届高三理综备考适应性精练练习六doc.docx
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届高三理综备考适应性精练练习六doc
2010届高三理科综合备考复习适应性精练（六）
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56
A.漂洗、染色的根尖置于载玻片上，轻轻盖上盖玻片后即可镜检
B.在DNA的粗提取和和鉴定实验中，双缩脲与DNA反应变蓝
C.在叶绿体色素提取实验中，研磨绿叶时应加一些有机溶剂，如无水乙醇等
D.检测试管中的梨汁是否有葡萄糖，可加入适量斐林试剂后，摇匀并观察颜色变化
3、下列关于植物光合作用和细胞呼吸的叙述，正确的是
A．无氧和零下低温环境有利于水果的保鲜
B．
的固定过程发生在叶绿体中，
分解成
的过程发生在线粒体中
C．光合作用过程中光能转变为化学能，细胞呼吸过程中化学能转变为热能和ATP
D．夏季连续阴天，大棚中白天适当增加光照，夜晚适当降低温度，可提高作物产量
4、人体受到某种抗原刺激后会产生记忆细胞，当其受到同种抗原的第二次刺激后
A．记忆细胞的细胞周期持续时间变长，机体抗体浓度增加
B．记忆细胞的细胞周期持续时间变短，机体抗体浓度增加
C．记忆细胞的细胞周期持续时间变短，机体抗体浓度减少
D．记忆细胞的细胞周期持续时间不变，机体抗体浓度减少
5、经调查，某生态系统中Y、X、Z分别为第一、第二和第三营养级，每个营养级不同物种的个体数量如图甲所示（图中每一柱条代表一个物种）。
一段时间后个体数量发生变化，结果如图乙所示。
图甲图乙
下列叙述正确的是
A.X营养级的生物被捕食的压力明显增加
B.Z营养级生物个体数量的增加是由捕食对象专一引起的
C.Y营养级生物个体数量的变化是由于捕食者对捕食对象有选择的结果
D．X营养级的生物之间存在明显的竞争关系，且其中某种生物处于竞争劣势
6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：
A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si—O键
B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-
C．在0.5L1mol·L－1的盐酸中所含微粒总数为NA
D．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA
7、磁流体是电子材料的新秀，制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体的黑色粒子直径在5.5nm～36nm之间。
下列说法正确的是：
A．所得磁流体属于纯净物B．油酸钠既含有亲水基又含有憎水基
C．油酸钠化学式为C17H35COONaD．所得磁流体的黑色粒子为氧化亚铁
8、下列离子方程式正确的是：
A．以石墨作电极电解氯化铝溶液：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气：
NH4++OH—
NH3
+H2O
C．Ca（HCO3）2溶液与少量或过量澄清石灰水反应时，都可用以下离子方程式表示：
Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O
D．表示C的燃烧热的热化学方程式：
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110．5kJ/mol
9、对以下说法正确：
⑴配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中,加水稀释。
⑵中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用待测液润洗。
⑶用于检验气体的试纸一般需先润湿。
⑷硫酸铜结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，在石棉网上冷却后称量。
⑸为减少中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用。
⑹可用酸性高锰酸钾除去甲烷中少量的乙烯
⑺配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会引起溶液浓度偏高。
⑻欲配制质量分数为10%的CuSO4的溶液，可将10克CuSO4·5H2O溶解在90克的水中。
⑼同温下，强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质，是因为强电解质在溶液中完全电离。
