初三专项练习化学计算.docx

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初三专项练习化学计算

化学计算题

1．（20XX届南京市高淳区第一学期期末试题）（7分）在宏观，微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

（1）用化学用语填空：

①一个镁离子；②-2价的氧元素；

③两个铁原子；④空气中最多的物质的构成微粒

（2）属素[CO（NH2）2]是一种

常用的化肥，工业上生产属素的反应的微观示意图如下：

①尿素由_________种元素组成，相对分子质量为___________。

②生产尿素的反应中，A与B的质量比为___________。

2．某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，作了一个大型户外广告。

如图所示：

根据相关信息计算后填空：

宇宙牌化肥――国际首创

主要成分：

碳酸氢铵（NH4HCO3）

含氮量居全球化肥之首：

24％

净含量：

50kg/袋

“宇宙”化肥有限责任公司出品

①碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量为：

②碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比；

③碳酸氢铵中氮元素的质量分数为（结果精确到0．1％

④通过计算判断该广告属于（填“虚假”或“真实”）广告。

3．我国“毒奶事件”的起因是某些牛奶供应商为了提高利润而在牛奶中兑水，导致牛奶含氮量降低（牛奶主要成分是含氮的蛋白质），通常1kg牛奶含有0.2kg的氮才刚好合格，因此不法供应商就将含氮量较高的三聚氰胺（C3H6N6）掺入加水的牛奶中以通过检测：

（1）三聚氰胺的相对分子质量是。

（2）三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比是。

（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为。

（计算结果精确到0.1%）

（4）现有某不法供应商将1kg刚好合格的牛奶配成了1.5kg的“毒奶”，且顺利通过了检测，他至少在牛奶中加入了三聚氰胺kg

三、简答题（题型注释）

4．（2013广西南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料

（1）铁生锈的条件是：

铁与空气和直接接触。

（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是。

（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是溶液和溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式。

5．实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。

过氧化氢的分解的变化可用下式表示：

过氧化氢

水+氧气

上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是，氧元素的化合价为—1价的是。

用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是；若未加入二氧化锰，则反应（选填“不能发生”或“明显减慢”）

若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？

6．Ⅰ．（6分）在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。

反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

（1）一个A分子中共含有个原子。

（2）四种物质中，属于单质的是（填上图中的字母，下同），可用作燃料的是。

（3）B中氢元素与氧元素的质量比为_____________；A中氢元素的质量分数为________。

（4）该反应中化学方程式为__________________________________。

Ⅱ．（6分）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民取暖的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱SO2对空气的污染。

燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式如下：

2CaO+2SO2+O2高温2CaSO4

试回答下列问题：

①煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，这些物质中会引起温室效应的是　；造成酸雨的是　。

②若煤厂一次共加入生石灰168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是多少？

七、计算题（题型注释）

7．为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。

反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

反应时间

t0

t1

t2

t3

t4

t5

烧杯和药品质量/g

210.0

206.7

205.9

205.6

205.6

205.6

（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量。

（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。

（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是。

8．工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。

现有含杂质10%的石灰石100t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。

已知：

CaCO3

CaO+CO2↑

通过计算回答：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。

9．取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。

求反应过程中生成的二氧化锰的质量。

10．高温分解贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。

现高温分解50t含碳酸钙80%的贝壳，最多可得到氧化钙多少t（反应方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑）

11．为测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石12．5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），将反应后所得气体通入到足量的澄清的石灰水中，得到沉淀10g。

试计算大理石样品中CaCO3的质量分数。

12．实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有氯酸钾的试管中加热，反应完全结束后，称量固体的质量减少了1.6g．请完成下列问题：

（1）反应结束后，收集到氧气的质量为g．

（2）计算加热前试管中氯酸钾的质量．

13．某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。

（1）该溶液的溶质质量是____g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_______。

（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4.5H2O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。

（已知相对分子质量：

CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160）

14．（2013江西）某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。

化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：

取过滤后的水样200g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题（不考虑水样中杂质的影响）：

（I）反应生成C02气体的质量是g；

（2）反应后生成氯化钠的质量是多少?

（写出计算过程）

（3）农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。

请通过列式计算判断：

上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?

15．著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药。

炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式：

4C3H5N3O9 

12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑

（1）推断X的化学式为____。

（2）若生成13．2g二氧化碳，则同时生成氧气和水的质量分别是多少？

16．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验过程中产生的CO2气体的质量为g

（2）计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。

（3）计算配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。

17．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：

①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g．经实验测定，其中H2O2的质量分数现仅为10%．请计算：

（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？

（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量．

18．将30g铁铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为129g,求:

（1）混合物中铁的质量是多少?

