高三上学期期末第二次质检考试化学试题 含答案.docx

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高三上学期期末第二次质检考试化学试题含答案

试卷类型：

A

山东省泰安市2017届高三上学期期末（第二次质量检测）

化　学　试　题2017.1

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56　Cu64

第Ⅰ卷（选择题共46分）

本卷共18小题。

1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1．晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。

这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是

A．这个过程只涉及物理变化B．这个过程是可逆反应

C．这个过程发生了复分解反应D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2

2．下列有关化学用语表达正确的是

A．35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为：

B．HClO的结构式：

H-Cl-O

C．HF的电子式：

D．质子数为92、中子数为146的U原子：

14692U

3．从物质分类的角度进行下列判断，正确的是

A.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

B.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物

C.AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质

D.烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱

4．下列有关物质的性质与其应用相对应的是

A．铝热反应可以快速制取单质铁，工业上常用此法冶炼铁

B．NaHCO3能与碱反应，食品工业中用做焙制糕点的膨松剂

C．K2FeO4具有强氧化性，其产物水解生成Fe（OH）3胶体，故可用于自来水消毒和净化

D．SO2具有漂白性，可用于食品的消毒和漂白

5．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：

下列说法不正确的是

A．a物质中参加反应的官能团是羧基

B．生活中b可作燃料和溶剂

C．c物质极易溶于水

D．该反应类型为取代反应

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA

B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA

C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，阴极生成气体分子NA个

D．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA

7．下列说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈

B．室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目减少，酸性减弱

C．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH值减小

8．下列有关实验或结论的描述正确的是

A．向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸

B．液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出

D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下

9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：

Ca2＋、Na＋、Cl－、HCO3－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：

Na＋、NH4＋、I－、NO3－

C．水电离出的c（H＋）=10-13mol·L-1的溶液中：

K+、Na＋、SO42－、ClO－

D．有较多Fe3+的溶液中：

Na＋、NH4＋、SCN－、HCO3－

10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离

NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D.干燥NaHCO3

11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是　

A.简单离子半径：

W＜X＜Z

B.最高价氧化物的水化物的酸性：

Y＞Z

C.气态氢化物的热稳定性：

W＜Y

D.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

12．反应A+B→C分两步进行：

①A+B→X②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A.E2表示反应X→C的活化能

B.反应A+B→C的ΔH＜0

C.X是反应A+B→C的催化剂

D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

13．下列离子方程式书写正确的是

A．向酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：

2I-+2H++H2O2===I2+2H2O

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH+OH-

NH3↑+H2O

C．利用食醋除去热水瓶中的水垢：

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

D．Cl2通入水中：

Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

14．pH=1的某溶液X中仅含有NH4＋、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl-、NO3－中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断不正确的是

A．溶液X中一定含有H＋、Al3+、NH4＋、Fe2+、SO42－

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl－

C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol·L-1

15．有下列三个反应：

①Cl2+FeI2===FeCl2+I2②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。

下列说法正确的是

A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3

C.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2

D.在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化

16.燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，一种燃煤脱硫技术的原理是：

CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）

CaS（s）+3CO2（g）ΔH=-394.0KJ·mol-1。

保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）。

下列有关说法正确的是

A.T1比T2高

B.b点后曲线下降是因为CO体积分数升高

C.b点SO2转化率最高

D.减小压强可提高CO、SO2转化率

17.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜实验。

下列

说法中不正确的是

A.H＋透过质子交换膜由左向右移动

B.M电极反应式：

H2NCONH2+H2O-6e-===CO2↑+N2↑+6H+

C.铁电极应与X相连接

D.当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g

18.某温度下，向一定体积0.1molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH［pOH=-lgc（OH-）］与pH的变化关系如图所示，则

A.N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性

B.M点所示溶液的导电能力强于Q点

C.Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液中水电离出的c（H+）与水电离出的c（OH-）相等

D.该温度下水的离子积Kw=1×10-2a

第Ⅱ卷（非选择题共54分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

第Ⅱ卷共6个小题。

19．（6分）氢能源是发展中的新能源。

回答下列问题：

（1）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为。

（2）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。

电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：

Fe+2H2O+2OH－

FeO42－+3H2↑，工作原理如图1所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。

若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：

Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。

①a为极（填“正”或“负”），铁电极的极反应式为；

②电解一段时间后，c（OH－）升高的区域在

（填“阴极室”或“阳极室”）；

③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，Ｍ、Ｎ两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因。