⑽常温下，可用铁制容器装运浓硝酸，是因为常温下铁与浓硝酸不反应。
⑾苯酚钠溶液通入CO2后不生成Na2CO3，是因为HCO3-电离H+的能力弱于苯酚。
⑿氨分子内存在氢键。
A．⑶⑺⑾B．⑶⑷⑽C．⑶⑻⑿ D．⑷⑻⑿
10、将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。
下列说法错误的是：
n
A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式
B．聚全氟乙丙烯分子的结构简式为：
C．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
D．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
11、在10ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01moLCl2，有一半
Br－变为Br2
（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为：
A．0.075moL·L－１ B．0.08moL·L－１
C．0.8moL·L－１D．0.75moL·L－１
12、乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。
下列关于该物质的说法有：
①该化合物属于酯类；②分子式C11H18O2；③1mol该化合物最多可与2molH2反应；④化合物能发生的反应类型有：
加成、取代、氧化、聚合；⑤该化合物有一种同分异构体属于酚类。
其中正确的是
A．①③④B．②③⑤C．①④⑤D．①③⑤
13、下列说法正确的是：
A．室温下：
PH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性
B．在0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.4mol/LHCl与0.1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题给出的4个选项中，有的只有1个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分）
14、密闭有空气的薄塑料瓶因降温而变扁，此过程中瓶内空气（不计分子势能）
A．内能增大，放出热量B内能减小，吸收热量
C．内能增大，对外界做功D内能减小，外界对其做功
15、“嫦娥一号”月球探测器在环绕月球运行过程中，设探测器运行的轨道半径为r，运行速率为v，当探测器在飞越月球上一些环形山中的质量密集区上空时
A.r、v都将略为减小B.r、v都将保持不变
C.r将略为减小，v将略为增大D.r将略为增大，v将略为减小
16、下列关于简谐振动和简谐波的说法，正确的是
A．介质中质点振动的周期一定和相应的波的周期相等
B．介质中质点振动的速度一定和相应的波的波速相等
C．波的传播方向一定和介质中质点振动的方向一致
D．横波的波峰与波谷在振动方向上的距离一定是质点振幅的两倍。
17、如图，一固定斜面上两个质量相同的小物块A和B紧挨着匀速下滑，A与B的接触面光滑。
己知A与斜面之间的动摩擦因数是B与斜面之间动摩擦因数的2倍，斜面倾角为α。
B与斜面之间的动摩擦因数是
A．
tanαB．
cotα
C．tanαD．cotα
18、下列说法正确的是
A．用三棱镜观察太阳光谱是利用光的干涉现象
B．在光导纤维束内传送图像是利用光的全反射现象
C．用标准平面检查光学平面的平整程度是利用光的偏振现象
D．利用分光镜测光谱是利用光折射时的色散现象
19、如图所示，在x轴上方存在着垂直于纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场，一个不计重力的带电粒子从坐标原点O处以速度v进入磁场，粒子进人磁场时的速度方向垂直于磁场且与x轴正方向成120°角，若粒子穿过y轴正半轴后在磁场中到x轴的最大距离为a，则该粒子的比荷和所带电荷的正负是
A．
，正电荷Ｂ．
，正电荷
C．
，负电荷D．
，负电荷
20、下列说法正确的是
A．卢瑟福根据α粒子散射实验的结果，证明了原子核是由质子和中子组成的
B．贝克勒尔首先发现了天然放射现象，并通过实验发现了质子
C．氢原子的核外电子由离核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道时，电子的动能和电势能均要增大
v0
D．处于基态的氢原子的电离能是13.6eV，故具有14eV能量的光子可以使氢原子电离