（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少?

（相对原子质量Fe-56，S-32，O-16，H-1）

参考答案

1．

（1）①Mg2+②

;③2Fe；④N2

（2）①460②17:

22

【解析】

试题分析：

⑴①离子符号右上角写带电荷，且先写数字后写正负号。

②化合价写符号正上方，且正负号在前，数字在后③原子用元素符号表示④空气最多的是氮气，其微粒符号为N2.

⑵①根据尿素的化学式，易看出它由四种元素组成.相对分子质量为12+16+（14+1X2）X2=60②根据图示，我们可以将制取尿素的化学方程式写出来，并通过化学方程式来求反应物的质重比，具体过程如下：

首先，写出反应物、生成物及反应条件，并配平：

再根据化学方程式求两者质量比：

（2X17）：

44=17：

22.

考点：

化学用语的书写，化学式的计算

2．

（1）79

（2）14：

5：

12：

48（3）17．7%（4）虚假

【解析】

试题分析：

（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量=14+5+12+48=79；

（2）氮、氢、氧、碳四种元素的质量比=14：

5：

12：

48；

（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=14／79×100%=17．7%；

（4）假设该袋化肥全部是碳酸氢铵，那么氮元素的质量分数=14／79×100%=17．7%＜24%，所以是虚假广告

考点：

有关相对分子质量的计算

3．

（1）126

（2）6∶1∶14（3）66.7%（4）0.15kg

【解析】

试题分析：

根据相对分子质量等于化学式中各原子的相当对原子质量之和，得到

（1）三聚氰胺的相对分子质量是12×3+1×6+14×6=126；

（2）三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比是：

12×3：

1×6：

14×6=6∶1∶14；（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为：

；（4）由题中已知条件知三聚氰胺提供的氮元素为0.1Kg故需要加入三聚氰胺的质量为0.1Kg/66.7%=0.15kg

考点：

有关相对分子质量的计算

4．

（1）水

（2）喷漆（3）氯化镁硫酸铜；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．

【解析】

试题分析：

（1）铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触，故答案为：

水；

（2）常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷漆，故答案为：

喷漆；

（3）可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：

镁>铁>铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu;故答案为：

氯化镁、硫酸铜；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

考点：

考査金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；化学方程式书写、文字表达式

5．

（1）二氧化锰（或MnO2）（1分）过氧化氢（或H2O2）（1分）

（2）加快反应速率（或催化作用）（1分）明显减慢（1分）

（3）解：

设需要KClO3的质量为x。

（0.5分）

2KClO3

2KCl+3O2↑（1分）

24596（2分）

x48g

=

（1分）

x=122.5g（1分）

答：

至少需要氯酸钾的质量为122.5g。

【解析】

（1）金属氧化物是指由金属元素与氧元素形成的氧化物。

二氧化锰中是锰、氧两种元素的化合物，属于金属氧化物。

根据化学式可计算出：

在反应中的四种物质H2O2、MnO2、H2O、O2中，氧元素的化合价依次为-1、-2、-2、0。

（2）在加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气中，二氧化锰作催化剂，起催化作用；

在用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，二氧化锰作催化剂，起催化作用。

二氧化锰在两个实验中都起到了加快反应速率的作用。

催化剂的作用是改变化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应并未改变。

所以在这两个反应中如不加入二氧化锰反应也可发生，只是速度要比加二氧化锰明显减慢。

（3）解题思路：

已知氧气的质量为48g，求需要氯酸钾的质量。

可根据用氯酸钾制氧气的反应中二者的质量关系进行计算。

具体解题过程：

解：

设需要KClO3的质量为x。

设未知量

2KClO3

2KCl+3O2↑写出反应的化学方程式

24596找出氯酸钾与氧气的质量比

x48g标出二者在反应中实际质量比

=

根据标出数值列比例式

x=122.5g求解未知量

答：

至少需要氯酸钾的质量为122.5g。

写出答案

考点：

物质的分类、催化作用、根据化学方程式的计算

点评：

本题结合氧气的制取方法考查了金属氧化物、催化作用、化合价、根据化学方程式的计算，可根据相关知识点进行解答。

6．Ⅰ．

（1）5

（2）DACD（3）1:

