全国届高一化学必修2练习第2章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化.docx
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全国届高一化学必修2练习第2章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化
第2章化学键化学反应与能量
第1节化学键与化学反应
第1课时化学键与化学反应中的物质变化
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键
解析：
由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝（AlCl3）就属于共价化合物，因此A选项错误；B选项也是错误的，如氯化铵（NH4Cl），虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物；C选项错误，如NaOH中的OH－内O与H之间存在着共价键；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，因此D选项是正确的。
答案：
D
2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（ ）
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
解析：
A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。
B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。
C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。
D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
答案：
D
3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是（ ）
①
②
A．①②B．①
C．②D．均不正确
解析：
HCl是共价化合物，①错误；②中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：
D
4．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是（ ）
A．3和8B．1和16
C．12和17D．6和16
解析：
题干要求有两点：
一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。
A、B、C、D分别可形成Li2O（X2Y型离子化合物）、H2S（X2Y型共价化合物）、MgCl2（XY2型离子化合物）、CS2（XY2型共价化合物）。
答案：
D
5．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ）
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A．①②B．②③
C．①③D．③④
解析：
①组都只含离子键；②组Na2O只含离子键，Na2O2既含离子键又含共价键；③组都只含共价键；④组HCl只含共价键，NaOH既含离子键又含共价键。
答案：
C
6．有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出这5种元素的名称：
A________，B________，C________，D________，E________。
（2）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质________；
②B与E形成的三原子化合物________；
③A、B、E形成的化合物________；
④D、E形成的化合物________。
解析：
A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则A、B的离子在化合物中都具有与氖原子相同的结构，都为短周期元素，所以B为O，A为Na。
B、C同主族，则C为S，D和E原子序数小于O，可形成4核10电子的分子，所以D为N，E为H。
答案：
（1）钠 氧 硫 氮 氢
（2）①∶N⋮⋮N∶
（时间：
40分钟 分值：
100分）
A级 基础巩固
基础题Ⅰ
1．下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．H2O2中只含极性键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析：
离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B项错误；H2O2中含非极性键和极性键，C项错误。
答案：
A
2．下列叙述正确的是（ ）
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
解析：
氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D项错误。
答案：
B
3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（ ）
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
解析：
A项共价键的形成没有电子的得失，B项AlCl3为共价化合物，C项NH4Cl为离子化合物。
答案：
D
4．下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）
A．NaCl和K2SB．H2O和NH3
C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O
解析：
NaCl和K2S均存在离子键；H2O和NH3均存在共价键；CaF2和CsCl均存在离子键；CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。
答案：
D
5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S
解析：
由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
答案：
D
基础题Ⅱ
6．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
解析：
由题意知，Y位于ⅥA族，X、Y均为短周期元素，故X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故A项不正确；在Na2O中Na＋和O2－电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1，故C项不正确；H2O为共价化合物，Na2O为离子化合物，D项正确。
答案：
D
7．
（1）下列物质：
He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①只含共价键的是________；
②只含离子键的是________；
③既含有共价键又含有离子键的是________；
④属于共价化合物的是________；
⑤属于离子化合物的是________。
（2）下列变化中，不需要破坏化学键的是________。
A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华D．氯化钠溶于水
解析：
（1）N2、CH4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含离子键又含共价键，He分子中不含化学键。
（2）氯化氢溶于水破坏共价键；NaCl溶于水破坏离子键；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；I2升华后变为碘蒸气（I2），共价键未被破坏。
答案：
（1）①N2、CH4 ②CaO、Na2S
③KOH、NaHCO3 ④CH4
⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3
（2）C
B级 能力提升
8．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：
按要求回答下列问题：
（1）若Y的－2价阴离子结构示意图为
，则：
①Y元素在周期表中位于第________周期________族；
②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_____________，其电子式________；
③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程____________
______________________________________________________。
（2）若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是________。
A．H2YO3B．YO3C．YCl4D．ZY
解析：
X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。
Y的－2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。
若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4价。
答案：
（1）①2 ⅥA ②共价键
③2H
＋
―→H∶
∶H
（2）B
9．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）能形成共价键的元素有________________。
（2）只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有________。
（3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。
（4）⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
（5）含氧量最高的共价化合物是________（用电子式表示）。
（6）①⑤⑦形成的化合物化学式为________，含有的化学键类型是______________________。
（7）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为____________________________，
它与⑤形成的化合物的化学式为_________________________，
含有的化学键为____________。
解析：
根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。
非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。
ⅠA族的H与ⅦA族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价键。
气态氢化物呈现碱性的只有NH3。
含氧量最高的共价化合物是H2O2。
氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。
答案：
（1）H、C、N、O、F、S、Cl
（2）H、F、Cl （3）NH3 （4）共价 （5）
（6）NaOH 离子键、共价键（或极性键）
（7）H2S SO2和SO3 共价键（或极性键）
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