化学中考复习二轮专项练习化学方程式的计算.docx

1、化学中考复习二轮专项练习化学方程式的计算2015年化学中考复习二轮专项练习-化学方程式的计算一、选择题1已知：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是（ ）A3.8g气体全部是O2 B3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC反应后的固体是混合物 D生成Na2CO3的质量为15.9g2在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A10g B 13g C 16g D 18g3已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）

2、和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为来源:学_科_网Z_X_X_KA13：23 B16:13 C3:8 D13:8 4有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是A一定是纯净物 B一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种C如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D如果有Fe2O3 ，就一定有

3、Fe3O45定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g98%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3 样品中氧元素的质量是A 08 g B 16g C 32 g D 64 g6下列实验过程与图象描述相符合的一组是 7建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（）A反应前后分子数目不变 B反应前后原子种类发生改变C和化学性质相似 D 是保持氧气化学性质的微粒8锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量

4、为A13.6g B13.4 g C12 g D11g9在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为（）A5g B 4g C2g D3g10镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）来源:学科网A B C D11已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）A该反应不符合质量守恒定律 B参加反应的分子个数比是5:2C该反应中反应物都是化合物 D该反应前后的分子种类改变12把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，

5、测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后质量（g）5.2X7.22.8Aa和c是反应物 B d一定是催化剂CX=2.0g D 该反应是化合反应13已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需_gA。14用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：（1）Zn H2 Cu； （2）CuOCuSO4 Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 （ ）A消耗相同质量的氧化铜 B消耗相同质量的锌C消耗相同质量的硫酸 D生成的硫酸锌质量相同二、填空题15已知5gA与2gB恰好完全反应生

6、成3gC和若干克D。若制取8gD，则需_gA。 16（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。1600（1）镁元素在自然界中是以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO = 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 （填化学式）。（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO

7、。步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。分析实验数据，可知步骤中反生的化学反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2； 。17实验室有一瓶质量分数为196%的稀硫酸，请回答：（1）配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。来源:学科网（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？三、简答题

8、18（7分）实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。（1）写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式 。（2）若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，最好选择气体收集装置中的_(填装置序号)，理由是 。（3）通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，试写出满足选择B装置的一般条件_。（4）某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上可以制得二氧化碳的质量为 g（精确到01g）。19（2013广西南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料（1）铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触。（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。

9、（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 。20（13分）某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 。【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2；猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；猜想三：你认为熟石灰样品成分

10、还可能是 。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤实验现象实验结论取小烧杯中的物质进行 （填操作名称），得到固体和液体。猜想三正确向所得液体中加入适量 溶液；来源:Zxxk.Com溶液变红来源:学.科.网来源:Zxxk.Com来源:学&科&网向所得固体中加入适量稀盐酸。 【拓展与应用】（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存。（2）小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表

11、。加入盐酸溶液的质量/g02.53.656样品的pH121172当pH=2时，溶液中所含的溶质是 （写化学式）。求样品中Ca(OH)2的质量分数。 四、推断题21(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应恰好完全反应。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式_；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_；（4）所加氢氧化钙的质量为_；（5）溶液b中溶质的质量分数为_；（6）用36.5的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_。

12、22（3分）“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。23下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。X X 钙 片主要成分：葡萄糖酸钙C6H11O72Ca药品规格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g用 量：每日2次，每次一片葡萄糖酸钙中含有_种元素。葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_；按说明书服用此钙片，每天补充钙的为： 。（只写算式，不算结果）。友情告知：C6H11O72Ca 的相对分子质量为 430（2）现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H2SO4 的质量分数为20与足量的

13、废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？参考答案1B【解析】试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 88 156 212 32 88-3256x y z m 6.6g-3.8g=2.8g88/ x156/ y212/ z32/ m56/2.8g解得：x4.4g，y7.8g，z10.6g，m1.6g由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错；将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确；反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，

14、C错误；反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。故选B 考点：差量法计算 2 A【解析】 试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g故选：A 考点：质量守恒定律及其应用 3B【解析】试题分析：A、CO2和HCl，通过澄清石灰水，两者都会发生反应，错误，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀盐酸，碳粉不会反应，氧化铜会与盐酸反应，把氧化铜除去了，错误，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加适量碳酸钠，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，再过滤，即可得到纯净的NaCl溶液，正确，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加适量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3=Ca