21、 如图，高为h的光滑绝缘曲面处于匀强电场中，匀强电场的方向平行于竖直平面，一带电荷量为+q，质量为m的小球，以初速度为v0从曲面底端的A点开始沿曲面表面上滑，到达曲面顶端B点的速度仍为v0，则
A. 电场力对小球做功为
B. A、B两点的电势差为
C. 小球在B点的电势能小于在A点的电势能
D. 电场强度的最小值为
第Ⅱ卷
22．
（1）（2分）图是一游标卡尺测量一物体的长度后用定位螺丝将游标固定，游标的位置如图所示，则该物体的长度为cm．
（2）（6分）在“验证力的平行四边形定则”的实验中，
①其中的两个实验步骤分别是：
A.在水平放置的方木块上固定一张白纸，用图钉把橡皮条的一端固定在方木板上，另一端拴上两条细绳，通过细绳同时用两个弹簧秤（弹簧秤与方木板平面平行）互成角度地拉橡皮条，使它与细绳的结点到达某一位置O点，在白纸上用铅笔记下O点的位置和读出两个弹簧秤的示数F1和F2
B.只用一个弹簧秤，通过细绳拉橡皮条，使它的伸长量与两个弹簧秤拉时相同，读出此时弹簧秤的示数F’和记下细绳的方向。
请指出以上二个步骤中的错误或疏漏：
A中是；B中是
②在某次实验中，两个弹簧秤的拉力F1、F2已在图中画出，图中的方格每边长度表示2N，O点是橡皮条的结点，请用两个直角三角板严格作出合力F的图示，并求出合力的大小为
N。
（3）（9分）某实验小组用如图所示的装置做“探究弹力和弹簧伸长的关系”实验．先让弹簧的最上端与标尺的零刻度对齐，测出不挂砝码时弹簧下端指针所指的
标尺刻度，然后在弹簧下端挂上砝码，并逐个增加砝码，测出指针所指的标尺刻度即
簧长度，所得数据下表所示．g=9.8 m／s2．
砝码质量m／kg
0
0.10
0.20
0.30
0.40
0.50
0.60
标尺刻度x／cm
12.00
13.94
15.91
17.87
19.82
23.32
28.42
①根据所测数据，在坐标纸上通过描点作出弹簧指针的标尺刻度x与砝码质量m的关系曲线．
②以弹簧长度x为自变量，弹簧在弹性限度内弹力F与x的关系式是__________．根据该关系式．当所挂砝码质量为0.7 kg时，假设求得指针所指的标尺刻度为x7，在实验中指针所指的标尺刻度应该______x7（填“大于”、“小于”或“约等于”）．
23.（16分）2009年中国女子冰壶队首次获得了世界锦标赛冠军，这引起了人们对冰壶运动的关注。
冰壶在水平冰面上的一次滑行可简化为如下过程：
如题23图，运动员将静止于O点的冰壶（视为质点）沿直线
推到A点放手，此后冰壶沿
滑行，最后停于C点。
已知冰面各冰壶间的动摩擦因数为µ，冰壶质量为m，AC=L，
=r,重力加速度为g
（1）求冰壶在A点的速率；
（2）求冰壶从O点到A点的运动过程中受到的冲量大小；
24、（19分）
如图，匀强磁场的磁感应强度方向垂直于纸面向里，大小随时间的变化率
，
为负的常量。
用电阻率为
、横截面积为
的硬导线做成一边长为
的方框。
将方框固定于纸面内，其右半部位于磁场区域中。
求
（1）若磁场的磁感应强度减少，则线圈的电流方向？
（2）导线中感应电流的大小；
25（20分）
如图所示，倾角为θ的斜面上静止放置三个质量均为m的木箱，相邻两木箱的距离均为l。
工人用沿斜面的力推最下面的木箱使之上滑，逐一与其它木箱碰撞。
每次碰撞后木箱都粘在一起运动。
整个过程中工人的推力不变，最后恰好能推着三个木箱匀速上滑。
已知木箱与斜面间的动摩擦因数为μ,重力加速度为g.设碰撞时间极短，求工人的推力；
⑴、在第一次碰撞中损失的机械能。
⑵、三个木箱匀速运动的速度；
26、（15分）短周期的四种元素A、B、C、D,原子序数依次增大，A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5，A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B和D的原子序数之比为3：
4。
（1）写出下列元素的元素符号：
A_______,B________,C________,D________。
（2）由四种元素中的任三种分别组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，甲的化学式是________________，请用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因___________________________；乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化合物在催化剂作用下完全水解的化学方程式
