辽宁省大石桥市水源镇九年一贯制学校届九年级月考化学试题.docx
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辽宁省大石桥市水源镇九年一贯制学校届九年级月考化学试题
辽宁省大石桥市水源镇九年一贯制学校【最新】九年级5月月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化中，一定属于化学变化的是（）
①固体物质加热后全部变成气体②粮食酿成酒③爆炸④用活性炭除去有毒气体⑤植物的光合作用
A．②⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．⑤
2．下列实验现象描述正确的是（）
A．打开浓硫酸的瓶盖：
瓶口有白雾
B．高锰酸钾放入汽油中：
很快溶解形成紫色溶液
C．铁丝放入氧气中立即剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．磷在空气中燃烧产生大量白烟
3．将质量相等的甲乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。
关于甲乙两种金属判断合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列对实验过程的评价正确的是（）
A．某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32﹣；
B．某溶液中滴加BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42﹣；
C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱；
D．氮肥中加熟石灰研磨，一定能闻到刺激性气味
5．我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。
西达本胺的化学式为C22H19FN4O2.下列有关西达本胺的说法正确的是（）
A．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
B．西达本胺是有机高分子化合物
C．西达本胺中碳元素的质量分数最大
D．西达本胺中C:
H:
F:
N:
O元素的质量之比为22:
19:
1:
4:
2
6．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（）
A．盐：
氯化银、氯化钠、盐酸
B．合成材料：
塑料、铝合金、涤纶
C．氧化物：
二氧化硫、氧化钙、四氧化三铁
D．氮肥：
硝酸钾（KNO3）、硝酸钠（NaNO3）、尿素[CO（NH2）2]
7．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
下列说法错误的是（）
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+4价
C．电解水时，与电源负极相连的电极产生的气体具有可燃性
D．电解水时，可加入任何一种可溶性的酸或碱来增强溶液的导电性
8．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。
已知甲的相对分子质量为丁的2倍。
则下列说法正确的是（）
甲的质量（g）
乙的质量（g）
丙的质量（g）
丁的质量（g）
反应前
64
10
1
16
t时刻
16
43
b
d
反应后
0
a
37
0
A．该反应类型为置换反应B．b等于28
C．a等于44D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1:
2
9．下列物质的转化，不能通过一步反应实现的是（）
A．C→CuB．Fe→Fe（OH）3C．Ca（OH）2→NaOHD．CO2→H2O
10．不另选试剂，仅利用组内物质间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B．HCl、KNO3、Na2CO3、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl
D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
11．下列各组物质是能在溶液中大量共存且无色的是（）
A．K2SO4、NaNO3、KClB．Na2SO4、Ba（OH）2、KCl
C．Na2CO3、KNO3、HClD．KMnO4、NaCl、KNO3
12．下列除去物质中所含少量杂质的方法及操作正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法及操作
A
二氧化碳（一氧化碳）
将气体点燃
B
氯化钾溶液（碳酸钾）
加入适量稀硫酸，充分反应
C
硫酸铜溶液（硫酸）
加入过量的氧化铜，充分反应后过滤
D
铁粉（铜粉）
加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
二、实验题
13．下列实验操作符合规范要求，能达到目的的是（）
A．测定溶液的pH
B．证明MnO2的催化作用
C．测定空气中O2的含量
D．证明CO2已集满
14．在配制80克10%的氯化钠溶液过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）
①用量筒取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A．只有②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤
15．将H2、CO、H2O、NH3、CO2、N2分别依次通入浓硫酸、澄清石灰水、灼热的氧化铜，最后尾气中剩下的气体为（）
A．N2B．NH3、N2、H2O、CO2C．N2、H2O、CO2D．H2O、CO2
三、填空题
16．写出相应的化学符号或化学符号表示的意义：
（1）氧化汞分子_____;
（2）带正电的原子团_____；
（3）Mg2+中“2”的含义______；
（4）标出氯酸钾中氯元素的化合价_____。
17．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。
（1）使用脱硫煤能减少_____的排放，减轻酸雨的危害。
煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的原因是_____。
（2）为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。
写出乙醇燃烧的化学方程式_____。
（3）新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发使用的新能源有_____（答一种即可）
