2 C.H2SO4 D NaHCO3
11. 下列离子方程式正确的是
A. 铁与盐酸的反应：
2Fe + 6H+ = 2Fe3＋+3H2↑
B. 碳酸钙溶于醋酸中：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋CO2↑
C. 铜片插入硝酸银溶液 ：
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D. 钠与水反应:
：
2Na+2H2O=2OH－+2Na++H2↑
12.在下列转化发生还原反应的是（）
A. HCl→Cl2 B. CaCO3→CO2 C. PbSO4→Pb D. C→CO2
13.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C .0.05 mol/L D .0.04 mol/L
二、选择题:
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中.第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、英国科学家牛顿被称为动力学的奠基者。
其提出的牛顿第一定律被称为牛顿物理学的基石。
牛顿在牛顿第一定律中提出了惯性概念。
下列物体惯性最大的是（）
A、停止在路边的小轿车
B、高速飞行的普通炮弹
C、以
减速的整列火车
D、在40000N牵引力作用下前进的载重汽车
15、在学习了自由落体运动后，为了粗略验证自由落体运动规律。
小柯同学将石块从离地高3.2m的位置静止释放，同时测量石块在空中飞行的时间。
下列数据中，可能的测量值是（）
A、0.62sB、0.71sC、0.81sD、0.95s
16、近日，我国将“高分4号”卫星成功发射进入地球同步轨道。
卫星围绕地球做运动示意图如图所示。
卫星轨迹是以O为圆心半径等于R的圆周。
P、Q为轨迹上两点，且
。
则关于卫星从P运动到Q过程中，下列说法错误的是（）
A、路程先增大，后减小最终为
B、位移大小先增大，后减小。
最终为
C、若时间为t，则平均速度大小为
D、若时间为t，则平均速率大小为
17、一物体做匀加速直线运动，初速度为1m/s，加速度大小为1m/s2，末速度为4m/s。
则物体的位移为（）
A．7mB．7.5mC．8mD．8.5m
18、如图，质量
物体静止在粗糙水平面上。
现受到水平向右外力
作用。
若物体最大静摩擦等于滑动摩擦力，动摩擦因素为0.2，重力加速度为
。
则物体受到摩擦力大小是
（）
A、1NB、3NC、4ND、7N
19、某司机在平直公路上驾驶汽车以
的速度向东行驶。
前方突现危情，司机刹车减速。
加速度大小为
。
下列说法正确的是（）
A、汽车从刹车开始至停止共耗时2.5s
B、汽车从刹车开始至停止共前进40m
C、汽车从开始刹车3s后，汽车位移为24m
D、汽车从开始刹车1s后，汽车位移为16m
20、如图是做直线运动的物体速度随时间的变化关系图。
下列说法正确的是（）
A、速度变化逐渐变慢
B、位移逐渐增大
C、物体做匀加速直线运动
D、初速度为0
21、如右图，重力50N斜面体A放置在光滑水平面。
重力为20N物体B放置在斜面体上。
关于A、B的受力分析，下列说法正确的是（）
A、若A、B均保持静止，则物体B受到斜面体A的摩擦力与斜面体A受到物体B的摩擦力二力平衡
B、无论A、B如何运动，若斜面体A受到物体B的压力为10N。
则由牛顿第三定律，斜面体A对物体B有支持力作用，大小为10N
C、若A、B均保持静止，则地面对斜面体的支持力为70N
D、若物体B加速下滑，则物体A向左加速运动
非选择题共174分
22、（6分）在“验证力的平行四边形定则”的实验中某同学的实验情况如图甲所示，其中A为固定橡皮筋的图钉，O为橡皮筋与细绳的结点，OB和OC为细绳。
图乙是在白纸上根据实验结果画出的图。
（1）图乙中的_______是力F1和F2的合力的理论值；_________是力F1和F2的合力的实际测量值。
（2）在实验中，
与
不重和的原因是。
23、（9分）某实验小组在“探究加速度与物体受力的关系”实验中，设计出如下的实验方案，其实验装置如图所示。
已知小车质量M，砝码盘质量m0，所使用的打点计时器交流电频率f＝50Hz.其部分实验步骤：
A．按图中所示安装好实验装置；
B．调节长木板的倾角，轻推小车后，使小车能沿长木板向下运动；
C．取下细绳和砝码盘，记下砝码盘中砝码的质量m；
D．将小车置于打点计时器旁，先放开小车，再接通电源，打出一条纸带，由纸带求得小车的加速度
；
E．重新挂上细绳和砝码盘，改变砝码盘中砝码的质量，重复B—D步骤，求得小车在不同合外力F作用下的加速度。
请回答下列问题：
（1）以上实验步骤中，有错误的是和。
（2）按上述方案做实验，（“是”或“否”）要求砝码和砝码盘的总质量小车的质量（“远小于”或“远大于”）。
（3）实验中某条纸带如图，由该纸带可得小车加速度
＝________m/s2。
24、（14分）某物体在水平地面上运动，物体从静止加速运动，然后减速停止。
如图是物体运动的速度与时间关系图。
求：
（1）加速阶段的位移大小。
（2）减速阶段的加速度大小。
25、（18分））质量为m=4kg的物体，在与水平面成θ=37°角的恒力F=10N作用下，沿水平面以v=2m/s的初始速度运动。
水平地面光滑，初速度向右，求：
（sin37o=0.6，cos37o=0.8，g=10N/kg）
（1）物体的加速度大小；
（2）4s内的位移。
（3）若地面粗糙，动摩擦因素为0.2，其它条件不变。
当物体停止时所需时间。
26. （16分）实验室用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液，填空回答下列问题：
（1）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器
有 。
（2）.配制250mL 1.00mol·L－1的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：
①计算：
所需NaOH固体的质量为___________；
②称量
③溶解：
将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用______________；
（3）其余步骤正确的操作顺序是（每个字母限用一次）________________
A、用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？
（填偏高、偏低、无影响）
①氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移