____________________________。
（3）丙、丁两种化合物，它们均含有上述四种元素，既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应；丙是一种盐，丙的名称是_________（任写一种）；丁为有机物，且是同类有机物中相对分子质量最小的，在一定条件下还可形成高分子化合物，丁的结构简式为_____________________________。
27、（15分）下图是中学化学中常见物质的转化关系图（部分生成物没有全部写出）。
电解
已知：
（a）D、C、F、H为单质，其余为化合物；
（b）A常温下为无色液体，C、D为常见金属单质，E为黑色晶体。
（c）反应②③均在高温条件下进行，反应①是化工生产中的重要反应。
请按要求填空：
（1）B物质所含的化学键为，C元素在周期表中的位置；
（2）写出反应③的化学方程式；
（3）若H为一种淡黄色固体，4gH和足量的C反应放出的热量为QkJ（Q>0），写出这个反应的热化学方程式。
（4）若H为一种气体，I的水溶液可以和有机物X反应使溶液呈紫色，少量I的浓溶液滴入沸水中发生反应的离子方程式。
（5）将E溶于稀硫酸与H2O2的混合液中，写出该反应的离子方程式：
。
28、（16分）已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。
请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。
D
请填写下列空白：
（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为。
（2）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母代号）。
（3）在读取量筒的刻度数时，应注意。
（4）若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响”） ，其原因是 。
（5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的（填A、B、C等代号） 。
①装置漏气 ②浓盐酸已变成稀盐酸 ③所选仪器容积太大
④漂白粉已全变质 ⑤ｅ接f ⑥d接f
A．①②③ B．①②④⑤ C．①②④⑥ D．全部
29、（14分）已知具碳碳双键结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：
稀的酸性高锰酸钾溶液
CH2=CH2HOCH2CH2OH，现以甲基丙烯（）
为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G。
⑴C中所含的官能团是。
（2）A→B的反应类型是；G的结构简式是。
（3）B→C的化学方程式。
（4）两分子B之间发生酯化反应除去成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为。
（5）B物质的同分异构体中，与B所含的官能团种类、数目都相同的（不包括B）还有种，写出其中一种的结构简式。
30、
Ⅰ．（3分）现有等量的A、B两个品种的小麦种子，将它们分别置于两个容积相同、密封的棕色广口瓶内，各加入适量（等量）的水。
在25℃条件下，瓶内O2含量变化如图所示。
请回答：
（1）在t1～t2期间，瓶内O2含量的降低主要是由种子的引起的，A种子比B种子的呼吸速率，A、B种子释放CO2量的变化趋势是。
（2）在0～t1期间，广口瓶内的CO2有少量增加，主要原因可能是。
Ⅱ．为了探究光照强度和CO2浓度对植物光合作用强度的影响，某校同学们进行了下列有关实验探究。
作出假设：
光照强度和CO2浓度对植物光合作用强度有影响。
以下是两组同学用相同方法、相同装置对A、B两种植物进行探究得到的实验结果：
分析上述实验结果，并回答下列问题：
（1）同学们作出上述假设的依据是：
（2）甲组同学的实验方案中确定的自变量是，实验中他们必须控制的主要无关变量是。
（3）对比分析甲、乙两组同学获得的实验结果，你认为植物最可能是C3植物，其理由是
.
（4）在阳光不充足的地区，大棚种植A、B两种植物时，光照将最可能成为限
制植物正常生长的主要生态因素。
（5）分析上表数据可以看出，当A植物在灯泡功率为100W、CO2度为0.03%时，采取措施更有利于显著提高光合作用强度。
（6）B植物在C02浓度为0.1%时，若将灯泡功率逐渐增大至400W，请预测O2释放量的变化趋势并说明原因.
（7）某大棚蔬菜生产基地在种植蔬菜时，棚内还种植了一些蘑菇，结果发现蔬菜的产量有了明显提高。
请利用上述实验结果说明其中的道理：
.
（8）上表中测得的02释放量并非光合作用实际产生的氧气量，这是因为:
.
