新疆巴州种畜场学校届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题及答案WORD版.docx

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新疆巴州种畜场学校届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题及答案WORD版

新疆巴州种畜场学校2019届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题

理科综合（化学部分）

姓名________

准考证号_______

绝密★启用前

考生注意：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

时量150分钟，满分300分。

答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

作答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。

1．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）

A．硫酸烧碱醋酸

B．硫酸铜醋酸

C．高锰酸钾乙醇醋酸

D．磷酸二氧化碳硫酸钡

2．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）

A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池　

B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：

Fe﹣2e﹣═Fe2+　

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法　

D．K1闭合，石墨棒周围溶液PH逐渐升高

3．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。

下列叙述正确的是（）

A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn（OH）2

B．放电时，正极区溶液的pH减小

C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。

下列有关该物质的说法正确的是（）

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙溶于稀醋酸：

CaCO3+2H+

Ca2++H2O+CO2↑

B．铜与稀硝酸反应：

3Cu+2NO3-+8H+

3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：

HCO3-+OH-+Ba2+

H2O+BaCO3↓

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO+[Ag（NH3）2]++2OH-

CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O

6．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是

（）

A．

B．

C．

D．

7．如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

二、非选择题：

共174分。

第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33-38题为选考题，考生根椐要求作答

8．）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%。

目前，消除大气污染有多种方法。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）⊿H=-574kJ·mol－1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）⊿H=-1160kJ·mol－1

③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ·mol－1

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g），CO2（g）和H2O

（1）的热化学方程式。

（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。

已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：

C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）。

某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①10min~20min以v（CO2）表示的平均反应速率为。

②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为　　（保留两位小数）。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是　　　（填序号字母）。

　A．容器内压强保持不变　　

B．2v正（NO）=v逆（N2）

　　C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。

请在右图中画出30min至40min的变化曲线。

·

9．VIA族的氧，硫，硒（Se），碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______。

（2）Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______。

（3）H2Se的酸性比H2S__________（填“强”或“弱”）。

气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______。

（4）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：

__________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：

________________________。

10．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋离子。

制取铁酸钠的化学方程式如下：

（1）□Fe（NO3）3＋□NaOH＋□Cl2===□Na2FeO4＋□NaNO3＋□NaCl＋□H2O，配平化学方程式。

（2）在上述反应中________元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为________________；

（3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是________________________。

·

11．四川北川盛产蔷薇科植物。

蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。

其中0.lmol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。

已知：

回答下列问题：

（l）A的结构简式为__________________。

（2）A～G中能发生酯化反应的有机物有：

（填字母序号）

（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：

；该反应类型是

（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种

。

①能与3molNaOH溶液反应②苯环上的一卤代物只有一种

写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________

（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:

1发生取代反应，生成的有机物有种。

【化学——物质结构与性质】

12．卤族元素包括F，Cl，Br等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构示意图如图所示，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为___________________。

（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。

第一电离能介于B，N之间的第二周期元素有________种。

【化学——有机化学基础】

13．有机锌试剂（RZnBr）与酰氯（

）偶联可用于制备药物Ⅱ：

（1）化合物Ⅰ的分子式为________________。

（2）有关化合物Ⅱ，下列说法正确的是________（双选）。

A．可以发生水解反应

B．可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀

C．可与FeCl3溶液反应显紫色

D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1的合成路线的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：

________________（标明反应试剂，忽略反应条件）。

（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为________。

以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有________种（不考虑手性异构）。

（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为________________。

新疆巴州种畜场学校2019届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题（参考答案）

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。

1．【答案】C

【解析】A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，正确；D、硫酸钡是盐，属于强电解质，错误。

2．【答案】C

【解析】A．闭合K1构成原电池，铁为负极，闭合K2，外加电源，为电解池，故A正确；

B．若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B正确；

C．K2闭合，Fe与负极相连为阴极，不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；

D．若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故D正确．

3．【答案】A

【解析】A正确，从放电总反应可以判断Zn元素的化合价升高，被氧化，加上介质是碱性，因此负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn（OH）2；B错误，放电时，正极发生的反应是FeO42-+3e－＋4H2O===Fe（OH）3＋5OH-，因为生成OH-，正极区溶液的pH增大；C错误，阳极的Fe（OH）3应该被氧化；D错误，充电时，Zn（OH）2被还原成Zn，锌电极应为阴极，接电源的负极。