825%（4）CH4+H2O高温CO+3H2

Ⅱ．

（1）二氧化碳二氧化硫

（2）192t

【解析】

试题分析：

Ⅰ．

（1）由图示可知，一个A分子中共含有5个原子。

（2）四种物质中，属于单质的是D，可用作燃料的是ACD。

（3）B中氢元素与氧元素的质量比为1×2：

16=1：

8；A中氢元素的质量分数为

=25%。

（4）该反应中化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2。

Ⅱ．①煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，这些物质中会引起温室效应的是二氧化碳；造成酸雨的是二氧化硫。

②解：

设若煤厂一次共加入生石灰168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是X。

2CaO+2SO2+O2高温2CaSO4

112128

168tX

112：

128=168t：

X

X=192t。

答：

设若煤厂一次共加入生石灰168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是192t。

考点：

物质分子的构成；化合物中元素的质量分数；化学方程式的书写；根据化学方程式计算。

点评：

某元素的质量分数=

。

根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

7．

（1）4.4g

（2）88.3%（3）部分二氧化碳溶于水

【解析】

试题分析：

依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。

利用化学方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出混合物中碳酸钠的质量。

解：

（1）生成二氧化碳的质量为：

210g-205.6g=4.4g

（2）设混合物中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

10644

x4.4g

106∶44=x∶4.4g

解得x=10.6g

混合物中碳酸钠的质量分数：

[10.6g÷12g]×100%=88.3%

（3）部分二氧化碳溶于水

考点：

根据化学反应方程式的计算

8．

（1）28t

（2）未完全分解

【解析】

试题分析：

已知：

石灰石的质量为100t，杂质含量为10%剩余固体中，钙元素的质量分数为50%未知：

二氧化碳的质量、参加反应的碳酸钙的质量

解题思路：

钙元素的质量在化学反应中是不变的。

1、可先求出原石灰石中钙元素的质量；2、利用钙元素的质量求出剩余固体的质量；3、利用反应前后固体质量的变化求出生成二氧化碳气体的质量；4、利用反应的化学方程式求出参加反应的碳酸钙的质量；5、判断碳酸钙是否完全反应。

解：

石灰石中碳酸钙的质量：

100t×（1-10%）=90t

石灰石中钙元素的质量：

90t×

×100%=36t

剩余固体的质量：

=72t

生成二氧化碳的质量：

100t-72t=28t

设消耗碳酸钙的质量为x。

CaCO3

CaO+CO2↑

10044

x28t

x≈63．6t

因为63．6t<90t，所以石灰石中碳酸钙未完全分解。

答：

生成二氧化碳的质量为28t，石灰石中碳酸钙未完全分解。

考点：

根据化学式的计算、根据化学方程式的计算

9．8.7g

【解析】

试题分析：

解：

设反应的过程中生成的二氧化锰的质量为x

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

8732

X3.2g

87:

32=x:

3.2g

X=8.7g

答：

设反应的过程中生成的二氧化锰的质量为8.7g

考点：

根据化学方程式的计算

10．22.4t

【解析】

试题分析：

利用化学方程式中碳酸钙与氧化钙的质量比，结合碳酸钙的质量，可求出氧化钙的质量。

解：

设：

最多可得到氧化钙质量为x

CaCO3

CaO+CO2↑

10056

50t×80%x

100：

56=50t×80%：

x

X=22.4t

答：

最多可得到氧化钙质量为22.4t

考点：

利用化学方程式的计算

11．80%

【解析】

试题分析：

根据得到的沉淀的质量，结合二氧化碳与碳酸钙的质量比，利用化学方程式可把二氧化碳的质量计算出来；在根据二氧化碳的质量，利用化学方程式可计算出大理石含CaCO3的质量。

解：

设二氧化碳的质量为X：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

44100

X10g

44／100=X／10g

X=4．4g

设大理石含CaCO3的质量为y：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

Y4．4g

44／100=y／4．4g

Y=10g

大理石样品中CaCO3的质量分数=10g／12．5g×100%=80%

考点：

利用化学方程式的计算

12．

（1）1.6g．

（2）4.1g

【解析】

试题分析：

（1）该反应中，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变。

根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，氧气是气体会逸散到空气中，所以减少的质量就为氧气的质量，即氧气的质量是1.6g。

