高一化学总复习资料大全.doc
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高一化学总复习资料大全
第一部分：
离子共存；离子反应
一、离子共存：
实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
看能否发生反应，从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：
如：
、、、、、、、等，也不能有大量的。
②在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：
、、、及等，也不能大量存在及酸式根离子：
、、、等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：
如：
、、与、与、与、与。
、与，、与或等。
④能形成络离子的也不能共存：
如：
与，与等。
⑤有色离子：
常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、（桔红色）等。
二、离子方程式的书写
①初学则按三步法：
a.先写出正确的化学方程式；b.改写成离子的形式；c.削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。
如：
（1）
（2）
（3）
②注意题干的要求：
即要注意反应物的用量，有的也要注意反应的顺序。
如：
碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：
a.用过量的氢氧化钠溶液，则：
b.用少量氢氧化钠溶液，则：
又如：
硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应：
a.生成沉淀的物质的量最大，则：
b.生成沉淀的质量最大，则：
再如：
向碳酸钠溶液中滴稀盐酸，随着酸的增多，连续发生的反应是：
③遵循质量守恒定律，即注意方程式两边原子种类、个数是否相等，还要注意离子总电荷是否相等，才能完成配平。
如，只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成：
才是正确的。
（3）离子浓度大小的比较：
这类问题在进一步学习有关离子在水溶液里的知识（化学平衡、水解等知识）再进一步阐述。
三溶液中离子能否大量共存问题
1.离子间相互反应不能大量共存的情况有:
1.相互结合生成沉淀.如:
Ba2+和SO42-.Ag+和Cl-.Cu2+和OH-.
2.相互结合形成挥发性物质.如:
H+和S2-.HS-CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等
3.离子间相互结合成弱电解质.如:
H+和OH-.PO43-.弱酸根等
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:
S2-和Al3+.Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:
Fe3+和S2-、I-,MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等
6.离子间相互结合形成络离子.如:
Fe3+与SCN-形成[Fe（SCN）]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:
2.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:
Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.
有色离子：
常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、（桔红色）等
3.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:
如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。
4.强碱性溶液中则H+、酸式根（如HCO3-、HSO3-、HS-）、非强碱的阳离子不能
大量共存:
如PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:
如:
有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:
如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。
6.其它特殊条件:
如:
①“加入铝能放出H2的溶液中”
②“水电离产生的[H+]水=1×10-13mol/l（或[OH-]水=1×10-13mol/l）的溶液中”
③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26mol/l的溶液中”④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”
以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
④稳含条件:
如“PH=1的溶液中,Ca2+.Fe2+.K+.NO3-”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。
（附:
1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:
强酸:
HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4。
除此外常见的酸为非强酸强碱:
LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2。
除此外常见碱为非强碱
2.溶解性口诀:
解释:
钾钠铵硝样样溶指:
所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.
磷酸二氢盐相同指:
所有的磷酸二氢盐均可溶于水.
氯盐不溶银亚汞指:
氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水
硫酸铅钙钡和银指:
硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水
其它末及也不溶指:
以上没有提及的各种盐也不溶于水）
〖历年高考题〗
1.（93年全国）在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组为（）
A:
Al3+Ag+NO3-Cl-B:
Mg2+NH4+NO3-Cl-
C:
Ba2+K+S2-Cl-D:
Zn2+Na+NO3-SO42-
2.（94年全国）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A:
Na+Mg2+Cl-AlO2-B:
SO32-SO42-H+Cl-
C:
Fe2+Fe3+Cu2+Cl-D:
H+Na+SO42-S2O32-
3.（94年上海）下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是（）
A:
Na+HCO3+K+OH-B:
Fe3+SCN-NH4+K+
C:
Fe2+H+SO42-NO3-D:
AlO2-OH-Na+NH4+
4.（95年全国）在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组为（）
A:
Na+K+S2-Cl-B:
Al3+Mg2+SO42-Cl-
C:
K+Na+Al3+NO3-D:
K+Na+SO42-S2O32-
（95年上海）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是（）
A:
NH4+NO3-CO32-Na+B:
Na+Ba2+Mg2+HCO3+
C:
NO3-Ca2+K+Cl-D:
NO3-K+AlO2-OH-
6.（96年全国）下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为（）
A:
K+Na+HSO3-Cl-B:
Na+Ba2+AlO2-NO3-
C:
NH4+K+Cl-NO3-D:
K+Na+ClO-S2-
7.（96年上海）下列离子组中,在碱性溶液中可以大量共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是
A:
Na+NO3-AlO2-SO42-B:
Na+NO3-SiO42-K+
C:
K+Cl-AlO2-CO32-D:
Na+Cl-HCO3-Ca2+
8.（97年全国）下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A:
I-AlO2-Cl-S2-B:
Na+K+NH4+Ba2+
C:
Br-S2-Cl-CO32-D:
SO32-NO3-SO42-HCO3-
（99广东）下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是（）
A:
Na+Ba2+Cl-SO42-B:
K+AlO2-NO3-OH-
C:
H+NH4+Al3+SO42-D:
H+Cl-CH3COO-NO3-
10.（2000年广东）某溶液中含有大量Fe2+Fe3+Mg2+H+和NH4+,其[H+]=10-2mol/L,在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）
A:
SO42-B:
NO3-C:
SCN-D:
CO32-
在由水电离的出的[OH-]水=1×10-14mol/l的溶液中,一定能共存的离子组是（）
A:
AlO2-SO42-Na+K+B:
Mg2+Fe3+NO3-Cl-
C:
Ba2+Cl-Na+H2PO4-D:
K+Cl-Na+NO3-
12.（2001上海）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A:
H3O+NO3-Fe2+Na+B:
Ag+NO3-Cl-K+
C:
K+Ba2+OH-SO42-D:
Cu2+NH4-Br-OH-
13.（2001广东）下列各组离子溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）
A:
Na+Ba2+Cl-SO42-B:
H+NH4-Al3+SO42-
C:
K+AlO2-NO3-OH-D:
H+Cl-CH3C
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