31.（18分）某自花传粉植物的紫苗（A）对绿苗（a）为显性，紧穗（B）对松穗（b）为显性，黄种皮（D）对白种皮（d）为显性，各由一对等位基因控制。
假设这三对基因是自由组合的。
现以绿苗紧穗白种皮的纯合品种作母本，以紫苗松穗黄种皮的纯合品种作父本进行杂交实验，结果F1表现为紫苗紧穗黄种皮。
请回答：
（1）如果生产上要求长出的植株一致表现为紫苗紧穗黄种皮，那么播种F1植株所结的全部种子后，长出的全部植株是否都表现为紫苗紧穗黄种皮？
为什么？
（2）如果需要选育绿苗松穗白种皮的品种，那么能否从播种F1植株所结种子长出的植株中选到？
为什么？
（3）如果只考虑穗型和种皮色这两对性状，请写出F2代的表现型及其比例。
（4）如果杂交失败，导致自花受粉，则子代植株的表现型为 ，基因型为 ；如果杂交正常，但亲本发生基因突变，导致F1植株群体中出现个别紫苗松穗黄种皮的植株，该植株最可能的基因型为 。
发生基因突变的亲本是 本。
物理参考答案
14D15C16AD17A18BD19C20D21BC
22如图（要有正确的描点，曲线有明显的直线段和曲线段，分界点大致在（0．4，20）处，全正确给3分）；②F=O．5（x～12）（劲度系数在0．48~0．52之间都正确，3分）．大于（3分）．
24、导线框的感应电动势为
①
②
导线框中的电流为I=
③
式中R是导线框的电阻，根据电阻率公式有
④
联立①②③④式，将
代入得
⑤
答案
（1）
（2）
25、【解析】
（1）当匀速时,把三个物体看作一个整体受重力、推力F、摩擦力f和支持力.根据平衡的知识有
（2）第一个木箱与第二个木箱碰撞之前的速度为V1,加速度
根据运动学公式或动能定理有
碰撞后的速度为V2根据动量守恒有
即碰撞后的速度为
然后一起去碰撞第三个木箱,设碰撞前的速度为V3
从V2到V3的加速度为
根据运动学公式有
得
跟第三个木箱碰撞根据动量守恒有
得
就是匀速的速度.
（3）设第一次碰撞中的能量损失为
根据能量守恒有
带入数据得
.
、
化学参考答案
6-13:
DBCABCAD,
26．（共15分）
（1）A：
HB：
CC：
ND：
O（每空1分）
（2）NH4NO3（2分）；NH4＋＋H2O
NH3．H2O＋H＋；（2分）
（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6（3分）
淀粉（或纤维素）（葡萄糖）
（3）醋酸铵（或碳酸铵、碳酸氢铵，合理答案均可）（2分）；
H2N－CH2－COOH（2分）
27．（15分）
（1）离子键，第四周期第Ⅷ族（3分）
（2）3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3（3分）
（3）S（s）+Fe（s）=FeS（s）；△H=-8QkJ·mol-1（3分）
（4）Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+（3分）
（5）2Fe3O4+18H++H2O2＝6Fe3++10H2O（3分）
28．（16分）
（1）Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3分）
（2）a接e，d接f（4分）
（3）①C、G两仪器内的液面应齐平；②视线与凹液面最低点应齐平；③装置内气体应恢复至室温。
（各1分）
（4）不影响，同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。
（3分）
（5）B（3分）
29．（14分）
（1）碳碳双键、羧基（2分）
（2）氧化反应（2分）；（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）4（2分）；（另外三种中一种正确也可，2分）
生物参考答案
1、D2、C3、D4、B5、A
30、（24分）
Ⅰ.（6分）
（1）有氧呼吸快先递增后递减（2分）
（2）种子的无氧呼吸产生了CO2（2分）
31．（18分）
（1） 不是；因为F1植株是杂合体，F2代发生性状分离。
（2） 能；因为F1植株三对基因都是杂合的，F2代能分离出绿苗松穗白种皮的类型。
（3） 紧穗黄种皮：
紧穗白种皮：
松穗黄种皮：
松穗白种皮=9：
3：
3：
1。
（4）绿苗紧穗白种皮；aaBBdd；AabbDd；母。
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