C.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂13.如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示中，正确的是（）
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性比金刚石强
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ14.对下列实验的描述正确的是（）
A．图1所示的实验：
根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性
B．图2所示的实验：
根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C．图3所示的实验：
根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热
D．图4所示的实验：
根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）
判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是吸热反应15．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：
xA（g）＋yB（g）
zC（g），
达到平衡后测得气体A的浓度为0.5mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的2倍时，反应再达到平衡后，测得气体A的浓度为0.3mol·L－1，则下列叙述正确的是（）
A．容积扩大时，平衡向逆反应方向移动B．x＋y＝z
C．达新平衡时，气体C的体积分数降低
D．达新平衡时，气体B的转化率提高三、填空题（本题包括5小题，共60分）
16.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。
其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题：
（1）由上述元素组成的下列物质中属于非．电．解．质．的是（填字母编号）。
a．A2Bb．E2c．DB2d．C2DB3
（2）B元素在元素周期表中的位置为；
化合物C2B2中含有的化学键类型是；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为＜（填离子符号）。
（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。
①实验中应选用的装置为（按由左到右的连接顺序填写）；
②装置A中发生反应的化学方程式为。
17.现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
（1）写出G、H的化学式：
G，H。
D的俗名是。
（2）写出反应②的离子方程式：
。
（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：
KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂：
KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。
已知：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请回答下列问题：
装置a的名称是，d中盛放的试剂是
。
18.某种以甲醇为原料以KOH为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用较长时间。
下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：
2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O。
请填空：
（1）充电时，①外电源的正极与燃料电池的极相连。
②燃料电池的正极此时的电极反应式
为：
。
（2）放电时：
燃料电池的负极的电极反应式为：
。
（3）在此过程中若完全反应，当乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗通常状况下O2L（通常状况下气体摩尔体积按24L/mol计算）。
（4）若在常温常压下，当3.2gCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热68.22kJ，表示该反应的热化学方程式为：
。
19.2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T℃时，向2L密闭容器中充入8molN2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率v（NO）为；
（2）恒容绝热，能说明反应2NO（g）
N2（g）＋O2（g）达到平衡的是
（填代号）。
A．单位时间内消耗2molNO，同时生成1molN2B．NO的转化率不再发生变化C．容器内气体的压强不再发生变化D．容器内气体的温度不再发生变化
（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：
N2（g）＋O2（g）===2NO（g）ΔH＝180kJ/mol2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－570kJ/mol
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
下图是反应：
2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的T1T2，ΔH0（填“＞”、“＜”或“无法确定”）。
20.某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%
①
为以下实验作参
照
0.5
2.0
90.0
②
醋酸浓度的影响
0.5
36.0
③
0.2
2.0
90.0
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。
t2时，容器中压强明显小
于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐
蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是。
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：
发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：
；
……
安丘市实验中学高一化学五月份阶段性检测答案
一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
1.B 2.C3.C4.A5.D6.B7.C8.D 9.D10.A
二、不定项选择最多有2个选项正确，每小题4分，部分2分，共5小题20分
11.C12.C13.AC14.BC15.AC
三、填空题（本题包括5小题，共60分）
16.（共12分）
（1）c（2分）
（2）第2周期ⅥA族（2分）离子键、共价键（2分，少一个只给1分）
Na+O2－（2分，顺序错不给分）
（3）AFEB（2分，顺序错不给分）
（4）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2↑＋Cl2+2H2O（2不写浓字扣1分，条件错扣1分）
17.（共12分）
（1）Cl2（2分）NaClO（2分）烧碱（2分，火碱或苛性钠都对）
（2）Cl2+2OH−＝Cl−+ClO−+H2O（2分）
（3）分液漏斗（2分）KBr溶液（2分）
18. （共11分）
（1）①正（2分）
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）
（2）CH3OH＋8OH－－6e－===CO
＋6H2O（2分）
（3）36（2分）
（4）CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－682.2kJ·mol－1（3分，不标或标错物质状态或ΔH计算错误不得分；计量数和ΔH成比例增加或减少也得分）
19.（共11分）
（1）0.60mol/（L·min）（2分，单位不对不得分）
（2）BD （2分，少选得1分，有错不得分）
（3）①2H2（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－750kJ/mol（3分，不标或标错物质状态或ΔH计算错误不得分；计量数和ΔH成比例增加或减少也得分）
②＞（2分）＜（2分）
20.（共14分）
（1）②2.0（2分） ③碳粉含量的影响（2分）
（2）吸氧（2分）
（2分）
还原 2H2O＋O2＋4e－===4OH－（或4H＋＋O2＋4e－===2H2O）（2分）
（3）反应放热，温度升高（2分）
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