佛山市中考科研测试.docx
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佛山市中考科研测试
佛山市2009年中考科研测试
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：
1．试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。
2．如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。
3．其余注意事项，见答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H1
K39
C12
Ca40
N14
Fe56
O16
Cu64
Na23
Zn65
S32
Ag108
Cl35.5
Ba137
第Ⅰ卷（选择题共30分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1.下列有关说法符合科学事实的是
A．通过炼丹发明长生不老药B．通过“点石成金”使贱金属变成贵黄金
C．纯净的水中不含任何物质D．金刚石在空气里高温加热后消失了
2.在“对蜡烛及其燃烧探究实验”中，属于化学变化的是
A.燃烧中蜡烛融化B.产物水蒸气凝结成小水珠
C.产物CO2使澄清石灰水变浑浊D.蜡烛刚熄灭时产生白烟
3.分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是
A.H2、O2、N2B.HCl、H2SO4、NaHSO4
C.NaOH、KOH、NH3·H2OD.NaCl、NaHCO3、NH4Cl
4.下列化学用语的书写或理解正确的是
A.三个氦分子：
3He2B.氧化铁的化学式：
FeO
C.2H2O中两个“2”的含义不同D.KMnO4与K2MnO4中Mn的化合价相同
5.右图是水的电解实验，通过实验所形成的认识不正确的是
A.水是由氢气和氧气组成的混合物
B.水电解前后，分子种类发生了变化
C.在水电解反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
D.水分子中氢原子与氧原子个数比为21
6．人类生产生活与化学有着密切的联系，下列处理或做法不可行的是
A.在燃煤中加石灰石来脱硫B.用明矾来净水
C.鼓励汽车使用含铅汽油D.含氟牙膏可以用来预防龋齿
7.资源、能源、材料和环境等问题与社会和经济发展有着密切的关系，下列做法中与对应试图解决的问题的连线正确的是
A.从2008年6月1号起，全国实行了“限塑令”——能源问题
B.用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线——材料问题
C.用高分子分离膜淡化海水——环境问题
D.奥运会期间，北京实行了汽车“单双号”通行——资源问题
8．三聚氰胺（分子式为C3N6H6）性状为纯白色单斜棱晶体，无味，溶于热水，微溶于冷水，低毒。
在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。
主要用途三聚氰胺是一种用途广泛的基本有机化工中间产品，还可以作阻燃剂、减水剂、甲醛清洁剂等。
下列有关三聚氰胺的说法错误的是
A.三聚氰胺是一种有机物
B.三聚氰胺的相对分子质量为126
C.三聚氰胺是一种用途广泛的化工产品
D.三聚氰胺可以添加在牛奶里提高蛋白质的含量
9．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头上消除污染，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。
下列符合这样的思想的是
加热
A.制氮肥NH4Cl：
NH3+HCl===NH4Cl
加热
B.制取氧气：
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
高温
C.制取氨气：
2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+H2O+NH3↑
D.铁的冶炼：
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
10.下列各实验不能达到实验目的的是
A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B.加入适量的澄清的石灰水，以除去Ca（NO3）2溶液中的HNO3
C.用生石灰除去氢气中混有的水蒸气
D.用碳酸钠溶液鉴别澄清石灰水和Ba（OH）2溶液
11．在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是
A.实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系
B.实验Ⅱ为对照实验，说明水不使石蕊变色
C.实验Ⅲ为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色
D.实验Ⅳ为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸
12.对下列实验对应容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A
B
C
D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
电解水的实验
解
