化学中考复习二轮专项练习化学方程式的计算.docx
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化学中考复习二轮专项练习化学方程式的计算
2015年化学中考复习二轮专项练习-化学方程式的计算
一、选择题
1．已知：
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。
在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。
下列说法正确的是（）
A．3.8g气体全部是O2
B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C．反应后的固体是混合物
D．生成Na2CO3的质量为15.9g
2．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（ ）
A．10gB．13gC．16gD．18g
3．已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为[来源:
学_科_网Z_X_X_K]
A．13：
23B．16:
13C．3:
8D．13:
8
4．有一包“铁”的粉末，可能含有Fe、Fe2O3Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。
关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是
A．一定是纯净物B．一定有Fe、Fe2O3Fe3O4三种
C．如果有Fe，就一定有Fe2O3D．如果有Fe2O3，就一定有Fe3O4
5．—定量某Fe203样品（含有少量的Fe0、CuO），与100g9．8%的稀硫酸，恰好完全反应。
该Fe2O3样品中氧元素的质量是
A．0．8gB．1．6gC．3．2gD．6．4g
6．下列实验过程与图象描述相符合的一组是
7．建立模型是学习科学
的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（ ）
A．反应前后分子数目不变
B
．反应前后原子种类发生改变
C．
和
化学性质相似
D．
是保持氧气化学性质的微粒
8．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为
A．13.6gB．13.4gC．12gD．11g
9．在反应A+B=C+D中，20gA和10gB恰好完全反应，生成5gC，若要制得
5gD，则需要B的质量为（ ）
A．5gB．4gC．2gD．3g
10．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2
Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（ ）[来源:
学§科§网]
A．
B．
C．
D．
11．已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
A．该反应不符合质量守恒定律B．参加反应的分子个数比是5:
2
C．该反应中反应物都是化合物D．该反应前后的分子种类改变
12．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
A．a和c是反应物B．d一定是催化剂
C．X=2.0gD．该反应是化合反应
13．已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。
若制取8gD，则需__________gA。
14．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
（1）Zn
H2
Cu；
（2）CuO
CuSO4
Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是（）
A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的硫酸D．生成的硫酸锌质量相同
二、填空题
15．已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。
若制取8gD，则需__________gA。
16．（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
1600℃
（1）镁元素在自然界中是以（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO======2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有（填化学式）。
（3）制镁的原料
MgO可从海水中获得。
小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：
向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体。
共消耗8.4gCaO。
步骤2：
将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g。
①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=g。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O==Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2==CaCl2+Mg（OH）2↓；
。
17．实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸，请回答：
（1）配置200g这种溶液需g溶质质量分数为98%的硫酸。
[来源:
学科网]
（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？
三、简答题
18．（7分）实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
（1）写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式。
（2）若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，最好选择气体收集装置中的___________（填装置
序号），理由是。
（3）通过比较可以发现：
实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，试写出满足选择B装置的一般条件__________________________。
（4）某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上可以制得二氧化碳的质量为
g（精确到0．1g）。
19．（2013广西南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料
（1）铁生锈的条件是：
铁与空气和直接接触。
（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是。
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是溶液和溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式。
20．（13分）某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。
请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为。
小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是。
【进行猜想】猜想一：
熟石灰样品成分是Ca（OH）2；
猜想二：
熟石灰样品成分是CaCO3；
猜想三：
你认为熟石灰样品成分还可能是。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取小烧杯中的物质进行（填操作名称），得到固体和液体。
猜想三正确
②向①所得液体中加入适量溶液；[来源:
Zxxk.Com]
溶液变红[来源:
学.科.网][来源:
Zxxk.Com][来源:
学&科&网]
③向①所得固体中加入适量稀盐酸。
【拓展与应用】
（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有（举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应保存。
（2）小明想测定样品中Ca（OH）2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。
加入盐酸溶液的质量/g
0
2.5
3.65
6
样品的pH
12
11
7
2
①当pH=2时，溶液中所含的溶质是（写化学式）。
②求样品中Ca（OH）2的质量分数。
四、推断题
21．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为___________________________；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式______________；
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；
（4）所加氢氧化钙的质量为_______；
（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；
（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。
22．（3分）“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：
2Ag2O△4Ag+O2↑。
用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。
23．下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。
XX
钙片
主要成分：
葡萄糖酸钙C6H11O72Ca
药品规格：
2.5g每片含C6H11O72Ca0.2g
用量：
每日2次，每次一片
①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。
②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______；
③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为：
。
（只写算式，不算结果）。
友情告知：
C6H11O72Ca的相对分子质量为430
（2）现有废硫酸4.9t。
废硫酸中H2SO4的质量分数为20％与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
881562123288-32＝56
xyzm6.6g-3.8g=2.8g
88/x＝156/y＝212/z＝32/m＝56/2.8g
解得：
x＝4.4g，y＝7.8g，z＝10.6g，m＝1.6g
由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错；将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确；反应中二氧化碳过量，即反应后的
固体只有碳酸钠，C错误；反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。
故选B
考点：
差量法计算
2．A
【解析】
试题分析：
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和,由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：
1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g．故选：
A
考点：
质量守恒定律及其应用．
3．B
【解析】
试题分析：
A、CO2和HCl，通过澄清石灰水，两者都会发生反应，错误，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀盐酸，碳粉不会反应，氧化铜会与盐酸反应，把氧化铜除去了，错误，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加适量碳酸钠，发生反应：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，再过滤，即可得到纯净的NaCl溶液，正确，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加适量氯化钙溶液，发生反应：
CaCl2+Na2CO3==Ca
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