②定容时俯视刻度线
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
（6）在进行操作③时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是 。
27. （14分）钠的化合物在自然界中分布广，钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）钠的化学性质很活泼，可用于冶炼金属，如钠与氯化钾在熔融条件下可冶炼钾，是利用了钾的沸点比钠低,钾变成了气体,离开了反应体系,使得Na把K置换出来了.写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
但钠与不活泼金属盐溶液反应并不能置换出金属单质，如将钠投入CuSO4溶液中反应方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑，该反应的氧化剂是____________（填化学式）。
（2）过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂，Na2O2与人体呼出的CO2反应可生成O2，该反应原理为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中氧元素的化合价为____________，该反应____________氧化还原反应（填“是”或“不是”）。
Na2O2也可与水反应生成NaOH和O2，将Na2O2加入FeCl2溶液中，可观察到的现象是
__________________________________________________________。
（3）钠元素在海水中的储量极为丰富，主要以NaCl形式存在，取适量的海水于试管中，加入AgNO3溶液会产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________。
（4）现有一块金属钠露置于空气中一段时间，该固体可能部分变质为Na2CO3，请设计合理的实验方案验证是否有Na2CO3生成？
_____________________________________________________________________________________
___________________（写出简要的实验步骤、现象及结论）。
28. （14分） 某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO3－六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中一定含有的离子是__________、还含有的离子是________和________，利用离子共存条件及电中性原理解释原因。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量铁粉，可以回收其中的（填写元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
29.下图是某肽类化合物的分子结构图，请据图回答有关问题（每空1分，共8分）
（1）图中A的名称是，B的名称是，C的名称是
（2）该化合物是由个氨基酸经过形成的，反应过程中失去了分子水，该化合物的名称叫做
（3）假设氨基酸的平均相对分子质量为120，则该肽类化合物的相对分子质量为
30.右图是某种真核生物的细胞亚显微结构示意图，请据图回答有关问题（每空2分，共16分【】内填编号）
（1）此图表示的是细胞的亚显微结构示意图，判断的理由是
（2）图中
结构的主要成分是和
（3）为生命活动提供能量的结构是【】
该结构的主要生理功能是，完成
此生理功能所需的酶是由结构【】合成的。
（4）图中具有单层膜结构的细胞器有（填编号）
31.下图是夏季晴朗的白天，某绿色植物叶片光合作用强度随时间的变化的曲线图。
据图分析并回答有关问题（除特殊标注外，每空2分，共16分）
（1）7到10时光合作用强度不断增强的主要原因是
（2）12时左右光合作用强度下降的原因是（3分）
（3）光合作用过程中，能够将水分解成[H]和氧气的场所是，而能够消耗[H]的场所则是。
（4）某植物以9时的光照强度进行光合作用，若突然停止光照，C3含量暂时，C5含量暂时（填“增加”或“减少”）
（5）请写出光合作用的总反应式（3分）
32.下图为物质出入细胞膜的示意图，请据图回答有关问题（每空2分，共14分）
（1）A代表的分子，可用来检测；B代表，它构成了细胞膜的基本骨架。
（2）细胞膜从功能上来说，它是一层膜。
（3）在a～e过程中，代表被动运输的是，代表主动运输的是。
（4）在a～e过程中，能代表葡萄糖进入红细胞的是。
33、（物理）（15分）如图，质量为
的物块在外力
作用下将轻质弹簧压缩，压缩量为5cm。
物块保持静止，弹簧劲度系数为
。
撤去外力
后，求：
（重力加速度
）
（1）撤去外力
瞬间，物块加速度大小。
（2）当物体加速度为
时，弹簧的压缩量。
34（化学）、（14分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此判断：
（1）固体B的化学式为________；固体E所含物质的化学式为________。
（2）反应①的离子方程式为________。
（3）沉淀Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式
______。
（4）由溶液D得到固体E所需的瓷质仪器名称：
。
（5）沉淀Ⅱ的主要成分是：
，将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离
子的检验最好的试剂是。
高一物理参考答案
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求。
第19—21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14
15
16
17
18
19
20
21
C
C
A
B
B
AD
AB
BCD
22、（6分）（每空2分）
（1）
是理论值，
是实际测量值。
（2）实验中存在误差。
23、（9分）
（1）B和D。
（每空2分）
（2）远小于。
（2分）
（3）0.88m/s2。
（3分）
24、（14分）
解：
25、（18分）
解：
33、（15分）
解：
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