高一化学方程式总结.docx

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高一化学方程式总结

高一化学方程式总结

（一）

1、硫酸根离子的检验:

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:

2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：

2Na+O2△Na2O2

    钠与氧气反应：

4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

14、氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

20、氢氧化铁加热分解：

2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：

Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：

2Al（OH）3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

   硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：

Cu+Cl2 点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：

2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：

2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应：

SO2+H2O≒H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：

N2+O2放电2NO

43、一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

2SO2+O2催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

51、氨水受热分解：

NH3·H2O△NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解：

NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：

2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：

Cl2+H2点燃2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：

SiO2+2C高温电炉Si+2CO

                              （石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：

Si（粗）+2Cl2△SiCl4

                    SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）

2Na＋O2==【点燃】Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空气中加热（变黄）

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

CO32-＋H+＝HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3==【加热】Na2CO3＋H2O＋CO2↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3＋NaOH==【加热】Na2CO3＋H2O

HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-

（若是溶液中反应有离子方程式）

8、金属锂在空气中燃烧

4Li＋O2==【加热】2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）

Cu＋Cl2==【点燃】CuCl2

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

2Na＋Cl2==【点燃】2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe＋3Cl2==【点燃】3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）

H2＋Cl2==【点燃】2HCl

氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）

H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

Cl2＋H2O＝H＋＋Cl-＋HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HClO==【光照】2HCl＋O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

2Ca（OH）2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO==【光照】2HCl＋O2↑

Ca2-＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

15、氯气的实验室制法：

（仪器：

分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2＋4HCl（浓）==【加热】MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-

17、铁与硫加热反应Fe＋S==【加热】FeS

铁与氧气加热反应3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4

铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl3

18、铜与浓硫酸反应：

Cu＋2H2SO4（浓）==【加热】CuSO4＋2H2O＋SO2↑

19、碳与浓硫酸反应：

C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）

SiO2＋2C=（高温）Si＋2CO↑

21、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

SiO2＋2OH+＝SiO32-＋H2O

22、氮气和氢气反应（工业合成氨）

N2＋3H2→【催化剂】2NH3

2NH3→【高温高压】N2＋3H2

23、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2＋O2=（放电）2NO

2NO＋O2=2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

3NO2＋H2O=2H+＋2NO3-＋NO

24、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

Fe与浓HNO3加热

Fe＋6HNO3==【加热】Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

25、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

26、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体

4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3

27.氨的催化氧化

4NH3＋5O2==【催化剂、加热】4NO＋6H2O

28.碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3==【加热】NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

29.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）

HCl＋NH3＝NH4Cl

30.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

（NH4）2SO4＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2＋2H2O

NH4＋＋OH－==【加热】NH3↑＋H2O

31.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

NH4NO3＋NaOH＝NH3•H2O＋NaNO3

NH4＋＋OH－＝NH3•H2O

32.铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al＋3O2==2Al2O3

33.铝片与稀盐酸反应

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

34.铝与氢氧化钠溶液反应

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

35.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

2Al＋Fe2O3==【高温】2Fe＋Al2O3

36.镁在二氧化碳中燃烧

2Mg＋CO2==【点燃】2MgO＋C

37.氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

38.硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2（SO4）3＋6NH3•H2O＝2Al（OH）3↓＋（NH4）2SO4

Al3＋＋3NH3•H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋

39.①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

②Al（OH）3与NaOH溶液反应

Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

40.高温下铁与水反应

3Fe＋4H2O（g）==【高温】Fe3O4＋4H2

41.铁与盐酸反应

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

42.氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

43.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl

Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓

44.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

45.氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

46.氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

47.用KSCN检验的存在离子方程式

Fe3＋+3SCN－=Fe（SCN）3

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

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