释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
量筒中的水：
通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水：
冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
水槽和试管中的水：
用作反应物
13．对于反应：
M+2KOH==2N+Mg（OH）2↓，以下分析中正确的是
①M中一定含有镁元素②N与M的相对分子质量之差为17
③M可能是MgCl2或Mg（NO3）2④N可能是K2SO4
A.①②B．①③C．①③④D．①②③④
14．用CuSO4·5H2O配制200g质量分数为16%的溶液，有关该溶液的说法正确的是
A.该溶液的溶质是CuSO4·5H2O
B.该溶液中溶质的质量为32g
C.配制该溶液需要加水的质量为168g
D.从中取20g溶液的质量分数为1.6%
15.向下表的甲溶液中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中溶质的pH变化与加入乙的体积关系，能用右下图曲线表示的是
序号
甲
乙
①
KOH溶液
HCl溶液
②
NaCl溶液
H2SO4溶液
③
H2O
HCl溶液
④
NaOH和Na2SO4的混合液
H2SO4溶液
⑤
Ba（OH）2溶液
NaCl溶液
A.①③B.①④C.①③④D.①③④⑤
第Ⅱ卷（非选择题共70分）
二、（本题包括5小题，共22分）
16.（5分）选择下列物质，按要求填空（每空只选填一个字母）：
A.肥皂水B.福尔马林C.豆油D.熟石灰E.盐酸
⑴常用来制作动物标本的物质是；
⑵属于油脂物质的是；
⑶可用来除铁锈的物质是；
⑷可用来区分硬水和软水的物质是；
⑸可用来中和酸性土壤的物质是。
17.（4分）如右图是某品牌矿物质水的标签，则：
⑴配料中属于无机盐的是。
⑵写出硫酸根离子的离子符号。
⑶镁离子的结构示意图为
从结构示意图获得信息可知：
镁元素的原子序数为。
⑷该品牌矿物质水中滴加烧碱溶液会有沉淀生成，该沉淀的化学式为。
18.（4分）汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳和氮的氧化物等，会对空气产生污染。
目前，汽车制造技术使用“三效催化转换器”，使有害气体转化为无害物质。
该反应的微观示意图（未配平）如下：
按要求答题：
⑴写出上述反应的化学方程式。
⑵在“三效催化转换器”使用过程中（填“要”或“不要）经常添加催化剂，因为。
19.（5分）右图是实验室一瓶标签破损的无色透明液体，小意同学对该液体
进行了如下的实验探究：
⑴若用玻璃棒蘸取少量液体滴在一张白纸上，发现白纸变黑，则该瓶
液体是。
⑵某同学不慎将上述液体沾到衣服上，应立即，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
⑶将上述液体小心滴2滴到盛有氯化钡溶液的试管中，有现象，反应的化学方程式为。
20.（4分）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图：
⑴根据题意判断，右图的横坐标和纵坐标分别
表示和。
⑵t℃时，甲、乙两物质的的
溶质质量分数相等。
⑶40℃时，g甲物质的饱和溶液中，溶剂的质量为50g。
⑷将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，所得溶液中溶质的质量分数的变化是（填“增大”、“减少”或“不变”）。
三、（本题包括4小题，共21分）
21．（5分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有（填字母）。
a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术d．利用太阳能、风能
⑵许多化学物质是一柄“双刃剑”，对CO2的利弊评价不妥的是（填字母）。
A．大气中CO2过多会造成“温室效应”
B．“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用、改良碱性土壤有利
C．利用干冰可进行人工降雨
D．大气层中CO2越多，抵御紫外光作用越强
⑶某学生用下图装置进行“绿色植物光合作用”的探究实验。
先将甲、乙两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下。
几小时后检验：
甲装置中植物的叶片有淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却没有淀粉生成。
则：
乙装置中盛放氢氧化钠溶液的目的是，写出相应的化学方程式。
22.（5分）
利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。
生产过程如下：
试回答下列问题：
⑴铁丝投入到硫酸铜溶液里发生反应的类型是，在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是。
⑵从硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体过程叫做。
⑶为使灼烧后的氧化铜（含有少量铜）混合物充分酸溶，在加入稀硫酸的同时，还通入氧气。
通入氧气的目的是（用化学反应方程式表示）。
23.（5分）
某兴趣小组在对“可燃物燃烧的条件”的对比研究中，认为当多个条件对实验有影响时，研究某个条件对实验的影响，必须要控制其它的条件不改变。
