中考复习必备.docx
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中考复习必备
2015年中考《化学》备考知识点:
颜色的区分
（一）固体的颜色
红色固体：
铜，氧化铁
绿色固体：
碱式碳酸铜
蓝色固体：
氢氧化铜，硫酸铜晶体
紫黑色固体：
高锰酸钾
淡黄色固体：
硫磺
无色固体：
冰，干冰，金刚石
银白色固体：
银，铁，镁，铝，汞等金属
黑色固体：
铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭
红褐色固体：
氢氧化铁
白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）液体的颜色
无色液体：
水，双氧水
蓝色溶液：
硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
黄色溶液：
硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
紫色溶液：
石蕊溶液
（三）气体的颜色
红棕色气体：
二氧化氮
黄绿色气体：
氯气
无色气体：
氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
2015年中考《化学》提分的四大要领
做题顺序
一般来说，物理、化学题目的排列顺序都是先易后难，因为出题老师也希望通过这样一种循序渐进的方式使大家尽快进入到答题状态中。
既然这样，那我们在做题的时候也就应该尽可能地依据题目安排的顺序一一解答。
这样不仅符合心理习惯，而且能够做到心中有数。
做题原则
如果做题中遇到难题究竟该怎么处理呢?
是不是一定要遵循从前往后的顺序呢?
答案当然是否定的。
倘若遇到难一些的题目，经过几分钟思考后依然没有思路，那就应该暂时放下，开始做其他的题目，千万不能因为一道题而浪费了大量的时间，使后面的题目不能保质保量地完成。
如果因为这样的原因而对整体分数造成了影响，那实在有些可惜。
优势优先
物理、化学两门学科你不可能掌握的水平大致相当，一定有相对而言的优势学科，那在做题的时候就应该适当地调整好自己的时间：
对于自己的优势学科，在保证正确率的情况下要尽快解答，这样将会节省出更多的时间留给稍微逊色的学科。
这样将最大限度地保证了分数最大化。
不留空白
不管你是不是能做对这道题目，也不管你是不是会做，都不能在卷面上留下一片空白区域。
在这个时候，能写多少步就写多少步，要力争拿下自己能够拿到的得分点。
并且，有大片的空白区也会破坏老师的阅卷印象，导致最终失去了印象分而吃亏。
2015中考化学物质的鉴别、鉴定和推断
1.物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
H+和：
紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：
无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）--变红。
Cl-：
AgNO3溶液和稀HNO3--有白色沉淀。
SO42-：
BaCl2溶液和稀HNO3--有白色沉淀。
CO32-：
稀HCl和石灰水--有CO2↑。
PO43-：
AgNO3溶液--有黄色沉淀。
NH4+：
强碱溶液（NaOH）--有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图
（3）物质鉴别的原则
①操作简便：
能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：
使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：
鉴别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别：
一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：
一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别：
A.几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别：
A.观察法：
根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法：
根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法：
根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
2.物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与"用实验方法确定或证明"等用语意义相同。
如：
用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含）。
从而确定此白色固体是。
3.推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质;确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。
常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是"生成"还是"得到"，"生成"是反应产物，"得到"既可能有反应产物，也可能有原物质。
加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有。
沉淀溶解但无气体生成时，一般有。
部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意：
（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。
判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是"一定存在"。
与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是"一定不存在"。
有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是"可能存在"。
2015年中考化学知识点汇总：
碳的知识点总结
碳和碳的氧化物
碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
3、无定形碳：
由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
主要有：
焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
单质碳的性质
1.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同
2.碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）
①可燃性：
木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：
发出白光，放出热量;碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C+O22CO
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：
黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体
实验注重事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）;
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
）
木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O22CO2
氧化物定义：
由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
酸性氧化物和碱性氧化物
酸性氧化物（属于非金属氧化物）：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
一氧化碳
1、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质：
（H2、CO、C具有相似的化学性质：
①可燃性②还原性）
1）可燃性：
2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：
发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：
H2、CO、CH4可燃性的气体：
看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：
H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）
2）还原性：
CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：
冶金工业
现象：
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：
红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）
除杂：
CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：
检验CaO是否含CaCO3加盐酸：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：
先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
）
二氧化碳
1、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰
2、化学性质：
1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：
C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：
灭火（灭火器原理：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：
过多排放引起温室效应。
二氧化碳的实验室制法
1）原理：
用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2）选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：
向上排空气法
4）验证方法：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
满方法：
用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2015年中考化学知识点汇总：
水的知识点总结
水的构成
水是纯净物，是一种化合物。
从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
水的物理性质
物理性质：
无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
水的化学性质
（1）分解2H2O=通电=2H2↑+O2↑
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：
H2O+CaO==Ca（OH）2
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：
H2O+CO2==H2CO3
电解水试验
1、电解水实验：
电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：