Ｍ点：

　　　　；Ｎ点：

　　　　。

20．（9分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）有下列反应（未配平）：

Ａl+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑

配平该反应，其化学计量数依次为。

若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为Ｌ。

（2）25℃时，将amol·Ｌ－１的氨水与0.1mol·Ｌ－１的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4＋）＞c（Cl－）时，则反应的情况可能为（填序号）。

a.盐酸不足，氨水剩余b.氨水与盐酸恰好完全反应　　　c.盐酸过量

（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式。

（４）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3－的电离平衡常数表达式Ｋ＝　　　；

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为　　　；

③下列有关0.1mol·Ｌ－１的Na2SO3溶液说法正确的是　　　（填序号）。

A.c（Na+）＞c（SO32－）＞c（OH－）＞c（HSO3－）＞c（H＋）

B.c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3－）+c（SO32－）

C.c（OH－）-c（H＋）=2c（H2SO3）+c（HSO3－）

D.2c（SO32－）+c（HSO3－）+c（OH－）-c（H＋）=0.1mol·L-1

21．（11分）已知：

CH3Cl常温下为气态，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。

实验室制备CH3Cl原理为：

CH3OH+HCl（浓）CH3Cl↑+H2O

（1）实验步骤如下：

①由ZnCl2·6H2O晶体制得无水ZnCl2的实验方法是；

②称取13.6g研细的无水ZnCl2，量取20mL浓盐酸、一定量的CH3OH，分别放入下列最佳装置（填装置编号）的对应仪器中；

③产生的CH3Cl气体，最好选用（填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”）收集，原因是。

（2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。

（已知：

CH3Cl被酸性高锰酸钾溶液氧化生成两种气体）

①将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过装有下列试剂的洗气瓶（填编号顺序）。

A.1.5%KMnO4（H+）溶液B.蒸馏水C.NaOH溶液

如果观察到现象，则证明CH3Cl稳定性弱于CH4，其反应的离子方程式为；

已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。

回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示装置进行实验。

发现B装置中品红溶液退色，对其加热，溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中（填字母）。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

（2）乙组同学选用甲组同学的部分装置和下图装置设计出了一套检验绿矾分解后所有气态产物的装置：

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为（填装置序号）；

②能证明分解产物中有O2的实验操作及现象是；

③能证明分解产物中有SO2的实验现象是。

（3）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管，药匙、；选用的试剂为。

23.（7分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示。

总反应的化学方程式为。

（2）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：

a.2CO2（g）+6H2（g）

CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH＜0

b.2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH＜0

图2是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因可能是（填序号）。

A.催化剂M的活性降低B.a反应的平衡常数变大

C.生成甲醚的量增加D.b反应的活化能增大

（3）CO2经过催化氢化合成乙烯反应为：

2CO2（g）+6H2（g）

CH2＝CH2（g）+4H2O（g）ΔH＜0

在密闭容器中充入2molCO2和nmol，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=［

］的关系如图3所示。

①投料比X1X2（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常数KA、KB、KC的大小关系为；

②TK时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

20～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是。

该温度下0～10min内H2的反应速率为。

24.（12分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）（NH4）2C2O4中C的化合价为。

（2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是，残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为。

（3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入，加入氨水发生反应的离子方程式为。

（4）溶液A中的金属阳离子是，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是。

（5）“操作1”的名称是。

草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是（填字母）。

a.蒸发皿b.表面皿c.烧杯d.坩埚

（6）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如下表。

“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是，

90℃时Ksp（Li2CO3）的值为。

温度/℃

10

30

60

90

浓度/mol·Ｌ－１

0.21

0.17

0.14

0.10

高三年级考试

化学试题（A）参考答案及评分标准

说明：

1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

第Ⅰ卷选择题（共46分）

（每小题2分，共16分）

1.D2.A3.B4.C5.C6.B7.A8.B

（每小题3分，共30分）

9.A10.C11.D12.B13.A14.C15.D16.B17.D18.D

第Ⅱ卷非选择题（共54分）

19．（6分）

（1）NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑

（2）①负Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O

②阴极室

③c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢

c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低（每空1分）

20．（9分）

（1）10、6、4、18、10、3（2分）11.2（1分）

（2）a（1分）

（3）Ba2++2OH-+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O（1分）

（4）①

（1分）

②H2SO3+HCO===HSO+CO2↑+H2O（1分）

③AC（2分）

21．（11分）

（1）①在干燥的HCl气氛中加热（1分）

②Ⅲ（1分）

③排水法（1分）

CH3Cl难溶于水，用排水法收集同时可除去HCl、CH3OH等杂质气体（2分）

（2）①BAC（2分）KMnO4溶液紫色褪去（1分）

10CH3Cl+14MnO4－+42H＋===14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O（2分）

②乙醇（或其它有机溶剂）（1分）

22.（9分）

（1）BC（2分）

（2）①AEFBDG（2分）

②把G中的导管移出水面，撤走酒精灯，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气（2分）

③品红溶液退色（1分）

（3）胶头滴管（1分）盐酸、KSCN溶液（漏掉“盐酸”不得分）（1分）

23．（7分）

（1）CO2C+O2（1分）

（2）AC（2分）

（3）①＞（1分）KA＞KB=KC（1分）

②缩小容器体积（1分）0.06mol·L-1·min-1（1分）

24.（12分）

（1）+3（1分）

（2）硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中（1分）Cu（1分）

（3）H2O2溶液（1分）Fe3++3NH3·H2O===Fe（OH）3↓+3NH4＋（2分）

（4）Co2+、Li+（1分）使Co2+转化为草酸钴沉淀（1分）

（5）过滤（1分）d（1分）

（6）减少Li2CO3的溶解损失（1分）4.0×10-3（1分）