4．【答案】A

【解析】A项，该有机物的分子式为C3H2O3，正确；B项，双键中含有一个σ键和一个π键，则该有机物分子中含有8个σ键，错误；C项，分子中的碳碳双键是非极性键，其它共价键是极性键，错误；D项，由于没有给出所处的状况，故无法确定0.1mol该物质完全燃烧生成CO2气体的体积，错误。

5．【答案】B

【解析】A错误，醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留其分子式；B正确，铜与稀硝酸反应产物是NO；C错误，因为Ba（OH）2溶液过量，NH4HCO3溶液中的NH4+也要参与反应；D错误，电荷、元素都不守恒，正确的离子方程式为：

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-

CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O。

6．【答案】C

【解析】发生消去反应的条件是：

与—OH相连的碳原子的相邻碳原子上有H原子，上述醇中，B不符合。

与羟基（—OH）相连的碳原子上有H原子的醇可被氧化，但只有含有两个氢原子的醇（即含有—CH2OH）才能转化为醛。

7．【答案】D

【解析】由图知，加入30mLNaOH溶液后溶液pH＝7。

即c（HCl）·V（盐酸）＝c（NaOH）·V（NaOH溶液），c（HCl）×10×10－3L＝c（NaOH）×30×10－3L，c（HCl）＝3c（NaOH）　①；又知加入20mLNaOH溶液时，溶液pH＝2则

＝10－2mol·L－1　②；由①②解得c（HCl）＝0.09mol·L－1，c（NaOH）＝0.03mol·L－1。

二、非选择题：

共174分。

第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33-38题为选考题，考生根椐要求作答

8．【答案】

（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）⊿H=-955kJ·mol－1

（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）①0.009mol·L－1·min－1

②K=0.56③不变

④C、D⑤减小CO2的浓度

作图要点：

①起点在30min时V逆（CO2）的一半左右

②终点不超过30min时V逆（CO2）

【解析】

（1）CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O

（1）的化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l），该反应可由上述三个反应通过

获得，根据盖斯定律，⊿H也发生类似的变化，⊿H=-955kJ·mol－1；

（2）由信息可知另一反应是利用SO2的还原性与Fe3+的氧化性，两者之间发生的氧化还原反应；

（3）①由表可知，10min~20minCO2的浓度由0.21mol/L变化到0.30mol/L，所以v（CO2）表示的平均反应速率为0.009mol·L－1·min－1；②反应到20min达到了平衡，所以

K=

；③通过观察反应的特点C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g），NO是唯一气态反应物，NO的起始浓度增大，可以等效为先在另一大的容器中建立平衡，然后再进行压缩，压缩过程中压强增大，但由于反应的△V不变，平衡不移动，NO的平衡转化率不变；④由反应方程式C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）可知，反应前后的⊿V=0，能作为判断该反应达到平衡的是容器内CO2的体积分数不变和混合气体的密度保持不变（因为混合气体反应前后的质量不同）⑤由表格中的数据可以看出c（CO2）减小，但c（N2）增加，平衡向右移动，说明改变的条件是减小了CO2的浓度。

作图时要注意①起点在30min时V逆（CO2）的一半左右②终点不超过30min时V逆（CO2）

·

9．【答案】

（1）sp3

（2）343s23p63d10（3）强正三角形三角锥型

（4）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离

②H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为（HO）2SeO2，（HO）2SeO，H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H+

【解析】

（1）由S8的结构可知，成键电子对数为2，孤对电子对数为2，价层电子对数为4，所以为sp3；

（2）Se位于第四周期ⅥA主族，原子序数为34，M层的电子排布式为3s23p63d10；

（3）Se与S位于同一主族，Se原子半径大于S原子，H-Se键的键长大于H-S键，键能H-Se小，溶于水容易断裂，酸性强；SeO3的中心原子为sp2杂化，空间构型为正三角形，SO32－的中心原子为sp3杂化，空间构型为三角锥形。