2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
氧气+氢气（分解反应）2H2O通电2H2↑+O2↑
通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比
所用药品为H2、CuO和无水硫酸铜或CaCl2，反应原理是让H2与CuO反应，生成的水被吸收装置吸收，通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量;再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成H2O的质量，从而计算出水中氢元素的质量，再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。
水的净化过程
过滤方法
过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠是指：
烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁;两低是：
滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘;一贴是：
滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。
2015年中考化学知识点汇总:
化学方程式的知识点总结
质量守恒定律与化学方程式的综合应用
（1）根据质量守恒定律：
化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。
（2）已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
质量守恒定律的应用
（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
质量守恒定律的微观解释
质量守恒定律的微观解释：
在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
①化学变化中的“一定不变”：
原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的“可能改变”：
分子数目可能改变。
化学方程式表示的意义
①表示反应物、生成物以及反应条件;
②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;
③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
化学方程式定义
定义：
用化学式来表示化学反应的式子。
书写原则：
①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。
书写方法：
①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
纯净物的化学方程式的计算
有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。
三个要领：
（1）步骤要完整;
（2）格式要规范;
（3）得数要准确。
三个关键：
（1）准确书写化学式;
（2）化学方程式要配平;
（3）准确计算相对分子质量。
注意事项：
根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。
几种金属及其盐有关的化学方程式
铜：
CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑现象：
固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2现象：
固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO====Cu+H2O现象：
固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag现象：
铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl现象：
生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：
黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：
蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe（Zn）+CuSO4==FeSO4+Cu现象：
有红色金属生成
Cu2（OH）2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：
固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：
铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2↓+NaCl现象：
有白色絮状沉淀生成
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3现象：
氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：
红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：
白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：
铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe（NO3）2+Ag现象：
铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：
红色固体溶解，生成黄色的溶液
现象：
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：
锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：
有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：
有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag现象：
红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：
有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3（稀）==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：
银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3（浓）==AgNO3+NO2↑+H2O现象：
银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：
铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：
铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2（过氧化钠）+2H2O=4NaOH+O2现象：
有能使带火星的木条复燃的气体生成
钙盐有关的化学方程式
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：
生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2现象：
固体逐渐溶解
Ca（HCO3）2+Ca（OH）2==2CaCO3↓+2H2O现象：
生成白色沉淀
钡盐有关的化学方程式
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：
有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
碱有关的化学方程式
NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O现象：
酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca（OH）2现象：
放出大量的热
NaOH（KOH）+FeCl3（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）==Fe（OH）3↓+NaCl现象：
生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2、FeSO4）==Fe（OH）2↓+2NaCl现象：
生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）2、CuSO4）==Cu（OH）2↓+2NaCl现象：
生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==NH3↑+H2O+NaCl现象：
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2（Mg（NO3）2、MgSO4）+NaOH（KOH）==Mg（OH）2↓+NaCl现象：
生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：
不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：
生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：
无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：
产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：
无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：
无明显现象
硝酸有关的化学方程式
Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O现象：
红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O现象：
黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O现象：
蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH（或KOH）+HNO3==NaNO3+H2O现象：
不明显
Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O现象：
白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：
以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
2015年中考化学知识点汇总：
原子分子的知识点总结
原子与分子
原子定义
原子：
化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）;金属单质（如铁、汞等）;稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子概念
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
分子的性质
（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液
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