（2）利用化学方程式中氯酸钾与氧气的质量比，结合氧气的质量，可求出氯酸钾的质量

解：

设氯酸钾的质量为x

2KClO3

MnO2

=

Δ

2KCl+3O2↑

24596

X1.6g

245／96=X／1.6g

解得x=4.1g

答：

原氯酸钾的质量的为4.1g。

考点：

根据化学反应方程式的计算

13．

（1）88%

（2）12.5

【解析】

（1）该溶液中溶质的质量为100g×8%=8g；溶液具有均一性，故从中取出的溶液溶质质量分数都是8%；

（2）从化学式可知，每个CuSO4·5H2O比CuSO4多5个H2O,设CuSO4·5H2O的质量为x，

CuSO4·5H2OCuSO4

250160

x8g

250：

160=x:

8g

x=12.5g

14．

（1）4.4

（2）ll.7g（3）不能

【解析】

试题分析：

由图可知38.4g稀盐酸恰好与水样中的碳酸钠完全反应，水样中碳酸钠完全反应生成气体的质量为4.4g根据二氧化碳的质量可计算出生成氯化钠的质量，反应后溶液的质量应该减去反应生成的二氧化碳的质量.

解：

设反应后生成氛化钠的质量为X

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

11744

X4.4

=

解得：

x=11.7g

答：

反应生成氯化钠的质量为11.7g

（3）反应后溶液中溶质的质量分数=,故不能直接用于农业上选种

考点：

考査根据化学方程式进行的有关计算

15．

（1）N2

（2）0．8g4．5g

【解析】

试题分析：

（1）质量守恒定律微观解释：

在化学反应前后，各原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）,即化学反应前后C、H、N、O的原子个数不变，可推出X的化学式为：

N2

（2）化学方程式表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比），即根据化学方程式中二氧化碳、氧气、水之间的质量关系，再根据二氧化碳的质量，可算出氧气和水的质量

解：

设生成氧气质量为x，水的质量为y

4C3H5N3O9 

12CO2↑+10H2O↑+6N2↑+O2↑

52818032

13．2gyx

528：

180=13．2g：

yy=4．5g

528：

32=13．2g：

xx=0．8g

答：

生成氧气质量为0．8g，生成水的质量为4．5g

考点：

质量守恒定律微观解释，根据化学方程式的计算

16．

（1）4．4

（2）7．3%

（3）6．3%

【解析】

试题分析：

（1）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量=12g+100g+100g-207．6g=4．4g

（2）溶质的质量分数=溶质的质量／溶液的质量×100%。

利用化学方程式中盐酸与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出盐酸的质量。

设盐酸中溶质的质量为x，

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

7344

X4．4g

73／44=X／4．4gX=7．3g

实验所用稀盐酸的溶质的质量分数=7．3g／100g×100%=7．3%

（3）CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数=氯化钙的质量÷溶液的质量×100%，生成的氯化钙的质量的质量可利用化学方程式求出，原混合物中的氯化钙可用混合物的质量减去碳酸钙的质量，碳酸钙的质量科利用化学方程式求出。

解：

设原混合物中CaCO3的质量为y，生成的CaCl2质量为z

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

yz4．4g

100／44=y／4．4g111／44=z／4．4g

y=10gz=11．1g

原混合物样品中CaCl2的质量为：

12g－10g=2g

配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量为：

2g+11．1g=13．1g

配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数为：

13．1g÷207．6g×100%＝6．3％

答：

配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数为6．3％

考点：

有关溶质质量分数的计算

17．

【解析】

试题分析：

（1）设所需这种双氧水的质量为x，则x×10%=1500g×3%，解得：

X=450g；

（2）设这瓶双氧水变质过程中减少的过氧化氢的质量为y

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

y

余下溶质H2O2的质量为300g﹣y，余下溶液的质量为1000g﹣

．

再根据变质后溶液中溶质的质量分数为10%列出等式：

=10%解得：

y=209.9g

答：

（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是450g

（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量是209.9g．

考点：

根据化学反应方程式的计算．

18．28g49%59．8%

【解析】

试题分析：

（1）根据质量守恒定律得产生氢气的质量为（30g+100g）-129g=1g

解：

设混合物中铁的质量是xg,100g稀硫酸中硫酸的质量为yg,生成硫酸亚铁的质量为zg

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56981522

xyz1

=

=

=

x=28gy=49gz=76g

（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数=

x100%=49%

（3）反应后所得溶液中溶质FeSO4质量为76g，

反应后所得溶液的质量=（30g+100g）-1g-2g=127g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=

×100%=59．8%

考点：

质量守恒定律、利用化学方程式计算。