基于以上考虑，该兴趣小组重新设计了该实验，请将实验报告补充完整：
【实验目的】可燃物燃烧条件的探究。
【实验用品】白磷、红磷、烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网、导管等。
【实验内容】
实验
步骤
①
②
③
实验
现象
酒精慢慢用完的酒精灯渐渐熄灭
热水中的白磷先不燃烧，通氧气后燃烧。
放在热水上的红磷不燃烧，酒精灯直接加热燃烧。
分析
与
结论
结论：
结论：
结论：
【实验思考】
⑴要使燃烧反应停止，达到灭火的目的，办法就是。
⑵一位同学对实验①的操作提出了质疑：
当酒精灯内的酒精用到剩余约1/4时，就应该及时添加酒精，否则就会不安全。
原因是。
24.（6分）
A—I为初中化学常见物质，其中A、B常温下为无色液体，G、E均为黑色固体，F为红亮固体，H为无色无味有毒气体。
它们的转换关系如图（部分反应条件、反应物和产物被省略）：
⑴写出下列物质的化学式：
A，E。
⑵B→C+D的条件是，该反应把能转化为能。
⑶写出D+E→F的化学方程式：
。
四、（本题包括2小题，共17分）
25．（10分）
某铁矿石的主要成分是Fe2O3，是冶炼金属铁的原料。
某兴趣小组想测定该铁矿石中铁的含量，利用氢气来还原Fe2O3，设计了如下实验方案（注：
铁矿石中的杂质在高温下不分解，也不参加反应）。
⑴如果用锌粒与浓盐酸来制取氢气，可以选择图㈠（填序号）发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和（填仪器名称）。
⑵制得的氢气常含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过④和⑤装置，则装置按导管字母连接的顺序是：
发生装置→→→→→收集装置。
⑶若要检验氢气中的杂质HCl，可把装置中的试剂换成，实验中观察到的现象是试剂变成了红色。
⑷图㈠中的③装置是一个用排空气法收集氢气的装置，由集气瓶和导管组成，请你在方框内画出该装置。
⑸图㈡是氢气与铁矿石样品反应的装置，在加热反应之前要先通入一段时间的氢气，原因是；而在反应结束时先要停止加热，一段时间后再停止通入氢气，原因是。
⑹已知参加反应的铁矿石样品的质量为m1g，完全反应后剩余固体质量为m2g，装置⑦增加的质量为m3g，装置⑧增加的质量为m4g。
（假设每一步都进行完全）若要计算铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，下面可计算到结果的数据组合有。
（填字母）
A．m1g与m2gB．m1g与m3gC．m1g与m4gD．m2g与m4g
26．（7分）
“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。
实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道当中的成分，决定开展科学探究。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
【收集资料】2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
【猜想】
猜测一：
变质的过氧化钠粉末是Na2O2和NaOH的混合物；
猜测二：
变质的过氧化钠粉末是的混合物；
猜测三：
变质的过氧化钠粉末是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①取3.00g变质的过氧化钠粉于一支大试管里，加入适量的水，共收集到0.32g气体，用检验该生成的气体。
证明粉末中有Na2O2。
②在①的反应液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应。
白色沉淀
证明粉末中有。
③将②反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体1.97g。
【数据处理及结论】
通过对上面实验数据的综合计算，证明猜测（选填“一”、“二”、“三”）成立。
【反思】
（1）H2O2、Na2O2是一类特殊的氧化物，与H2O、CO2、Na2O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同。
试推断H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为。
（2）小明想改变【实验探究】的实验设计，在第②步反应后的反应液中加入硫酸铜溶液，得到了蓝色沉淀，于是证明变质的过氧化钠粉末中有NaOH。
老师对小明的设计提出了质疑，原因是。
五、（本题包括2小题，共10分）
27.（3分）
细菌
甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。
最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可转变为无毒的物质，反应的化学方程式为：
5CH3OH+12O2+NH3======3N2+5CO2+19H2O
⑴甲醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（填最简整数比）。
⑵上述化学反应方程式中氨分子前的化学计量数为。
⑶上述化学反应前后分子数目（填“增加”、“不变”或“减少”）。
28.（7分）
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量（g）