四、简答题
18．锂在化合物中显+1价。
如图A是锂元素在周期表中的一些信息。
图B～E是四种粒子的结构示意图，图F是一种粒子模型。
（1）从图1中A可获得锂元素的相对原子质量为______。
（2）B、C、D、E中，属于同种元素的是______（填序号）。
（3）F所表示物质的化学式中氮元素的化合价为______价。
（4）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。
甲烷转化反应的微观示意图如图2所示：
该反应的化学方程式为______。
五、综合应用题
19．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线：
请回答下列问题：
（1）t1℃时a物质的饱和溶液中溶液质量与溶剂质量的比（最简比）_____。
（2）三种物质的结晶方法与海水晒盐相同的是_____（填“a”“b”或“c”）
（3）t3℃时，把20ga、b、c三种物质分别加入盛有50g水的烧杯中不断搅拌，充分溶解后恢复至t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为__（填字母，下同）再将溶液降低到t1℃时所得溶液质量大小关系为__。
（4）t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃此时溶液中溶质的质量分数大小关系是_____。
20．
（1）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。
取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有____，（填写化学式，下同）可能含有____，反应后得到的滤液的质量____（填“小于”“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。
（2）金属Al不仅能和盐酸反应，还能和氢氧化钠反应，已知Al和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，请你写出Al和氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式_____
（3）用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液测定pH值会导致测得结果_____（填“偏大”“偏小”或“不变”“不一定”）。
六、推断题
21．已知X溶液是由两种均为白色固体的盐溶于水而形成的混合溶液．按下图进行有关实验，并回答有关问题：
（1）试写出X溶液中两种溶质的化学式：
______、______；
（2）写出所加试剂的化学式：
A______、B______；
（3）操作过程③的化学方程式：
______．
七、科学探究题
22．化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。
某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验A是通过什么现象可以得出燃烧需要氧气？
____
（2）实验B中，通过什么现象可以得出铁生锈需要氧气______
23．请结合如图回答问题．
（1）实验室可用A装置制取CO2，其化学方程式为_____，若将A改为B，其优点是___若用装置E收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，其中在水上放一层植物油的目的是___，装置E中植物有上方的空气对测量CO2的体积_____（填“有”或“没有”）影响
（2）为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置导管的正确连接顺序是____（填数字）．
（3）若装置C充满水，要想排出装置C中的水，使它充满O2，则氧气应从____（填“1”或“2”）通入。
（4）下图是收集某气体的装置，由实验装置推测该气体的有关性质可能是（_____）
24．已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。
向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液。
已知这种蓝色溶液是氯化铜溶液。
（1）探究产生的气体是什么。
（猜想）①可能是氢气；②____③____。
（填两种即可）
（实验）请你针对②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。
_____
（2）从蓝色溶液中提取金属铜。
现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
①加入过量的A的目的是____，反应化学方程式为____。
②加入足量B的目的是____，如何确定此目的已经达到？
________。
（3）已知“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为Cu2（OH）2CO3。
请推测“铜锈”是铜与空气中的______共同作用的结果。
试写出用稀盐酸除去“铜锈”的化学方程式________。
八、计算题
25．在一烧杯中盛有100g硫酸铜和硫酸的混合液，向其中逐渐滴加足量10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液的关系，如图：
请根据题意，回答下列问题：
（1）在实验过程中，产生沉淀的总质量为____？
（写出计算过程）
（2）在实验过程中加入80gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质质量分数？
（结果精确到0.1%）（写出计算过程）
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】
①固体物质加热后全部变成气体，不一定是化学变化，如碘受热变成碘蒸气，属于物理变化；
②粮食酿成酒，有酒精生成，一定属于化学变化；
③爆炸过程中不一定都有新物质生成，如轮胎受热爆炸，属于物理变化；
④用活性炭除去有毒气体，是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化；
⑤植物的光合作用过程中有氧气生成，一定属于化学变化；
故②⑤一定属于化学变化；故选：
A。
【点睛】
掌握物理变化和化学变化的区别是正确解答本题的关键。
2．D
【解析】
【分析】
A、根据浓硫酸的物理性质进行分析；
B、根据高锰酸钾不溶于汽油进行分析；
C、根据铁丝燃烧的条件进行分析；