（4）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离

②H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为（HO）2SeO2，（HO）2SeO，H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H+

10．【答案】

（1）2、16、3、2、6、6、8　

（2）Fe（或铁）　3.612×1024

（3）还原产物Fe3＋与水反应生成Fe（OH）3胶体，能吸附杂质。

【解析】

（1）根据电子守恒配平。

铁从正三价升高到正六价转移3个电子，氯气从0价到－1转移2个电子，最小公倍数是6，即可配平。

（2）中铁元素化合价升高失电子被氧化。

3mol氯气转移6mol电子，即3.612×1024。

（3）还原产物Fe3＋与水反应生成Fe（OH）3胶体，胶体的表面积比较大能吸附杂质。

·

11．【答案】

（1）

；

（2）B，C，D，F，G；

（3）

；酯化；

（4）

；

；

（5）6

【解析】0.lmol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；可知A的摩尔质量为120g/mol,分子式为C8H8O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数可知D中含碳碳双键，且C到D发生消去反应；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90可知G为乙二酸HOOCCOOH，F为OHCCOOH；E为一种芳香醛，E为苯甲醛，则D为

，C为

，B为

，A为

；

（l）A的结构简式为

；

（2）含有羟基和羧基的化合物都能发生酯化反应，A～G中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；

（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式

；该反应类型是酯化；（4）C的同分异构体①能与3molNaOH溶液反应，说明含有酚羟基和羧羟基共3个，或水解后共生成酚羟基和羧羟基3个，②苯环上的一卤代物只有一种，说明是对称结构，所有满足条件有机物的结构简式

（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:

1发生取代反应，生成的有机物有6种。

【化学——物质结构与性质】

12．【答案】

（1）a

（2）2BN（3）sp2杂化sp3杂化3

【解析】

（1）a正确，F，Cl，Br的非金属性逐渐减弱，电负性也逐渐减弱；b错误，F无最高正价；c错误，HF分子间形成氢键，沸点最高；d错误，F2，Cl2，Br2固态时是分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高；

（2）B，N均位于第二周期，同周期元素从左到右原子半径递减，B＞N。

B：

1＋8×

＝2，O：

1＋4×

＝2，

化学式为BN；

（3）BCl3的中心原子采取sp2杂化，NCl3的中心原子采取sp3杂化，在第二周期元素中第一电离能B

【化学——有机化学基础】

13．【答案】

（1）C12H9Br　

（2）AD

（3）

BrCH2CH2COOH

BrCH2CH2COOCH2CH3或CH2===CHCOOH

CH2===CHCOOCH2CH3

BrCH2CH2COOCH2CH3

（4）4　4　（5）

【解析】

（1）根据化合物Ⅰ的结构简式即可得出其分子式为C12H9Br。

（2）结合流程图中化合物Ⅱ的结构简式可知，化合物Ⅱ的分子中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；化合物Ⅱ的分子中不含醛基，不能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀，B项错误；化合物Ⅱ的分子中不含有酚羟基，与FeCl3溶液反应不显紫色，C项错误；化合物Ⅱ的分子中含有苯环，可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生苯环上的取代反应，D项正确。

（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子且可发生加聚反应，说明化合物Ⅲ含有碳碳双键，结合化合物Ⅵ的结构简式及化合物Ⅴ生成化合物Ⅵ的反应条件可知，化合物Ⅴ为BrCH2CH2COOCH2CH3，故化合物Ⅲ为含3个碳原子且含有碳碳双键的

，化合物Ⅳ为BrCH2CH2COOH，故由化合物Ⅲ合成化合物Ⅴ的合成路线为

BrCH2CH2COOH

BrCH2CH2COOCH2CH3。

（4）根据化合物Ⅴ的结构简式和对称性，可知其分子中等效氢原子有4种，故核磁共振氢谱中峰的组数为4；以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物为CH3CH2COOCH2CH3，其中属于羧酸类同分异构体为C4H9—COOH，丁基有4种同分异构体，故C4H9—COOH共有4种羧酸类同分异构体。

（5）根据化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，以及途径1中有机锌试剂（RZnBr）与酰氯（

）的偶联反应，即可得出化合物Ⅶ的结构简式为

。