50.0
50.0
50.0
50.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.4
0.8
1.0
1.0
试计算：
⑴经分析，在第1次测得的数据中，（填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
⑶画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图（在“答题卡”框图中作图）。
佛山市2009年中考科研测试
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1.化学专用名词中出现错别字均不给分。
2.化学方程式中化学式错误不给分。
3.若考生写出与本答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题（每小题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
B
C
A
C
B
D
A
D
A
A
B
B
B
二、（本题包括5小题，共22分）
16．（共5分，每空1分）
（1）B
（2）C（3）E（4）A（5）D
17．（共4分，每空1分）
（1）硫酸镁、氯化钾（或Mg2SO4、KCl）（写错全扣，对一个给0.5分）
（2）SO42（3）12（4）Mg（OH）2
催化剂
18．（共4分，每空1分，化学方程式2分）
（1）2NO2+4CO====4CO2+N2（漏写“催化剂”、未配平分别扣1分，扣完为止）
（2）不要催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化
19．（共5分，每空1分，化学方程式2分）
（1）浓硫酸（或浓H2SO4）
（2）用大量的水冲洗
（3）有白色沉淀生成，并有热量放出（没有写“放出热量”不扣分）
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（漏写↓、未配平分别扣1分，扣完为止）
20．（共4分，每小题1分）
（1）温度溶解度（全对才给1分）
（2）饱和溶液（3）75（4）不变
三、（本题包括4小题，共21分）
21．（共5分，每空1分，方程式2分）
（1）abcd（没有全对给0.5分，全对给1分）
（2）D（错选不给分）
（3）吸收装置内的二氧化碳CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O（未配平扣1分）
22．（共5分，每空1分，最后一空2分）
（1）置换反应除去铁丝表层的氧化物
△
（2）结晶
△
（3）2Cu+O2===2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2O（每道化学方程式1分，漏写反应条件、未配平分别扣1分，扣完为止）或：
2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O（共2分，漏写反应条件、未配平分别扣1分，扣完为止）
23．（共5分，每空1分）
【实验内容】
①燃烧需要“可燃物”②燃烧需要“氧气”③燃烧需要“温度达到着火点
【实验思考】
⑴破坏燃烧的条件⑵酒精灯内挥发的酒精与空气组成的混合气体遇火会爆炸
24．（共6分，每小题2分）
（1）H2O2CuO（每空1分）
（2）通电（1分）电化学（共1分，写错不给分）
（3）CuO+H2Cu+H2O（漏写反应条件、未配平分别扣1分，扣完为止）
四、（本题包括2小题，共17分）
25．（共10分，除标注外，其余每空1分）
（1）②锥形瓶（错别字扣0.5分）
（2）cdba（共1分，顺序错全扣）
（3）⑤石蕊试液
（4）见右图（共2分。
得分点：
瓶口的方向；导管的长度）
（5）赶走装置内的空气，防止加热爆炸防止余热的生成物铁重新被空气氧化
（6）AB（共1分，选错全扣，选对一个给0.5分）
26．（共7分，每空1分）
【猜想】猜想二：
Na2O2和Na2CO3（共1分，选错全扣）
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
带火星的木条
带火星的木条复燃
Na2CO3
【数据处理及结论】三
【反思】
（1）1
（2）第①步反应中Na2O2与水反应也生成了NaOH，不能证明原变质粉末中是否含有NaOH。
五、（本题包括2小题，共10分）
27．（共3分，每空1分）
（1）3∶1∶4
（2）6（3）增加
28．（共7分）
（1）硫酸（1分）
（2）解：
设参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。
（0.5分）
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
652982
xg1.0gyg0.8g
65∶2=x∶1.0（2分）98∶2=y∶0.8（2分）
x=32.5（g）y=39.2（g）
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为
32.5g/50g×100%=65%39.2g/80g×100%=49%
答：
黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。
（0.5分）
（3）（共1分，得分点：
起点、折点、曲线趋势等，错一处即不得分
）
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