D、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析。
【详解】
A、浓硫酸不具有挥发性的，瓶口不会有白雾，故选项说法错误；
B、高锰酸钾不溶于汽油，放入汽油中时不能形成紫色溶液，该选项说法错误；
C、铁丝未点燃放入氧气中不会立即剧烈燃烧，故选项说法错误。
D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
故选：
D。
【点睛】
掌握物质燃烧的现象、浓硫酸的性质、高锰酸钾的溶解性是正确解答本题的关键。
3．B
【分析】
将质量相等的甲乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，金属（化合价相等）全部反应，生成氢气的质量是相对原子质量越小，生成氢气的质量越大；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，反应完所需时间越少。
【详解】
观察图像可知，甲生成氢气的质量比乙多，甲的相对原子质量比乙的小，甲反应完所用的时间比乙长，在金属活动性顺序里，甲在乙的后面。
A、Fe的相对原子质量比Mg的大，在金属活动性顺序里，Fe在Mg的后面，故A选项不符合题意；
B、Fe的相对原子质量比Zn的小，在金属活动性顺序里，Fe在Zn的后面，故B符合题意；
C、Zn的相对原子质量比
大，在金属活动性顺序里，Zn在Fe的前面，故C选项不符合题意；
D、Zn的相对原子质量比Mg大，在金属活动性顺序里，Zn在Mg的前面，故D选项不符合题意。
故选B。
【点睛】
本题考查的是金属与酸的反应，要分清在反应过程中，是金属反应完，还是酸反应完，依据题目作答。
4．C
【解析】
【分析】
A、根据盐酸的性质，能与之反应放出无色气体的物质有两类：
金属和碳酸盐；
B、BaCl2溶液既能生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，也可以生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；
C、酚酞遇碱性溶液变成红色，所以用酚酞试液只能检验出溶液为碱性；
D、铵态氮肥中加熟石灰研磨，能闻到刺激性气味。
【详解】
A、金属与盐酸反应放出氢气，碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳，金属为单质不含CO32-，故选项说法错误；
B、溶液中含有SO42-，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4；溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，所以滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液不一定含有SO42-，故选项说法错误；
C、碱的溶液一定呈碱性，但碱性溶液却不一定是碱的溶液；因此某无色溶液中滴加无色酚酞试液变成红色，只能说明溶液为碱性，无法确定物质是不是碱，故选项说法正确；
D、铵态氮肥中加熟石灰研磨，能闻到刺激性气味，非铵态氮肥中加熟石灰研磨，不能闻到刺激性气味，例如CO（NH2）2，故选项说法错误；故选：
C。
【点睛】
掌握离子的检验、铵态氮肥与碱的性质是正确解答本题的关键。
5．C
【解析】
【分析】
A、根据物质的结构来分析；
B、根据有机高分子化合物的概念来分析；
C、根据化合物中元素的质量比来分析；
D、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【详解】
A、西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故选项说法错误；
B、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而西达本胺的相对分子质量为：
12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，所以不属于有机高分子化合物，故选项说法错误；
C．西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：
（12×22）：
（1×19）：
19：
（14×4）：
（16×2）=264：
19：
19：
56：
32，因此西达本胺中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
D．西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：
（12×22）：
（1×19）：
19：
（14×4）：
（16×2）=264：
19：
19：
56：
32，故选项说法错误。
故选：
C。
【点睛】
掌握物质化学式的意义、元素的质量比是正确解答本题的关键。
6．C
【解析】
【分析】
A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
B、判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：
有机物、合成、高分子化合物。
C、根据氧化物的概念进行分析。
D、根据氮肥的概念进行分析。
【详解】
A、氯化银、氯化钠、均是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，均属于盐，但盐酸属于酸，故选项说法错误。
B、塑料、合成纤维属于合成材料，铝合金属于金属材料，故选项说法错误。
C、二氧化硫、氧化钙、四氧化三铁都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故选项说法正确。
D、硝酸钾（KNO3）含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项说法错误。
故选：
C。
【点睛】
掌握物质的分类、化肥的种类是正确解答本题的关键。
7．D
【解析】
电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠，不能加入盐酸，故D错误
8．B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案。
【详解】
A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+a+37+0，则a=54，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，但无法确定甲、乙、丙、丁是否为单质和化合物，因此无法确定该反应类型为置换反应，故选项说法错误；
B、t时刻，反应中甲、丁的质量比为64g：
16g=（64g-16g）：
（16g-dg），则d=4，根据质量守恒定律，64+10+1+16=16+43+b+4,则b=28，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+a+37+0，则a=54，故选项说法错误；
D、甲、丁反应时的质量比为64g：
16g=4：
1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：
y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x：
y=4：
1，解得x：
y=2：
1，故选项说法错误。
故选：
B。
【点睛】
本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，从而加深了对质量守恒定律的理解和应用。
9．B
【解析】
【分析】
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一步反应而实现即可。
【详解】
A、碳与氧化铜反应生成铜，能通过一步反应实现，故选项错误。
B、铁不能与碱溶液反应，不能通过一步反应生成氢氧化铁，故选项正确。
C、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过一步反应实现，故选项错误。
D、二氧化碳与碱溶液反应生成盐和水，能通过一步反应实现，故选项错误。
故选：
B。
【点睛】
熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是正确解决此类问题的关键。
10．C
【详解】
A、组内四种物质的溶液两两混合时，K2SO4、BaCl2溶液反应能产生硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与碳酸钠溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是Na2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与KCl、NaCl溶液反应均能产生氯化银白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
故选C。
11．A
【解析】
【分析】
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液。
【详解】
A、三者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、Na2SO4和Ba（OH）2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、Na2CO3溶液和盐酸（HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
D、KMnO4、NaCl、KNO3三者之间不反应，且能在溶液中共存，但KMnO4溶液呈紫红色，故选项错误。
故选：
A。
本题考查物质的共存问题，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；
【点睛】
掌握复分解反应的实质来判断物质在溶液中能否共存，还要注意特定物质溶液的颜色，是正确解答本题的关键。
12．C
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、硫酸能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
13．C
【解析】
【分析】
A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；
B、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的；
C、所选除氧剂要具备以下特征：
本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；
D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项不能达到目的；
B、图中过氧化氢溶液的体积不同，不能证明MnO2的催化作用，故选项不能达到目的；
C、白磷燃烧消耗瓶内的氧气，生成五氧化二磷固体，能用于测定空气中O2的含量，故选项能达到目的；
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项不能达到目的。
故选：
C。
【点睛】
掌握化学实验方案的设计、实验操作注意事项是正确解答本题的关键。
14．A
【分析】
溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【详解】
①用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③在托盘天平的左盘称量溶质时，游码没归零就调节天平平衡，后再移动游码得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释了溶液，则使溶质质量分数偏小；
⑤氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
故②③④⑤均会导致溶液中氯化钠质量分数小于10%。
故选A。
【点睛】
解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
15．C
【解析】
【分析】
根据浓硫酸具有吸水性，二氧化碳能与澄清的石灰水反应，氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，据此进行分析解答即可。
【详解】
将H2、CO、H2O、NH3、CO2、N2先通入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，H2O水蒸气被吸收，NH3与浓硫酸反应被吸收；再通入澄清石灰水，CO2与澄清石灰水反应被吸收；最后通过灼热的氧化铜粉末，H2、CO具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，H2、CO被吸收，但生成了CO2和H2O，最后剩余的气体为N2、H2O、CO2；故C选项正确。
【点睛】
熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。
16．HgONH4+一个镁离子带有两个单位的正电荷
【解析】
【分析】
（1）根据氧化汞分子的构成分析；
（2）根据带正电的原子团是铵根离子来书写；
（3）根据离子符
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